河南安阳市文峰区 北关区2026-2027学年高二上学期阶段测试 化学试题

HN202610 高二化学(A)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以生活中常见能量转化为素材，考查物理变化、化学变化及不同形式能量间转化关系，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨甲烷燃烧生成C02、H0,化学能转化为热能、光能，属于化学变化，A项正确；钨丝通电发光发热，只 是温度升高，钨不发生化学反应，B项错误；干冰升华只是固态C02变为气态，无新物质生成，属于物理变化，C 项错误；光伏发电利用半导体光电效应，无新物质生成，属于物理变化，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以化学反应速率为素材，考查反应速率的影响因素及平均反应速率等，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，A项错误；固体或纯液体的浓度视为常 数，增加其用量不会改变浓度，因此不能明显加快反应速率，B项正确；反应3A(g)+B(g)一2C(g)中，若 "正（A)=3v(B),说明该反应已达到化学平衡状态，C项错误；化学反应速率通常是指某一段时间内的平均速 率，而非瞬时速率，不能说明每秒钟浓度变化值均相等，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以硫酸铜的溶解与水合过程为素材，考查盖斯定律的应用及吸放热与能量的关系，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔过程I中增加CuSO,(s)的物质的量不能改变△H,A项错误；根据盖斯定律，过程I可由过程Ⅱ和 过程Ⅲ叠加而成，即△H,=△H2+△H,故△H2=-78.0kJ·mol-',B项正确；过程Ⅲ的△H3>0,为吸热过程，说 明反应物的总能量小于生成物的总能量，C项错误；过程Ⅱ为放热反应，其逆过程（受热脱水）必然为吸热反应， D项错误。 4.答案D 命题透析本题以中和反应的反应热为素材，考查热化学方程式的正误判断及沉淀、溶解过程对反应热的影 响，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨中和反应为放热反应，△H应为负值，A项错误；生成CSO,沉淀的过程也有热效应，B项错误； NaOH固体溶于水放热，C项错误；强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水，无其他热效应，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以反应热为素材，考查不同情境下焓变大小的比较，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 一1— 影田扫全 思路点拨完全燃烧放热多，放热反应的△H<0,放热越多，△H越小，故△H1<△H2,A项错误；气态水的能量 高于液态水，生成液态水放热较多，故△H,>△H2,B项正确；△H,=2△H2<0,故△H1<△H2,C项错误；氟气比氯 气活泼，与氢气反应放出的热量更多，放热越多，△H越小，故△H1<△H2,D项错误。 6.答案A 命题透析本题以多步反应的能量变化图为素材，考查物质稳定性、决速步骤及焓变的计算，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨物质的相对能量越低越稳定，由图可知，E1>E5>E,据此判断能量：X(g)>Z(g)>Y(g),故稳定 性：Y(g)>Z(g)>X(g),A项正确；过渡态Ⅱ与Y(g)的能量差（即反应②的活化能）更大，说明反应②的速率 更慢，慢反应决定总反应速率，故反应②是决速步骤，B项错误；产物Z(g)的能量E小于反应物X(g)的能量 E,总反应为放热反应，△H<0,C项错误；反应②的焓变应为生成物与反应物的能量差，即反应②的△H= （E-E3)kJ·mol-1,D项错误。 7.答案C 命题透析本题以氨气燃烧的多个热化学方程式为素材，考查燃烧热概念的辨析及反应热大小的比较，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨燃烧热要求生成稳定的液态水，反应①生成的是气态水，A项错误；燃烧热要求生成指定产物，氮元 素的指定产物应为N2(g),反应②生成的是NO(g),B项错误；反应③表示1olNH(g)完全燃烧生成稳定的 N2(g)和H0(1),符合燃烧热的定义，C项正确；将反应③乘以4可得4NH3（g)+302（g)=2N2(g)+ 6H20(I)△H=-4ckJ·mol-1,由于气态水的能量高于液态水，生成气态水放出的热量更少，故a<4c,D项 错误。 8.答案C 命题透析本题以化学反应为素材，考查平衡常数表达式的书写、温度对平衡常数的影响、反应方向的判断等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨C为固体，不能写人平衡常数表达式，A项错误；因该反应的△H>0(吸热反应)，降低温度平衡逆向 移动，平衡常数K减小，但由浓度、压强因素导致的平衡逆向移动，平衡常数不变，B项错误；此时的浓度商 Q.