第一章 物质及其变化 复习提纲-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学必修一知识点总结归纳 第一章 物质及其变化 一、物质的分类及转化 1、酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除外) 2、碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物(Al2O3，Mn2O7 等除外) 注意：Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。CO，NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。 二、分散系 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 2.胶体本质特征：分散质粒子直径位于1～100nm的分散系 3.常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、血液、雾、云、烟、有色玻璃 4.氢氧化铁胶体的制备 ①制备实验：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 5.胶体性质的应用：盐水卤豆腐 静电除尘 三角洲的形成 血液透析 明矾净水 6.几种分散系的比较： 分散系 溶　　液 胶　　体 浊　　液 分散质的直径 ＜1nm 1~100nm ＞100nm 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜（渗析） 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：①三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 ②用丁达尔效应来区分溶液和胶体 ③不能通过是否均一和分散质粒子是否能透过滤纸来区分胶体和溶液。 3、 离子反应 1、电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。电离不需要通电。 2、 电离方程式 书写下列物质的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3 水溶液中 NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― 熔融状态下 NaHSO4 == Na＋ + HSO4― NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 注意：① HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 ②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是__OH-__的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和_酸根阴离子的化合物叫做盐。 3、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意：都是化合物。 常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物（盐酸是混合物，不是电解质）。 常见非电解质：大多数有机化合物（如：酒精，蔗糖等）、_非金属氧化物_（如：CO2，SO2等）、NH3等。 能导电的电解质：熔融盐、碱、金属氧化物； 不能导电的电解质：晶体盐； 能导电但不是电解质：金属单质，电解质溶液； 以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦澄清石灰水⑧干冰⑨BaSO4 ⑩酒精。回答下列问题。 (1)上述状态下能导电的是　②④⑤⑦　(填序号)。 (2)属于电解质的是②③⑨　　(填序号)。  (3)属于非电解质的是　①⑥⑧⑩　　　　　(填序号)。  补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关； 4、离子方程式的书写 写、拆、删、查 （1）离子方程式的书写注意事项: 注意①：不能“拆”成离子的物质有：单质、氧化物、气体、水、弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO）、弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3）、难溶物质（BaSO4、AgCl、CaCO3等）。 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。如澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 注意②：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关。 （2）离子方程式的正误判断——“三看” “一看”是否符合反应事实；“二看”拆得是否正确；“三看”是否符合电荷守恒和原子守恒； 【1】找出下列离子方程式的错误，圈出错误或者改正。 ①铁加入到硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②用氯化铁溶液刻蚀铜箔 2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ③石灰石加入到稀盐酸中 CO32-+2H+==CO2↑+H2O CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O ④小苏打溶液与稀盐酸 CO32-+2H+==H2CO3 HCO3-+H+==CO2↑+H2O ⑤氧化镁与稀硫酸 O2-+2H+==H2O MgO+2H+==Mg2++H2O ⑥Al与氢氧化钠溶液反应 Al+2OH-==AlO2-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ ⑦硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2++SO42-+ Ba2++2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ⑧氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O （3）判断离子能可以大量共存的条件——离子间不相互反应 若发生以下情况，离子不能大量共存：①离子间产生沉淀，②离子间产生气体，③离子间产生水或生成弱酸、弱碱，④离子间发生氧化还原反应，⑤离子间生成络合物。 常见的离子不能共存的情况： ①无色溶液中，不能存在有色的离子（Cu2＋ 蓝色， Fe3＋黄色， Fe2＋浅绿色 ， MnO4—紫红色） ②碱性溶液(有大量OH—)，不能和H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、HCO3-等共存 ③酸性溶液(有大量H+)，不能和OH—、CO32—、HCO3—、SO32—、CH3COO—等共存。 ④其它不共存：生成沉淀(Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—、Ca2+与CO32—、Al3+与OH—等)，生成气体(NH4+与OH—、H+与CO32—、H+与HCO3—等)， 络合反应：Fe3+与SCN- 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、I- 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+） 备注： HCO3-与H+和OH-均能发生反应。 圈出下列无色透明的酸性溶液中不能共存离子 (1) Na+、K+、S、HC H+ （2）Cu2+、K+、S、N H+ （3） MnO4-、K+、S、Cl- H+ (4)K+、Cl-、N 、Ag+ H+ （5）、K+、Cl-、N 、Fe2+ H+ （6）、Cu2+、SO2- 、I-、Fe3+ H+ （7）Na+、Cl-、SCN-、Fe3+ H+ 5、氧化还原反应 （1）概念间相互关系 口诀：升失氧化还原剂（性）---氧化产物，降得还原氧化剂（性）----还原产物 （2）氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律:还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数。 (2)强弱规律:氧化性: 氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物 (3)价态规律:　 　　　　 　 最高价态　 中间价态 最低价态 (只有氧化性) (既有氧化性又有还原性) (只有还原性) (4)先后规律: ①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,还原性强的优先被氧化。 ②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时,氧化性强的优先被还原。 （3） 氧化还原反应的应用 ①找电子转移数目：可根据总升价数或总降价数 ②氧化剂与还原剂的比值： 电子守恒解题步骤1.找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。2.根据电子守恒列等式:氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。 （3）配平：化合价升降法； （4）氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失情况 (2)单线桥—表示电子转移情况（从失电子一方指向得电子一方） 针对以上氧化还原反应，回答以下问题 ①分别用单双线桥表示电子转移情况 ②氧化剂：MnO2还原剂：_浓HCl__ 氧化产物_Cl2___还原产物__MnCl2_ ③氧化剂：还原剂=__1:2_ ④氧化性：___MnO2__>__Cl2_ ⑤标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，则电子转移0.4mol 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学必修一知识点总结归纳 第一章 物质及其变化 一、物质的分类及转化 1、 酸性氧化物——能与______反应生成盐和水的氧化物，大多数______氧化物(CO、H2O 等除外) 2、碱性氧化物——能与______反应生成盐和水的氧化物，大多数______氧化物(Al2O3，Mn2O7 等除外) 注意：Al2O3是______氧化物，Na2O2是______氧化物，不是碱性氧化物。CO，NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。 二、分散系 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的______，称为分散系。 2.胶体本质特征：分散质粒子直径位于______nm的分散系 3.常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、血液、雾、云、烟、有色玻璃 4.氢氧化铁胶体的制备 ①制备实验：在小烧杯中加入40 mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为____________________________________。 5.胶体性质的应用：盐水卤豆腐 静电除尘 三角洲的形成 血液透析 明矾净水 6.几种分散系的比较： 分散系 溶　　液 胶　　体 浊　　液 分散质的直径 ______ 1~100nm ______ 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 ______ ______ ______ 能否透过半透膜（渗析） ______ ______ ______ 鉴别 无丁达尔效应 _____丁达尔效应 静置分层 注意：①三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 ②用丁达尔效应来区分溶液和胶体 ③不能通过是否均一和分散质粒子是否能透过滤纸来区分胶体和溶液。 3、 离子反应 1、电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。电离不需要通电。 2、 电离方程式 书写下列物质的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3 _______________________________________________ ________________________________________________ 注意：① HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 ②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 电离时生成的阳离子全部都是_________的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是__________的化合物叫做碱。 电离时生成的______________（或NH4+）和_____________的化合物叫做盐。 3、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意：都是化合物。 常见电解质有：酸、__________________________（盐酸是混合物，不是电解质）。 常见非电解质：________________（如：酒精，蔗糖等）、__________________（如：CO2，SO2等）、NH3等。 能导电的电解质：熔融盐、碱、金属氧化物； 不能导电的电解质：晶体盐； 能导电但不是电解质：金属单质，电解质溶液； 以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦澄清石灰水⑧干冰⑨BaSO4 ⑩酒精。回答下列问题。 (1)上述状态下能导电的是　　　　　(填序号)。 (2)属于电解质的是　　　　　　(填序号)。  (3)属于非电解质的是　　　　　　(填序号)。  补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关； 4、离子方程式的书写 写、拆、删、查 （1）离子方程式的书写注意事项: 注意①：不能“拆”成离子的物质有：单质、氧化物、气体、水、弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO）、弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3）、难溶物质（BaSO4、AgCl、CaCO3等）。 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。如澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 注意②：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关。 （2）离子方程式的正误判断——“三看” “一看”是否符合反应事实；“二看”拆得是否正确；“三看”是否符合电荷守恒和原子守恒； 【1】找出下列离子方程式的错误，圈出错误或者改正。 ①铁加入到硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu ②用氯化铁溶液刻蚀铜箔 2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+ ③石灰石加入到稀盐酸中 CO32-+2H+==CO2↑+H2O ④小苏打溶液与稀盐酸 CO32-+2H+==H2CO3 ⑤氧化镁与稀硫酸 O2-+2H+==H2O ⑥Al与氢氧化钠溶液反应 Al+2OH-==AlO2-+H2↑ ⑦硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ ⑧氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O （3）判断离子能可以大量共存的条件——离子间不相互反应 若发生以下情况，离子不能大量共存：①离子间产生沉淀，②离子间产生气体，③离子间产生水或生成弱酸、弱碱，④离子间发生氧化还原反应，⑤离子间生成络合物。 常见的离子不能共存的情况： ①无色溶液中，不能存在有色的离子（Cu2＋ 蓝色， 　　黄色， 　　浅绿色 ，　　紫红色） ②碱性溶液(有大量OH—)，不能和________________________________________________________________等共存。 ③酸性溶液(有大量H+)，不能和_________________________________________________________________________等共存。 ④其它不共存：生成沉淀(Ag+与_________、Ba2+与__________________、Ca2+与__________________、Al3+与__________________等)，生成气体(NH4+与_________、_________与CO32—、_________与HCO3—等)，络合反应：_________与SCN- 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、I- 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+） 备注： HCO3-与H+和OH-均能发生反应。 圈出下列无色透明的酸性溶液中不能共存离子 (1) Na+、K+、SO42-、HCO3- (2) Cu2+、K+、SO42-、NO3- (3) MnO4-、K+、SO42-、Cl- (4)K+、Cl-、NO3- 、Ag+ (5) K+、Cl-、NO3- 、Fe2+ (6) Cu2+、SO42- 、I-、Fe3+ (7) Na+、Cl-、SCN-、Fe3+ 5、氧化还原反应 （1）概念间相互关系 口诀：升失氧化还原剂（性）---氧化产物，降得还原氧化剂（性）----还原产物 （2）氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律:还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数。 (2)强弱规律:氧化性: ____________________________________; 还原性: ____________________________________ (3)价态规律:　 　　　　 　 最高价态　 中间价态 最低价态 只有_______性 既有_____又有_____性 只有_____性 (4)先后规律: ①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,还原性强的优先被氧化。 ②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时,氧化性强的优先被还原。 （3） 氧化还原反应的应用 ①找电子转移数目：可根据总升价数或总降价数 ②氧化剂与还原剂的比值： 电子守恒解题步骤1.找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。2.根据电子守恒列等式:氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。 （3）配平：化合价升降法； （4）氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失情况 (2)单线桥—表示电子转移情况（从失电子一方指向得电子一方） 针对以上氧化还原反应，回答以下问题 ①分别用单双线桥表示电子转移情况 ②氧化剂：_________ 还原剂：_________ 氧化产物_________还原产物_________ ③氧化剂：还原剂=____:_____ ④氧化性：_________>_________ ⑤标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol 学科网（北京）股份有限公司 $