第一章 物质及其变化 章末复习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版化学必修一第一章“物质及其变化”单元复习卷，以文化传承（如古诗情境）、科技应用（如碳纳米管提纯）为情境，覆盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|电解质判断（2题）、胶体性质（3题）、离子共存（5题）、氧化还原分析（6题）|结合古诗（1题）、黑火药（6题）等情境，考查概念辨析与应用| |填空题|4|物质分类（16题）、氧化还原计算（17题）、实验流程（18题）、离子推断（19题）|综合考查科学探究（18题实验装置）与证据推理（19题离子推断）|

人教版化学必修一第一章物质及其变化章末复习题 一、单选题 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于电解质 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰，发生了氧化还原反应 D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应 2．下列叙述中正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 3．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到光亮的通路 D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 4．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A．A B．B C．C D．D 5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是 A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K＋、Cl-、、Ba2+ C．、Ba2+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 6．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的还原产物只有 B．黑火药燃烧时的氧化能力比较： C．标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子 D．该反应的氧化剂只有S ， 还原剂只有C 7．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： C．向溶液中加入过量溶液： D．向稀硫酸中加入少量溶液： 8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 9．下列各组物质的相互转化不可以实现的是 选项 甲 乙 丙 A B C C CO D A．A B．B C．C D．D 10．粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．操作③中加入适量稀盐酸将溶液调为微酸性 D．固体A的成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 11．元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①的还原剂可能是单质锌 B．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C．反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D．反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 12．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 13．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 14．离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．水中的通过阴离子树脂后被除去 C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D．阴离子树脂填充段存在反应 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： 二、填空题 16．现有下列几种物质： ①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液 回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的为_______(填序号，下同)，能导电的为_______。 (2)按照物质的组成和性质分类，属于_____，其溶于水时的电离方程式为____________。 (3)向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为______________。 (4)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为_____________________。 (5)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述_______(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应实验现象的化学方程式为_____________________。 17．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为： 。 (1)在上图中用双线桥标明电子转移方向和数目____。 (2)该反应中被还原的元素是____（填元素符号），氧化产物是____（填化学式）。 (3)在该反应中表现出（填字母）____。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应每生成1个分子时，转移____个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、.已知该反应中只发生如下过程：。 (5)该反应中的还原剂是____（填化学式）。 (6)写出该反应的化学方程式____________。 18．某校同学在老师指导下使用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： (1)B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是___________。 (2)C装置的作用是___________。 (3)D装置中浓硫酸的作用是___________。 (4)E装置中发生反应的化学方程式是___________。 (5)F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体外，还有___________。 (6)在实验开始前，应先打开装置___________(选填“A”或“E”)中的加热装置。 (7)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。(已知酸性条件下的还原产物是Mn2+) 19．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 (2)用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 (3)取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 (4)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 (5)根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学必修一第一章物质及其变化章末复习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C A B C D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C C A 1．C 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”对应反应为，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，A不符合题意； B．谷氨酸钠、碘酸钾都属于盐类，在水溶液中可电离出自由移动的离子，均属于电解质，B不符合题意； C．石灰石煅烧反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．“墨”属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应的性质，D不符合题意； 故选C。 2．A 【详解】A．蔗糖、酒精均为化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，符合非电解质的定义，A正确； B．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动离子，、自身不能电离，不属于电解质，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液态溶于水可电离出和导电，固体在水溶液或熔融状态下均可电离出和导电，二者均属于电解质，D错误； 故答案为A。 3．D 【详解】A．豆浆的分散质粒子直径符合胶体定义，A正确； B．选项描述的是实验室制备Fe(OH)3胶体的正确操作，B正确； C．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，Fe(OH)3胶体可观察到该现象，C正确； D．本质区别是分散质粒子直径，丁达尔效应仅是胶体的性质之一，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．HCl不含氧元素，属于无氧酸，不属于含氧酸，不符合X包含Y、Y包含Z的从属关系，A错误； B．强碱和易溶碱为交叉关系，如是强碱但微溶于水，不属于易溶碱，不符合包含关系，B错误； C．