-05x1=0.25<K,反应正向进行，故wz>运，C项正确；恒温恒容下充人H,0(g),相当于在原平衡基础上 2 增大压强，该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，H20(g)的平衡转化率减小，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以多步基元反应为情境，考查中间产物与催化剂的辨析、决速步骤对总反应速率的影响、活化 分子与有效碰撞等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据碰撞理论，活化分子发生碰撞且具有合适的取向时，才是有效碰撞并发生化学反应，A项错误； NO,在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，不是催化剂，B项错误；总反应速率由最慢的一步（反 应①)决定，反应①中没有C0参与，因此改变C0的浓度对总反应速率几乎无影响，C项错误；催化剂能改变反 应历程，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子的百分数，增加有效碰撞频率，D项正确。 —2 影田扫全任 10.答案B 命题透析本题以合成气制备甲醇的反应为情境，考查催化剂、化学平衡移动原理、转化率等知识，意在考查 分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，该反应的 逆反应是气体分子数增大的反应，混合气体的总物质的量增大，根据质量守恒，气体的总质量m不变，由 M=m可知，混合气体的平均摩尔质量减小，B项正确；恒温恒容下，再充人1molC0和2molH2,相当于增大 压强，平衡正向移动，达到新平衡时C0的转化率增大，C项错误；设起始投人n(C0)=1mol、n(H2)=2mol, 平衡时C0的转化率为50%，则消耗0.5molC0和1.0molH2,生成0.5 mol CH0H,平衡时n(C0)= 0.5mol,n(H2)=1.0mol、n(CH,0H)=0.5mol,总物质的量为2.0mol,CH0H的体积分数为25%，D项 错误。 11.答案A 命题透析本题以二氧化氨与四氧化二氨的可逆反应为素材，考查速率常数与平衡常数的关系、温度及催化 剂对速率常数和平衡常数的影响等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨降低温度，无论是正反应还是逆反应，反应速率均减小，因此正、逆反应速率常数k和k递均减 小，A项错误；达到化学平衡时，E=壁，即kE·c2(N0,)=·c(N,0,),变形可得平衡常数K=c0, c2(N02) 及应的△H<0,升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，由K知 大的倍数必然大于k玉增大的倍数，C项正确；催化剂不改变化学平衡状态，加人催化剂，正、逆反应速率常数 金和鱼同等倍数增大，平衡常数K不变，即经的值不变，D项正确。 12.答案D 命题透析本题以平行竞争反应为情境，考查反应速率与平衡移动原理及平衡常数的计算，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨反应初期，M的浓度增加显著高于N(曲线斜率更大)，说明反应①的初始速率大于反应②，即反应 ①的活化能更低，A项正确；根据化学方程式可知，生成1molM或1molN均同时生成1molQ,故任意时刻均 有c(Q)=c(M)+c(N),10s时反应已达平衡，c(M)=2mol·L',c(N)=5mol·L-,B项正确；当M的浓度 达到最大值（即曲线最高点）时，M的净生成速率为0，此时反应①的正反应速率与逆反应速率瞬间相等，C项 正确：反应0的平衡路数kM·c(Q反应②的平衡资数K(N)·c(0两式相除得大-兴温 c(A)·c(B) c(A)·c(B)1 度不变，平衡常数不变，因此重新平衡后的比值保持不变，D项结误。 13.答案C 命题透析本题以实验事实为素材，考查压强对平衡的影响、反应机理与反应热的关系、温度对反应速率的影 响以及平衡常数的影响因素，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 一3 巴扫描全能王 然额1觉人■直用的日mAe -…。-。。2-。。一 思路点拨恒压条件下通入惰性气体N2,容器体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，气 体颜色变浅是因为体积增大导致NO,浓度降低的幅度超过了平衡向NO,增多方向移动增加的幅度，A项错 误；NaHCO,与盐酸反应的速率更快是因为其直接结合H产生CO2,而Na,CO,需先转化为HCO;,此外， NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，Na,CO,与盐酸反应是放热反应，B项错误；锌与稀硫酸的反应是放热反应， 反应初期，随着反应进行放出热量，体系温度升高，温度对速率的促进作用超过了氢离子浓度减小对速率的减 缓作用，导致反应速率逐渐加快，C项正确；Cr,O(橙色)+H,0一2CO（黄色)+2H,加人的NaOH消 耗H+,使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，但温度不变，平衡常数不变，D项借误。 14.答案C 命题透析本题以二氧化碳加氢制乙烯的反应为情境，考查化学平衡移动原理、压强与温度对竞争反应的影 响等知识，意在考查探究与创新能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨反应I是气体分子数减少的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度下，增大压强，反应 I平衡正向移动，C02的平衡转化率增大，图中pP1曲线在P2曲线之上，故压强：P,>P2,A项错误；X点位于P 压强下实际转化率曲线的上升阶段，说明在设定的反应时间内，体系尚未达到平衡，反应仍在向正反应方向进 行以趋于平衡，故此时正>v遮，B项错误；反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，在较低温度区间，以反应I 为主，升高温度平衡逆向移动，C02的平衡转化率下降，在较高温度区间，以反应Ⅱ为主，升高温度平衡正向移 动，C02的平衡转化率上升，这导致平衡转化率曲线呈现“先降后升”的趋势，C项正确；P,压强下，温度从 200℃升高到400℃的过程中，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，因此平衡体系中n(C,H,)/ n(C0)的值逐渐减小，D项错误。 15.答案(1)保温、隔热，减少实验过程中的热量散失(2分，合理即可)玻璃搅拌器(1分) (2)保证盐酸完全被中和(1分，合理即可) _4.18×103×100×(T,-7)或-16.72(，-71)(2分) 0.025 (3)偏小(2分) (4)15.0(1分) (5)其他条件相同时，温度越高，反应速率越快(2分，合理即可) (6)吸热(1分) (7)加水稀释使各离子浓度减小，Q>K,平衡向逆反应方向移动(2分，合理即可) 命题透析本題以化学实验为情境，考查反应热的测定、控制变量法探究反应速率的影响因素、勒夏特列原理 等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)碎泡沫塑料填充在内简和外壳之间，起保温、隔热作用，减少热量散失；仪器A为玻璃搅拌器。 (2)碱稍过量可确保酸完全反应。反应生成的n(H,0)=0.050L×0.50mol·L-=0.025mol,放出的热量 Q=c·m·4T=4.18×103k1·g·C1X100g×(T,-T)℃.则4H=。025k·moI 4.18×103×100×(,-72kJ·mol=-16.72(,-T,)k灯·mol-1。 0.025 (3)醋酸是弱酸，电离过程吸热，导致放出的热量偏少，△川偏小。 4 器C因扫描全能王 然病亿人群在用的月m中 -。-。。22---小 (4)采用控制变量法，需控制混合溶液的，总体积相同(30.0mL),故V,=30.0-5.0-10.0=15.0。 (5)探究温度影响需保证反应物浓度相同而温度不同，应对比实验①和③。实验③中温度高于实验①，出现 浑浊的时间1>3说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 (6)升高温度，溶液由粉红色变为蓝色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的 △H>0。 (7)水是纯液体，加水稀释使[Co(H,0)。]2+、C1、[CoCL,]2-浓度均减小，Q>K,平衡逆向移动，溶液呈粉 红色。 16.答案(1)①CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1453.6kJ·mol-'(2分) ②31.6(2分) ③增大(1分) (2)-190.8(2分) (3)①-49(1分)151(1分) ②-184(2分) (4)①小于(1分) ②1085(2分) 命题透析本题以二甲醚的合成与燃烧为情境，考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念、盖斯定律及反应热 的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨（1)①燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示二 甲醚燃烧热的热化学方程式为CH,0CH(g)+30,(g)—2C02(g)+3H,0(1)△H=-1453.6kJ·mol-。 ③液态水变为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时放出的总热量减少，由于放热反应的△H<0,故△H 变大。 (2)目标反应为2C(s)+3H,(g)+20,(g)一CH,0CH,(g)△H,由题意知，1.C(s)+0,(g)—C0,(g) △H,=-393.5ml,1.,(g)+20,(g)一H,0()）Am=-285.8·ml,Ⅲ.CH,0CH,(g)+ 302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H1=-1453.6k·mol-1,根据盖斯定律，目标反应=I×2+Ⅱ×3-Ⅲ， 则目标反应的△H=2△H1+3△H2-△H=-190.8kJ·mol-'。 (3)①由图可知，正反应活化能E(正)=102k灯·mol-',逆反应活化能E(逆)=151kJ·mol-。反应热△H= E正)-E递)=-49kJ·mol'。②根据△H=∑E(生成物)-∑E(反应物)，代人数据：-24= E(CH0CH3)+(-242kJ·mol)-2×(-201kJ·mol-),解得：E(CH0CH3)=-184kJ·mol-。 (4)①化学反应的本质是旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）。反应放热，说明形成新键释放的能量大于断裂 旧键吸收的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能。②设C0分子中碳氧三键的键能为xk·ol-。 △H=反应物的总键能-生成物的总键能，即(xkJ·mol1+2×436kJ·mol1)-(3×413kJ·mol1+ 343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-90kJ·mol-1,解得：x=1085。 5- 巴扫描全能王 额3元人■直用的月■Ap 2。-22- 17.答案(1)固态碳覆盖了催化剂表面的活性中心（或减小了催化剂与反应气体的有效接触面积），导致反应物 分子被吸附和催化的概率降低，催化效率下降(2分，合理即可) (2)186(1分)②(1分)途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快 (2分，合理即可) (3)x(1分)加人催化剂能降低反应的活化能E,根据1nk=- +C可知，话化能E,越小，图像的斜率绝 RT 对值（会）越小，直线越平绥(2分，合理即可) (4)0品(2分) ②0.01p%(2分) ③=(2分) 命题透析本题以CO2催化加氢合成CH为情境，考查活化能与反应机理、化学反应速率的计算等，意在考 查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是有效接触面积减小。 (2)多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步骤）决定，化学反应总是优先沿着活化能最低的路 径进行。由表中数据可知，途径①的最大活化能为186kJ·mol-,途径②的最大活化能为132kJ·mol-。途 径②的决速步骤能垒更低，动力学上反应速率更快，故主要遵循途径②。 (3)根据阿伦尼乌斯方程山6：后+C,图像直线的斜率为-是。加人偃化剂会降低反应的活化能E,使得 斜率的绝对值减小，直线变得更加平缓。图中直线x,的斜率绝对值小于直线x2,故直线：，代表使用了催 化剂。 (4)①初始总物质的量no=1mol+4mol=5mol。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。10min时压强 为0.8po,则此时总物质的量n1=5mol×0.8=4mol。设反应消耗了mol C02,列三段式： C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g) 起始/mol 1 4 0 0 转化/mol 4x 2x l0min时/mol 1-x4-4x 2x 反应后总物质的量=(1-x)+(4-4x)+x+2x=5-2x=4,解得x=0.5。消耗H2的物质的量为2mol。 (,)=兰=号mlL,mim。②10mn时，生成CH的物质的量为0.5m。此时体系总压强为 △L 0.8,k,总物质的量为4ml。CH,的分压p(CH,)=0.8,kPa×-0.%kP,0-10mim内，用CH,的 分压变化表示的平均反应速率(CH,)==0.01 PokPa·min'。③在恒温恒容密闭容器中充人不参与反应 △t 的惰性气体(A),虽然体系总压强增大，但各反应气体的物质的量和容器容积均未改变，即反应物的浓度不 变，因此化学反应速率不变。 —6 巴扫描全能王 然病1觉人群直用的月m中 -。-2.2-。- 18.答案(1)K2·K(2分)c(2分)》 (2)AB(2分，1个1分，有错不给分)各组分均为气体且容器容积固定，反应前后气体总质量与总体积始终 不变，气体密度始终恒定(2分，合理即可) (3)①温度(1分) ②增大(2分) (4)①0.35(2分) ②40(2分) 命题透析本题以气相氧氟化反应为情境，考查盖斯定律应用、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理等知识， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，总反应=子×反应1+反应Ⅱ，故平衡常数K=K·V瓜。总反应的△H= 之△H,+△，=-235.2·m0l'。该反应为放热反应且反应前后气体分子数减少，理论上降低温度、增大压 强均能使平衡正向移动，从而提高总反应中C,H,的平衡转化率，c项正确。 (2)反应I和反应Ⅱ反应前后气体分子数均减少，恒容下总压强是变量，压强不变说明达到平衡状态，A项正 确；中间产物CL2的浓度不变，说明反应I生成C2的速率等于反应Ⅱ消耗C12的速率，体系达到平衡状态，B 项正确；各组分物质的量比值取决于投料比和反应转化程度，不能作为平衡标志，C项错误；断裂1ol碳碳双 键为正反应方向，形成2ol氢氧键也表示正反应方向，均为同一方向速率，D项错误。容器容积不变，反应物 和产物全为气体，总质量不变，密度p=m/V始终为定值，故不能作为平衡标志。 (3)①反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，HC1的平衡转化率降低，故图中X代表温度。 ②恒温恒容条件下，按原投料比(4：1)再充人0.4 mol HCI和0.1mol02,等效于在原平衡基础上压缩体积（增 大压强)。反应I为气体分子数减少的反应，加压使平衡正向移动，HC1的平衡转化率增大。 (4)①反应Ⅱ生成0.8 mol CH2ClCH2Cl,需消耗0.8 mol Cl2.。平衡时体系中n(Cl2)=0.1mol,说明反应I生 成Cl2的，总量为0.8mol+0.1mol=0.9mol。根据反应I,生成0.9 mol Cl.2需消耗n(02)=0.45mol。平衡 时剩余n(02)=0.8mol-0.45mol=0.35mol。②容器的容积为1.0L,平衡时各组分的浓度为 c(CH2ClCH,Cl)=0.8mol·L、c(C,H4)=0.2mol·L-c(Cl2)=0.1mol·L1,故反应Ⅱ的平衡常数K2= e(CH2 CICH2 CI)0.8 c(C,H)·c(C4)0.1x0.2=40。 7 蠡田扫全 2-222 HN202610 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能量转化与物质变化在生产生活中无处不在。下列有关生产生活的实例中，其变化类型与能量转化叙述正确的是 A．天然气燃烧：化学能→热能、光能，发生化学变化 B．钨丝通电发光发热：电能→光能、热能，发生化学变化 C．干冰升华制冷：吸收热量，发生化学变化 D．光伏发电：光能→电能，发生化学变化 2．关于化学反应速率，下列叙述正确的是 A．其他条件不变，升高温度，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 B．对于固体或纯液体参与的反应，增加其物质的量不能明显加快化学反应速率 C．反应中，若，说明该反应已达到化学平衡状态 D．某时间段内平均反应速率，说明该时间段内每秒钟M的浓度均变化 3．利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。已知胆矾（）和无水溶于水及相互转化的能量关系如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中增加的物质的量会使增大 B．过程Ⅱ的 C．过程Ⅲ中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．受热脱水生成发生放热反应 4．在稀溶液中， ，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列各组反应的焓变比较中，的是 A． ； B． C． ； D． ； 6．气相反应经历两步：①；②。反应历程中的相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．物质的稳定性： B．反应①是整个反应的决速步骤 C．总反应的 D．反应②的热化学方程式可表示为 7．已知下列与氨气相关的热化学方程式： ① （） ② （） ③ （） 下列叙述正确的是 A．氨气的燃烧热的数值为 B．氨气的燃烧热 C．氨气的燃烧热 D． 8．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，测得该反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．改变条件，使平衡逆向移动，则该反应的平衡常数一定减小 C．某时刻测得容器中，，，此时 D．达到平衡后，再充入少量，重新达到平衡时，的转化率增大 9．气相反应的反应历程分为两步基元反应： ①（慢反应） ②（快反应） 下列关于该反应的说法正确的是 A．体系中活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．是该反应的催化剂，能有效降低总反应的活化能 C．恒温恒容下，增大CO的浓度，能显著提高总反应的速率 D．加入合适的催化剂，可以提高体系中活化分子的百分数 10．工业上利用合成气制备甲醇的反应为，在恒温恒容密闭容器中按起始物质的量之比投料。下列叙述正确的是 A．使用更高效的催化剂，可降低反应的焓变 B．升高温度，若平衡常数减小，推测混合气体的平均摩尔质量减小 C．达到平衡后，再充入和，新平衡时的转化率减小 D．若平衡时的转化率为，则平衡体系中的体积分数为 11．已知反应 ，其正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度和催化剂影响。下列说法错误的是 A．降低温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D．加入高效催化剂，和均增大，但的值不变 12．在恒温恒容密闭容器中，反应物和发生以下两个平行可逆反应： ① ② 体系中部分生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应②的活化能大于反应① B．10 s时， C．当M的浓度达到最大值时，反应①的正反应速率等于逆反应速率 D．达到平衡后，若向容器中再充入一定量的Q，重新平衡后的值将减小 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中 通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向相同质量的粉末和粉末中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 C 向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始后的一段时间内，产生气泡的速率逐渐加快 该反应为放热反应，体系温度升高导致反应速率加快 D 向溶液中[存在平衡：（橙色）+（黄色）]滴加数滴浓溶液，溶液由橙色变为黄色 加入碱使平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 14．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料。、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率（在催化剂作用下反应相同时间，且）随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由图可知，压强： B．压强下，点对应的体系尚未达到化学平衡状态，此时 C．的平衡转化率随温度升高先降后升，是因为低温区以反应Ⅰ为主，高温区以反应Ⅱ为主 D．压强下，温度从升高到的过程中，平衡体系中的值逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组在实验室进行中和反应反应热的测定、反应速率及化学平衡移动的相关实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．该小组利用如图所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。 （1）图中碎泡沫塑料的作用是__________________________________________________________________；仪器A的名称为__________。 （2）取盐酸与溶液进行实验，碱液稍过量的目的是________________________________________；测得反应前体系的平均温度为，反应后混合液的最高温度为，设所用盐酸和溶液的密度均为，生成的溶液的比热容，则该中和反应的反应热________（用含、的代数式表示）。 （3）已知 。若将盐酸改用同体积同浓度的溶液进行上述实验，测得的__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ．利用反应探究影响化学反应速率的因素，设计如下方案实验： 实验编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 10.0 10.0 10.0 ② 20 5.0 10.0 ③ 30 10.0 10.0 10.0 （4）表中__________。 （5）在实验①和③中，测得结果为，其原因为________________________________________。 Ⅲ．已知水溶液中存在平衡：。 （6）将盛有该平衡溶液的试管浸入热水中，溶液由粉红色变为蓝色，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （7）向盛有少量上述平衡溶液的试管中加入适量蒸馏水，溶液由蓝色变为粉红色，原因为________________________________________________________________________________。 16．（14分）二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料”，在实现“碳中和”及新能源开发中具有重要地位，其合成与燃烧过程涉及重要的能量变化。 回答下列问题： （1）在、下，已知气态二甲醚的燃烧热（）为。 ①写出表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式：______________________________。 ②若1 g气态二甲醚与足量氧气充分反应生成和液态水，理论上放出的热量为__________。 ③若上述反应生成的液态水变为气态水，则反应热__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）已知下列热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 结合（1）中数据计算热化学方程式的________。 （3）工业上常通过加氢合成甲醇，再脱水制备二甲醚。 ①第一步反应为 ，该反应在某催化剂作用下的相对能量随反应历程的变化如图所示。 ________；该反应的逆反应活化能________。 ②第二步反应为甲醇脱水： 。已知：时，、的相对能量分别为、，则的相对能量为__________。 （4）早期工业也利用加氢合成甲醇： 。已知部分化学键的键能数据如下表（键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量）： 化学键 H-H C-O O-H C-H 键能/（） 436 343 465 413 ①从微观键能角度看，该反应放热的原因是反应物的总键能__________（填“大于”或“小于”）生成物的总键能。 ②结合上述数据计算，CO分子中碳氧三键的键能为__________。 17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为 。 回答下列问题： （1）催化剂表面“积碳”导致反应速率下降的原因是______________________________。 （2）文献表明，使用催化剂可显著提高反应的速率。该催化反应包含“路径”和“甲酸盐路径”两条途径，其相关基元反应的活化能如表所示（单位：，吸附态物种用*标记）： 序号 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 ⅰ ⅱ ⅲ 逐步加氢生成，后续基元反应 ⅳ 分步加氢，各步 根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为__________，催化甲烷化主要遵循途径__________（填“①”或“②”），理由是__________________________________________________________________________________________________。 （3）已知化学反应速率常数随温度的变化服从阿伦尼乌斯方程：（为活化能，、为常数）。下图表示在无催化剂和使用催化剂两种情况下，主反应的随的变化关系。 图中代表使用催化剂的直线是__________（填“”或“”），判断依据是____________________________________________________________。 （4）在恒温恒容（容器容积为）密闭容器中充入和，发生主反应（计算过程忽略副反应），初始压强为。测得时反应体系压强降为。 ①内，用的浓度变化表示的平均反应速率__________（用含的代数式表示）。 ②已知分压总压物质的量分数。则内，用的分压变化表示的平均反应速率________（用含的代数式表示）。 ③保持其他条件不变，若初始时向该容器中充入、和，则反应初始速率与原初始速率相比，__________（填“”“”或“”）。 18．（15分）1,2-二氯乙烷（，沸点为）是重要的化工原料。工业上利用乙烯、和在催化剂作用下进行气相氧氯化反应，体系内主要发生以下两个可逆反应： 反应Ⅰ（Deacon反应）： （平衡常数） 反应Ⅱ（乙烯氯化加成）： （平衡常数） 回答下列问题： （1）气相氧氯化总反应为，总反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。假设无其他副反应发生，理论上有利于提高总反应中的平衡转化率的措施是__________（填字母）。 a．升温增压 b．升温降压 c．降温增压 d．降温降压 （2）在恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明该体系达到平衡状态的是__________（填字母）。体系中气体的密度不再改变不能作为平衡标志，其原因是______________________________________。 A．体系中气体的总压强不再改变 B．中间产物的浓度保持不变 C．体系中 D．单位时间内断裂1 mol碳碳双键的同时形成2 mol氢氧键 （3）在投料比时，若只发生反应Ⅰ，（、）和X分别代表温度或压强，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中X代表的物理量是__________。 ②达到a点平衡后，若保持容器的温度和容积不变，再向其中充入和，再次达到新平衡时，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入、和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，测得生成，且体系中。 ①平衡时体系中__________mol。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $