精品解析：新疆昌吉回族自治州第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

昌吉州第一中学2026～2027学年第一学期10月质量监测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 【答案】C 【解析】 【详解】A．向炉膛内鼓风，可以增大炉膛内气体的浓度，从而使炉火更旺，A不符合题意； B．在月饼包装内放置脱氧剂，可减少氧气的浓度，从而减慢油脂氧化的速率，B不符合题意； C．医疗上使用的75%的酒精，具有使蛋白质变性的能力，从而起到杀菌消毒的作用，C符合题意； D．在汽车尾气系统中安装催化转换器，可降低尾气转化反应的活化能，加快尾气向无污染性气体转化的速率，D不符合题意； 故选C。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX与反应生成HX C. 溶液比溶液导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，故A正确； B．NaX和反应，说明HX酸性弱于，能说明HX是弱酸，故B正确； C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，故C正确； D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液恰好完全反应生成NaX，说明HX是一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，故D错误； 答案选D。 4. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A. 同时含有、、三种微粒 B. 是常数 C. 存在关系： D. 升高温度，液氨的电离程度会变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有、、三种粒子， A正确； B．与水的离子积常数类似，液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中为常数，B正确； C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，，C错误； D．与纯水的电离相似，液氨电离也是吸热过程，升高温度，液氨的电离程度会增大，D正确； 故选C。 6. 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝 B 且 推理 氯的得电子能力大于溴 C 铁制品在潮湿空气中易生锈 类比 铝制品在潮湿空气中易生锈 D 由铝片、镁片与NaOH溶液组成的原电池中，铝片为负极 推理 铝的失电子能力大于镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业电解熔融氯化镁制镁，但由于AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，故工业上要电解熔融的氧化铝来冶炼铝，A不合题意； B．由题干信息可知， ， 且说明Cl2与H2化合比Br2与H2化合更容易，即说明Cl2的氧化性强于Br2，故可得出氯的得电子能力大于溴，B符合题意； C．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的，氧化铝薄膜比较致密的，会阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易生锈，C不合题意； D．Mg的金属性强于Al，即铝的失电子能力小于镁，由铝片、镁片与NaOH溶液组成的原电池中，铝片为负极是由于Al与H2O反应生成的Al(OH)3溶于NaOH而Mg与H2O反应生成的Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液覆盖在电极表面，阻止反应继续进行，D不合题意； 故答案为：B。 7. 某低成本储能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中负极区电解液质量增加 B. 充电时通过质子交换膜移向右侧 C. 放电过程中在多孔碳电极发生氧化反应 D. 充电时发生的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸； 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极区电解液质量减小，选项A错误； B．充电时，右侧为阴极，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，选项B正确； C．放电时，Pb在a电极失电子发生氧化反应，并生成PbSO4，左室是得电子生成的还原反应，选项C错误； D．充电时，发生的总反应为，选项D错误； 答案选B。 8. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置可实现铁镀银 B. 用乙装置实现化学能转化为电能 C. 用丙装置验证浓度对化学反应速率的影响 D. 用丁装置比较、对分解反应催化能力的大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀银时，镀件铁应与直流电源的负极相连做电镀池的阴极，则甲装置不能实现铁镀银，故A错误； B．锌铜原电池中，负极锌不能与硫酸铜溶液直接接触，否则无法形成原电池，则乙装置不能实现化学能转化为电能，故B错误； C．过氧化氢溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，反应中没有明显的实验现象变化，则丙装置不能用于验证浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．分别向等体积等浓度的过氧化氢溶液中滴入等浓度的氯化铜和氯化铁溶液，滴入氯化铁溶液的试管中生成气泡的速率快，说明氯化铁对过氧化氢分解反应催化能力强，则丁装置比较氯化铜、氯化铁对过氧化氢分解反应催化能力的大小，故D正确； 故选D。 9. 某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验，下列说法正确的是 A. 该装置中电子移动方向：“负极”→石墨1→X溶液→石墨2→“正极” B. 若X是，电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C. 若X是，电解一段时间后，电解液的氧化性减弱 D. 若X是NaOH，石墨2的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知电子不能经过电解质溶液或熔融的电解质，故该装置中电子移动方向：“负极”→阴极即石墨1，再由阳极即石墨2→“正极”，A错误； B．若X是，则阴极即石墨1上电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极即石墨2上电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色，B正确； C．若X是，则阴极即石墨1上电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，阳极即石墨2上电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解一段时间后，电解液由AgNO3变为HNO3和AgNO3的混合液，由于HNO3的氧化性强于AgNO3，即电解液的氧化性增强，C错误； D．若X是NaOH，石墨2即阳极，阳极发生氧化反应，该电极反应式为，D错误； 故答案为：B。 10. 向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)： ，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙、丙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 1L 1L 1L 温度/℃ 反应物起始量 3 mol A 1 mol B 3 mol A 1 mol B 6 mol A 2 mol B 下列分析与推断错误的是 A. a<0 B. 丙容器达到平衡所需要的时间比乙短 C. 丙容器中A的平衡转化率小于16.7% D. 0~10 min内甲容器中的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像可知，乙容器达到平衡所需要的时间比甲容器更短，说明乙容器的反应速率大于甲容器，故T2＞T1，且温度越高，C的浓度越小，说明该反应正反应是一个放热反应，结合表中数据可知，同温下丙容器中起始量是乙容器的2倍，达到平衡时C的浓度也是乙容器的2倍，说明两容器达到的平衡为等效平衡，即得出x=1，据此分析解题。 【详解】A．由题干图像信息可知，乙容器反应先达到化学平衡，即乙容器的温度T2高于甲容器的温度T1，温度越高，c(C)的浓度越小，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，即a<0，A正确； B．由表中数据可知，丙容器比乙容器反应物浓度更大，温度相同，故丙容器的反应速率更快，即丙容器达到平衡所需要的时间比乙短，B正确； C．由题干表中数据和图像信息可知，平衡时乙容器中C的浓度为1mol/L，则A的消耗量为0.5mol/L，A的转化率为：=16.7%，根据分析可知x=1，则丙容器与乙容器达到等效平衡，丙容器中A的平衡转化率等于16.7%，C错误； D．由题干表中数据和图像信息可知，x=1，10 min 末C的浓度为1mol/L，则B的消耗量为0.5mol/L，则0~10 min内甲容器中的平均反应速率，D正确； 故答案为：C。 11. 常温下，下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH HClO溶液的pH更大 酸性： C 用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力 电流很小 是弱电解质 D 两试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入固体的试管褪色更快 对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl固体对络合反应的平衡移动无影响，溶液颜色不会加深，A不符合题意； B．HClO溶液具有漂白性，不可使用pH试纸测量溶液pH，B不符合题意； C．BaSO4是强电解质，C不符合题意； D．两试管的反应物浓度相同，加入硫酸锰溶液的试管褪色快，说明该试管中反应速率加快，则对的反应有催化作用，故D符合题意； 故选D。 12. 在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸 A. 将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，①和④相比，氨水的浓度比盐酸大，将等体积的①和④混合后，一水合氨过量，得到的溶液显碱性，A错误； B．①中一水合氨为弱碱，②中KOH为强碱，相同pH时氨水的浓度大，将①、②分别加水稀释1000倍后，KOH溶液中c(OH-)减小的幅度大，所以溶液的pH：①＞②，B正确； C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，③中c(H+)减小，醋酸钠与盐酸反应，④中c(H+)减小，则两种溶液的pH均增大，C正确； D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量浓度大，恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④，D正确； 故选A。 13. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确； D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误； 答案选C。 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是 A. 前3min内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻 D. 若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图1，在3min达到平衡时，消耗的各物质的量分别为：、、，则反应的方程式为：；根据图2，温度达到平衡的时间更少，反应速率更快，温度更高，则，升高温度后，Y的体积分数降低，说明平衡向右移动，说明反应为吸热反应，；根据图3，达到平衡的时间减少了，说明加快了反应速率，但平衡又没有移动，能图3应该使用了催化剂；据此分析解答。 【详解】A．根据图1，前3min内，X的反应速率为：，A错误； B．根据分析，反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K增大，B错误； C．保持温度和容器体积不变，原平衡常数为：，4min时再向容器充入1.4molX和，浓度熵为：，则平衡要向右移动，所以，C正确； D．根据分析，要达成图3的图像，反应为气体体积减小的反应，改变压强平衡会移动，现在平衡没有移动，只是加快了反应速率，所以是使用了催化剂，不是增大压强，D错误； 故答案为：C。 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 【答案】D 【解析】 【分析】恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即 。 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析： 则K(400℃)= ，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本大题包括5小题，共55分。 16. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 （3） ①. ②. 4 （4） （5）0.18 【解析】 【分析】电离平衡常数仅受温度影响且电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此回答问题； 【小问1详解】 酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以结合氢离子能力为： ； 故答案为：； 【小问2详解】 ①由CH3COOH的电离常数表达式且，结合可知，加入氢氧化钠溶液后，减小，增大；故答案为：增大； ②在0.1mol/LCH3COOH溶液中，通少量氯化氢，导致醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COOH)增大，由可得到，增大；故答案为：增大； 【小问3详解】 ①常温下，pH为10的氨水中，，溶液中只有一个来源，来自水的电离，且水电离出来的，;故答案为：； ②根据题意可知，该醋酸溶液中由水电离出来的，溶液中的只有一个来源，来自水的电离，故溶液中,根据可得到，溶液中，故溶液的；故答案为：4； 【小问4详解】 根据分析可以得到向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：； 故答案为：； 【小问5详解】 根据题干结合可得，此时溶液中,利用可得到；故答案为：0.18。 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。 反应A：_______；反应B：。 （1）反应A的离子方程式是_______。 （2）对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。 a.活化分子数　　　 b.活化分子百分数　　 c.分子总数 （3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是_______溶液。 （4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。 用量 溶液 溶液 溶液 试剂X溶液 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。 ①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。 ②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. ab （3）淀粉KI （4） ①. 8 ②. 3 ③. 2 ④. 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验“的总反应为，反应B为，用总反应-反应B即得反应A的离子方程式为； 【小问2详解】 对于总反应，I-的作用相当于催化剂；I-可以改变单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，即答案为ab； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应：，故X为淀粉KI溶液； 【小问4详解】 ①在反应中要采取控制变量的方法进行实验，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验II对比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验III中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是：其它条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率。 18. 一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。 (1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。 (2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。 【答案】 ①. NO-3e-+2H2O=+4H+ ②. H2SO4 ③. 根据反应5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，故A为H2SO4 ④. 减小 ⑤. NO+5e-+6H+=+H2O ⑥. 减小 ⑦. 2.8 ⑧. 128 【解析】 【分析】根据题中图示，判断原电池甲的正负极，写出燃料电池电极反应；根据题中图示，判断电解池乙的阴阳极，写出阴阳极电极反应，据此分析解答；根据粗铜精炼原理，判断Cu2+减少；根据转移电子守恒，计算相应的物质的量及质量。 【详解】（1）由题中图示可知，左端NO中N元素化合价由+2价失电子变成+5价，发生氧化反应，由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为原电池负极，其电极反应：NO-3e-+2H2O=+4H+；答案为NO-3e-+2H2O=+4H+。 （2）由题中图示可知，通SO2的石墨电极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应，其电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，通NO的石墨电极为阴极，得电子发生还原反应，其电极反应为NO+5e-+6H+=+H2O，总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，A为H2SO4，由阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，可知电解过程中阳极附近pH减小，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=+H2O；答案为H2SO4，由总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，A为H2SO4，减小，NO+5e-+6H+=+H2O。 （3）丙装置中，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据转移电子守恒，阳极上Zn比Cu活泼，Zn会失电子变成Zn2+，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，所以溶液中硫酸铜浓度减小；答案为减小。 （4）在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，即1molO2参加反应，转移4mol电子，由转移电子守恒得，阳极SO2-2e-+2H2O=+4H+，转移4mol电子，参加反应SO2为2mol，阴极NO+5e-+6H+=NH4++H2O，转移4mol电子，参加反应NO为0.8mol，乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙装置中阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移4mol电子，析出2molCu，析出铜的质量为2mol×64g/mol=128g；答案为2.8，128。 【点睛】本题关键是要准确判断装置甲原电池的正负极，根据题中图示，左边Pt电极通入NO转化为HNO3，N元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极，右边Pt电极通入O2，得电子，发生还原反应，作正极。 19. I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数为K3。 （1）结合上表数据，根据反应①、②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________，反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。 Ⅱ．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源。原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是_______。 （3）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法不正确的是________。 a．甲醇的物质的量增加 b．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 c．氢气的浓度减小 d．正反应速率增大，逆反应速率也增大 （4）若在温度为373K时，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示求此温度下该反应的平衡常数K=______，若开始时向该容器中充1molCO2，2molH2，1.5molCH3OH和1 molH2O(g)，则此时v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 吸 （2）80% （3）bc （4） ①. (或5.3) ②. > 【解析】 【小问1详解】 已知反应①，反应②。根据盖斯定律，将反应①减去反应②可得反应③，因此其平衡常数。代入表中数据计算可知，时，时。温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 【小问2详解】 设转化的物质的量为，列三段式：，平衡时，，由题意得，解得，故的转化率为。 【小问3详解】 将体系体积压缩到原来的二分之一，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的方向（即正向）移动。 a．平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，说法正确； b．平衡正向移动，的物质的量减小，的物质的量增大，因此比值减小，说法错误； c．体积缩小导致各物质浓度瞬间增大，虽然平衡正向移动消耗了部分氢气，但根据勒夏特列原理，这种移动只能减弱而不能抵消浓度的增大，氢气的最终浓度仍大于原平衡浓度，说法错误； d．体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，因此正反应速率和逆反应速率均增大，说法正确； 题目要求选出不正确的说法，故选 bc。 【小问4详解】 由图可知，平衡时，。 ，该温度下的平衡常数。若开始时向该 容器中充入、、和，此时浓度商。因为，说明反应未达到平衡且正向进行，因此此时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌吉州第一中学2026～2027学年第一学期10月质量监测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 3. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX与反应生成HX C. 溶液比溶液导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 4. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A. 同时含有、、三种微粒 B. 是常数 C. 存在关系： D. 升高温度，液氨的电离程度会变化 6. 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝 B 且 推理 氯的得电子能力大于溴 C 铁制品在潮湿空气中易生锈 类比 铝制品在潮湿空气中易生锈 D 由铝片、镁片与NaOH溶液组成的原电池中，铝片为负极 推理 铝的失电子能力大于镁 A. A B. B C. C D. D 7. 某低成本储能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中负极区电解液质量增加 B. 充电时通过质子交换膜移向右侧 C. 放电过程中在多孔碳电极发生氧化反应 D. 充电时发生的总反应为 8. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置可实现铁镀银 B. 用乙装置实现化学能转化为电能 C. 用丙装置验证浓度对化学反应速率的影响 D. 用丁装置比较、对分解反应催化能力的大小 9. 某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验，下列说法正确的是 A. 该装置中电子移动方向：“负极”→石墨1→X溶液→石墨2→“正极” B. 若X是，电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C. 若X是，电解一段时间后，电解液的氧化性减弱 D. 若X是NaOH，石墨2的电极反应式为 10. 向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)： ，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙、丙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 1L 1L 1L 温度/℃ 反应物起始量 3 mol A 1 mol B 3 mol A 1 mol B 6 mol A 2 mol B 下列分析与推断错误的是 A. a<0 B. 丙容器达到平衡所需要的时间比乙短 C. 丙容器中A的平衡转化率小于16.7% D. 0~10 min内甲容器中的平均反应速率 11. 常温下，下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH HClO溶液的pH更大 酸性： C 用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力 电流很小 是弱电解质 D 两试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入固体的试管褪色更快 对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. 在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸 A. 将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n(NaOH)：③＞④ 13. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 14. 一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是 A. 前3min内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻 D. 若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 二、非选择题：本大题包括5小题，共55分。 16. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。 反应A：_______；反应B：。 （1）反应A的离子方程式是_______。 （2）对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。 a.活化分子数　　　 b.活化分子百分数　　 c.分子总数 （3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是_______溶液。 （4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。 用量 溶液 溶液 溶液 试剂X溶液 实验II 5 4 8 3 0 实验III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。 ①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。 ②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。 18. 一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。 (1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。 (2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。 19. I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数为K3。 （1）结合上表数据，根据反应①、②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________，反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。 Ⅱ．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源。原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是_______。 （3）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法不正确的是________。 a．甲醇的物质的量增加 b．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 c．氢气的浓度减小 d．正反应速率增大，逆反应速率也增大 （4）若在温度为373K时，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示求此温度下该反应的平衡常数K=______，若开始时向该容器中充1molCO2，2molH2，1.5molCH3OH和1 molH2O(g)，则此时v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $