吉林省吉林市2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

吉林市普通中学2026一2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在9月30日下午2：00前完成阅卷，辛苦啦！ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A c 以 B D D 习 C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D A C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) (1)0.0007或7×104(2分) (2)50%（2分，必须写百分数) (3)D（2分，多写、小写不给分) (4)移出（分离出)Y-丁内酯（或减小产物浓度)(2分，合理即可) (⑤)2.75（2分)；逆向进行(2分) 17.（15分) (1)Fe(1分，写名称不给分) (2)①5Fe2+MnO4+8H==5Fe+Mn+4H0(2分，未配平扣1分，写化学方程 式不给分) ②酸式滴定管（2分，写错别字不给分) ③滴入最后半滴MO4溶液，溶液变为浅红色（或浅紫色，粉红色），且半分钟 内不变色（2分，未说半滴或说成一滴扣1分，未说保持半分钟或30S内不再 变化扣1分，颜色变化说错扣1分，扣完为止) ④26.10(2分，有效数字错误不给分) ⑤D（2分，多写、小写不给分) ⑥18.20（2分，小数点保留错误扣1分) ⑦溶解的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,导致所用MO4溶液的体积偏小（2分，答出 Fe+被氧化即可) 18.（12分) (1)D(2分，多写、小写不给分) (2)①D（2分，多写、小写不给分) ②优于（2分) (3)①P3<P2<PA（2分，写PPD给分，顺序是由大到小不给分) ②CHs0H（2分，写乙醇或酒精给分)：66.67（2分，小数点保留错误扣1分) 19.（16分) (1)Ba(FeO2)2+8NO3=-BaNO32+2FeNO33+4H20(2分，未配平扣1分，写 离子方程式且正确也可以) (2)BaSO4(2分，写名称也可以)，Fe(OD3(2分，写名称也可以) (3)C(2分，多写、小写不给分) (4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分，每个操作1分，写错别字不给分) (⑤)Z2分) (⑥C(2分，多写、小写不给分) (261bX100%6(2分) 233a ( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林市普通高中2026—2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化 学 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．做馒头时添加膨松剂 B．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C．水果罐头中加入维生素C D．用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 2．“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施是 A．增加CO的浓度 B．降低CO2的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度 3．在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A．生活中常用的净水剂明矾［化学式为KAl(SO4)2·12H2O］溶液呈中性 B．在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3 D．草木灰(K2CO3)与铵态氮肥(NH)混合施用会降低肥效 4．工业制硝酸的基础反应为：4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O，在四种不同情况下测得的反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)=0.25 mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.8 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)=8 mol·L－1·min－1 D．v(NO)=10 mol·L－1·h－1 5．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B．对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6．研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是 A．自发进行的反应一定能随时自动发生 B．∆H < 0的反应均是自发进行的反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．水凝结成冰的过程中，其∆H < 0，∆S < 0 7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Mg2＋、Cu2+、Cl－、NO B. =1×10－12的溶液：Al3＋、NH、SO、NO C. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、K+、CO、SO D. 能使甲基橙变为红色的溶液：K＋、NH、NO、HCO 8．腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A．O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 B．A、B、C三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是C < A < B C．A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D．若使C点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可加入CH3COONa固体或Na2CO3固体 9．土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化规律，进行了下列实验： 实验 实验内容 Ⅰ 将0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq) B．该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 C．步骤Ⅲ表明AgCl转化为AgI D．滤液b中不含Ag＋ 10. 化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是 A．常温下，将1 mL 1×10－6 mol·L－1盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为7 B．常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1时，此溶液的pH一定为13 C．将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 D．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈中性 11．勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B. 工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率 C. 工业合成氨选用500 ℃进行，比常温更有利 D. 工业制取金属钾的反应为Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 12. 化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO+ H2OH2CO3 + 2OH－ B. 以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的Pb2＋：Pb2＋+ S2－===PbS↓ C. 泡沫灭火器的反应原理：Al3＋+ 3HCO===Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋+ 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H＋ 13．常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3的醋酸，④pH=3的盐酸。下列有关叙述正确的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) > c(NH) > c(OH－) > c(H＋) B．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b = 9:11 C．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：② > ① > ④ > ③ 14．制药行业中采用分步气相转化制备物质，某温度下，在密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)Y(g) ∆H1<0，Y(g)Z(g) ∆H2<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A B C D 15．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1×10－10，下列推断不正确的是 A．a=1×10－5 mol·L－1，b点溶度积等于d点 B．c点处于不饱和状态 C. 用Na2SO4溶液给Ba2＋中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点 D. 抢救Ba2＋中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（12分）γ-丁内酯()是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+ H2O ∆H<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 请回答下列问题： （1）在50~80 min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为 mol·L－1·min－1。 （2）在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为 。 （3）关于该反应的下列说法不正确的是 (填标号)。 A．220 min时的正反应速率大于100 min时的逆反应速率 B．当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到平衡状态 C．当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D．达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。 （5）25℃时，该反应的平衡常数= 。相同温度下，发生上述反应，当γ-羟基丁酸的浓度为0.05 mol·L－1，γ-丁内酯的浓度为0.15 mol·L－1时，反应 （填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”）。 17.（15分）下图是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据： 编号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L－1 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol·L－1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol·L－1 1.55～2.10 请回答下列问题： （1）该儿童 元素含量偏低（填元素符号）。 （2）贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验： 步骤一：精确称量样品20.0 g，加入适量硫酸溶解并配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗KMnO4溶液的体积如表： 次数 1 2 3 4 消耗V(KMnO4)(mL) 28.50 25.90 26.00 ①该反应的离子方程式为 。 ②滴定过程中盛放KMnO4标准溶液的仪器名称为 。 ③达到滴定终点的现象是 。 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为 mL。 ⑤下列操作能使结果偏低的是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定管未润洗即装入标准溶液 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 ⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是 %（结果保留小数点后两位）。 ⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低，其可能的原因是 。 18.（12分）近年全球多地频创高温纪录，温室气体CO2资源化利用，实现“碳达峰、碳中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。 请回答下列问题： （1）途径一是从空气或工业尾气中捕获CO2，可作为CO2捕获剂的是 (填标号)。 A．NH4Cl溶液    B．NaHCO3溶液     C．CH3COONa溶液 D．氨水 （2）途径二是将CO2催化重整：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H > 0。 ①有利于提高CO2平衡转化率的条件是 （填标号）。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 消碳反应 CO2(g) + C(s)= 2CO(g) 积碳反应 CH4(g) = C(s) + 2H2(g) ΔH/(kJ·mol−1) 172 75 活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 72 43 催化剂Y 91 33 由上表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”）。 （3）途径三是将CO2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ∆H < 0。 ①图1是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序为 。 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质为 ，若起始时的投料比=3，X点时CO2的转化率为 %（结果保留小数点后两位）。 19.（16分）Ba(NO3)2常用于军事上生产信号弹。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等），该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下（已知：pH=3.2时，可使Fe3＋沉淀完全）： 请回答下列问题： （1）酸溶时，Ba(FeO2)2与稀HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。 （2）废渣1主要成分为 ，废渣2主要成分为 。 （3）该厂结合本厂实际，“操作I”中化合物A最好选用 (填标号)。 A．HNO3 B．H2O2 C．BaCO3 D．Na2CO3 （4）“操作III”具体是 、过滤、洗涤和干燥。 （5）“操作III”后的母液应循环到容器 中（填“X”、“Y”或“Z”）。 （6）下列有关说法不正确的是 （填标号）。 A．此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染 B．“操作II”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气 C．水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境 （7）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度: 准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度为 （列出计算式即可）。 命题、校对：高二化学命题组 ( 第 1 页 （ 共 8 页 ） )高二化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $