2.1.1 金属钠的性质（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.1.1 金属钠的性质 一、概念卡（必背短句） 1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），密度，比水小、比煤油大，熔点 97.8 ℃、沸点 882.9 ℃，是热和电的良导体。 2．原子结构：钠原子最外层只有 1 个电子，在化学反应中极易失去 1 个电子形成，因此钠具有强还原性，是活泼金属的典型代表。 3．保存方法：钠极易与空气中的、反应，必须保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气和水；因钠的密度大于煤油，钠沉在煤油下层。 4．取用方法：用镊子夹取，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的一块，多余的钠必须放回原试剂瓶。 5．与氧气反应：常温下缓慢氧化生成白色的；点燃时剧烈燃烧生成淡黄色的。条件不同，产物不同。 6．与水反应：钠与水剧烈反应生成 NaOH 和，化学方程式为，反应放热。 关键限定：钠与盐溶液（如溶液）反应时不能置换出金属铜，而是先与水反应生成 NaOH，再由 NaOH 与盐发生复分解反应。 二、归类表（按反应对象记忆） 反应对象 化学方程式 主要现象与产物 氧气（常温） 表面迅速变暗，生成白色固体 氧气（点燃） 先熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 水 浮、熔、游、响、红 盐酸 反应比与水更剧烈 氯气 2NaCl 产生大量白烟 硫 2Na + S 研磨时发生爆炸，生成硫化钠 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀和气泡 乙醇 反应平缓，钠沉在乙醇底部 三、化学方程式清单（12 条，必背） 1．（常温缓慢氧化，白色固体） 2．（淡黄色固体） 3． 4．（离子方程式） 5． 6．（钠与酸的离子方程式） 7． 8． 2NaCl 9．2Na + S 10． 11． 12． 4NaCl + Ti（工业上冶炼钛） 四、实验：钠的性质（列表记忆） 项目 内容 实验名称 钠在空气中燃烧 实验原理 点燃 实验用品 金属钠、镊子、小刀、滤纸、玻璃片、坩埚、三脚架、酒精灯 装置与操作 用镊子取一小块钠，滤纸吸干表面煤油，用小刀切去外皮，置于坩埚中加热至燃烧 实验现象 钠先熔化成银白色小球，随即剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验结论 钠的熔点低、反应放热；钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠而不是氧化钠 注意事项 ①不能用手直接接触钠，防止灼伤皮肤；②剩余的钠必须放回原试剂瓶；③应在通风处进行，钠块放在坩埚中而不能放在普通纸片上 项目 内容 实验名称 钠与水反应 实验原理 实验用品 金属钠、镊子、滤纸、小刀、烧杯（盛约半杯水）、酚酞溶液、胶头滴管 装置与操作 向烧杯中加入适量水并滴入几滴酚酞溶液，用镊子取一小块钠，滤纸吸干煤油后投入水中，观察现象 实验现象 钠浮在水面上（浮）；迅速熔成银白色小球（熔）；小球在水面上四处游动（游）；发出嘶嘶的响声（响）；滴有酚酞的溶液变红（红） 实验结论 钠的密度比水小、熔点低；反应放热；产物中有 NaOH（酚酞变红）和（游动与响声） 注意事项 ①钠块取绿豆大小即可，过大反应剧烈易发生危险；②观察完毕后及时将残余的钠取出；③收集产生的气体点燃，发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，可证明是 五、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 钠与盐溶液的反应 钠不能置换出比它不活泼的金属，而是先与水反应生成碱，碱再与盐发生复分解反应 2 常温产物与点燃产物 常温缓慢氧化生成（白色）；点燃生成（淡黄色），条件不同产物不同 3 与水、与酸、与乙醇反应的快慢 与酸反应最快（浓度大），与水次之，与乙醇最慢 4 钠的保存 钠保存在煤油中，不能放在水或乙醇中；钾比钠更活泼，同样保存在煤油中 5 钠着火的处理 钠燃烧不能用或灭火器扑救，只能用干燥沙土覆盖隔绝空气 六、口诀与模型 【口诀】钠与水反应“五字诀”：浮、熔、游、响、红。 【模型】“看条件定产物”：钠与氧气反应，常温得、点燃得；钠与盐溶液反应，牢记“钠先遇水”。 默写（限时5min） 1．钠是________色、有金属光泽的固体，质________，可以用小刀切割；密度为，比水________、比煤油________。 2．钠的熔点为 97.8 ℃，说明钠的熔点________。 3．钠原子最外层有________个电子，在反应中易________电子形成，因此钠具有强________性。 4．钠必须保存在________中，原因是钠极易与空气中的________和________反应；钠的密度比煤油________，所以沉在下层。 5．取用钠时用________夹取，用________吸干表面的煤油，切下________大小的一块，多余的钠必须________。 6．钠在常温下与氧气反应生成________色固体，化学方程式为________________。 7．钠在空气中点燃时先熔化成银白色小球，随即剧烈燃烧，发出________色火焰，生成________色固体，化学方程式为________________。 8．钠与水反应的化学方程式为________________，离子方程式为________________。 9．钠与水反应的现象可概括为五个字：________、________、________、________、________。 10．钠与水反应时滴加酚酞，溶液变________，说明生成了________________。 11．钠与稀硫酸反应的化学方程式为________________；钠与盐酸反应的离子方程式为________________。 12．钠与乙醇反应的化学方程式为________________，钠________（填“浮”或“沉”）在乙醇中。 13．钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出铜，而是生成________色沉淀________（填化学式），化学方程式为________________。 14．钠在氯气中燃烧的化学方程式为________________，现象是产生大量________。 15．钠在空气中长期放置会逐渐变质，最终变为________（填化学式），经历的过程可表示为 Na → ________ → ________ → ________。 16．钠着火时不能用水扑救，也不能用________灭火器，只能用________覆盖。 17．钠的用途有：制取________、用作核反应堆的________、冶炼钛等金属、制造高压钠灯。 18．钠与水反应现象的口诀是“________”。 A 级　基础达标（共 22 分） 1．（3 分）下列关于金属钠物理性质的说法中，不正确的是（　　） A．钠是银白色、有金属光泽的固体　　B．钠质软，可以用小刀切割 C．钠的密度比水大，投入水中会下沉　　D．钠的熔点较低，只有 97.8 ℃ 2．（3 分）实验室中保存少量金属钠的方法是（　　） A．浸没在水中　　B．浸没在煤油中　　C．浸没在乙醇中　　D．密封在空气中 3．（3 分）钠在空气中燃烧时，生成物的颜色和化学式分别是（　　） A．白色、　　B．淡黄色、 C．白色、NaOH　　D．淡黄色、 4．（3 分）向盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中投入一小块钠，下列现象中不会出现的是（　　） A．钠浮在水面上　　B．钠熔化成小球 C．钠沉入烧杯底部　　D．溶液逐渐变红 5．（4 分）写出下列反应的化学方程式： （1）钠在常温下与氧气反应：________________ （2）钠在空气中燃烧：________________ （3）钠与水反应：________________ （4）钠在氯气中燃烧：________________ 6．（3 分）将一小块钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（　　） A．只有红色固体析出　　B．既有蓝色沉淀生成，又有气泡产生 C．只有气泡产生，无沉淀　　D．无明显现象 7．（3 分）下列关于钠的用途的说法中，正确的是（　　） A．钠可用于电镀中作阳极　　B．钠可用于制造高压钠灯 C．钠可用于扑灭火灾　　D．钠可用作食品防腐剂 B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）某同学做钠与水反应的实验，下列操作或判断正确的是（　　） A．取用钠时用手直接拿取 B．钠块越大现象越明显，应取一大块 C．用小刀切下绿豆大小的一块，用滤纸吸干煤油后投入水中 D．实验后剩余的钠直接丢入废液缸 9．（3 分）解释钠与硫酸铜溶液反应时为什么得不到金属铜，并写出相关化学方程式。 10．（3 分）钠在空气中长期放置会逐渐变质，请写出变质过程中涉及的主要化学方程式（写出 3 个）。 11．（3 分）等质量的钠分别与足量的水、乙醇反应，产生的量是否相同？说明理由。 12．（3 分）钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器扑救？应如何处理？ 13．（3 分）将 2.3 g 金属钠投入足量水中充分反应，求：（1）产生的物质的量；（2）生成 NaOH 的物质的量。 C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某同学把一小块用滤纸吸干煤油的钠投入盛有蒸馏水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，观察到“浮、熔、游、响、红”五个现象。 （1）现象“熔”说明钠的两点性质：________、________。 （2）“游”和“响”共同说明反应生成了________（填化学式），“红”说明生成了________。 （3）写出该反应的离子方程式：________________。 15．（3 分）将一小块钠分别投入①溶液、②溶液中，能否置换出溶液中的金属？分别说明理由并写出相应化学方程式。 16．（3 分）将 4.6 g 钠在足量空气中完全燃烧，所得固体与足量充分反应。 求：（1）所得的物质的量； （2）放出在标准状况下的体积。 参考答案： 1．C。钠的密度小于水，投入水中浮在水面上。 2．B。煤油不与钠反应且密度小于钠，可隔绝空气和水。 3．B。点燃时生成淡黄色的。 4．C。钠浮在水面上，不会下沉。 5．（1）；（2）点燃；（3）；（4）点燃= 2NaCl。 6．B。钠先与水反应生成 NaOH 和，NaOH 再与反应生成蓝色沉淀。 7．B。钠可用于制造高压钠灯；钠遇水、遇均反应，不能用于灭火，也不能作食品防腐剂。 8．C。钠有腐蚀性不可用手接触；钠块过大会剧烈反应；剩余钠必须放回原试剂瓶。 9．钠先与水反应生成 NaOH 和，NaOH 再与反应生成沉淀，所以得不到铜。；。 10．；；。 11．相同。两份钠的物质的量相等，且 2 mol Na 无论与水还是与乙醇反应都只产生，的量只取决于 Na 的量（反应速率不同）。 12．钠与水剧烈反应放出并放热，钠与也能反应，用灭火器或水会使燃烧更旺甚至引起爆炸；应迅速用干燥沙土覆盖。 13．n(Na) = 0.1 mol；；n(NaOH) = 0.1 mol。 14．（1）钠的熔点较低；该反应是放热反应（2）；NaOH（3） 15．都不能置换出金属。钠先与水反应生成 NaOH 和，NaOH 再与盐发生复分解反应：①，生成蓝色沉淀；②，生成白色沉淀。 16．n(Na) = 0.2 mol，，，。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $