精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级10月考试 化学试卷 试卷分值： 100分 考试时间：75分钟 相对原子量： H-1   C-12   O-16   S-32   Cu-64   I-127    Mn-55   Fe-56 一、单选题 （本题共计14小题，每小题4分，共计56分） 1. 化学和生活密切相关。青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物： Na2CO4具有较强氧化性 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧碳酸钠中含有过氧键，过氧键具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，A项正确； B．维生素C具有较强的还原性，能与空气中的氧气等氧化剂反应，从而起到抗氧化的作用。制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，有助于保护罐头中的营养成分和口感，延长保质期。B项正确； C．根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，水垢主要成分是CaCO3，能够用柠檬酸去除水垢，说明柠檬酸酸性强于碳酸，C项正确； D．食用纯碱为碳酸钠，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D项错误； 答案选D。 2. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，可以证明金属活泼性：，A不符合题意； B．浓硝酸受热易分解，不能说明浓硝酸与木炭反应，不能证明浓硝酸能被木炭还原，B符合题意； C．根据一定时间内生成氢气的体积，可以测定锌与稀硫酸反应的速率，C不符合题意； D．图中装置能够减少热量散失，可以用来测定中和反应的反应热，D不符合题意； 故选B。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. MgO与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO不能拆，离子方程式为，A错误； B．石灰石的主要成分为，难溶物不能拆，离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，离子方程式为，C错误； D．与Cu反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选D。 4. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．题述反应中各物质都是气体，总质量不变，故恒容条件下密度始终不变，所以混合气体密度保持不变时，不一定达到平衡状态，A项错误； B．由图像知，升温时K减小，所以正反应为放热反应，B项错误； C．左边气体化学计量数更大，所以平衡后增大压强，反应向右移动，增大，C项错误； D．正反应为放热反应，恒容条件下，升高温度，反应向左移动，左边气体化学计量数更大，气体分子数增多，所以体压强增大，D项正确； 故答案为：D。 5. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为20的氯原子 B. 乙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 蔗糖的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子为，A正确； B．乙烯的结构简式为，B正确； C．甲基的电子式为，C错误； D．蔗糖分子式为，D正确； 故选C。 6. 对反应： ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是 A. 图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B. 图②中，若，则且 C. 图③中时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图①可知，若P1 > P2，温度不变时，增大压强，平衡体系中A的含量减小，平衡正向移动，则，ΔS < 0；压强不变时，升高温度，A的含量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH < 0，反应能自发进行；综合可知ΔH -TΔS < 0，所以低温下能自发进行，A正确； B．由图②可知，若T2 > T1，温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，ΔH < 0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以，B错误； C．由图③可知，改变条件时，正逆反应速率仍然相等且大于原来平衡时的反应速率，平衡不移动，如果，则增大压强、使用合适的催化剂都能同等程度的增大正逆反应速率， C错误； D．由图④可知，若ΔH ＞ 0，根据反应达到平衡的时间知，温度T1 > T2，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，与图象符合，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率，D错误； 故答案为A。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到，胶体粒子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子由多个粒子聚集形成，因此胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol；氯气与水的反应可逆，完全溶于水不等于全部反应，所以转移电子数小于，B错误； C．未给出溶液体积，不能由物质的量浓度确定的物质的量，故其数目不能确定为，C错误； D．和的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物含0.1 mol化学式单位；两者的每个化学式单位都由2个钠离子和1个阴离子构成，其中过氧根作为一个离子计，所以离子总数为，D正确； 故选D。 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii>i D. 加入可降低分解反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为与反应生成中间产物和，反应式为，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率，C正确； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，但是可以减低反应的活化能，D错误； 故答案选D。 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓入过量空气增加了O2浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，选择500℃主要是因为此温度下催化剂活性及反应速率均较高，B错误； C．饱和食盐水中Cl-浓度较高，使平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，C正确； D．分离出NH3降低产物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选B。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的有几项 ①   ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变      ⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①未指明反应速率的正逆方向，且速率比值与反应计量数关系不匹配（平衡时应满足），无法判断反应是否达到平衡，不符合题意； ②该反应为气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，符合题意； ③混合气体密度，容器体积恒定，反应正向进行时气体总质量增大、密度增大，密度不变说明气体总质量恒定，反应达到平衡，符合题意； ④反应生成的和物质的量之比恒为，氨气的体积分数始终为，无论是否平衡都不变，无法判断平衡，不符合题意； ⑤混合气体平均相对分子质量，因恒为，代入计算可得恒为26，无论是否平衡都不变，无法判断平衡，不符合题意。 综上符合题意的共2项； 故答案选A。 11. 对于反应，以下化学反应速率由快到慢的排序是 ① ② ③ ④ A. ②>①>③>④ B. ③>①>④>② C. ①>④>②>③ D. ③>④>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需先统一单位，再将各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得数值越大，反应速率越快。反应中，计量数为4，计量数为1，统一单位为计算： 【详解】①，比值为； ②，比值为； ③，比值为； ④，比值为； 速率排序为，故本题选B。 12. 在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应 。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡时： D. 平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子总数增大的反应，相同温度下压强越小，NO平衡转化率越高，同温下对应NO转化率更高，故，A正确； B．压强相同时，温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，B正确， C．x点和y点的NO转化率均为60%，初始NO的物质的量为3n mol，因此两个状态下反应消耗的NO均为，根据反应方程式的计量关系，生成的物质的量为，故平衡时，C正确； D．平衡常数只与温度有关，x点温度为350℃，y点温度为400℃，该反应，放热反应温度越高平衡常数越小，因此，二者不相等，D错误； 故选D。 13. 碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物质用*标注）。 下列说法错误的是 A. 前两个基元反应均为吸热反应 B. 是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 C. 经过过渡态I的基元反应为该反应的决速步骤 D. 升高温度能提高碳酸二甲酯的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一个基元反应吸热，第二个基元反应吸热，第三个基元反应放热，A正确； B．参与反应，最终又生成了，所以是催化剂，但催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态能量与对应基元反应反应物能量的差值，由题图可知，过渡态I对应基元反应的活化能最大，为，故经过过渡态I的基元反应为决速步骤，C正确； D．总反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，能提高碳酸二甲酯的产率，D正确； 故选B。 14. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，摩尔分数越大；同一温度下对应摩尔分数最高，最低，故，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，a、b温度相同，故；由图像可知温度升高摩尔分数降低，说明正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，c点温度高于b点，故，即，B正确； C．正反应为放热反应，，故，即正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．反应正向进行时，减小、增大，减小，当该比值不再变化时，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共计4小题，共计44分）  15. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置为________________。 （2）化合物的电子式为_________，d、e形成的原子个数比为的化合物中含有的化学键为_________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）z、e、f、h四种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。 （4）y、z、d的最简单氢化物中，最稳定的是_________(填化学式)。 （5）e、f最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_________(填化学式)。 （6）纯净x的单质在充满h的单质集气瓶中燃烧，观察到的现象为____________________________。 （7）欲比较g与h非金属性强弱，下列可作为判断依据的是_________(填字母)。 A. 单质的沸点高低 B. 单质与化合的难易程度 C. 气态氢化物的熔点高低 D. 简单氢化物水溶液的酸性强弱 【答案】（1）第3周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 离子键和共价键 （3） （4） （5） （6）产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 （7）B 【解析】 【分析】结合原子序数、化合价与原子半径变化推断：x为（+1价，原子半径最小），y为（最高+4价），z为（最高+5，最低-3），d为（最低-2价），e为（+1价，第三周期碱金属），f为（+3价），g为（最低-2价，第三周期），h为（最低-1价）。 【小问1详解】 g是硫元素，核电荷数16，在元素周期表中位于第3周期第ⅥA族； 【小问2详解】 为，二氧化碳是共价化合物，电子式为；d（O）、e（Na）形成原子个数比1:1的化合物是，钠离子与过氧根之间是离子键，过氧根内部氧原子之间存在共价键，因此含离子键和共价键； 【小问3详解】 z、e、f、h对应的简单离子依次为、、、；电子层数越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，有3个电子层，其余三种离子均为2个电子层，所以离子半径顺序为； 【小问4详解】 y、z、d分别是C、N、O，同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性，所以最简单氢化物最稳定的是； 【小问5详解】 e、f分别是、，同周期主族元素，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性较强的为； 【小问6详解】 x单质为，h单质为，纯净氢气在氯气中燃烧，会产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢气体在瓶口遇水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾； 【小问7详解】 g是S，h是Cl。 A．单质沸点属于物理性质，由分子间作用力决定，和元素原子得电子能力（非金属性）无关，不能用来比较非金属性强弱，A不符合题意； B．单质越容易和氢气化合，对应元素原子得电子能力越强，非金属性越强，可以用来比较S、Cl的非金属性强弱，B符合题意； C．气态氢化物熔点由分子间作用力、氢键等因素决定，属于物理性质，与元素非金属性没有必然联系，不能作为判断依据，C不符合题意； D．简单氢化物水溶液酸性强弱，不能代表元素非金属性强弱，如HCl水溶液酸性强于，但不能用该规律作为非金属性判断标准，D不符合题意； 故选B。 16. 硫铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。回答下列问题： （1）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有_____________(答一条)。 （2）已知：固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为。写出热化学方程式：___________________________________。 （3）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_____________；_____________(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”过程的步骤如下：。 ①检验绿矾中的方法：取少许样品，加蒸馏水溶解，__________________(填操作和现象)。 ②上述一系列操作为_______________________。 ③若未加入，可能会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：_________________________________。 【答案】（1）粉碎矿石（或适当增大氧气浓度、搅拌等） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 滴加 溶液，产生蓝色沉淀 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和烧渣，二氧化硫经多步转化得到硫酸；烧渣中含有、、等成分，向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入作还原剂，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水合硫酸亚铁。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有矿石粉碎、搅拌、适当增大氧气浓度等； 【小问2详解】 固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为85.3 kJ，则发生该反应时放热853kJ，热化学方程式：； 【小问3详解】 NaOH溶液过量，除了发生，氢氧化铝会和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：，亚铁离子和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀：； 【小问4详解】 ①亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加蒸馏水溶解，加入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子； ②产物中含有结晶水，制备过程要防止结晶水的丢失，故上述一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ③生成的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成了沉淀，离子方程式为：。 17. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，时，沉淀完全。 ②。 （1）下列与本实验无关的图标有__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。 （3）溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知： (未配平)； (未配平)。 计算该样品中的质量分数为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （3） ①. 防止被空气氧化为 ②. 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 （4） （5）76.40% 【解析】 【分析】本实验的核心目的是制备碘化亚铜()。装置A中利用70%硫酸与反应制备，生成的通入装置B的三颈烧瓶中，与、发生氧化还原反应生成沉淀。由于易被氧化，溶液中溶有可保持还原性环境，防止反应物被氧化。尾气中含有多余的，用溶液吸收，仪器c用于防止倒吸。 【小问1详解】 实验中使用了70%硫酸，具有强腐蚀性，操作时需要佩戴护目镜，因此图标A（护目镜）与实验有关；本实验牵涉到有毒的SO2，所以要注意排风；图标B（注意明火）和C（锐器）与实验无关。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，仪器X为圆底烧瓶；极易溶于溶液，直接通入易引起倒吸，仪器c（球形干燥管）容积较大，其作用是防止倒吸。 【小问3详解】 具有还原性，易被空气中的氧气氧化，具有还原性，溶于溶液中可防止被氧化；溶液水解呈碱性，若代替，会使体系pH升高，根据已知信息，pH=6.4时会完全转化为沉淀，从而无法得到目标产物。 【小问4详解】 三颈烧瓶中，将还原为，与结合生成沉淀，同时被氧化为，结合原子守恒可得化学方程式为。 【小问5详解】 根据反应方程式和，可得关系式。滴定消耗的，则。的摩尔质量为，样品中的质量为，故该样品中的质量分数为。 18. 丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应ⅰ，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应ⅰ在__________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=__________(填具体数值)。 （2）研究发现，反应ⅰ在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为__________________________________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应ⅰ的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为__________。 （4）在2 L恒容密闭容器中充入1 mol ，T温度下发生反应ⅰ和ⅱ并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%[的选择性]。 ①若2 min时反应达到平衡状态，则0～2 min内用表示的平均反应速率__________。 ②平衡体系中的物质的量为__________mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5 kPa，则反应ⅰ的压强平衡常数__________kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能_________________________________________。 【答案】（1） ①. 较高 ②. 615 （2） ①. 第Ⅰ步 ②. 第Ⅰ步反应活化能较大，是慢反应，慢反应决定总反应速率 （3） （4） ①. 0.15 ②. 0.45 ③. 1.27 （5） 降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高的平衡转化率；同时可以与积碳反应，清除催化剂表面的积碳，保持催化剂活性 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应ⅰ是熵增的吸热反应，较高温度下反应(ΔH−TΔS)小于0，能自发进行；利用反应ⅱ的键能关系计算：反应的焓变Δ反应物总键能生成物总键能。丙烷 含2mol 键、8mol 键；生成物含1mol 键、4mol 键，含4mol 键，反应ⅱ中断键只有、成键只有，其余键总数反应前后守恒：  代入数据，解得。 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，所以第Ⅰ步反应是反应的决速步骤； 【小问3详解】 反应ⅰ为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，对应图中随上升​增大的曲线​。 【小问4详解】 ①初始为1mol，转化率60%，则2 min内反应的物质的量为，容器体积为2L，因此。 ② 根据选择性定义，的物质的量参加反应的总物质的量选择性。 ③反应ⅰ生成，同时生成；参加反应ⅱ的为，对应生成和。平衡时总物质的量：剩余为，加上所有生成物，总。恒温恒容下，压强与物质的量成正比，初始压强2.5kPa对应初始1mol气体，因此平衡总压。各物质分压：，，。代入​表达式：。 【小问5详解】 恒压下通入水蒸气会使体系体积增大，相当于降低各反应气体的分压，进一步使反应ⅰ（气体分子数增多的反应）平衡正向移动，提高丙烷的转化率；同时还能减少催化剂表面积碳，延长催化剂使用寿命（或抑制副反应进行，提高丙烯选择性）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级10月考试 化学试卷 试卷分值： 100分 考试时间：75分钟 相对原子量： H-1   C-12   O-16   S-32   Cu-64   I-127    Mn-55   Fe-56 一、单选题 （本题共计14小题，每小题4分，共计56分） 1. 化学和生活密切相关。青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物： Na2CO4具有较强氧化性 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 2. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. MgO与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 4. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 5. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为20的氯原子 B. 乙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 蔗糖的分子式： 6. 对反应： ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是 A. 图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B. 图②中，若，则且 C. 图③中时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到，胶体粒子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii>i D. 加入可降低分解反应的活化能和焓变 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的有几项 ①   ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变      ⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 对于反应，以下化学反应速率由快到慢的排序是 ① ② ③ ④ A. ②>①>③>④ B. ③>①>④>② C. ①>④>②>③ D. ③>④>②>① 12. 在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应 。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡时： D. 平衡常数： 13. 碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物质用*标注）。 下列说法错误的是 A. 前两个基元反应均为吸热反应 B. 是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 C. 经过过渡态I的基元反应为该反应的决速步骤 D. 升高温度能提高碳酸二甲酯的产率 14. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 二、非选择题（本题共计4小题，共计44分）  15. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置为________________。 （2）化合物的电子式为_________，d、e形成的原子个数比为的化合物中含有的化学键为_________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）z、e、f、h四种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。 （4）y、z、d的最简单氢化物中，最稳定的是_________(填化学式)。 （5）e、f最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_________(填化学式)。 （6）纯净x的单质在充满h的单质集气瓶中燃烧，观察到的现象为____________________________。 （7）欲比较g与h非金属性强弱，下列可作为判断依据的是_________(填字母)。 A. 单质的沸点高低 B. 单质与化合的难易程度 C. 气态氢化物的熔点高低 D. 简单氢化物水溶液的酸性强弱 16. 硫铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。回答下列问题： （1）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有_____________(答一条)。 （2）已知：固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为。写出热化学方程式：___________________________________。 （3）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_____________；_____________(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”过程的步骤如下：。 ①检验绿矾中的方法：取少许样品，加蒸馏水溶解，__________________(填操作和现象)。 ②上述一系列操作为_______________________。 ③若未加入，可能会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：_________________________________。 17. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，时，沉淀完全。 ②。 （1）下列与本实验无关的图标有__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。 （3）溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知： (未配平)； (未配平)。 计算该样品中的质量分数为__________。 18. 丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应ⅰ，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应ⅰ在__________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=__________(填具体数值)。 （2）研究发现，反应ⅰ在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为__________________________________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应ⅰ的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为__________。 （4）在2 L恒容密闭容器中充入1 mol ，T温度下发生反应ⅰ和ⅱ并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%[的选择性]。 ①若2 min时反应达到平衡状态，则0～2 min内用表示的平均反应速率__________。 ②平衡体系中的物质的量为__________mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5 kPa，则反应ⅰ的压强平衡常数__________kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $