陕西省洛南中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学参考答案 1-14 BACDC CABAC BCBD 15.(15分)除标注外每空2分 ()三颈烧瓶(1分) 2MnO4+16H+10C1一2Mn2*+5C12↑+8H0 (2)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH-2K2FeO4+6KCl+8H2O 3)Fe3 (4)2MnO4+5NO2+6H一2Mn2*+5NO3+3H0 (⑤氧化 (6)No 增大 16.(14分)除标注外每空2分 (1)+21分) 除去镍废渣中的油污 (2)NiO+2Fe0+10H一2Ni2*+2Fe3*+5HO(写Ni*+Fe2+一Fe3+Ni2不扣分) (3)2Fe2+H02+2Ht-2Fe3*+2H0 (4)NaSO4(多写了Na2CO3不扣分) N(或稀有气体等合理答案) (⑤)冷却结晶1分) (6)11.69 17.(14分)每空2分 (1)+261 (2)增大 增大 增大 (3)T>T>T3 (4)50% 6400 18.(15分)除标注外每空2分 (1)CsHsO (2)浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化 取代反应（或酯化反应） (3)酯基、（酚）羟基（写对一个1分】 CHCOOH (4 (5)6 CH2CN -CH2CN H,O* (6 CH2CN 乙酸 O2N H2N △ CH COOH (3分) 陕西省洛南中学 2026—2027学年度第一学期第二次模拟考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是（ ） A．木材：其主要成分纤维素属于多糖 B．煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C．钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D．黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 2．CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。下列说法错误的是（ ） A．Y的分子式为 B．该转化过程为加成反应 C．X、Y、Z均存在对映异构体 D．Z可发生消去反应 3．我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级的路径如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用测定文物年代 和是碳元素的同素异形体 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的总数为 B．溶液中，阴离子总数小于 C．常温常压下，与足量完全反应，转移的电子数为 D．浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成的分子数为 6．部分含或的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B．常温下能实现a→b→f的转化 C．e溶液能和铜发生置换反应 D．g为弱碱 7．实验室模拟粗盐（含、）提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是（ ） A．沉淀 B．过滤除去 C．蒸发结晶制晶体 D．冶炼金属钠 8．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ） A．反应①： B．反应③： C．反应②： D．反应④： 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与W同主族，基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的Y的单质呈气态。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．属于非极性分子 10．某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 下列叙述不正确的是（ ） A．气体B是 B．操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．第Ⅳ步中可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤固体 D．第Ⅳ步中发生的反应的化学方程式为 11．用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示（各步均进行完全）。下列叙述不正确的是（ ） A．吸收后混合溶液中、浓度减小 B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有 C．和是该反应的催化剂 D．反应①的离子方程式为 12．科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高最近电极的导电性，防止超细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是（ ） A．若有被还原，理论上转移电子为 B．a极为负极，发生了氧化反应 C．正极的电极反应式为 D．放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 13．下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 14．纳米级常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为]为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B．“除杂”时转化成了 C．“沉镁”时反应的离子方程式为 D．上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）I．高铁酸钾（）是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广。已知具有下列性质：①为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；②在下的强碱性溶液中比较稳定；实验室制备高铁酸钾的装置如图所示，请回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）反应时，装置C中得到紫色固体，装置C中发生的化学反应方程式______________________________。 （3）反应后向装置C中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加溶液后，溶液变成红色，说明反应后的溶液中含有__________（填离子符号） Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。某实验小组设计如下实验探究其性质：回答下列问题： 编号 实验操作 描述 ① 向溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 ② 向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象，再加入稀硫酸 溶液变黄，并产生无色气体（遇空气变为红棕色） ③ 加热溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 （4）实验①反应的离子方程式为_____________________________。 （5）实验②说明在酸性条件下具有__________性。 （6）实验③中，加热溶液时产生的无色气体可能是__________（填化学式）；其他条件不变，升温，溶液中的水解程度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 16．（14分）镍矾（）常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍（）常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣（含量为96%，含量为1.66%，还含少量、、、、、和油污）为原料制备和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为。 （1）中Ni的化合价为__________，用纯碱溶液“洗涤”的目的是_______________________。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）“除杂”中先加、后加溶液，的作用是______________________________（用离子方程式表示） （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是__________（填化学式）。“煅烧”时，通入的气体Y是__________（填化学式）。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用该镍废渣最终得到和，则的损耗率为__________%（保留四位有效数字）。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等产生的废气普遍含有硫化氢，需要将硫化氢回收处理并加以利用。 已知：① ； ② 。 （1）反应③的__________。 （2）其他条件不变的情况下，升高温度，反应③的正反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率__________，的平衡转化率会__________。 （3）对于上述反应①，在温度不同、压强为100 kPa、的物质的量分数为0.1%～20%（其余为）的条件下，的平衡转化率变化关系如图所示。、和的大小关系为____________________。 （4）在恒温恒压（1000 K、100 kPa）条件下，的混合气仅发生反应③，反应③达到平衡时，的分压与的分压相同，则的转化率为__________，反应③的__________。 18．（15分）有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 已知：为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： （1）化合物A的分子式为____________________。 （2）E⟶F的反应采用作催化剂而不使用浓硫酸，原因是___________________________________，该反应的反应类型为______________________________。 （3）F中含氧官能团的名称为________________________________。 （4）H的结构简式为__________________________________________。 （5）M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有____________________种（不考虑立体异构）。 ①属于氨基酸 ②M遇溶液发生显色反应 ③苯环上仅有两个侧链 （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $