河南洛阳市新安县第一高级中学2026-2027学年高二上学期10月能力提升练习 化学试卷

26-27学年高二上学期新安一高10月能力提升化学卷

可能用到的相对原子质量：H 1  Ag 108  O 16    S 32   Cu 64  C  12

一、选择题：本大题共14小题每小题3分。在列出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1、氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是

A.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B.“氯碱工业”：采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

2．食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸()。下列对醋酸溶液认识错误的是

A．能溶解大理石                     B．常温下 

 C．溶液中加水稀释时电离程度增大      D．溶液中存在

3．下列说法不正确的是

A．的盐酸中

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7

D．常温下，分别在等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中，加入过量的锌片产生的氢气体积相同

4．下列活动与所述的化学知识没有关联的是

选项	活动	化学知识
A	家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈	潮湿会加快铁腐蚀速率
B	社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙	氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小
C	学农活动：将草木灰与氯化铵混合使用肥效降低	氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应
D	家庭实验：银质物品翻新	把发暗的银器放在盛有适量食盐水的铝质容器形成原电池

A．A B．B    C．C   D．D

5．常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是

A．甲：H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大

B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接，

C．丙：金属铁与电源的负极连接时，金属铁可以受到保护是牺牲阳极法。

D．丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

7．常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是

A．    B．b点溶度积等于c点

C．温度不变，加入氯化钡固体可由a点迁移到b点 D．a点处于不饱和状态

8．环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。

下列说法错误的是 

A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.调节Na2S溶液的pH=6.97时,c(H2S)<c(HS-)

C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1

D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)

9．常温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：实验测得溶液的为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积的溶液，由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中滴加等体积的溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。

下列说法中正确的是(   )

A.溶液中满足：

B.实验2滴加溶液的过程中存在某一点满足：

C.实验3所得上层清液中[已知常温时]

D.实验4发生反应的离子方程式：

10．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是(      )

A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜

B.阳极反应为

C.电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低

D.电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定

11．我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。电解时，下列叙述正确的是

A．在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应

B．从CuO电极向BiOBr电极方向迁移

C．阴极发生的反应有

D．CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol

12．室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是(      )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大	结合能力：
B	向盛有的试管中滴加1，有大量气泡产生	电离平衡常数：的的
C	向盛有溶液中滴加2滴2mo/l溶液，再滴加2滴0.1mol/l的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶度积常数：
D	将块和块浸入同一溶液中并用导线连接，Mg块逐渐溶解	金属的活动顺序镁大于铝

A.A B.B C.C D.D

13．某磷废渣的主要成分为、和,一种对其进行分离的工艺流程如图。

下列说法错误的是(   )

A.“焙烧”的目的是使、分解

B.“浸取”可能的反应为

C.“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异

D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂

14．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。

[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表   B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2                 D．滴定终点时，溶液中

二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15．某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。

(1)用       (填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴       (填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则       。

(2)实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。

A． B． C． D．

(3)下列有关实验操作的说法错误的是_______。

A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B．滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号					pH
I	40.00		/	0	2.86
II	4.00	a	b	0	3.36
Ⅶ	4.00	c	d		4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00		4.65

(4)根据表中信息，补充数据：a=       ，d=       。

(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：      

(6)由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数       。

16．Ⅰ.羟基自由基（）具有极强的氧化性，如图装置能利用将苯酚氧化为和。

（1）电极b发生的反应为____________________________。

（2）电池工作时，a极区每产生1 mol ，c极区溶液质量_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。