盐包含钠盐，属于钠盐，满足X包含Y、Y包含Z的关系，C正确； D．属于非电解质，不属于电解质，且氧化物和电解质为交叉关系，不符合包含关系，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应可大量共存；加入时，与反应生成，与结合生成沉淀；加入时，与反应生成气体，符合题意，A正确； B．四种离子可大量共存，但加入无沉淀生成，加入也无气体放出，不符合题意，B错误； C．与会反应生成沉淀，本身不能大量共存，不符合题意，C错误； D．四种离子可大量共存，加入会生成沉淀，但加入无气体放出，不符合题意，D错误； 故答案选A。 6．B 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低到-2价，中N元素化合价从+5价降低到0价，二者均被还原，还原产物为和，A错误； B．该反应中S是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，可知氧化能力，B正确； C．生成1个时，有3个C参与反应，C元素化合价从0价升高到+4价，共转移个电子，C错误； D．反应中S和中N元素化合价均降低，二者都是氧化剂，只有C是还原剂，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．过量二氧化碳最终与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为，原式把强电解质氢氧化钙写成化学式，A错误； B．氯化铁溶液在沸水中生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为，胶体不标沉淀符号，B错误； C．碳酸氢根离子与过量氢氧根离子反应生成碳酸根离子，随后与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．少量氢氧化钡电离出的一个钡离子对应两个氢氧根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 9．B 【详解】结合图示判断本题考查物质间的一步转化关系，需要实现，甲丙的循环转化，解析如下： A．CuO和CO加热反应可生成CO2，CO2和碱溶液反应可生成H2O，但氧化铜可以与酸反应生成硫酸铜和水，A不符合题意； B．CaCO3高温煅烧可分解生成CaO，CaO和水化合生成Ca(OH)2，但碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符合题意； C．C在氧气不足时燃烧生成CO，CO燃烧或还原金属氧化物可生成CO2，碳可以和氧气反应生成二氧化碳，C不符合题意； D．H2SO4和碱、碱性氧化物反应可生成H2O，电解水可生成H2，硫酸和活泼金属反应可以生成氢气，D不符合题意。 10．C 【详解】A．碳酸钠的作用是除去粗盐中的和过量的，因此碳酸钠必须放在氯化钡之后，该选项中氯化钡放在碳酸钠之后，无法除去过量的，A错误； B．操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，该选项缺少玻璃棒，B错误； C．滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸调为微酸性可将二者完全转化为氯化钠，且过量的HCl在后续蒸发结晶时会挥发，不会引入新杂质，C正确； D．过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此固体A的成分除碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡外，还含有碳酸钡，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．反应①中Mn元素化合价从+4降低到+3，作氧化剂，需要还原剂，单质锌是常见还原剂，可实现该转化，A正确； B．MnOOH中Mn为+3价，中Mn为+4价，中Mn为+6价，中Mn为+7价，三个反应中锰元素化合价均发生变化，B正确； C．反应②中Mn元素升2价，Cl元素降4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为，C正确； D．反应③中发生歧化反应，部分Mn元素化合价升高到+7生成，部分降低到+4，因此锰元素转化为的理论产率为，小于，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 14．C 【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。 【详解】A．通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确； B．水中的通过阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正确； C．经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故C错误； D．通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴离子树脂填充段存在反应，故D正确； 选C。 15．A 【详解】A．过程ⅰ：，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱ：，此为氧化还原反应，氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性，但在反应中化合价未变，未参与氧化还原过程。因此无法得出氧化性强于，选项A错误； B．过程ⅱ：被还原为；过程ⅲ：，被氧化为。可见参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以是总反应的催化剂；而是反应的中间产物（生成后又被消耗），并非催化剂，选项B正确； C．过程ⅲ：，还原剂为，还原产物为，但在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出还原性强于，选项C正确； D．过程i×2：，过程ⅱ×2：，过程ⅲ：，三式相加后，消去，得到总反应，选项D正确； 故答案选择A。 16．(1) ③④⑤ ①⑥ (2) 酸式盐 NaHSO4=Na++H++ (3) 碱性 Ba2++ OH-+H++=BaSO4↓+H2O (4) 纯净物 白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在 (5) ③ 【详解】（1）①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ③五水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥； （2）按照物质的组成和性质分类，是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为； （3）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为； （4）五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为，所以无水硫酸铜可用于检验水存在； （5）石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的化学方程式为。 17．(1) (2) (3)A (4)4 (5) (6) 【详解】（1）还原剂碳（C）失电子：从反应物 C指向生成物CO2，失电子总数为 （3个C原子，每个失去4个电子）。氧化剂中铬原子（Cr）得电子：从反应物中的指向生成物中的，得电子总数为（4个Cr原子，每个得到3个电子），即：。 （2）被还原的元素即化合价降低的元素。Cr在中为+6价，在中为+3价，化合价降低，被还原，则被还原的元素为；氧化产物即为还原剂被氧化后的产物，C从0价升至+4价，则是氧化产物，化学式为；答案为：；。 （3）S元素在中为+6价，在产物中仍为+6价，未变价，只表现出酸性，故答案为：A。 （4）由方程式：生成3个时，转移12个电子（3个C原子各失4e⁻），则生成1个时，转移电子数为4，故答案为：4。 （5）中O为-1价，中O为0价，O失电子被氧化，作还原剂；故答案为： 。 （6）还原剂被氧化，每个失2个e⁻。氧化剂被还原：中Cr为+6价，中Cr为+3价，每个Cr得3e⁻。保证电子守恒：则2个得6e⁻，3个失6e⁻。再依据原子守恒配平得：。故答案为： 。 18．(1) (2)检验混合气体中二氧化碳是否除尽 (3)干燥一氧化碳气体 (4) (5)处理尾气 (6)A (7) 【分析】A是实验室用草酸和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，其产物含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，B吸收生成二氧化碳和挥发的草酸，C检验二氧化碳是否被吸收干净，D干燥气体，E中一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，F检验生成的二氧化碳同时处理尾气防止污染。 【详解】（1）B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于除去二氧化碳，其方程式为：； （2）C中澄清石灰水能检验二氧化碳，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用； （3）D中浓硫酸具有吸水性，用于吸水干燥以得到干燥的一氧化碳； （4）E装置中发生反应为氧化铁和CO高温生成铁单质和二氧化碳，化学方程式是； （5）尾气CO有毒，可以点燃处理，F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有处理尾气； （6）在实验开始前，应先打开装置A中的加热装置，通过生成的气体排净装置中的空气。 （7）已知，草酸是二元弱酸，具有还原性，酸性条件下的还原产物是Mn2+，则草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应为：。 19．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； （5）根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $