陕西咸阳彩虹学校2026-2027学年高三上学期第四次周考（B卷） 化学试题

彩虹中学2026-2027学年度第一学期 高三年级化学第4次周测试题B卷) 86 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14Si:28C35.5K:39 Fe:56Cu:64Na:23Mg:24A127 Ni:59Mn:55Ga:70 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A.Na具有强还原性，可用作乙醚的除水剂 B.MgO用作耐高温材料，体现了MgO的熔点高 C.明矾易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒 D.低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 2.下列化学用语或图示正确的是 F C=C A.反-1,2一二氟乙烯的结构式：H H B.二氯甲烷分子的球棍模型： 60 团☐ C.基态S原子的价电子轨道表示式：3s 3p D.用电子式表示CsCl的形成过程： Cs④i:→Cs:C: 高三化学第1页/共8页 3.下列有关金属的工业制法中，正确的是 A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的C0在高温下还原铁矿石制得铁 4.下列关于Fe、Cu、Mg、Ar四种金属元素的说法中不正确的是 A.四种元素的单质只有一种能与NaOH溶液反应，生成相应的盐和氢气 B.制备AICl3、FeCl3、CuC均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C.将Mg棒和AI棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 5.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 一C.温度计中水银洒落地面，用疏粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 6.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+F©，O 高遇AL,0,+2Fc B.用绿矾(FS047H,0)将酸性工业废水中的C,O;转化为Cr+: 6Fe2++C,0号+14H*=6fe*+2Cr++7H,0 C.金属Na与CuC2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Ci D.可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管Cu+2FeCl,=2FeCl2+CuCl2 7.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 胆矾 1n0 N, 皂泌 B.验证铁粉与水蒸气反 D.除去NaCO3固体 A.验证反应有C生成 C. 制备无水CuSO4 应有H2产生 中少量的NaHCO 高三化学第2页/共8页 8.化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈 黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是侯氏制碱法的反应原理。 下列说法错误的是 A.C的水溶液呈碱性 B.B.D可用于泡沫灭火器原料 H0 →H0 C.常温下，在水中的溶解度：E>D D.工业制备D时，先通B,再通C 9.部分含Mg或A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A.a一定条件下可与水反应 B.b、c、d、c都能溶于氢氧化钠溶液 +2 b C.海水提取Mg存在∫→d→∫→a的转化过程 D.g溶液与NHCO,溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 单质氧化物碱 10.设从为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用NaO2吸收CO2并释放O2。下列关于该反 应的说法正确的是 A.78gNaO2完全反应，转移电子的数目为Na B.每生成1molO2消耗C02分子的数目为Na C.1 mol Na202中含有阴离子的数目为2Wa D.标准状况下，生成的11.2LO2中含有质子的数目为16NA 11某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A.该物质中碳原子的杂化方式有sp3、sp2、sp B.该物质中有一个手性碳原子 C.1mol该物质与足量的氢气加成消耗5molH2 D.该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 高三化学第3页/共8页 12.氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛 的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 抱和 浓硫酸 食盐水 B 0 A.装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B.利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a-→b一→f-→g C.实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 碱石灰 D.尾气处理装置可选用 13.某铁矿旷石A的主要成分是F©，O,还含少量的A2O、Cu0,某工厂欲利用此矿石回收单 质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。己知：F©，O,和CuO均不与NaOH溶液反应，下 列说法正确的是 SO. 过量 →溶液℉ NaOH 试剂E →固体B 溶 溶液 →浴液D 操作] →固体G SO溶液→溶液F一 铁矿石A操作1→溶液C 操作1 L>Cu A.操作1为过滤，固体G为混合物 B.少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe24+Cu C.溶液D中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu24 D.检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 14.(25-26高三下.甘肃武威期中)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶 胞如图所示，晶胞参数为am,该晶体储氢过程中，H2在晶胞的体心和棱心位置。下列说 法错误的是 A.该晶体中与Fe原子最近的Mg原子个数为8 ●Fe B.该储氢合金的化学式为MgF OMg C.该晶体储氢后，距离最近的两个H,之间的距离为 2x10cm D.含镁2.4g的储氢合金可储存H2体积为2.24L(标准状况) 高三化学第4页/共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15某化学实验小组成员设计如图实验装置，制取Cl2并探究Cl2的化学性质。 浓盐酸 KMnO NaOH KOH 甲 溶液 液 热水 KOH 丙 溶液 冰水 混合物 回答下列问题： (①)加入药品之前，应先进行的操作是 (2)实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置中发生反应的化学方程式为 (③)实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1.分别取丙、戊试管中的液体进行成分检测：丙 试管中的产物为KC1、KCIO,戊试管中的产物为KCl、KCIO。 ①装置乙中NaOH溶液的作用为 ②丙装置中试管内发生反应的离子方程式为 ③通过对丙、戊试管中的产物进行分析，可判断浓度、温度对C,与碱溶液反应的影响，其 结论是 (4)在一定温度下，将一定量的氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到的产物中 n(C1O):n(C10)=3:1,则反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 高三化学第5页/共8页 16贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选治。 近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关 键一招。高硫铝土矿（住要含AL,O3、Fe,0,SiO2和少量的FeS2等）为原料生产金属 A1和绿矾(FeSO4·7H,O)(流程如图所示)。 硫酸 尾气H,0 某试 系列 滤渣1 童醉磐图-临超型 下S0操作，绿矾 过量NaOH 滤渣2→溶液A 溶液 滤液1 溶液 空气硫酸 滤液3 滤液2 通入足 量的C02 →滤渣→金属Al (1)焙烧前将矿石粉碎的目的是 (2)“滤渣1”的主要成分是 (3)由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为。 (4)由溶液A到FSO,溶液可选用下列哪些试剂.（填序号）。 ①氨水②Cu③Fe④氯水⑤SO2 (5)由FSO4溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、一一洗涤和干燥。 (6写出滤液2中通入过量CO2时发生的离子反应方程式： (7)工业上通过电解熔融氧化铝制备金屈想附，常用石墨作电极，但在电解过程中石墨易损 耗需要定期更换，原因是 17某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取2.50gZn0,置于150mL仪器a中（图1），加入50mL水，80℃磁力搅拌 30min,制成糊状物。 步骤2：在80℃磁力搅拌下缓慢滴加25mLH,P0,溶液(1：9体积比)，加完后继续搅拌 15min。 步骤3：抽滤（装置如图2所示），用少量水洗涤、抽干。 步骤4：120'℃烘干45min,得到白色Zn,(P0,)22H20,称量，记录产品质量。 自来水龙头 布氏漏斗 磷酸溶液 ZnO粉+水 吸滤瓶 安全瓶 图1 (布氏烧瓶) 图2 高三化学第6页/供8页 实验二：测定产品的纯度。 步骤I:准确称取wg产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入5mL3molL盐酸，搅 拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成100mL溶液。 步骤Ⅱ：准确移取20.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入30mL水和2~3滴 0.2%二甲酚橙溶液，缓慢滴加20%六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色， 再加入20%六次甲基四胺溶液，使溶液pH为5~6。 步骤Ⅲ：用0.01 mol.L EDTA标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且30s不变色， 记录滴定体积。 步骤V:平行测定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VL,计算产品的纯度。 已知：滴定反应中Za2+和EDTA以物质的量比1：1反应；Zn3(P04)2·2H20的M,=421。 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称是_- (2)步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要 优点是 (3)步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的 (填 标号)。 D (4)步骤3中，洗涤的操作为 (5)步骤4中，烘干温度不宜超过120℃，其原因是 (6)实验二步骤I中，需要选择容量瓶的规格是 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三化学第7页/共8页 18.化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示（部分反应条件省略）： (1KO1I1I1L.11 2)H CH.CH.OH 浓硫酸/△ CH.CI CHCH.OH (CH ).COK 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 反应过程中，通常加入KCO,,作用 是 (2)C反应生成D的过程中会生成KC1和 (填化学式)，D的结构简式 为 (3)D生成E的化学方程式为 ,E中的官能团有 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基②1mol该异构体能发生银镜反应生成4mol Ag ③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6组峰 (5)以苯乙醛为原料通过三步可以制得 C0OC2H,。流程如下： CHO步骤1，步覆2 C执C →A→B COOC,H (CH3)COK 步骤1的反应条件是 高三化学第8页/共8页