吉林省吉林市2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

★保密·启用前★ 吉林市普通高中2026一2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化学 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时， 用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、 草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Ba137 、、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A.做馒头时添加膨松剂 B.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C.水果罐头中加入维生素C D.用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 2.“绿水青山就是金山银山”，研究NO,、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有 重要意义。反应2N0(g)十2C0(g雀化N,g)+2C02gAH<0。达到平衡后，为同时 提高反应速率和C0的转化率，可采取的措施是 A.增加CO的浓度 B.降低CO2的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度 ?在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A.生活中常用的净水剂明矾[化学式为KAI(SO212H20]溶液呈中性 B.在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C.将AIC3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是A2O3 D.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥(NH)混合施用会降低肥效 4.工业制硝酸的基础反应为：4NH3+502一4N0+6H20,在四种不同情况下测得的 反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是 A.v(NH3)=0.25 mol-L-I.s-1 B.(02)=0.8moL-1s- C.v(H2O)=8 mol-L-.min-1 D.v(NO)=10 mol-L-I.h-1 高二化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B.对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多 C.升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6.研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是 A.自发进行的反应一定能随时自动发生 B.△H<0的反应均是自发进行的反应 C,能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D.水凝结成冰的过程中，其△H<0,△S<0 7.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Mg2+、Cu2+、C1、NO Kw B.c(OH=1×10-2的溶液：A3+、NH、SO好、NO C.滴入KSCN显红色的溶液：Na、K、CO}、SO} ).能使甲基橙变为红色的溶液：K、NH、NO3、HCO3 8.腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进 行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 B 吵 加水量 A.0点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 B.A、B、C三点对应的溶液中，cH)由小到大的顺序是C<A<B C.A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D.若使C点对应的溶液中c(CH,C00)增大，cH)减小，可加入CH3 COONa固 体或Na2C03固体 高二化学试题第2页（共8页) S扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化 规律，进行了下列实验： 实验 实验内容 将0.1moL-1AgNO3溶液和0.1moL1NaC1溶液等体积混合，得到 I 悬浊液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c I 向滤液b中滴加0.1moL1KI溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加0.1moL1KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析不正确的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag(aq)+C1(aq) B.该实验可以证明AgI的Kp比AgCI的小 C.步骤Ⅲ表明AgCI转化为AgI D.滤液b中不含Ag 10.化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是 A.常温下，将1mL1×10-6moL1盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为7 B.常温下，当水电离出的c(H为1×1013moL1时，此溶液的pH一定为13 C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略小 D.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 11.勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B.工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率 C.工业合成氨选用500℃进行，比常温更有利 D.工业制取金属钾的反应为Na(①)+KCl①一NaCI①)+K(g),将钾蒸气从混合物 中分离出来，有利于提高反应物的转化率 12.化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A.向Na2C03溶液中滴入酚酞，溶液变红：C0}+H20=H2C03+2OH B.以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-一PbS C.泡沫灭火器的反应原理：A3++3HCO=AI(OHD3+3CO2↑ D.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H20△Fe(OHD3(胶体)+3H 高二化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3 的醋酸，④H=3的盐酸。下列有关叙述正确的是 A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H) B.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=9:11 C.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:②>①>④>③ 14.制药行业中采用分步气相转化制备物质，某温度下，在密闭容器中充入X(g)和Yg), 发生反应：X(g)二Y(g)△H1<0,Y(g)=Z(g)△H<0,测得各气体浓度与反 应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 浓度 反应时间 个能量 个能量 能量 个能量 过渡态2 过渡态1 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态】 过渡态2 、Z X X 过渡态1 Z Y Y Y Y Z X 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 15. 医疗上常用BaSO:作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图 所示。已知：Kp(BaS0)=1×10-10,下列推断不正确的是 a a c(SO-)/mol.L- A.a=1×10-5moL-,b点溶度积等于d点 B.c点处于不饱和状态 C.用Na2S0,溶液给Ba2+中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点 D.抢救Ba2+中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替 高二化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)一丁内酯(O)是一种良好的锂电池溶剂组分。由Y羟基丁酸生成r-丁 内酯的反应为：H0CH2CH2CH2C00H △ 0+H0△H<0,在25℃时， y-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0180moL,随着反应的进行，测得Y-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如图所示： c/(mol-L-1) 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 ,0.132 160,0.104 0.10 220,0.116 0.08 100,0.081120,0.09 80,0.071 0.06 50.0.05 0.04 0.02 21.0.024 0 50 100 150200250 00 t/min 请回答下列问题： (1)在50~80min内，以Y-丁内酯浓度变化表示的反应速率为 moL-.min-I。 (2)在120min时，Y-羟基丁酸的转化率为 (3)关于该反应的下列说法不正确的是 (填标号)。 A.220min时的正反应速率大于100min时的逆反应速率 B.当Y羟基丁酸的正反应速率与Y-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达 到平衡状态 C.当y羟基丁酸和y-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D.达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 (4)为提高平衡时y羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外还可采取的措施 是 (5)25℃时，该反应的平衡常数K= 。 相同温度下，发生上述反应，当 羟基丁酸的浓度为0.05moL1，y-丁内酯的浓度为0.15moL1时，反应 (填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”)。 高二化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分)下图是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据： 编号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmoL-J 66~120 2 铁(Fe) 6.951 mmol-L-1 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmolL-1 1.55～2.10 请回答下列问题： (1)该儿童 元素含量偏低（填元素符号）。 (2)贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FS07H20中 铁元素的质量分数，设计如下实验： 步骤一：精确称量样品20.0g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液50.00mL于锥形瓶中，用0.1000moL-1KMnO,溶液滴定至 终点，重复操作4次，记录消耗KMnO,溶液的体积如表： 次数 1 2 3 消耗V(KMnO.)(mL) 28.50 25.90 26.00 ①该反应的离子方程式为 ②滴定过程中盛放KMnO,标准溶液的仪器名称为， ③达到滴定终点的现象是 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KM血O,标 准溶液的体积为 mL。 ⑤下列操作能使结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.滴定管未润洗即装入标准溶液 C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 ⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是 %(结果保留小数点后两位)。 ⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低， 其可能的原因是 高二化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（12分)近年全球多地频创高温纪录，温室气体C02资源化利用，实现“碳达峰、碳 中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。 请回答下列问题： (1)途径一是从空气或工业尾气中捕获C02,可作为C02捕获剂的是 (填标号)。 A.NHCI溶液 B.NaHCO3溶液 C.CH,C0ONa溶液 D.氨水 催化剂 (2)途径二是将C02催化重整：CH(g)+C02(g)三2C0(g)+2H2(g)△H>0。 ①有利于提高C02平衡转化率的条件是 (填标号)。 A.低温低压B.低温高压C.高温高压 D,高温低压 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减 少。相关数据如下表： 消碳反应 积碳反应 C02(g)+C(s)=2C0(g) CH4(g)=C(S)+2H2(g) △I/(kJ-moI) 172 75 活化能 催化剂X 72 43 (kJ-mol) 催化剂Y 91 33 由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)。 催化剂 (3)途径三是将C02合成乙醇：2C02(g)十6H2(g)三C2H50H(g)+3H,0(g)△H<0。 C0,平衡转化率/% 各组分物质的量分数 80 0.800 60 P 0.600 0.375--- X 40P3 0.200 20 0.125 60500600700800 0 00500600700800 T/K T/K 图1 图2 ①图1是C02的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序 为 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质 ,若起始时的投料比 n(H2) 为 =3,X点时C02的转化率为 % n(CO,) (结果保留小数点后两位)。 高二化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.（16分)BaN0)2常用于军事上生产信号弹。某生产BaC03的化工厂生产排出大量 的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO)2 晶体的部分工艺流程如下（已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全)： Ba(OH)2 稀HNO, 废渣1 废渣2 BaNO,)2晶体 操作1 操作Ⅱ 钡泥 酸溶 过滤1 pH=45 过滤2 pH=7 操作1 容器X 容器Y 容器乙 母液 请回答下列问题： (1)酸溶时，Ba(Fe02)2与稀HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为」 (2)废渣1主要成分为 ,废渣2主要成分为 (3)该厂结合本厂实际，“操作I中化合物A最好选用 (填标号)。 A.HNO3 B.H202 C.BaCO为 D.Na2CO3 (4)“操作”具体是 过滤、洗涤和干燥。 (5)“操作Ⅲ”后的母液应循环到容器 中（填“X”、“Y”或“Z”)。 (6)下列有关说法不正确的是 (填标号)。 A.此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染 B.“操作Ⅱ”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的 操作中出现硝酸蒸气 C.水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境 (7)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的 硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度 为」 (列出计算式即可)。 命题、校对：高二化学命题组 高二化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP