第五章第二节第四课时 氨的化学性质和铵盐课件_2025—2026学年高一下学期化学人教版必修二

第五章化工生产中的重要 第二节氮及其化合物 第4课时：氨气的化学性质 非金属元素 铵盐的性质 氨(NH,)的化学性质 1.氨能与水反应： 写出氨气与水反应的化学方程式 NH+H,ONHH,O 2.氨能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝 色。 NH, 红色石蕊试纸 (湿润) 氨(NH,)的化学性质 1.氨能与水反应： 写出氨气与水反应的化学方程式 NH+H,ONHH,O 2.氨能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。（用此方法检验氨气） 写出湿润的红色石蕊试纸变蓝发生反应的化学方程式。 NH +H2ONHHO 氨(NH3)的化学性 氨与氯化氢气体能否反应？ 两个集气瓶中分别充满 NH3和HCI气体，抽去两 个集气瓶中间的玻璃片观 霸出氨与氯化氢气体反 应的化学方程式 NH+ 实验现1坐头量 白烟 氯化铵 NH.CI 质 NHs HCI 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有什么现象？ 产生大量白烟 浓氨水挥发出的 氨与浓盐酸挥发 出的氯化氢反应 生成氯化铵晶体 NH2十= 应用：HCI NH,CI 氨与氯化氢反应 检验氨的存在 资料：浓硝酸具有挥发性，能会发出 蒸气结合，形成硝酸小液滴，产生白 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒 出发生反应的化学方程式。 白烟 NH.+ 应用 NHHNO 检验氨 规律：NH3能与酸反应生成铵 鸷出氨和浓硫酸反应的化学方程式 能否用浓硫酸干燥氨 HNO,气体，与空气中的水 雾。 相互靠近，产生大量白烟。写 氨与酸在水溶液 中反应的离子方 程式 的存在 NH+-NH H 2NH,+-(NH)2 SO H2SO 气？ 不是白烟 氨与酸反应在化工生产中的应用 化工生产中的应用一 制取碳酸氢铵 氨、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵。 NH CO2+H2O 化工生产中的应用二 制取硫酸铵 氨与硫酸反应生成硫酸铵 2NH 十 H,S04 (座O实验室用稀硫酸吸收氨气，防止氨气污染环境) 氨(NH,)的化学性质 从化合价的视角预测NH,的化学性质 还原性（失去电子的性质) 0 +1+2+3+4+5 NH 氨与氧气反应： NH+ 02 氨气催化氧化 石仪 氨(NH,)的化学性质 从化合价的视角预测NH,的化学性质 还原性（失去电子的性质) -3 0 +1+2+3+4+5 NH 氨与氧气在催化剂催化作用下 氨的催化氧化 加热，反应生成一氧化氮和水 NH+ 02 氨(NH,)的化学性质 从化合价的视角预测NH,的化学性质 还原性（失去电子的性质) -3 +1+2+3+4+5 NH 氨与氧气在催化剂催化作用下 氨的催化氧化 加热，反应生成一氧化氮和水 催化剂 4NH,+502 4NO+6H,0(工业制硝酸的第一步) 还原性 氨与氧气在点燃条件下能否 氨气不能在空气中燃烧，能 在纯氧气中燃烧生成氮气和 水，写出化学方程式。 点燃 4NH3+3O2 2N 思考：，点燃氨气时是否需要 验纯？不需要 发生反应？ NH +6H,0 氨的催化氧化 催化剂 4NH+502 4NO+6H,0 氨气的燃烧 点燃 4NH3+3O2 2N,+6H,O 相同的反应物，反应条件不同，生成物不同 氨(NH,)的化学性质 从化合价的视角预测NH,的化学性质 还原性（失去电子的性质） -3 0 +1+2+3+4+5 NH Cuo NH 氨气还原氧化铜 氨气还原氧化铜 氨(NH,)的化学性质 从化合价的视角预测NH,的化学性质 还原性（失去电子的性质) -3 0+1+2+3+4+5 NH3与CuO在加热条件 NH 下反应生成铜、氮气和 水。 2NH,+3Cuo 3Cu+N,3H,O 氨 从化合价的视角预测NH的 NH3与Cl2混 绥验探究：将浓氨水滴 入盛有C1,的集气瓶中 实验现象：产生大量白烟 反应化学方程式： 8NH,+3C12-N2+6NH CI 此反应实际应用： 检验氯气管道是否泄露 NH)的化学性质 化学性质 还原性（失去电子的性质） 还原性（失去电子的性质) 3 +1+2+3+4+5 NH 4NH,+502 催化剂 4N0+6H20 点燃 4NH3+302 2N2+6H,0 2NH+3CuO 3Cu+N2 3H2O 8NH3 +3C12 =N2+6NHCI 无催化剂 NH,被氧化 为N2 完成《资》P15页 题 完成《目》P150页 第 14 剩余习 10、 13(1)( 2) 、 铵盐 铵盐 1.定义：由NH+和酸根离子组成的化合 2.常见的的按盐： 氯化铵，简称氯铵： NH.CI 硝酸铵，简称硝铵：NH4NO? 硫酸铵， 简称硫铵：NH4)2SO4 碳酸氢铵， 简称碳铵：NH4HCO? 3.物理性质：铵盐都是晶体，大多数铵盐 4.用途：铵盐是农业上常用的化肥 司话00，Q00SS1系E 硝酸铵 GB2945-89 硫酸铵 合格品 含量：50kg 碳酸氢铵 氨含量干：≥20.5% 含量≥99.5% 等级一等品 执行标准：Q/CDH48 氢含量≥17.1% 新标准GB3559-20 净含量：50kg 净含量50Kg 注意事项 碳酸氢铵 [NH HCO], 壁光密封保存 ■铵盐的化学性质 NH4 HCO3 ■铵盐的化学性 1.不稳定性—受热易分解 写出NH HCO,受热分解的化学方程 式H,HCO,≌NIl,↑+CO,↑+ 预测NHCI受焱解的产物 NH CI NH3↑+ HCI N 质 加热氯化铵 < 显示简介(X)】 ■铵盐的化学性 1.不稳定性—受热易分解 写出NH HCO,受热分解的化学方程 式H,HCO,≌NIl,↑+CO,↑+ 预测NHCI受焱解的产物 NH CI NH3↑+ HCI N 质 硝酸铵的分解 110C NHNO NH, 十 185C~20003 NH NO N,0↑ 十 300°C 5NH NO 4N,↑24,02HNO3+ 高温或的撞击 2NHNO 2N2↑+O: ↑+4H20 下列说法正确的是 BD ( A.可用升华法分离氯化钠和氯化铵 B.可用图示装置分离氯化钠和氯化铵 C.加热乙时，上部汇集了NHCI固体 此现象与碘升华实验原理相似 D.加热乙时，溶液红色变浅，可证明 氨气的溶解度椭温度的升高而减' 的酚酞溶液 NH3 乙 冷水 固体混合物 NH.CI 固体 丙 ■铵盐的化学性 知识连接：如何检验铵盐氮肥？ 取少量化肥样品至于研钵中，再加入少 现象：有氨味 结论：是铵盐氮肥 质 量熟石灰（氢氧化钙）研磨。 会声会影6666 pilibil 硫酸铵与熟石灰混合研磨 拍摄：王会 ■铵盐的化学性质 写出硫酸铵与氢氧化钙发生反应的化学方程式。 (NH)2SO+Ca(OH)2CasO+2H,O+ 2NH↑ ■铵盐的化学性质 2.铵盐能与碱反应生成氨气和 NH)SO Ca(OH)2 CaSO+2H,O+ 写出氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应的化学方程式 此反应用于 2NH,C1+Ca(OH≥—CaCL,+2NH3↑+=> 实验室制取氨 2HO 自主学习 学习教材P14【实验5-7】说出实验步 骤 还剩秒 1分钟 ■铵盐的 2.铵盐能与碱反 硫酸铵与氢氧化钠反应 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发生反应的化学方程式： (NH)2SO,S 2NH, 发生反应的离子方程式： NH+OH≌ NH3↑+H,O 化学性质 D4+2H0+ 豆 ■铵盐 2.铵盐能与碱反 硝酸铵与氢氧化钠反应 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发生反应的化学方程式： NH NO3 NaOH NaNO, 发生反应的离子方程式： NL+OH会NIf+HO 的化学性质 2H,O+2NH ■ 2.铵盐能与碱反 氯化铵与氢氧化钠反应 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发生反应的化学方程式： NHCI NaOH 会=NH 没发应的离子方程式： NH+OH≌ NH,↑+H 盐的化学性质 +H,O+ 表化所 五系化的 塞夹 硫延花 场鼓妹 我之 NH,C1+NaOH会-NH,↑+H,0+ 铵盐氮肥能与 碱反应产生氨 NaCNO,NaoH-NaNO,+H,O+ 气降低肥效， ENH,SO 2NaOH Na SO 2H20+ 所以铵盐氮肥 2Hd1+Ca(O分— 不能与碱性物 CaCl,2H,O+ 质混合施用。 盟NH,）)的检验方法： 溶 取少量溶液样品于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，将湿 液 润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，样品中含有NH4 。(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产 固 取钱量化肥样品至于研钵中，再加入少量熟石友研磨，将湿润 体 的红色石蕊试纸靠近研钵口，试纸变蓝，样品中含有H4 实验室有一瓶溶液丢失了标签，欲检验其中是否含有NH4, 应进行的操作是D ) A.取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，在试管口处用 红色石蕊试纸检验产生的气体 B.取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管 口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 C.取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口 处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D.取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管 口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 铵盐与碱反应离子方程式的书写 加热氯化铵与浓氢氧化钠混合溶液，写出此反应的 离子方程式NL+OH≌NH+H,O 氯花铵溶液与稀氢氧化钠混合溶液，。写出此反应的 离子方程式NH4+OH=NH,·H,O 感谢使用