陕西渭南市大荔县2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

大荔中学2026~2027学年第一学期10月月考试卷 高三化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 盖 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 中 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 量： 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：新鲁科版物质及其变化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，金属及其化 铷 合物，有机化学。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24A127Fe56Cu64 长 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 ☒ 1.我国古代四大发明（造纸术、指南针、火药、活字印刷术）对世界产生了深远的影响。下列涉及 到的物质属于有机物的是 A.纸中的纤维素 B.磁针中的四氧化三铁 C.黑火药中的木炭 D.泥活字中的硅酸盐 钢 2.下列说法错误的是 A.石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 鞍 B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C.淀粉[(C6HO5)m]和纤维素[(C6H。O,)m]都是多糖，但二者不能互称为同分异构体 D.向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液，产生的沉淀不能重新溶于水 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA B.含N个氧原子的O2和O的混合气体的质量为16g C.1mol·L-1FeCl溶液中含有3Na个C D.5.6gFe与足量盐酸反应转移的电子数为2Na 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向FeCl溶液中滴加氨水：Fe3+十3OH一Fe(OH)3↓ B.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca++OH-+HCO一CaCO3￥十H2O C.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 D.侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++HzO十NH十CO2=NaHCO,↓+NH对 【高三化学第1页（共6页）】 7098C 5.关于反应2NH2OH+4Fe3+-N2O个十4Fe2++4H+十H2O,下列说法正确的是 A.生成1molN2O微粒，转移4mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.氧化性：Fe3+<N2O 6.将CO2转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程如图所示。 HCH,一CH-CH2-CH,(Z) C0,1 ICH,=CH-CH,(Y)M CH, 下列说法错误的是 A.X、Y互称为同系物 B.X分子中所有原子均共平面 C.X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Z的一氯代物共有4种同分异构体 7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ 向某溶液中加人NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿 该溶液中含有Fe2+ 色，最终变成红褐色 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通人澄清的石灰水中，生 C 该溶液中可能含有CO 成白色沉淀 D 向某溶液中加入几滴AgNO,溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有CI 8.下列化学方程式书写错误的是 A.苯与液溴反应： ○+B:B○-Br+HBr+ B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH,CH,Br十NaOH乙度CH,-CH,+十NaBr+H,O C.苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： OH OH H+ +nHCHO- CH23元0H+(n-1)H2O ONa OH D.向苯酚钠溶液中通人CO2:2 +CO2+H2O→2 +Naz CO 9.一种由铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法错误的是 铝土矿D过量NaOH溶液 溶液闸②过量co, 溶液乙 操作Ⅱ Al(OH), ③ ④冰晶石 操作1 灼烧 Al,O, 电解■ 滤渣 A.A12O3是两性氧化物 B.操作I、操作Ⅱ均为过滤 C.②、④中A」的化合价均发生改变 D.①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O一2Na[Al(OH)4] 10.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与 还原铁粉湿棉花 水蒸气反应有FeO,生成。下列说法正确的是 A.点燃肥皂泡可检验生成的氢气 B.实验结束时固体变为红棕色 肥皂液 C.图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D.每消耗1 mol Fe,转移3mol电子 【高三化学第2页（共6页）】 7098C 11.奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所 示。下列关于该物质的说法错误的是 A.分子式为C16H2sO4N2,含有5种官能团 B.N原子的杂化类型只有1种 C.分子中含有3个手性碳原子 NH D.1mol该物质最多和1molH2发生加成反应 12.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法错 误的是 Caco CH, 过程I 过程 剂 C0, Cao CO、H2 A.过程I和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 B.过程I中用CaO捕获排放的CO2 催化剂 C.过程Ⅱ中的反应为CaCO3十CH4 CaO+2CO+2H2 D.该转化流程中CaO和CaCO3可以循环利用 13.下列实验中，能达到实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 .CH,COOH溶液 乙醇、 浓硫酸、 一浓溴水 乙酸 NaCO. 碎瓷片、 ①加热、静置 固体 NaOH ②取上层清液 溶液 苯（苯酚） 饱和NaHCO,苯酚钠 1mL溴乙烷 溶液 溶液 A.检验溴乙烷中的 C.证明酸性： 溴元素 B.除去苯中的苯酚 D.制备乙酸乙酯 乙酸>碳酸>苯酚 14.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol·L1NaOH溶液，生成的沉 淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.镁铝合金溶于盐酸时一共产生336mLH2(标准状况) A沉淀质量/g B.盐酸的浓度为0.6mol·L-1 C.反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g D.合金中镁和铝的物质的量之比为1；1 5060 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 V[NaOH(aq)l/mL 15.(14分)钴酸锂(LCoO2)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含LiCo02,还 含有少量Al、Fε的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 废电极 浸取 除杂 萃取 反萃取 CoC溶液 金属离子 Co2 A1+ Fet Fet 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 【高三化学 第3页（共6页）】 7098C 回答下列问题： (1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶 中加入2mol·L1H2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2SzO3溶液。 Na,S,O,溶液 H,SO溶液 NaOH溶液 电磁加热搅拌器 ①仪器A的名称为 ②浸取所得溶液中含H+、Li计、Co2+、A1+、Fe2+、Fe3+和SO?等，不含S2O。浸取 时，LiCoO2发生反应的离子方程式为 (2)除杂（除去浸取液中的A13+、Fe2+、Fe3+):向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入 NaOH溶液调节pH,过滤。 ①向浸取液中先加入足量H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 实际消耗的H:O:溶液量多于理论消耗量，原因是 (写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是 (3)萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的Co2+,测得Co2+的萃取率随pH变化如图所 示。当pH在6.5~7.0时，Co2+的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是 岳 97 95h 91 50556.06570→pH (4)制备CoCO:向得到的CoCl2溶液中加人适量氨水和NH4HCO3的混合溶液，充分反应 后，经过过滤 、干燥，得到CoCO3。反应的化学方程式为 16.(14分)A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）. +X 一定条件 十X一定条件 反应① 反应② 回答下列问题： (1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是 (填标号)。 a.C b.Al c.Na d.Mg (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO,溶液，产生不溶于稀HNO的白色沉 淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 ①B为 (填化学式)。 ②C溶液在贮存时应加入少量X,理由是 (用离子 方程式和必要的文字表示)。 ③证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是 【高三化学.第4页（共6页）】 7098C ④向C的溶液中加人氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是 此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为 (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液。 ①B的化学式为 ②当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为 ③当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为 17.(15分)工业上以CuC2为原料制备碱式碳酸铜，用NaBH4水解再生并循环制氢。回答 下列问题： (1)制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO,溶液和CuCl,溶液制备碱式碳酸铜，可能得到 CuCO3·Cu(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2。 ①准确配制250mL1.00mol·L1Na2C0溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃 棒、胶头滴管、 。 某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成CuCO,·Cu(OH)2沉淀和NaHCO,的离子 方程式为 (2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作为 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率= 初始质量一最终质量× 初始质量 100%)如图所示。350℃时，残留固体为Cu0,则制得的碱式碳酸铜为 (填标 号)，判断依据为 (结合数据说明)。 40 (350,28) 0 200 400 600 温度/℃ A.CuCO3·Cu(OH)2(M=222g·mol1) B.2CuCO3·Cu(OH)2(M=346g·mol-1) (3)NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 H,O NaBH, MgH, Mg MgCl, H -Na[B(OH)] Mgo- NaBH,水解 NaBH,再生 ①NaBH4(H为-1价)水解生成Na[B(OH),]的化学方程式为 ②NaBH4再生过程中被还原的元素有 (填元素符号)。 ③以NaBO2·nH2O晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检 测到有MgH2生成，可能的原因是 【高三化学.、第5页（共6页）】 7098C 18.(15分)有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 A CH,COOH B E 试剂a F H: C.H,N △ CH,NO浓H,SO,△ C.HN,O, K,C01 CHN,O催化剂，△ G NH. 一定 CH,OH、K OH SOCH.CHNCHEN 条件 C1,C0 C,H,F NO NH, 三步反应 已知：①RCOOH soclRCOCI. 碱 ②试剂a是义。又。又。火， ③M的结构简式为 OCH, 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)D的结构简式为 ,F的结构简式为 (3)P中官能团的名称为 (4)J→K的化学方程式为 (5)K→L的反应类型为 (6)同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ②含有一NH2 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的物质的结构简式为 (7)已知：R,COOR+H,NR,R,CONHR+R,OH; ①CF,COOH R一NH ②稀碱 写出以M和G为主要原料分三步（第一步为加成反应）制备有机物P的合成路线： (其他试剂任选). 【高三化学第6页（共6页）】 7098C