广西河池市环江毛南族自治县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二年级单元检测

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   F 19  S 32  Na23   C 12   O 16     

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是(　　)

A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大

C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol·L－1

D.该反应建立平衡过程中v(速率)－t(时间)图像如图所示

2.下列叙述不正确的是(　　)

A.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B.在温度、压强一定条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行

C.碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

D.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

3.下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)

A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应

B.所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能

C.在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，可知石墨比金刚石稳

定

D.吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值

4.已知CH4和CO的燃烧热分别是890 kJ/mol和283 kJ/mol。标准状况下，将6.72 L CH4和CO的混合气体完全燃烧生成液态水时放出145.6 kJ的热量，则混合气体中CH4与CO的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3

5.向一密闭容器中充入1 mol NO2，进行可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.t2～t3时，NO2、N2O4的物质的量均没有发生变化

B.t1时刻，只进行了正反应

C.t2～t3时，反应不再发生

D.t2时刻，容器内有0.5 mol N2O4

6.在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B.反应体系中压强恒定
C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.反应体系中温度不变

7.下图表示N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系，其中氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6

8.恒温密闭容器中发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)　ΔH，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器容积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是(　　)

A.Z和W在该条件下有一种可能为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应的ΔH>0，则该反应的平衡常数K随温度的升高而增大

D.若在该温度下，此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

9.在体积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2 mol CO和2 mol NO，发生反应：，测得N2物质的量与时间关系如下表：

下列判断正确的是(　　)

A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙
C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙

10.电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（　　）

A.反应中作催化剂 B.与反应的能量变化为图中曲线b
C.与反应，生成的氘代甲醇有两种 D.步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