新疆乌鲁木齐市第七十中学2026-2027学年第一学期高二第一次学情监测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二年级第一次学情监测试卷化学学科 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第I卷（选择题) 本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是() A.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C.“冰，水为之，而寒于水说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。己知：①S(单斜，s+02(g)S02(g)△H,=-297.16 kJ.mol ②S(正交，S02(gS0,(g)△H2=-296.83kJ·mol③S(单斜，sS(正交，s)△H 下列说法正确的是() A.△H3=+0.33kJ·mo1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.正交硫储存的能量大于单斜硫 D.S(单斜，s)S(正交，s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 3.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是() A.CH4(g)+202(g)=CO,(g)+2H,OI)△H=-890.3kJ为CH4燃烧热的热化学方程式 B.已知SO,(g)+.O,(g)=SO3(g)△H=-Qk·o1,增大压强平衡右移，放出的热量增大，则△H减小 C.氢气的燃烧热△H=285.8 kJ-mol-1,则电解水的热化学方程式为2H,O(①=2H,(g+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1 D.己知N2(g)+3H,(g)=2NHg)△H=-92.4kJ:mol厂1，密闭容器中充入1molN2和3molH发生该反应，放出92.4k 量 4.己知：CH COOH(aq)=(aq+CHC00(aq)△H>0,f(aq)+OH(aq)=HO(0△H=-57.3kJ·mol1。某小组利用 装置测定50mL0.55mol:L-1NaOH(aq)和50mL0.50mol·L1HCI(aq)中和反应反应热（△HD。下列叙述错误的是( A.将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 玻璃 温度计 搅拌器 B.若用铜质搅拌器，测得△H会偏高 内筒 杯盖 C.若酸、碱溶液体积换成25.00L,则理论上△H不变 隔热层 外壳 D.用0.50mol·L-1 CH:COOH溶液替代HCl(aq)测得H<-57.3kJ·mol1 5.对于反应A(g)+4B(g)一2C(g+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是() A.v(A)-0.7mol/(Ls)B.v(B)-3.6 mol/(L.s)C.v(C)=2mol/(L's)D.v(D)=30 mol/(L.min) 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(1)+KCI(1)=K(g)+NaCl(I) 7.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2=2H3,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 () A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 再选 C.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 8.工业上使用水煤气(C0与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)十2H(g)亡CH3OHg)△H=-akJ.mol1。下列叙 述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是() A.混合气体的平均摩尔质量不再改变 B.2w正(H)=V送(CHOH C.反应放出akJ热量 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mnolCH3OH 9.一定温度下，在100mL6mol·L1的HS04溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H的总量，可向 反应物中加入适量的() A.NaCO3固体 B.硫酸氢钠固体 C.硝酸钠固体 D.醋酸钠固体 10.利用“C20号（橙色）+H0→2CO(黄色)十2H研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶 液说法正确的是() 0.5 mL I mol-L" 0.5mL 0.5mLH20 NaOH溶液 98%H2S0 2mL0.1moLK,Cr,O,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，所有离子浓度均减小，cG,O好的值增大● C.试管d比试管b橙色更深，原因是cH)增大 D.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 的热 11.己知：HS在与不足量的O2反应时，生成S和H0。根据以下三个热化学方程式： 2HS(g)+302(g)=2S0(g)+2H0I)△H, 如图 2HS(g)+O2(g)=2S(s)+2HO(①△H 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH3 判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是() A.△H>△H>H,B.△H>AH>△H1 C.△H>△H>△H1D.△H>△H1>△H 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基 催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： PPd 已知：●-CO-0o-H 反应I 反应Ⅱ 反应I.反应Ⅱ 7777777777777777777777777777777777777777777777777 铜催化剂 反应过程 下列说法错误的是() A.反应I为决速步骤 B.ImolCH,OH(g)和ImolH,0(g)的总能量小于ImolC02(g)和3molH,(g)的总能量 C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)为反应的中间产物 D.总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 13.下列装置或操作能达到目的的是() 5mL 0.1 mol/L Na,S,O,溶液 和5mL0.1mol/M H,SO,溶液 热水 一稀硫酸 4 mL 0.01 mol-L-4 mL 0.02 mol-L- 5mL 0.5 mol/L Na,S,O,溶液 KMnO,溶液 KMnO,溶液 和5mL0.5mol/L H,SO,溶液 2mL 0.2 mol-L- 2 mL 0.2 mol-L- Hc0浴液 图H,C,O,溶液 ① ④ A.装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B.装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C.装置③用于测定生成氢气的速率 D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 14.下列说法错误的有() ①所有的化学反应都伴随着能量变化 ②焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△HK0,可知H2和02的能量之和大于H0的能量 ⑧同温同压下，H2(g)+C12(g)-2HCI(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 15.已知反应式：mX(g)+nY(?)=pQ(s)+2mZ(g),己知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，,其他条件不变，若容器缩小 到原来的.，c(X)=0.7mol/L,下列说法不正确的是() A.系数n>m B.反应向逆方向移动 C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小 16.下列说法错误的是（) NH体积分数% 个转化率 (C) T P n(H,】 1h n(co) ④ A.图①表示2S02(g+O2(g)=2S03(g)在4时减小压强，v递随时间变化的曲线 B.由图②可知，p2>P1,T1>T2,满足反应2A(g)+B(g)片C(g十D(g)△HK0 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入C0(g)和H2(g)进行反应C0(g)+2H,(g=CH3OH(g),由图可知 a=2 D.图④表示合成氨平衡时NH体积分数随起始变化的曲线，则转化率：cc(H,)>A()=) n(H2) 17.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是() A.O*和N*形成NO的过程中释放能量 B.该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 NO Pt/CaTiO, 0* Pt/CaTiO,-O C.硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 N* D.Pt/CaTio3能降低氨氧氮反应的△H HO NH, 18.在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.0-2min,用X表示的平均反应速率v(X)=0.025molL1.min1 n/mol 1.0k 0.9 -Y B.平衡转化率u(X)=3u(Y) 0.8 0.7 0.6 -X C.当X、Y、Z三种气体的浓度相等时，该反应达到平衡状态 0.4 0.2 0.2 D.向容器中通入氩气，X的反应速率将变小 0123456tmim 19.在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生如下反应：mX(g)=nY(g)△H=QkJ:mo1。反应达到平衡时， Y的物质的量浓度与起始温度(T)、容器体积()的关系如表所示： 、VL c(Y)/(mol.L T/℃ 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法错误的是() A.Q>0 B.其他条件相同，若反应在恒容绝热（不与外界交换热量）的容器中进行，则平衡常数K大于恒温恒容条件时 C.m<n D.温度不变，缩小容器容积，Y的质量分数减小 20.甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的X(g),发生反应X(g)=Z()+2Y(g)。 TC时，该反应的K-4。下表是T℃下，t1时刻X(g)和Y(g)的浓度，下列说法错误的是() 甲 乙 丙 0.75mol.L-1 1mol:L-1 4mol.L-1 1.5mol:L-1 2mol.L1 4mol.L-1 A.4时刻，甲中V正>V逆 B.4时刻，丙中2V正(X)V逆() C.平衡时，X的体积百分含量：甲>乙>丙 D.4时刻，连通乙和丙，达到平衡后，c(<2.5mol:L1 21·向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1molc02和3molH2,一定条件下发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g十H,O(g)△H<0,反应无催化剂，测得50min时，C02转化率与温度的关系如图所示。下列说 法正确的是() 70 A.c点时反应达到平衡状态 B.a点时，v(H,0)=0.014mol:L-1.min1 C.a、b、c三点中，b点反应速率最快 D.a点与c点的平衡转化率相同 22.己知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H 表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是( 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) △H(kJmol) -84.7 +52.3 +226.7 A.CH(g)的△H<0 B.CH6(g)的键能小于C2H4(g)与H(g)的键能之和 C.CH4(g)比CH(g)稳定 D.C2H(g)的标准燃烧热为-1300kJo1 23.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。己知反应2NO(g)=NO4(g)△H=-57.2kJol1,存在 V消耗NO)k正C2NO),V消耗NO4)=k逆cN,O4),其中k正、k逆分别为速率常数，只受温度影响。NO2和NO4的消耗 速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是() A.曲线n代表V消耗NO4)随浓度的变化曲线 V消耗个 B.P点时，V正<V逆 C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO2,再次平衡后NO4的体积分数会增大 D.反应20g)=N,04g)的平衡常数K c/(mol-L-1) 第IⅡ卷（非选择题） 本题共4个小题，共54分。 24.(13分)根据所学知识回答下列问题： (1)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH①完全燃烧生成C03和液态水时放热638.4J,则表示乙醇燃烧热的热化 学方程式为 0 (2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应I.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)H1<0: 反应I.2C0(g)+2NO(g)=N2(g+2C02(g)△H2<0。 ①反应I属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应I中，反应物的能量总和 (填“大于”或“小于)生成物的能量总和。 ③反应II.4C0(g+2NO,(g)-4C0,(g)+N(g)的△H3 (填>”或<”)0. ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是 (填标号)。 a.生石灰溶于水 b.金属钠溶于水 c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应d.氯化铵固体与Ba(OH)2·8HO的反应 (3)肼(NL)是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知NH4在O,中燃烧的热化学方程式为 N2H(g)+O2(g)=N(g)+2H2Og)△H=-544Jmol厂1，部分化学键键能数据如下表 化学键 N-N NH 0=0 O-H 键能/kJmol厂1) a b ①则NN的键能为 。 (用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②己知HO0)=HO(g)△=+44 kJ.mol厂1，则NH4(g)的燃烧热为 ③己知：N(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ.mol厂1 2NO+02(g)=2NO2(g)AH=-112 kJ.mol- 则2N,H(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H,O(g)的△H= 25.(13分)C02的高效转化助力碳中和”目标。C02和H2为原料，在某催化剂作用下合成甲醇(CHOH),涉及以下反应： I.CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.1 kJmol-1 Ⅱ.C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H2=-90.7 kJ.mol1 IⅢ.C02(g)t3H,(g)=CH3OH(g+H,O(g)△H (1)△H3= ,若反应I、Ⅱ的平衡常数用K1、K2表示，则反应Ⅲ的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)恒温下往2L的密闭容器中加入1molC0,和3molH2只发生反应Ⅲ，C02的物质的量随时间变化如图所示： ①能说明该反应达到平衡状态的是 n(CO2)/mol 1.0 A.混合气体的相对分子质量保持不变 B.混合气体的压强不再变化 0.5 .(15,0.3) C.断开3molH-H键的同时断开4molC-H键 0 0 102030t/mim D.c(C0):c(H)保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为 mol/亿min(保留小数点后两位)：35min时，再通入1mol CO2,达 到新平衡后C0,的转化率 (填“增大”、“减小”或者“不变)。 ③反应的平衡常数为K= (写出计算式，无需计算最后答案)，若将容器体积压缩为0.5L,达到新平衡时，平 衡常数K (填“增大”、“减小或者“不变)。 (3)一定温度和压强下，以ZO/Cu为催化剂，CO,和H2反应合成CH3OH的部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种 用*标注)。下列说法正确的是 过渡态2 ② 过渡态1 过渡态3 ① H,COO+4H H,COOH+3H' C02+6H HCOO'+5H 反应历程 A.共有6个基元反应B.转化②为吸热反应 C.ZnO/Cu改变了反应热 D.转化①的速率比转化②的速率大 (④)氢气催化还原NOx作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v-kc*(NO)c'(H),k 为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号 c(NO)/mol-L- c(H)/molL vmol L-1.s-1 1 0.10 0.10 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 molL1.s1。(用含r的式子表示) 26.(14分)某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I.中和热的测定实验 用50mL0.55 mnol/L NaOH溶液和50mL0.50moL盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 (1)图中仪器X的名称是 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 (2)实验测得如下数据：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和反应后生成溶液的比热容c-4.2Jg1.℃1。依 据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H= kJmo1(保留一位小数)。 起始温度T1/℃ 终止温度T,/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.3 (3)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 D.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 IⅡ.利用草酸HCO4溶液与KMO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 有关物质 紫色褪去所 实验序号 0.02mol/L 0.1mol/L 3mol/L 实验温度K H2O 需时间/s KMnO4溶液 H2C2O4溶液 HSO4溶液 试剂X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 t ② T 2 3 VI V2 无 t乜 ③ 313 2 4 V3 V4 无 t38 ④ 313 2 Vs 2 Va 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 1 有 ts 己知：5H2C204+2Mm04+6H+=10C02↑+2Mm2+8H0,回答下列问题： (4)通过实验①②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中T1= V?= (⑤)通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 (6实验③中0-8s内vHC204) molL1s(结果可以用分数表示，忽略溶 Mn2 液体积的变化)。 Mn" (⑦)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示，为验证催化剂对反应速 KMnO MnO, 率的影响，实验⑤中试剂X最好选用（填序号）。 Mn"CO2 a.1mL0.lmol/L MnCl2溶液b.1mL0.1mol/L MnSO4溶液 Mn(C:O) CO c.MnCl2粉末 d.MnSO4粉末 27.(14分)氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 p (1)四氧化二氮N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将4oN,O4放入2L恒容密闭容器中发生反 80 应N2O4(g)=2NO2(g),平衡体系中N,O4的体积分数(P)随温度的变化如图所示： 60 ①D点v(正)v(逆)（填>=”或<）。 40 ●D 20 ②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是 点，T2时，N204的平衡转化率为 0 T/K (2)工业上，采用NH3还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入H3和NO,在不同催化剂Ct1、 8100 80 60 40Cat3 201Ca2 02024028032036077c Ct2、Cat3作用下发生反应：4NH3(g)+NO(g)=5N(g)汁HO(g)△H<0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如 图所示。 ①a点时：v个NO) (填>”、“<或=")V送(NO)。 ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是 。(任答一点) (3)工业上用天然气处理NO2,消除NO2的污染。发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g+2HO(g)+N(g)。在一定温度下， 向一恒容密闭容器中充入1 nolCH4和2moNO2,发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N的分压与时间的关系如 图所示。 10 t/min ①0~10nin内CH4的分压变化速率为 kPa:min1。 ②该温度下，平衡常数Kp=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp,气体分压=总压×物质的量分数) 参考答案 一、 单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C 0 C B B A 0 C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A C A D D B B C 21 22 23 A C D 二、非选择题 24.(13分) (1)CH3CH20H①+302(g)=2C02(g)+3H0(①△H=-1276.8 kJmol1 (2)放热(1分) 大于(1分) <(1分) ab (3)(a+4b+c-4d+544)kJ-mo1 632kJ.mol-1 -1156kJ.mol-1 25.(13分) (1)-49.6kJmo(1分) KK2(1分) 0.35×0.35 (2)AB 0.02(1分) 减小(1分) 0.15×(0.45) 不变(1分) (3)BD (4)0.75r 26.(14分) (1)环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）(1分) (2)-50.4 (3)ABC (4)HC2O4溶液的浓度(1分) 298(1分) 2(1分) (5)③④ 1 (6640 (7)d 27.(14分) (1)①< ②C 0.25 (2)①> ②该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动或升高温度，催化剂活性降低等 (3)①1.0 ②1.25