海南琼海市嘉积中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

琼海市嘉积中学2026一2027学年度第一学期高二年级随堂练习（二) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩 常见相对分子质量：C:12N:140:16S:32Fe:561:127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的， 1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A.工业合成氨反应不选择常温，而选择温度为400~500℃，是为了提高氨气的平衡产率 B.将NaSO4溶液从常温加热至50℃，溶液的pH不变 C.用玻璃棒蘸取浓次氯酸钠溶液于pH试纸上，可测得pH值约为12，判断溶液显碱性 D.cH+)=√w kJ.mol-的溶液一定呈中性 2.下列实验操作和数据记录都正确的是 A.用25mL量简量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量9.50g的氯化钠固体 C.用酸式滴定管量取5.15mL0.50moL的酸性高锰酸钾溶液 D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴入2~3mL甲基橙作指示剂，终点时溶 液由橙色变为黄色 3.在C(s)十O2(g)≠2C0的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③恒容下通入CO, ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A.pH=I的溶液中：C、SO}、NO,、Fe2+ B.遇酚酞变红的溶液中：NO,、Na+、CO、K+ C.与铝反应放出H的溶液中：So子、Fe2+、Na+、Co D.水电离出的c(Ht)=1.0×10I3molL的溶液中：Na+、C1-、Cu2+、NO ·高二化学科试题（第1页共8页) CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描App 5.下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A.稀醋酸与氢氧化钠溶液生成1mol水的热化学方程式：H++OH=H2O △H=-57.3 kJ.mol-1 B.通常状况下，1g氢气在氯气中完全燃烧放出92.4kJ热量：H2(g)十CL2(g)=2HCI(g) △H=-92.4 kJmol-1 C.葡萄糖的燃烧热是2800kJmo,则C6H12O6(S)+302(g)=3C02(g)十3H20) △H=-1400 kJ-mol-1 D.已知，2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ.mol,则氢气的燃烧热为241.8kmol1 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=2的硫酸溶液中含有的H*数目为0.02NA B.常温下，1LH浓度为0.1molL1的盐酸中，OH数目为1013NA C.0.1 mol-L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.lNa D.2.8gN2与0.6gH2充分反应生成的NH的分子数为0.2NA 7.己知：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=a kJ.mol-1；2C(s)十O2(g)=2CO(g) △H=-220kJmo:H-H、0=0和0-H键的键能(kJ.mol-1)分别为436、496和462，则a为 A.+130 B.-118 C.+350 D.-332 8.下列图示与对应的叙述相符的是 个能量 2A(g) 10kPa 个c(C0)/mol·L- 100kPa 1000kPa 业B(g) B(1) 反应过程 0 T/℃ t1时间/s t2tttt。t 2A(g)=B(g) X+Y±2Z CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)A(s)+D(g)=E(g) 分 乙 丙 A.由图甲可知：2A(g)=B(g)△H1;2A(g)=B(I)△H2,则△H1<△H2 B.由图乙可知：该反应的△S<0,且△H>0 C.由图丙可知：t1时刻改变的条件可能为恒温恒容通入二氧化碳气体 D.若图丁中的条件改变均为单一变化，则该容器的体积可以始终保持不变 高二化学科试题（第2页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描APP 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A.Cl2十H2O=HCI+HCIO,光照后氯水黄绿色变浅 B.Cr2O号（橙色）+H20≥2CO(黄色)+2H+,K,Cr2O,溶液中加入一定量浓盐酸溶液橙色变深 C.[Cu(H2O),](蓝色)十4Cr=[CuCL4]2-(黄色)十4H,0△H>0,将氯化铜溶液加热颜色变绿 D.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl,向平衡体系中加入KCI固体，体系颜色不发生改变 10.某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响（表中两种溶液的 浓度均为0.1molL)。 液体体积/mL 实验编号 反应温度/'℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H20 ① T 20 30 0 ② T V 30 5 ③ T2 V2 30 0 下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为Na2S203+H2S04=Na2S04+Sl+SO2↑十H20 B.若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则V,=10 C.若实验①③探究温度对反应速率的影响，则V2=20 D.若T2>T1,则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 11.常温下，在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g) △H>0.12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的 量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.方程式中b=1,c=2 0.8 B.前12s内，B的平均反应速率为0.4molL-1.min-l 100 C.达到平衡时，B的转化率为60% 0.5 游 D.常温下，假设某时刻混合物中A、B、C的浓度分 0.3 别为0.1molL1、0.2molL小、0.1molL1此时反 0.2 应正在向正反应方向进行 时间s 高二化学科试题（第3页共8页） ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描ApP 12.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器1、IⅡ中均充入2moNO(g)和1molC2(g), 发生反应：2NO(g)十Cl2(g)一2NOCI(g)△H,测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表 所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器IⅡ压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A.△H<0 B.反应过程中温度：容器I>容器IⅡ· C. 容器1中N0的平衡转化率等于70% D.14min时正反应速率：容器II>容器I 13.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 镊子 pH试纸 A.制备乙酸乙酯 B.测定溶液的pH 玻璃 温度计 搅拌器 内简 蹈 隔热层、 杯盖 外壳 H,(g)+L,(g)=2HI(g) 达到平衡状态 C.探究压强对平衡移动的影响 D.中和反应反应热的测定 14.某小组用Na2HPO4和NaH2PO4固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 c(Na2HPO4)/(mol-L-) 0.05 0.10 0.15 c(NaH2PO4)/(mol-L-) 0.15 0.10 0.05 各取10.00mL溶液，用0.1000 mol.L-!的NaOH溶液进行 3 滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A.曲线Ⅲ对应第1组溶液 10- B.K2(HP04)略大于10 9 C.体系滴定终点用甲基橙作指示剂 8 D.向混合溶液中加入氢氧化钠可以促进两种酸式酸根离子电离 6 10 20 NaOH体VmL 高二化学科试题（第4页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 15.(10分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)已知，在25'℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如下表所示。 化学键 N=N N-N 键能kJ-mol-1 946 193 科学家发现了一种新的气态分子N4 有关反应为N4→2N2,在25C和 101kPa下，N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为 由此 可知N4(g)与N2(g)中更稳定的是 (填化学式)。 (2)25'℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中I、Ⅱ所示。回答下列问题： c(oH-)/(mol·L-) 10 10- 10-710cH+)/(mol·L-) ①曲线B所对应的温度下，pH=2的HCI溶液和pH=I2的某BOH溶液中，若水的电离程度分别 用a1、a2表示，则a1」 a2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定")。 ②25℃时，0.05molL-的硫酸溶液pH=一，此时由水电离出的cH)为moL。 16.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进 行的。下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN H2SO3 H2C03 CH3COOH HF NH3H2O K=1.4×102 K=4.5x107 电离平衡 常数 6.2×10-0 1.75×105 6.6×104 1.8×10 K2=6.0×108 K2=4.7×10- (25℃) (1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 A.加少量的CH3COONa固体 B.升高温度 C.加水稀释 D.加少量氢氧化钠固体（忽略反应热效应） 高二化学科试题（第5页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (2)已知草酸（HC204)是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式： (3)向等体积、等pH的HF溶液和CH,COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全反 应，消耗NaOH溶液较多的是 (填化学式)。 (4)已知25℃，若氨水的浓度为2.0 mol-L,溶液中的c(OH)尸 molL',将SO2 通入该氨水中，当溶液呈中性时s0)_ c(HSO) (5)少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为： (6)NaHC0,溶液中存在自耦电离：2HC0,≠H,C0,+C0}，常温下，该反应平衡常数 K= 。 (保留两位有效数字) 17.(10分)硫代硫酸钠N2S203),又名大苏打，在化学实验中应用广泛。实验室进行如下实 验测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）。 步骤工：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。 步骤Ⅱ：取25.00mL注入锥形瓶，加入指示剂，用0.05molL标准碘溶液滴定。（已知： 2S20}+12=S40?(无色)+2I,回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中选用的指示剂为 滴定终点的现象为 (2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。 (3)重复上述操作，记录另两次数据如表，则产品中Na2S20,5H0M=248gmol)的质量分数 为 (精确到0.1%。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 0.50 19.50 第三次 0.22 20.22 (4)下列操作会使测得Na2Sz035Hz0的质量分数偏大的是 A,装有标准碘溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡 B.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗 高二化学科试题（第6页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 18.（12分)工业上用C02来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H(g)≠CHOH(g)+H2O(g), △H=-49.0 kJ-mol-',现将6molC02和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢 气物质的量随时间变化如图中实线所示： n(H)/mol 6Fa(2,6) b(4,4) (14,2)(20,2) 2 1216 20 24 1/min 回答下列问题： (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.C02的浓度等于H20气体的浓度 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.断开2molC=0键的同时，断开2molH-0键 D.V正(CO2)=3V逆(H) (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”b点逆反应速率，前4min内， 用CHOH表示的平均反应速率为 mol-L-1.min-I(保留两位有效数字) (3)该条件下反应的平衡常数K= (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应 的实验条件改变的是 。 (任写一条) 100 (5)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C02转化 80 率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2 60 转化率降低的原因可能是 840 0 0500550600650700750800 温度/K 高二化学科试题（第7页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 19.(14分)燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一。汽车尾气的处理： 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)十N2(g)△H,该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量 如图所示： 600kJmol- 400 200 N202(B) 199.4 INO+NO N2O2(g)+CO CO,+N2O+CO 反应历程 -200反应① 反应② 反应③ 2C02+N2 -400 C02+N20 -306.6 -600- -513.2 (1)要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应 的速率（填序号），该总反应 在 (填“高温“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2)己知该反应的v正k正c2NO)c2(CO),v逆=k迪cN2)c2(CO2),k正、k逆为速率常数，只与温 度有关。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”、等于”或“小于”) k地增大的倍数。 m, (3)刚性容器中，进料比按n(CO):nNO)=m进行投料，C0的 平衡转化率与温度、起始投料比的关系如右图所示，则 m、m2、m3的大小关系为 一定温度一 8 定压强下投料比n(CO):nNO)F 时生成物的体 积分数最大。 T/K (4)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的彩响。将C0和NO按物质的量之比 l:1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，在相同时间内测量 逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 ②450'℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P, 脱氮率/% 则Kp= 80 (K为以分压表示的平衡常数， 平衡脱氮率 用含P的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。 60 40 Cat-1 Cat-2 20 0 100200300400500温度/°C 高二化学科试题（第8页共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App