吉林省吉林市东三省教育教学联合体2027届高三上学期一模 化学试题

东三省教育教学联合体2027届高三10月第一次模拟考试 化学试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题（每题3分，共45分） 1．实验室安全重于泰山。下列表述错误的是 A．钠与水的反应实验需要标注的图标： B．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗 C．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为 D．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA B．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA C．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA 3．下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．熔融的电离方程式：(熔融) C．NaCl固体溶于水形成的水合阳离子： D．的结构示意图： 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 通入溶液中 出现淡黄色浑浊 氧化性强于 C 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，并滴加溶液 溶液颜色无明显变化 全部被还原 D 向含有酚酞的红色溶液中通入足量 溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为5 D．的电离方程式： 6．卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是 A．向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑： B．向溶液中滴入过量溴水： C．IBr与水反应： D．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： 7．A由、、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是 A．当时，溶液a中一定存在 B．由蓝色溶液的出现可推知混合粉末中一定有和 C．用现有的设计方案已经可以通过观察现象确定混合粉末中是否含有 D．当时，的质量至少为 8．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在银粉中： B．将氢氧化镁与稀盐酸混合： C．向 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．将醋酸溶液滴在石灰石上： 9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，可氧化 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应 D．总反应为 10．氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．步骤①生成的是 C．步骤③正、逆反应的活化能关系为 D．总反应为H2O2++H2O 11．那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A．分子中的C原子有两种杂化方式 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质含有酰胺基和羧基，可以发生取代反应 D．该物质的分子式是 12．某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失，可选用乙醇作洗涤剂 C．除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 D．过滤1采用趁热过滤，目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 13．元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．最简单氢化物沸点： C．原子半径： D．金属性： 14．常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A．曲线⑤代表δ()与pH关系 B．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C．滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D．b点溶液中有： 15．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。晶体的晶胞结构如图所示(白球代表，黑球代表)。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A．该晶胞中点原子的分数坐标为 B．晶体中距离最近的有6个 C．该晶胞中含有6个原子和4个原子 D．均位于构成的八面体空隙中 二、非选择题 16．三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备粗品，装置如图。 已知：①； ②中的化合价为； ③遇剧烈反应：。 (1)硅元素在元素周期表的位置是_______。 (2)装置B内盛装的试剂是_______，导管a的作用是_______。 (3)仪器b的名称是_______，碱石灰的作用是_______。 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：_______。 (5)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1，则产品的纯度为_______。 17．I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)下列反应不能发生的是_______(填序号)。 a. b. c. d. (2)用蒸馏水稀释的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 a.            b.            c. II.研究表明常温下，溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示： (3)常温下，的电离平衡常数_______。 (4)若用和NaOH反应制取，溶液的pH最好控制在_______以上。 18．弱电解质的研究是重要课题。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO B．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。 (2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 H2S H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 K=3.0×10﹣8 Ka=1.8x10-5 按要求回答下列问题： ①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。 (3)室温下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是_______。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 19．研究表明，F为治疗帕金森症的药物(Pimavanserin)的重要中间体，以下为其合成路线：    已知如下信息：    回答下列问题： 4-甲氧基苯甲胺(  )是制备冰染染料的重要中间体，请设计由苯酚制备4-甲氧基苯甲胺的合成路线(其他试剂任选) _______。 试卷第8页（共9页） 试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 G高三化学参考答案 1．D 【详解】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确； B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%小苏打溶液中和，B正确； C．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），C正确； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A. 三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意； B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意； C.1mollNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH4+数目也为NA，C项不符合题意； D.淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意； 本题答案选A。 3．A 【详解】A．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、、，电离方程式书写正确，A正确； B．熔融电离生成和，正确电离方程式为，选项给出的是电解熔融氯化镁的反应方程式，B错误； C．溶于水形成的水合阳离子为，带正电，水分子中带部分负电，应是朝向，图示为带部分正电的朝向中心阳离子，不符合实际，C错误； D．的核电荷数为17，图示中核电荷数为18，与的结构不符，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．晶体中不存在游离的，是由和构成的，加水溶解后在水溶液中电离才会产生和，从而和溶液反应生成白色沉淀，因此该实验现象不能直接证明晶体中含有，A错误； B．通入溶液发生反应，生成淡黄色硫单质使溶液出现浑浊，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性强于，B正确； C．即使未完全反应，剩余的加入稀盐酸后会生成，会被还原得到的铁单质全部还原为，此时滴加溶液也不会出现明显的颜色变化，因此溶液颜色无变化不能说明全部被还原，C错误； D．向含有酚酞的红色溶液中通入足量的，溶液的红色褪去是因为和发生反应，溶液的碱性变弱造成的，该过程说明了是酸性氧化物，不能说明有漂白性，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．中氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，A项错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，B项错误； C．中氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，C项正确； D．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，D项错误； 故选C。 6．C 【详解】A．向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑，反应的离子方程式为，A错误； B．碘化亚铁溶液与过量溴水反应生成溴化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误； C．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似，Br的化合价为价，I的化合价为+1价，IBr与水发生复分解反应生成HBr和HIO，化学方程式为，C正确； D．用铁电极作阳极电解饱和食盐水，Fe在阳极会失去电子生成，总反应方程式为，D错误； 故选C。 7．D 【分析】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到溶液a和m2g固体，固体为Fe3O4和Cu，加入一定量盐酸反应后过滤得到蓝色溶液，该溶液为氯化铜溶液，固体m3g为铜。 【详解】A．当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠，则溶液a中一定含有，故A正确； B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，与Cu发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到含有Cu2+的蓝色溶液，即由蓝色溶液的出现可推知混合粉末中一定有和，故B正确； C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气生成，而铜与盐酸不反应，步骤Ⅱ加入一定量的稀盐酸时，如果观察到有气体产生，可证明混合粉末中含有铝，反之则无，故C正确； D．根据反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，若Fe3O4产生的Fe3+恰好与Cu反应，二者的物质的量关系是：Fe3O4～2Fe3+～Cu，即232g的Fe3O4反应会消耗64g Cu，固体总质量减轻：232g+64g=296g，所以当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的反应消耗质量为2.32 g，若Fe3O4过量则其质量大于2.32 g，因此Fe3O4至少为2.32 g，故D错误； 故答案选D。 8．B 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，不能和稀硫酸反应置换出，该反应不能发生，A错误； B．是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，B正确； C．滴加少量溶液时，完全反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，C错误； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由过程Ⅱ可得关系式 ，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确； C．根据图示，过程Ⅰ不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．在反应初始参与反应，最终又重新生成，符合催化剂的定义，A正确； B．步骤①结合原子守恒、电荷守恒，反应物共含2个H、总电荷为+2，生成物中带1个正电荷，其余物种呈电中性，因此生成的X为，B正确； C．步骤③为放热反应，，因此正、逆反应活化能的关系为，C错误； D．将三步反应加和消去所有中间产物，总反应为，与图示转化一致，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．分子中苯环、羰基、羧基的碳原子为杂化，所有饱和烷基、环己烷中的碳原子为杂化，共两种杂化方式，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，，分子中含有手性碳原子，B正确；C．物质含酰胺基和羧基，酰胺水解、羧基的酯化都属于取代反应，因此可以发生取代反应，C正确； D．根据该分子的结构可知，分子式为，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，否则滤纸破裂，导致实验失败，A错误； B．常温下苯甲酸易溶于乙醇，在冷水中溶解性小，不能选用乙醇洗涤苯甲酸粗品，应该选择冷水洗涤，B错误； C．的溶解度受温度影响变化不大，苯甲酸的溶解度受温度影响变化大，除去苯甲酸中的应选择冷却结晶，使留在滤液中，C错误； D．降温会导致苯甲酸析出，则过滤1采用趁热过滤，目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出，D正确； 故选D。 13．D 【分析】首先根据短周期元素第一电离能的变化规律：同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅡA族（ns轨道全满）、第ⅤA族（np轨道半满）的第一电离能高于相邻元素，0族元素第一电离能在同周期最大，可推断出a~i分别为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，即，A错误； B．b的最简单氢化物为，c的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点更高，沸点顺序为，即，B错误； C．c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为，即，C错误； D．g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性顺序为，即，D正确； 故答案选D。 14．C 【分析】观察图示，结合微粒的分布系数δ与pH关系可知曲线①表示δ(H2C2O4)，先增大后减小，则曲线②表示δ()，曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。a、b、c点对应的两种离子浓度相等，由曲线①、②交点对应pH，可H2C2O4的Ka1；由曲线③、④交点对应pH，可H2C2O4的Ka2。氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。溶液pH越大，NH3·H2O的含量越高。由c点对应的pH，可计算出NH3·H2O的电离平衡常数Kb。由溶液pH及含有N元素的微粒分布系数δ，可知曲线⑤表示δ()，曲线⑥表示δ(NH3·H2O)。然后根据电荷守恒、物料守恒等分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线⑤表示δ()与溶液pH的关系，A正确； B．曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。在b点时，δ()=δ()，c()=c()，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2(H2C2O4)==10-4.27，Ka2(H2C2O4) 的数量级为10-5，B正确； C．根据题目已知H2C2O4及氨水的物质的量及浓度可知：在加入5 mL氨水时，此时有一半H2C2O4生成NH4HC2O4，溶液为等浓度H2C2O4、NH4HC2O4的混合溶液，此时，H2C2O4电离程度大于的电离程度，故该点溶液中c()＞c(H2C2O4)，而a点δ()=δ(H2C2O4)，当c()＞c(H2C2O4)时，加入氨水的体积应该是大于5 mL，C错误； D．b点溶液中存在电荷守恒：，根据图像可知：在b点时，，故b点溶液中离子浓度关系为：，D正确； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．结合a点分数坐标特点可知，该晶胞中b点原子的分数坐标为(1，1，0)，故A项错误； B．N位于顶点和面心，晶体中距离N最近的N有12个，故B项错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为：，位于顶点和面心的N原子个数为：，故C项错误； D．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，故D项正确； 故本题选D。 16．(1)第三周期第ⅣA族 (2) 浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3) 球形干燥管 吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中 (4) (5)50% 【分析】实验室根据反应来制备粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置，据此解答： 【详解】（1）硅元素的原子序数是14，在元素周期表的位置是第三周期第IVA族； （2）装置B用来除去中的水蒸气，所以装置B中放的是浓硫酸，导管a的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下； （3）仪器b的名称是球形干燥管，里面放的碱石灰，碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中； （4）焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； （5）向样品中加入水之前，读数为，向样品中加入足量水之后，其中的与水反应产生氢气，且参与反应的与生成的氢气的化学计量数之比为，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中的物质的量为，则样品中的质量为，则产品纯度为。 17．(1)cd (2)b (3)10-6.37 (4)12 【详解】（1）酸的电离常数越大，酸性相对越强，结合酸的电离常数可知酸性强弱：>> HClO> ，依据“较强酸制较弱酸”的原理，反应、不能发生，符合题意的选项是c、d，故答案为：cd； （2）HClO的电离平衡常数表达式为： ， 只受温度影响； a．  ，加水稀释， 减小，所以减小，故a不选； b．，加水稀释， 减小，所以增大，故b选； c．加水稀释， 减小，所以减小，故c不选； 故答案为：b； （3）根据可知，，由图可知，在该溶液的平衡体系中，当pH=6.37时， ，则=10-6.37，故答案为：10-6.37； （4）观察题图，当溶液的pH=12时， 含量基本达到最大值，所以溶液的pH最好控制在12以上，故答案为：12。 18．(1) BC HCO+OH﹣=CO+H2O (2) H2CO3>H2S>HClO ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO (3)B 【详解】（1）①A．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，A正确； B．A点是HCO物质的量分数与二氧化碳的碳酸溶液中H2CO3、CO2的物质的量分数之和相同，故溶液中H2CO3和浓度不相同，B错误； C．图象分析可知当c（）=c（）时，PH>7，溶液显碱性，c（H+）<c（OH-），C错误； 故选BC； ②时，含碳元素的微粒主要是，向上述溶液中加入溶液时与OH-反应生成和水，发生反应的离子方程式是； （2）①酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：； ②根据电离平衡常数可知，酸性：>，将少量气体通入溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； （3）A．醋酸为弱酸，加入水稀释后，促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增加，A错误； B．溶液中，加入水稀释比值不变，B正确； C．醋酸的电离程度增大，但是加水后溶液浓度减小，c(H+)减小，C错误； D．为弱酸，不完全电离，的与的溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选B。 19．   【详解】要制备4-甲氧基苯甲胺需要  ，根据已知信息  可转化为  ，苯酚引入羟基，在引入甲基即可得到  ，所以由苯酚制备4-甲氧基苯甲胺的合成路线为  。 答案第8页（共9页） 答案第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $