吉林省吉林市2025-2026学年高三上学期第一次调研考试 化学试卷

吉林市普通中学2025一2026学年度高三年级第一次调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在10月31日14：00前完成阅卷，辛苦啦！ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 > 8 D B D B B Y B C 9 10 11 12 13 14 15 D D C A D B 二、非选择题(4道题，共55分) 16.(13分) (1)C（1分，多写、小写不给分) (2)A13*+3H0亡A1(OH)3(胶体)+3H(2分，不配平给1分，写直等号 给1分，写化学方程式不给分) 酸性过强，c大，抑制A1水解或平衡逆向移动，生成的A1(OH) 少，净水效果不好(2分，划线部分是采分点) (3)①Mn02+4HC1(浓)△MnC1+C12↑+2H,0(2分，写离子方程式也可以， 不配平给1分，不写“浓”或不写加热条件扣1分) ②67.2(2分) ③3C10+2Re3*+100H=2Re042+3C1+5H120(2分，不配平给1分，写化学 方程式不给分) (4)0.004mo1/L或4×103mo1/九(2分，不写单位扣1分) 17.(14分) I.(1)球形冷凝管(1分，汉字写错不给分) m(1分) (2)fgde、ed(2分，顺序有一点错误就不给分) (3)A(2分，多写、小写不给分) 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与S0C12反应（1分)，吸收尾气S0。 和C1,防止污染空气（1分) (4)干燥气体(1分)，通过观察C中气泡控制气流的速率（或控制两 种气体的比例)(1分) I.(5)MgC126H20+6S0C12△MgC12+6S02↑+12HC1↑ 或MgC126H20+S0C12△MgC12+S02↑+2HC1↑+5H20 (2分，不配平给1分，不写加热扣1分，气体符号不作要求) (6)S0C12水解产生的S0,与Fe3反应生成Fe使产品不纯(2分，划线 部分是采分点) 18.(14分) (1)C1（1分)C(1分)（顺序可以调换，写名称不给分） (2)Cu+S2-=CuS书（2分，写化学方程式不给分) (3)蒸发浓缩(2分)、冷却结晶（或降温结晶）(2分) (4)HNO(2分，写名称不给分) (5)Cu2(OH)C1（2分，写名称不给分) (6)2〔Cu(MH)4)2*+5+C1+3H0=C2(0H)3C1↓+8NMH*(2分，不配平给1 分，写化学方程式不给分) 19.(14分) (1)E1E2(2分) (2)-164.9(2分) (3)AB(2分，每个1分，多写、小写不给分) (4)③(2分) CH*+H=CH*或CH++2H20=CH+2H20(2分) (5)3或3.0(2分) (6)360-600℃，随温度升高，反应II逆向移动程度大于反应皿正向移 动程度。(2分，划线部分是采分点) 【部分试题详解】 19.(5)设平衡时CH4的分压为x C02(g)+4H2(g)≠CH4(g)+2H2O(g) 起始 20kPa 0 0 转化 4x X 2x 平衡 4kPa 20kPa-4x X 2x 4kPa+20kPa-4x +x+2x=21kPa x=3kPa ( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第一次调研测试 化 学 试 题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A B C D A. 西汉青玉璜 B. 明弘治黄釉大碗 C. 明杨继盛谏草卷（纸本） D. 明代一品百龄金印 2. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 3. 下列表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl－、I－ B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na＋、Cl－ C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO－、[Al(OH)4]－ D. 0.1 mol/L NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L SO3含有的电子总数为4 NA B. 46 g NO2和N2O4混合气体中，含有的氮原子总数为NA C. 1 L 0.1 mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为0.3 NA D. 在核反应中，含有的中子数为9 NA 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl－ + CO2↑ + 2HClO B. Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－ = BaSO4 ↓+ H2O D. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ 7. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为：2Na2CO3 + 3H2O2 = 2Na2CO3·3H2O2，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，会减弱杀菌及漂白效果 8. 反应K2S2O8(过硫酸钾）+ MnSO4 + H2O -- KMnO4 + H2SO4 + K2SO4（未配平），下列说法正确的是 A. K2S2O8中S的价态为+7 B. KMnO4 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2 D. 若消耗3.6 g H2O时，则反应转移的电子数为0.5 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 9. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl－ B. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或 C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 D. 某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 10. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H = -92.4 kJ·mol－1 ，则在一定条件下将2 mol N2 和6 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ B. 已知C(石墨，s）= C（金刚石，s） ∆H > 0 ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知CH3OH(l)的燃烧热 ∆H = -726.8 kJ·mol－1 ，则有   2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ∆H = -1453.6 kJ·mol－1 D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则 Fe(s) + S(s) = FeS(s) ∆H = -95.6 kJ·mol－1  11. “价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. 温度计水银球被打破后，可以用b的粉末处理 C. c气体有还原性，不能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 12. 下列说法错误的是 A. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气 B. 接触法制硫酸，用98.3% H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收 C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉 D. 合成氨反应的原料气必须经过净化 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 B 向BaCl2溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为BaSO3 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ D 向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 14. 在一容积可变密闭容器中，发生反应aA（g） bB（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2 mol/L减小为0.15 mol/L。则下列说法正确的是 A．物质A的转化率减小了 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a > b 15. 以废旧锂钴电池正极材料（LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面）为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCoO2 + 11H2SO4 + Na2S2O3 = 8CoSO4 + 4Li2SO4 + Na2SO4 + 11H2O B．“调pH除杂”时应加入过量的NaOH溶液 C．试剂X可选用Na2CO3 溶液，沉锂反应为：2Li+ + = Li2CO3↓ D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得Li2CO3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗粒、Ca2+、Mg2+、少量H+及微量Pb2+的原水。回答下列各环节的相关问题。 （1）预处理： 未经处理的污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列实验操作原理相同的是 （填标号）。 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 萃取 （2）混凝沉淀： 原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝剂为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原因 。混凝池的pH需控制在6.5~7.5，若pH过低（酸性过强），会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因 。  （3）消毒： ①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为 。 ②若水中含有较多的，氯气会与之反应生成NCl3（三氯胺），反应的离子方程式为 + 3Cl2 = NCl3 + 4H+ + 3Cl－。预处理1 L含0.001 mol/L 的水，至少需要标准状况下的Cl2 ______mL。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理 。 （4）我国饮用水质量标准规定水中Ca2+、Mg2+总浓度（Ca2+、Mg2+的浓度和）不超过0.0045 mol/L。水中Ca2+、Mg2+的含量可用含Y2－的溶液进行测定，Y2－与Ca2+和Mg2+均以1∶1完全反应。现取水样100 mL，测得完全反应时消耗40 mL 0.01 mol/L 含Y2－的溶液，则该水样中Ca2+、Mg2+总浓度为 （假定水中其他离子不与Y2－反应）。 17.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。 Ⅰ. 甲同学在实验室利用SO2 + Cl2 = SO2Cl2的反应原理在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 ( i ) （1）i装置名称是 ，进水口是 （填“m”或“n”）。 （2）欲制取少量SO2Cl2，选择上图装置（可重复选用），其连接顺序为：a、 、bc、 、h（用小写字母表示）。 （3）B中干燥管盛装的最佳试剂是 （填标号），其作用为 。 A．碱石灰     B．浓硫酸   C．无水CuSO4     D．无水CaCl2 （4）装置C的作用是 。 Ⅱ. SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2(l)和MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2。 （5）写出反应的化学方程式 。 （6） SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为 。 18.（14分）铜氨废液含有[Cu(NH3)3CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、、 CH3COO－等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）步骤（Ⅰ）中被氧化的元素是 和 （填元素符号）。 （2）步骤（Ⅲ）“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为 。 （3）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （5）碱式氯化铜在400 ℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取21.45 g碱式氯化铜，加热到400 ℃使其完全分解，剩余固体16.00 g，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重1.80 g。碱式氯化铜的化学式为 。 （6）步骤（Ⅵ）制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为 。 19.（14分）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)  ΔH1＝+101 kJ·mol－1 Kp1 反应Ⅱ．CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)  ΔH2 Kp2 回答下列问题： （1）反应MgCO3(s) + 4H2(g) MgO(s) + CH4(g) + 2H2O(g)的Kp = （用Kp1、Kp2表示）。 （2）已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔfH (kJ·mol－1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的ΔfH如下表所示，则ΔH2 = kJ·mol－1。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) ΔfH (kJ·mol－1) -393.5 -74.8 -241.8 （3） 一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 （4）高温下 MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是 （填标号），最慢的基元反应方程式为 。 （5）已知：376 K时，反应Ⅰ的平衡常数Kp1 =4.0 kPa。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的MgCO3，抽真空后，通过一个支管通入H2（然后将支管封闭）。在376 K，H2的初始压强为20.0 kPa，平衡时，测得烧瓶中压强为21.0 kPa，则平衡时CH4的分压P(CH4) = kPa。 （6）当温度高于360 ℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  ΔH3＝+41 kJ·mol－1。360 ~ 600 ℃，随温度升高H2的平衡转化率下降，其原因可能是 。 命题、校对：高三化学命题组 高三化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $