精品解析：吉林省吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 下列说法正确的是 A. 在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B. 将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C. 向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D. 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 4. 用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A. 过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B. 使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3 C. 合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D. 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率 5. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述正反应为放热反应 B. 在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C. 在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 A. 50℃时，的纯碱溶液中， B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 8. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 缓慢加热0.5mol/LCH3COONa溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 11. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是 A. 电池放电时由正极向负极迁移 B. 正极反应为 C. 负极会发生副反应： D. 若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池 12. 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应： ，最后 以 形式除去。下列说法中错误的是 A. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 B. 电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol被还原 C. 阳极反应为Fe-2e- = Fe2+ D. 电解过程中废水的pH不发生变化 13. 下列几组常见的实验装置示意图，有关叙述正确的是 (1)装置①中阳极上有红色物质析出 (2)装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 (3)装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-＋2OH-=2H2O (4)装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 (5)装置⑤中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 (6)装置⑥中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 15. 常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 常温下，BOH的电离常数为 B. a点对应溶液中存在 C. 加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D. b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16. 电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。 Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。 （1）一段时间后a处可能出现的现象是________，a处相关电极反应为_______________。 （2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为___________，证明铁钉未被腐蚀的现象为___________。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为___________。 Ⅱ．Na2FeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如下图所示。 （3）Fe电极作___________(填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应为：_______________________。 （4）右侧的离子交换膜为___________(填“阴””或“阳”)离子交换膜。 17. 硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。传统克劳斯工艺制备的反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入和，恒温条件下反应，的转化率为。内的平均反应速率_______ 。 （2）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量 B．选择适当的催化剂可提高的最终产率 C．容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态 研究人员开发新工艺：利用制同时获得。反应原理如下： 反应3(主反应)； 反应4(副反应)。 起始投入，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为和时，温度与压强的关系如图所示。 （3）根据上述信息，_______。 （4）代表的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 （5）_______(填“>”“<”或“=”)0。 （6）已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。X、Y点对应的平衡体系中，_______(填“>”“<”或“=”)。P点为_______。 18. Ⅰ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是______________________________。 （3）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。 （4）向1L 0.1 H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为___________。 ②人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．M点对应的溶液中： B．N点对应的溶液中： C．在Na3AsO3溶液中： D．pH=12时，溶液中： 19. 一种从富锌的废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO及油污)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知： I．在pH=3~7环境下，KMnO4一般还原为MnO2 II．溶液中相关离子沉淀完全(c≤10-5 mol/L)时的pH： Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）为了去除废渣表面附着的油污，“酸浸”之前先用热的Na2CO3溶液浸泡。用离子方程式表示“Na2CO3溶液具有去油污能力”的原理___________。 （2）“滤渣1”主要成分为___________(填化学式)。 （3）常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H2O2，其H2O2实际消耗量超过理论用量，其可能原因是___________。 （4）“加入X调pH=4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中Co2＋浓度无明显变化，则试剂X可能为___________(填化学式，任写一种即可)。 （5）“氧化沉钴”的离子方程式为___________。 （6） “除钴液”中主要的金属阳离子有___________(写离子符号)，残留的Co3＋浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入可使废水中的、转化为极难溶的、沉淀，有效降低重金属离子浓度，A正确； B．氟氯烃分解产生的氯原子是臭氧分解反应的催化剂，能够降低反应活化能，从而加速臭氧的分解，B正确； C．铁的金属活动性强于锡，镀层局部破损后会形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，不再具有防护作用，C错误； D．与血红蛋白的结合能力远强于，煤气中毒后输入高浓度可使平衡向与血红蛋白结合的方向移动，救治原理与化学平衡移动有关，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B. 将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C. 向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D. 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误； C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确； D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误； 答案选C。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极的Fe失去电子只能生成，反应式应为，后续才会被进一步氧化为，直接写Fe失去3e⁻生成不符合实际的电化学腐蚀过程，A错误； B．电解精炼铜时，阴极上溶液中的优先得到电子析出Cu，反应为，B正确； C．氟离子与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，起到防龋齿作用，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器的原理是和发生完全的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，该离子方程式书写符合事实，D正确； 故选A。 4. 用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A. 过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B. 使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3 C. 合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D. 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图中，过程②→③表示化学键断裂，故吸收能量，而过程③→④表示化学键形成，故放出能量，A正确； B．使用新型催化剂可以降低反应所需要的活化能，故可使与在较低温度和压强下合成，B正确； C．合成氨反应为根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，故当时，，即合成氨反应未达平衡，C错误； D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是及时分离出NH3，化学平衡正向移动，并将和循环利用，故可提高与的利用率，D正确； 故选C。 5. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述正反应为放热反应 B. 在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C. 在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，碳的平衡转化率增大，则平衡正向移动，上述正反应为吸热反应，A不正确； B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点未达平衡，碳的转化率应不断升高，直至达到平衡，所以v(H2)正＞v(H2)逆，B不正确； C．在5 MPa、800 K时，碳的平衡转化率为50%，则平衡时H2的物质的量为amol，CH4的物质的量为0.5amol，该反应的平衡常数为=，C正确； D．从图中可以看出，从6 MPa、1 000 K到10 MPa、1000 K，碳的平衡转化率增大，但幅度不大，而对消耗的动力增加、对设备的要求提高，经济上不合算，所以工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，D不正确； 故选C。 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的离子方程式为，KCl固体不影响平衡移动，A错误； B．对平衡体系压缩体积，增大压强，平衡正向移动，B错误； C．溶液中存在，为橙色，为黄色，滴加5～10滴NaOH溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．对溶液加热，平衡正向移动，溶液变为黄绿色或绿色，D错误； 故答案为：C。 7. 下列叙述正确的是 A. 50℃时，的纯碱溶液中， B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误； B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确； C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误； D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误； 故选：B。 8. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 缓慢加热0.5mol/LCH3COONa溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由，可知，的加入，会使减少，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确； B．广泛试纸精确度为整数，无法测得溶液，B错误； C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，过量的硝酸银会与KI反应转化为AgI沉淀，不能得出AgCl转化为AgI的结论，无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误； D．溶液中存在水解平衡：，水解反应为吸热反应，加热至时，水解平衡正向移动，浓度增大；同时水的离子积随温度升高而增大，，增大的幅度小于增大的幅度，因此减小，c(OH-)逐渐增大，而非减小。故D错误。 故选A。 9. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2HPO4为强碱弱酸的酸式盐，因的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，①符合题意； ②NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，电离出H+使溶液显酸性，②不符合题意； ③NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解产生而使溶液显酸性，可溶解锈层的金属氧化物，③符合题意； ④铵盐中的与草木灰(主要成分为K2CO3)中的发生双水解反应可生成一水合氨，一水合氨易分解，导致挥发出氨气，造成肥分损失，④符合题意； ⑤FeCl3腐蚀印刷电路板时，Fe3+氧化电路板中的Cu，反应生成Fe2+和Cu2+，与水解无关，⑤不符合题意； ⑥SnCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解生成氢离子使溶液显酸性，配制时加盐酸可抑制Sn2+水解，⑥符合题意； ⑦NH4F为弱酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HF，HF会腐蚀玻璃，⑦符合题意； ⑧FeCl3水解出而使溶液呈酸性，MgCO3为弱酸盐，会消耗H+，从而促进Fe3+水解并最终使其全部转化为Fe(OH)3沉淀，⑧符合题意； 综合以上分析，只有②⑤与水解无关，其余均与水解有关，故选B。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确； B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确； C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误； 故选D。 11. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是 A. 电池放电时由正极向负极迁移 B. 正极反应为 C. 负极会发生副反应： D. 若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Cl－由正极向负极迁移，A正确； B．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为，B错误； C．镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应，C正确； D．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，D正确； 故选B。 12. 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应： ，最后 以 形式除去。下列说法中错误的是 A. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 B. 电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol被还原 C. 阳极反应为Fe-2e- = Fe2+ D. 电解过程中废水的pH不发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解时阴极发生反应，阴极区不断消耗，浓度升高；同时题干反应生成的会与结合，生成沉淀，A正确； B．电路中转移6mol电子时，阳极失去6mol电子生成3mol ；结合题干给出的离子方程式，6mol 恰好还原1mol ，因此3mol 最多还原0.5mol ，B正确； C．铁板作活性阳极，优先发生失电子的氧化反应，阳极反应为，生成的作为还原剂还原，C正确； D．处理过程中，一方面阴极消耗大量，另一方面题干总反应也在不断消耗（1mol ​反应消耗14mol ），废水的酸性逐渐减弱，pH会明显升高，最终才能生成氢氧化物沉淀，D错误； 故选D。 13. 下列几组常见的实验装置示意图，有关叙述正确的是 (1)装置①中阳极上有红色物质析出 (2)装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 (3)装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-＋2OH-=2H2O (4)装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 (5)装置⑤中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 (6)装置⑥中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】(1) 装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，错误； (2)在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，错误； (3)在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，正确； (4)在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，错误； (5)在装置⑤中形成原电池，成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，错误； (6)装置⑥为外加电流的阴极保护法，外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，即钢铁闸门自身不放电，从而保护了钢铁，正确； 符合题意的为(3)(6)，故答案选B。 14. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 15. 常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 常温下，BOH的电离常数为 B. a点对应溶液中存在 C. 加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D. b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像，当时，pH=9.7，这意味着。此时可以近似认为溶液中BOH的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，，又因为，所以。又因为，所以，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．a点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即，B错误； C．当BOH溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C错误； D．b点时，pH=7，说明溶液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加入的BOH溶液的体积应大于10ml，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16. 电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。 Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。 （1）一段时间后a处可能出现的现象是________，a处相关电极反应为_______________。 （2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为___________，证明铁钉未被腐蚀的现象为___________。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为___________。 Ⅱ．Na2FeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如下图所示。 （3）Fe电极作___________(填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应为：_______________________。 （4）右侧的离子交换膜为___________(填“阴””或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1） ①. 溶液变红色 ②. （2） ①. ②. 无蓝色沉淀生成 ③. 牺牲阳极的阴极保护法 （3） ①. 阳 ②. （4）阴 【解析】 【分析】Ⅰ．裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，锌比铁活泼，锌做负极发生氧化反应生成锌离子，铁做正极被保护； Ⅱ．电解制备，Fe电极需失电子生成，作阳极，另一侧电极为阴极，H₂O得电子，，以此分析。 【小问1详解】 锌比铁活泼，锌做负极发生氧化反应，铁做正极，空气氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，使得a处溶液显碱性，酚酞溶液变红色； 【小问2详解】 若铁被腐蚀，黄色溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀，若无蓝色沉淀，说明铁未被腐蚀；利用原电池对金属进行保护的方式为牺牲阳极法； 【小问3详解】 电解法生产，由装置可知，元素需要由铁电极提供，则铁电极必须做阳极，则铜电极做阴极；①铁电极做阳极铁失去电子发生氧化反应生成，电极反应式：； 【小问4详解】 电解过程中，氢氧根离子需要通过右侧的离子交换膜进入阳极区，故为阴离子交换膜。 17. 硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。传统克劳斯工艺制备的反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入和，恒温条件下反应，的转化率为。内的平均反应速率_______ 。 （2）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量 B．选择适当的催化剂可提高的最终产率 C．容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态 研究人员开发新工艺：利用制同时获得。反应原理如下： 反应3(主反应)； 反应4(副反应)。 起始投入，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为和时，温度与压强的关系如图所示。 （3）根据上述信息，_______。 （4）代表的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 （5）_______(填“>”“<”或“=”)0。 （6）已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。X、Y点对应的平衡体系中，_______(填“>”“<”或“=”)。P点为_______。 【答案】（1）0.07 （2）B （3）-314 （4） ①. ②. 反应4的正反应是气体分子数增大的反应，投料不变，温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低 （5）> （6） ①. = ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 在恒容密闭容器中充入和，恒温条件下反应，的转化率为，内的平均反应速率； 【小问2详解】 A．反应2是吸热反应，则生成物总能量应高于反应物总能量，A错误； B．反应时间一定时，催化剂可以提高选择性和反应速率来提高产率，提高S2的反应速率，从而最终的产率增大，B正确； C．容器中混合气体的质量不变，体积也不变，故密度不会随着反应而变化，密度不变不能说明反应达到了平衡状态，C错误； 故选B； 【小问3详解】 结合盖斯定律，(反应1+反应2)×=反应3，； 【小问4详解】 该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强（图像从右向左），平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，由图可知，温度相同时，硫化氢的转化率＞＞，所以代表的曲线是； 【小问5详解】 由图可知，压强相同时，升高温度，硫化氢的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，则反应； 【小问6详解】 X、Y点起始投入量相等，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则；由题意可知，P点硫化氢的转化率为0.5，由题意可得如下三段式：，由三段式数据可知，平衡时的物质的量分数为、的物质的量分数为、的物质的量分数为，则反应的平衡常数。 18. Ⅰ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是______________________________。 （3）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。 （4）向1L 0.1 H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为___________。 ②人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．M点对应的溶液中： B．N点对应的溶液中： C．在Na3AsO3溶液中： D．pH=12时，溶液中： 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 （3）CD （4） ①. ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 废水呈酸性且含有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且量取30.00mL液体需精度达到0.01mL，故选用酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时，碘单质恰好被消耗，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色； 【小问3详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成读数偏小，导致待测液浓度偏低，A不符合题意； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待测液润洗，对标准液的体积无影响，对实验结果无影响，B不符合题意； C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成所用标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，C符合题意； D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ①向 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中逐渐减少，先增加后减少，也是先增加后减少，但变化比晚，一直增加，故M点为，N点，O点为，P点为。 25℃时，由M点计算的第一电离平衡常数； ②从图分析， pH在7.35～7.45之间含砷元素的主要微粒是； ③ A．M点对应的溶液的体积未知，故，A错误； B．N点对应的溶液中有电荷守恒：，故B正确； C．在溶液中存在多步水解，故离子浓度关系为:，故C错误； D．溶液中电荷守恒有：，当溶液中时，几乎为0，而氢氧根离子浓度为，故，故D错误； 故选B。 19. 一种从富锌的废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO及油污)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知： I．在pH=3~7环境下，KMnO4一般还原为MnO2 II．溶液中相关离子沉淀完全(c≤10-5 mol/L)时的pH： Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）为了去除废渣表面附着的油污，“酸浸”之前先用热的Na2CO3溶液浸泡。用离子方程式表示“Na2CO3溶液具有去油污能力”的原理___________。 （2）“滤渣1”主要成分为___________(填化学式)。 （3）常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H2O2，其H2O2实际消耗量超过理论用量，其可能原因是___________。 （4）“加入X调pH=4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中Co2＋浓度无明显变化，则试剂X可能为___________(填化学式，任写一种即可)。 （5）“氧化沉钴”的离子方程式为___________。 （6） “除钴液”中主要的金属阳离子有___________(写离子符号)，残留的Co3＋浓度为___________mol/L。 【答案】（1）CO＋H2OHCO＋OH- （2）PbSO4 （3）Fe3＋会催化H2O2的分解 （4）ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2等 （5）3Co2＋＋MnO＋7H2O=3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ （6） ①. Zn2＋和K＋ ②. 10-16.7 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸溶液处理含有CoO、ZnO、PbO、FeO及油污的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、等离子的溶液，PbO与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4，向过滤后的滤液中加入 H2O2，将Fe2+氧化为 Fe3+然后加入X，调节pH=4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+和Zn2+，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为 Co3+，在pH=5时，Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于除去油污，水解以第一步为主，故离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-； 【小问2详解】 由分析可知滤渣1为PbSO4； 【小问3详解】 H2O2实际消耗量超过理论用量，原因是除了氧化Fe2+生成Fe3＋，产生的Fe3＋会催化H2O2的分解； 【小问4详解】 根据题意，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中Co2＋浓度无明显变化，则X中含有Zn元素，可以为ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2等； 【小问5详解】 由分析，KMnO4与Co2+反应，形成沉淀Co(OH)3和MnO2，反应的离子方程式为3Co2＋＋MnO＋7H2O=3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋； 【小问6详解】 由分析可知，“除钴液”中主要的金属阳离子有Zn2＋和K＋；根据题中数据，pH=1.1时Co3+完全沉淀，此时c(H+)=10-1.1 mol/L，则c(OH-)=，Ksp[Co(OH)3]=1.0×10-5×(10-12.9)3=10-43.7，“除钴液”的pH=5，c(H+)=10-5 mol/L，则c(OH-)=，溶液中c(Co3+)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $