吉林地区普通中学2026-2027学年高三上学期高中毕业年级第一次调研测试 化学试题

吉林市普通中学2026一2027学年度高三年级第一次调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在10月30日14：00前完成阅卷，辛苦啦！ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 3 4 5 6 7 8 C C B B B D Y 9 10 11 12 13 14 15 D A D C B D D 二、非选择题(4道题，共55分) 16.(12分) (1)①Na2SiO3(2分，写名称不给分) ②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶 液中，O,溶解度较小，减少文物与O,的接触，减缓吸氧腐蚀。(2 分，写出一个原因即可) 细菌 (2)①4Fe+S0}+4H,0≌FeS+3Fe(OH,+20H （2分，未配平扣 1分，不写反应条件扣1分，写化学方程式不给分) ②2e00HAF203+H20(2分，未配平扣1分，不写反应条件 扣1分) (i)K*+Fe2+[Fe(CN);]=KFe[Fe(CN)]↓(2分，写化学方程式不 给分) (ii)Fe2+、Fe3+(2分，每个1分) 17.（14分) (1)升温、粉碎、搅拌等(2分，只需写一种，合理即可) (2)Si02、CaS04(2分，每个1分) (3)C02-(2分) (4)20u2*+S02+40Hr△Cu,01+S02+2H,0(2分，未配平扣1分，不写 反应条件扣1分，写化学方程式不给分) (5)Cu20在酸性溶液中歧化为Cu2和Cu,所以产率降低（2分) (6)①Cu+2Fe3+=2Fé2++Cu+（2分，写化学方程式不给分) ②Ce(S0)2溶液的物质的量浓度和体积(2分，每个数据1分) 18.(15分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)①除去易溶于水的酸性气体杂质(2分) ②实现第一次冷却HS（2分) (3)E→C→D（2分，可以不写箭头) (4)五氧化二磷或氯化钙或硅胶（2分，任写一种) (5)液封或防止空气中的水蒸气进入体系(2分) (6)AB(2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分) (7)98%或0.98(2分) 19.（14分) (1)低温(2分)C(2分) (2)BC(2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分) (3)BC（2分，少选给1分，多选或错选不给分，小写不给分) (4)①b(2分，大写不给分) 温度相同时，增大压强使反应I平衡正移，H0的百分含量增大， 使反应II逆移，C0百分含量降低（或者：增大压强使C02发生反应I的选 择性增大，发生反应Ⅱ的选择性减小，C0百分含量降低) (2分，划线部分是关键词) ②2.4（2分) 【部分试题详解】 18题解析： (7)根据铜守恒，氧化铜的质量为32.798g-31.230g=1.568g,则氧 化铜物质的量为0.0196mo1,硫化铜物质的量为0.0196mo1,则H2S物 质的量为0.0196mo1,HS的质量为0.6664g,产品纯度为98%。 19题解析： 根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关 系，c、d表示C0的平衡体积分数随温度变化关系，结合(3)①的结论 可推出在1MPa时，表示CH和C0的平衡体积分数随温度变化关系的曲 线依次是b、c。 设C02和H2初始物质的量分别为1mo1和3mo1,生成的CH和C0的物质 的量均为xmol,列出三段式： C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,Og) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol X 4x 2x 平衡/mol 1-x 3-4x X 2x C0,(g)+H,(g)=CO(g)+2H,O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol X 平衡/mol1-x 3-x 平衡时CH的体积分数：x÷(1-2x+x+x)=40%,解得x=0.4,平衡 时气体总物质的量：4-2x=3.2mol,平衡时CH的分压： p(CH4)0.125MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常 3×0.4×0.4 数：K,=0-2x0.4)×3-5x0.4) =2.4。 (也可以从元素守恒角度解题) 15题解析： A选项：试管E(两次萃取，每次10mL氯仿) 第一次萃取(B一C,10mL氯仿) 设平衡水相浓度为c1,有机相浓度9c n总=c·V水+9c1·V有机 1×10-5=c1×0.010+9c1×0.010 1×10-5=0.10c c=1×10-4mol/L 水相剩余1=C1×0.010=1×10-6mol 第二次萃取(D一E,再加10mL氯仿) 设水相平衡浓度c2 1×10-6=c2×0.010+9c2×0.010 1×10-6=0.10c2 c2=1.0×10-5mol/L A正确 B选项：试管G(一次萃取，20mL氯仿) 设水相平衡浓度c,有机相体积20mL 1×10-5=c×0.010+9c×0.020 1×10-5=0.01c+0.18c=0.19c c=1x10-5 0.19 ≈5.3×10-5mol/L B正确 C选项：A中加入20 mL CCL4一次性萃取 I2在CC14中的萃取能力远强于氯仿，也就是KD(CCl4)>9。 同样体积20L有机溶剂，分配系数更大，进入有机相的12更多，水相中剩余I2浓度比G更小。 C正确 D选项：起始A中逐渐加入过量I2(s) 当12固体过量，体系达到饱和。 KD=C·是恒温常数： Cw 水相中I2饱和浓度固定，有机相中浓度也固定。 水相饱和之后，继续加固体I2,水相中的C(I2)不再继续增大，所以E中C(I2)不会一直增加。 D错误 ( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林地区普通中学2026-2027学年度高中毕业年级第一次调研测试 化 学 试 题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程不符合“碳达峰”、“碳中和”核心战略的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 3. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4．下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A．用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B．需要90 mL 0.10 mol/L溶液用100 mL容量瓶配制 C．检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 D．温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Cl－、NO、SO B．通入过量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO－、Br－ C．能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、HSO、SO D．加入铝粉会放出氢气的溶液中：Cl－、SO、K+、 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。ClO2是一种绿色消毒剂，其沸点为11 ℃，ClO2的一种制备原理为 2HClO3 + 2HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。下列叙述正确的是 A．1 L 0.8 mol/L盐酸中含HCl分子数为0.8 NA B．上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4 NA C．上述反应中，收集标准状况下6.72 L Cl2时转移的电子数为0.2 NA D．上述反应中，73 g还原剂完全反应时，生成的H－O键数为2 NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑ B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的： + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑ D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： NH4+ + H+ + SO + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + H2O + NH3·H2O 8．下列关于工业生产过程的说法错误的是 A．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Na可以保存在煤油中，则Li也可以保存在煤油中 B. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 C. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl 10．二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ·mol－1 ② CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) △H2=－131kJ·mol－1 ③CO2(g) + 2H2(g)C(s) + 2H2O(g) △H3=－90kJ·mol－1 已知H－H键能为a kJ·mol-1，H－O键能为b kJ·mol－1，C－H键能为c kJ·mol－1, 则 CO(g)中的碳氧键键能(单位:kJ·mol-1)为 A．－206－3a+2b+4c B．－206+3a－2b－4c C．206+3a－2b－4c D．206－3a+2b+4c 11. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A．实验1可推测NH3极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2通过观察某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中只含Na+ C．实验3中紫色石蕊试液未褪色，说明装置漏气 D．实验4中纯净的H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰 12. 净水剂高铁酸钾(K2FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCN表示)废水中加入K2FeO4，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．废水中的NO可被FeO进一步氧化为N2 B．反应①②中Fe元素化合价均升高 C．理论投料比n(HCN) : n(K2FeO4) = 3 : 10 D．酸性条件下，K2FeO4转化为K2O和Fe2O3 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应△H < 0 C 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 D 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 14. 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，主要工艺流程如下。 下列说法正确的是 A.  “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，且n(氧化剂)∶n(还原剂)= 3∶1 B.  “锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2 C.  “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作相同 D.  该流程中可循环使用的物质是MnO2 15. 经充分振荡、静置后，I2在有机相和水相中的分配也存在平衡状态，I2 在有机相和水相中的分配系数KD = c(I2)o / c(I2)w为常数。已知常温下，I2在氯仿(密度ρ > 1 g/cm3)和水中的分配系数KD = 9。对10 mL、0.001 mol/L碘水进行如下操作过程（忽略溶剂的挥发损失及I2在水中其它反应情况）。 下列说法错误的是 A．在试管E中，c(I2)为1.0×10－5 mol/L B．在试管G中，c(I2)为5.3×10－5 mol/L C．若在试管A中，加入20 mL的CCl4，经充分振荡、萃取、分液后所得水相中c(I2)比试管G中c(I2)小 D．若起始向试管A中逐渐增加过量的I2(s)，则所得试管E中c(I2)也将逐渐增加 2、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成___ ____(填化学式)，因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓发生腐蚀（已知该过程主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－），试解释其可能原因为 。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： 。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。一定温度下FeOOH受热分解可生成Fe2O3和H2O。写出该分解反应的化学方程式： 。这一性质提示我们在对文物进行烘干处理时，温度不宜过高，否则会导致凝结物结构破坏。 （ⅰ）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据上述原理设计如下实验： 向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。一段时间后，铁片表面将出现蓝色沉淀和红色区域，较长时间后出现黄色斑点。其中产生蓝色沉淀的离子方程式为 。 （ⅱ）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl－的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 17.（14分）Cu2O因无毒、环境友好且成本低，是光催化降解染料和制氢领域的研究热点。某冶金废渣有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产高纯度Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：Cu2O是一种难溶于水的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为Cu2+和Cu。 （1）提高酸浸速率的方法有 （写出一种即可）。 （2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有 。 （3）沉铁时，调pH的离子是 。 （4）沉铜时，发生的离子反应方程式是 。 （5）开始沉铜后，若溶液酸性过强，Cu2O的产率会下降，解释其可能原因为 。 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知：Ce4++ Fe2+ = Ce3++ Fe3+ ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：Cu2O + 2Fe3+ + 2H+ = 2Cu2+ + 2Fe2+ + H2O、 。 ②产品质量为m, 步骤iii中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V, 计算产品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是 。 18. （15分）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备无水液态H2S，实验中采用四次降温使H2S液化，实验装置如图。 反应方程式为：CaS + MgCl2 + 2H2O = CaCl2 + Mg(OH)2 + H2S↑。 ( X ) 已知：①H2S的沸点是－61 ℃，有毒； ②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质； ③汞难与H2S气体反应。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。 （2）装置B中水的作用是① ② 。 （3）完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G （4）装置C中的干燥剂可以是 （填名称）。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压 ② 。 （6）下列说法正确的是 （填标号）。 A．装置D的主要作用是预冷却H2S B．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （7）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.798 g。产品的纯度为 。 19. （14分）CO2的资源化利用对实现“双碳”有重要意义。CO2加氢制CH4过程主要涉及 以下反应。 I．CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1=－165.0 kJ·mol－1 II．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2=＋41.0 kJ·mol－1 （1）反应Ⅰ在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG与T关系的是 （填标号）。 A． B．  C． D． （2）在恒温恒容体系中，假设仅发生反应I和II。下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是 （填标号）。 A．混合气体的密度不随时间变化　 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CH4的百分含量不再改变 （3）在密闭容器中，1.01×105 Pa，n起始(CO2) : n起始(H2)=1 : 4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CO的选择性可表示为 ×100%。下列说法正确的是 （填标号）。 A．CO的平衡选择性随着温度的升高而减少 B．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400 ℃ C．温度在580 ℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ （4）在密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，分别在恒定压强为1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。 ① 1 MPa时，表示CH4平衡体积分数随温度变化关系的曲线是 。M点平衡体积分数高于N点的原因是 。 ② 图中Q点为曲线b、c交点，该温度下反应II的压强平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。 命题、校对：高三化学核心组 高三化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $