精品解析：海南华侨中学2026-2027学年第一学期高二第一次阶段考 化学试题

海南华侨中学2026—2027学年第一学期高二年级 第一次阶段考化学科 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 空间站中供给呼吸的氧气，与臭氧互为同素异形体 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 【答案】A 【解析】 【详解】A．合理范围内合规使用食品添加剂是安全的，宇航员食品也需要适量添加剂实现保鲜、营养强化等目的，并非不能使用任何食品添加剂，A错误； B．碳化硅高温结构陶瓷具有耐高温、高强度等特点，属于新型无机非金属材料，B正确； C．氧气和臭氧是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，C正确； D．飞船发射时燃料燃烧释放的能量会部分转化为热能、光能等，并未全部转化为动能，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 离子核外有个电子，个中子，原子表示为： C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的电子式为的电子式，羟基是中性基团，无方括号和负电荷，氧原子最外层有7个电子，电子式为，A错误； B．核外有个电子，说明原子失去2个电子后剩余个电子，故原子的质子数（核外电子数）为，质量数=质子数+中子数=，原子表示时左上角为质量数、左下角为质子数，因此原子可表示为，B正确； C．同系物要求结构相似（官能团的种类、数目均相同）、分子组成相差若干个原子团，仅含1个原子，含2个原子，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．前者分子式为，后者分子式为，分子式不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 3. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 B. 制取无水固体时需在气流环境下进行 C. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管洗净后残留的蒸馏水会稀释待盛溶液，导致浓度测量误差，用待盛溶液润洗可消除该误差，操作规范，A正确； B．为强酸弱碱盐，加热时易水解，在气流中可抑制水解，同时带走结晶水，得到无水，操作规范，B正确； C．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶不干燥，会导致收集的氨气溶解损耗，无法形成足够压强差完成喷泉实验，干燥后收集氨气操作规范，C正确； D．测溶液时，若将试纸用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，导致酸性溶液测得偏大、碱性溶液测得偏小，操作不规范，D错误； 故选D。 4. 下列关于物质性质或用途不正确的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 常用于油污的清洗 C. La-Ni合金有助于解决氢气的贮存问题 D. 干冰可用于舞台上制造“云雾”特效 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体缺乏水解纤维素的酶，纤维素无法被人体消化吸收以提供能量，A错误； B．水溶液因水解呈碱性，油污可在碱性条件下水解为易溶物质，因此可用于油污清洗，B正确； C．La-Ni合金为常见储氢合金，可大量吸收并储存氢气，有助于解决氢气的贮存问题，C正确； D．干冰升华时吸收大量热量，可使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，能用于制造舞台“云雾”特效，D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 恒温恒容下，向体系充入惰性气体，增大总压强，化学反应速率加快 B. 若，固体和反应的反应热 C. ；，则 D. 已知向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不发生改变，化学反应速率不变，A错误； B．固体溶解过程会额外放热，因此反应放出的热量大于，对应，B错误； C．两式相减可得，气态硫变为固态硫放热，因此，故，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后放出的热量小于，D错误； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目等于 B. 在的溶液中，Cl−的数目为 C. ，的溶液含的数目为 D. 与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 g 30% 的乙酸溶液中乙酸为 30 g，即 0.5 mol，含氧原子 1 mol；溶剂水为 70 g，约 3.9 mol，也含氧原子，故氧原子总数远大于 NA，A错误； B．1 L 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中 Cl− 不水解，其物质的量为 0.1 mol，数目为 0.1NA，B正确； C．25℃ 时 pH=13 的氢氧化钠溶液中 c(OH−)=0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算 OH− 的数目，C错误； D．0.5 mol Cu 与足量浓硝酸反应生成 Cu2+，每个铜原子失去 2 个电子，转移电子 1 mol，数目为 NA，不是 2NA，D错误； 故答案为B。 7. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 8. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法不正确的是 A. 反应过程有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 反应的决速步是：中间体中间体3 C. Ni为该反应的催化剂 D. 降低温度有利于提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】反应历程图中各阶段的相对能量决定每一步的能垒：中间体2（-154.82 kJ/mol）到过渡态2（+49.50 kJ/mol）的能垒最大，为 204.32 kJ/mol，该步为决速步；比较反应物与产物的能量可知总反应放热；Ni 由单质转化为 NiCH2，反应后没有再生，是反应物而不是催化剂。 【详解】A．反应过程中 C2H6 中的碳碳非极性键发生断裂，生成 CH4 时有碳氢极性键形成，A正确； B．决速步为活化能最大的步骤，中间体2到过渡态2的能垒为 204.32 kJ/mol，远高于其他步骤，对应中间体2→中间体3的过程，B正确； C．反应前 Ni 以单质形式作为反应物参与反应，反应后转化为 NiCH2，没有再生，因此 Ni 不是该反应的催化剂，C错误； D．总反应 Ni(s) + C2H6(g) = NiCH2(s) + CH4(g) 的 ΔH = -6.57 kJ/mol < 0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高 C2H6 的平衡转化率，D正确； 故答案为C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】CD 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，二者不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．的溶液为强碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．常温下，结合可算出，溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选CD。 10. 是一种致癌物，难溶且毒性远低于，以噬菌体病毒为纳米模板材料能够制备均匀分散的小纳米铁颗粒，与含铬污水作用后，铬元素能沉积在噬菌体病毒表面被一起回收。以下说法错误的是 A. 处理过程中铬发生还原反应 B. 在水中常以或等形态存在 C. M13噬菌体病毒为模板制备的纳米铁颗粒，表面积大，处理含铬污水效率高 D. 利用纳米铁颗粒净水时，可以同时加入含氯净水剂增强净水效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．处理过程中(Ⅵ)转化为(Ⅲ)，铬元素化合价降低，得电子发生还原反应，A正确； B．水溶液中存在和的转化平衡，两种离子中均为+6价，是(Ⅵ)在水中的常见存在形态，B正确； C．纳米铁颗粒粒径小，比表面积大，与污水的接触面积大，反应速率快，处理含铬污水效率高，C正确； D．具有强氧化性，会与具有还原性的纳米铁颗粒发生反应，消耗净水有效成分，还可能使噬菌体变性，降低净水效果，D错误； 故答案选D。 11. 槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为类致癌物，槟榔碱的结构简式如图所示。下列关于槟榔碱的说法正确的是 A. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 B. 槟榔碱可与发生加成反应 C. 槟榔碱分子式为，其可以与氢氧化钠溶液反应 D. 槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．槟榔碱使酸性溶液褪色是发生氧化反应，使溴的溶液褪色是发生加成反应，二者褪色原理不同，A错误； B．槟榔碱中只有碳碳双键可与发生加成反应，酯基不能和加成，故槟榔碱仅可与发生加成反应，B错误； C．根据结构简式可推出槟榔碱分子式为，分子中含有酯基，可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，C正确； D．槟榔碱的含氧官能团为酯基，槟榔次碱的含氧官能团为羧基，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选C。 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向溶液中通入，生成黑色沉淀且降低 酸性： D 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性条件下进行，淀粉水解后溶液含有稀硫酸呈酸性，未加碱中和酸直接加入银氨溶液，银氨溶液与酸反应无法发生银镜反应，不能证明淀粉未水解，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性，生成的碳与浓硫酸反应生成有刺激性气味的，浓硫酸被还原，体现强氧化性，B正确； C．反应生成黑色沉淀是因为极难溶于稀，该反应为弱酸制强酸的特例，实际酸性，C错误； D．与反应的平衡体系中，和不参与平衡反应，加入稀溶液相当于稀释溶液，离子浓度降低导致颜色变浅，并非使平衡左移，D错误； 故选B。 13. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是 A. 由滴定数据可知，原纯碱中不含 B. 由p滴定到q点时，选酚酞或者甲基橙作指示剂 C. p和q处的溶液中，均存在： D. 原纯碱稀溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向含（可能含）的溶液中滴加盐酸，发生两步反应：；，滴定终点p对应第一步反应结束，q对应第二步反应结束。 【详解】A．若原纯碱仅含，两步反应消耗盐酸体积应相等，但图中p点，q点，第二步消耗盐酸，说明原溶液中含有，A错误； B．p到q的反应是，终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙（变色范围3.1-4.4）作指示剂；酚酞变色范围8.2-10.0，在碱性范围变色，不适合此步滴定，B错误； C．溶液中电荷守恒式应为：，选项中缺少，C错误； D．设原溶液中为，为。第一步反应（p点）：，消耗，则；第二步反应（从p点到q点的第二步反应）：，消耗，则，解得，则，D正确； 故答案选D。 14. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将一定比例的，按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性与温度的关系 B. 范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C. 时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D. 若起始时，则点时， 【答案】AC 【解析】 【详解】A．两种产物的选择性之和为，曲线为的选择性，随温度升高而降低，曲线的选择性数值与曲线相加恰好为，故曲线表示的选择性与温度的关系，A正确； B．反应Ⅰ和Ⅱ的均小于，正反应均为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，的平衡转化率增大，B错误； C．其他条件不变，降低气体流速，反应物在反应管内的停留时间延长，反应更充分，可以提高的转化率，C正确； D．曲线B为的转化率，点的转化率为，的选择性为，故，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置____________________。 （2）c、d、e三种元素对应的离子半径最小的是____________________(填离子符号)。 （3）a和c形成的化合物可用作催化剂，则该化合物中阴离子的电子式为_____________，载人航天器中供氧剂(d的化合物)中含有的化学键有______________________________。 （4）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中仪器X的名称为__________________，试管中发生反应的离子方程式为___________________。 （5）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致，键能也可以用于估算化学反应的反应热()，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 172 335 498 X 已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=__________。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键(非极性键也合理) （4） ①. 分液漏斗 ②. （5）470 【解析】 【分析】根据元素周期表结构确定各字母对应元素：a为Li，b为C，c为N，d为Na，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，i为K，j为。 【小问1详解】 原子序数15的元素为P，电子层数为3，最外层电子数为5，因此位于元素周期表第三周期第ⅤA族。 【小问2详解】 c、d、e对应的离子为、、，三种离子核外电子层结构完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径最小的是。 【小问3详解】 a为Li，c为N，形成的化合物氮化锂可用作催化剂，对应的阴离子是，其电子式为；载人航天器的供氧剂是，和过氧根之间为离子键，过氧根内部两个O之间为非极性共价键。 【小问4详解】 仪器X的名称是分液漏斗；该实验利用强酸制弱酸比较非金属性：通过锥形瓶中强酸和碳酸钠反应生成，证明非金属性S>C，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，试管中为和硅酸钠的反应：。 【小问5详解】 白磷燃烧热对应反应，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P-P键、5 mol O=O键，形成12 mol P-O键、4mol P=O键；而反应物总键能-生成物总键能，代入数据得，解得。 16. 钛()及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点： 物质 沸点/ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）为了提高钛的回收率，在沸腾氯化过程中可以采取的方法是_________________________，此过程中温度过高会导致尾气中的含量升高，原因是_______________________。 （2）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______________。 A. B. C. D. （3）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （4）“除钒”过程中的化学方程式为____________________________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是__________。 【答案】（1） ①. 粉碎钛渣或增大 Cl2 通入量（提高 Cl2 浓度） ②. 温度过高时，生成的 CO2 与过量的 C 反应生成 CO （2）C （3）AC （4） ①. 3VOCl3 + Al = 3VOCl2 + AlCl3 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】钛渣的主要成分为 TiO2，还含少量 V、Si、Al 的氧化物。沸腾氯化时 TiO2 与 C、Cl2 反应生成 TiCl4，V、Si、Al 的氧化物也转化为 VOCl3、SiCl4、AlCl3 随气流带出，降温收尘后得到粗 TiCl4。除钒时加入 Al 把 VOCl3 还原为沸点较高的 VOCl2 而留在渣中；除硅、铝时利用各氯化物沸点的差异蒸馏分离；最后用 Mg 在高温下还原 TiCl4 得到 Ti。 【小问1详解】 提高钛的回收率需要加快反应并使其充分进行，可粉碎钛渣以增大接触面积、增大 Cl2 通入量（提高 Cl2 浓度）、适当升高温度或搅拌。温度过高时，生成的 CO2 会与过量的 C 发生反应生成 CO，使尾气中 CO 的含量升高。 【小问2详解】 A．600℃ 时 C(s) + O2(g) = CO2(g) 的 ΔG<0，能自发进行，A错误； B．600℃ 时 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的 ΔG<0，能自发进行，B错误； C．600℃ 时 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) 的 ΔG 约为 +140 kJ/mol>0，不能自发进行，C正确； D．TiO2(s) + C(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + CO2(g) 相当于 TiO2 氯化反应与 C 的氧化反应耦合，ΔG<0，能自发进行，D错误； 故答案为C。 【小问3详解】 A．高炉炼铁用 CO 还原铁矿石，属于热还原法，与流程中用 Mg 还原 TiCl4 的方法相似，A正确； B．电解熔融氯化钠制钠属于电解法，与流程中的方法不相似，B错误； C．铝热反应制锰用活泼金属铝还原，属于热还原法，与流程中的方法相似，C正确； D．氧化汞分解制汞属于热分解法，与流程中的方法不相似，D错误； 故答案为AC。 【小问4详解】 除钒时加入 Al 把 VOCl3 还原为 VOCl2，反应的化学方程式为 3VOCl3 + Al = 3VOCl2 + AlCl3。除硅、铝时，利用 SiCl4（沸点 57℃）、TiCl4（沸点 136℃）等物质沸点的差异，通过蒸馏分离得到纯 TiCl4。 17. 实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (1)配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 (2)称取基准物草酸钠(，)置于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于时，易发生分解反应。 回答下列问题： （1）用_____式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为________。 （2）标定溶液的浓度时，控制温度的原因________。 （3）含量测定时，滴定终点的判断：_______________。 （4）根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为__________________(用含、的式子表示)。 （5）根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是__________________(填标号)。 A. 草酸钠未完全干燥 B. 盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C. 含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D. 含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 【答案】（1） ①. 酸 ②. 25.60 （2）低于时，反应速率慢；温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失 （3）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾具有强氧化性，必须使用酸式滴定管盛装；滴定前读数0.30 mL，滴定后读数25.90 mL，故消耗的高锰酸钾溶液体积为25.60 mL； 【小问2详解】 低于时，反应速率慢；温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失； 【小问3详解】 到达滴定终点时，溶液中的全部消耗，溶液被高锰酸钾溶液染成浅红色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 标定反应的离子方程式为，，由计量比得，因此。 再根据的滴定反应：，由计量比得。 【小问5详解】 A．草酸钠未完全干燥，步骤Ⅰ消耗的高锰酸钾溶液体积偏低，计算得高锰酸钾标准溶液浓度偏高，测定结果偏高，A符合题意； B．标定溶液时未润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液浓度偏低，测定结果偏低，B不符合题意； C．锥形瓶内残留蒸馏水不影响溶质的总量，对测定结果无影响，C不符合题意； D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则滴定消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，测定结果偏高，D符合题意； 故选AD。 18. 开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内和的物质的量浓度之比是1：1 B. 的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C. 容器的体积保持恒定 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②___________(填“>”或“<”)。 ③设点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. + ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3）CD （4） ①. 放热 ②. > ③. 100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，则该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2；K= K1K2。故答案为：+；。 【小问2详解】 设平衡时生成氢气的物质的量为a mol，由方程式可知，1 L容器中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度为(1-a) mol/L、(1-a) mol/L、a mol/L、a mol/L，由平衡常数可得：，解得a=0.5，则氢气的反应速率为：0.1 ；CO的转化率为：。故答案为：0.1 ；50%。 【小问3详解】 A．是按1:1充入反应物，反应过程中1:1消耗，不能证明反应达到平衡，A错误； B．两个速率均为正向反应速率，不能证明反应达到平衡，B错误； C．反应正向进行使气体体积增大，若不变则证明反应达到平衡，C正确； D．反应正向进行使气体物质的量增多，平均摩尔质量减小，若保持不变则证明反应达到平衡，D正确； 故答案为CD。 【小问4详解】 ①在压强一定时，随温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应放热； ②温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则p1> p2。 ③由图可知，n点CO的转化率为80%，由方程式可知，一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，则反应的平衡常数。 19. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 （1）常温时，的溶液呈碱性的是_____。(填序号) （2）恒温下，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()等多种，它们在工业上都是重要化工原料。 （4）某实验小组用溶液处理含废水，当溶液中时，溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （5）已知：常温下，磷酸()的，、，则常温下，溶液中、和的浓度由大到小的顺序为__________。 （6）向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，其与溶液中、、和的物质的量分数()(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________。 【答案】（1）②④⑤ （2）不变 （3）B （4）酸 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①、③、⑦为酸，溶液呈酸性；⑥为强酸弱碱盐，水解呈酸性；⑧为强酸强碱盐，溶液呈中性；②、④为碱，溶液呈碱性；⑤为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故常温下溶液呈碱性的是②④⑤。 【小问2详解】 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，恒温下加入固体，温度保持不变，则电离平衡常数不变。 【小问3详解】 A．加水稀释过程中，醋酸的电离程度虽然增大，但溶液体积增大得更多，导致溶液中减小，A不符合题意； B．根据电离平衡常数表达式可知，温度不变则不变，加水稀释时减小，该比值变大，B符合题意； C．，温度不变则水的离子积常数不变，C不符合题意； D．该表达式即为醋酸的电离平衡常数，温度不变则不变，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 混合溶液中存在电荷守恒：。已知当溶液中时，将其代入电荷守恒关系式中，可推得，因此溶液呈酸性。 【小问5详解】 常温下，溶液中的水解常数，其电离常数。因为，说明的水解程度大于其电离程度，故溶液中。由于水解和电离程度都十分微弱，含磷微粒主要以形式存在，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 【小问6详解】 酚酞的变色范围是在之间。由分布分数图可知，当在此范围内时，溶液中曲线2代表的的物质的量分数逐渐减小，曲线3代表的的物质的量分数逐渐增大，说明此时发生的主要反应是与加入的反应转化为，其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南华侨中学2026—2027学年第一学期高二年级 第一次阶段考化学科 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 空间站中供给呼吸的氧气，与臭氧互为同素异形体 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 2. 下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 离子核外有个电子，个中子，原子表示为： C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 3. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 B. 制取无水固体时需在气流环境下进行 C. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 4. 下列关于物质性质或用途不正确的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 常用于油污的清洗 C. La-Ni合金有助于解决氢气的贮存问题 D. 干冰可用于舞台上制造“云雾”特效 5. 下列说法正确的是 A. 恒温恒容下，向体系充入惰性气体，增大总压强，化学反应速率加快 B. 若，固体和反应的反应热 C. ；，则 D. 已知向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量等于 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目等于 B. 在的溶液中，Cl−的数目为 C. ，的溶液含的数目为 D. 与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为 7. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 8. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法不正确的是 A. 反应过程有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 反应的决速步是：中间体中间体3 C. Ni为该反应的催化剂 D. 降低温度有利于提高的平衡转化率 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 是一种致癌物，难溶且毒性远低于，以噬菌体病毒为纳米模板材料能够制备均匀分散的小纳米铁颗粒，与含铬污水作用后，铬元素能沉积在噬菌体病毒表面被一起回收。以下说法错误的是 A. 处理过程中铬发生还原反应 B. 在水中常以或等形态存在 C. M13噬菌体病毒为模板制备的纳米铁颗粒，表面积大，处理含铬污水效率高 D. 利用纳米铁颗粒净水时，可以同时加入含氯净水剂增强净水效果 11. 槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为类致癌物，槟榔碱的结构简式如图所示。下列关于槟榔碱的说法正确的是 A. 使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 B. 槟榔碱可与发生加成反应 C. 槟榔碱分子式为，其可以与氢氧化钠溶液反应 D. 槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向溶液中通入，生成黑色沉淀且降低 酸性： D 向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是 A. 由滴定数据可知，原纯碱中不含 B. 由p滴定到q点时，选酚酞或者甲基橙作指示剂 C. p和q处的溶液中，均存在： D. 原纯碱稀溶液中 14. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将一定比例的，按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性与温度的关系 B. 范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C. 时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D. 若起始时，则点时， 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置____________________。 （2）c、d、e三种元素对应的离子半径最小的是____________________(填离子符号)。 （3）a和c形成的化合物可用作催化剂，则该化合物中阴离子的电子式为_____________，载人航天器中供氧剂(d的化合物)中含有的化学键有______________________________。 （4）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中仪器X的名称为__________________，试管中发生反应的离子方程式为___________________。 （5）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致，键能也可以用于估算化学反应的反应热()，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 172 335 498 X 已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=__________。 16. 钛()及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点： 物质 沸点/ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）为了提高钛的回收率，在沸腾氯化过程中可以采取的方法是_________________________，此过程中温度过高会导致尾气中的含量升高，原因是_______________________。 （2）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______________。 A. B. C. D. （3）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （4）“除钒”过程中的化学方程式为____________________________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是__________。 17. 实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (1)配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 (2)称取基准物草酸钠(，)置于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于时，易发生分解反应。 回答下列问题： （1）用_____式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为________。 （2）标定溶液的浓度时，控制温度的原因________。 （3）含量测定时，滴定终点的判断：_______________。 （4）根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为__________________(用含、的式子表示)。 （5）根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是__________________(填标号)。 A. 草酸钠未完全干燥 B. 盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C. 含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D. 含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 18. 开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内和的物质的量浓度之比是1：1 B. 的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C. 容器的体积保持恒定 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②___________(填“>”或“<”)。 ③设点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数___________。 19. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 （1）常温时，的溶液呈碱性的是_____。(填序号) （2）恒温下，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．磷的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()等多种，它们在工业上都是重要化工原料。 （4）某实验小组用溶液处理含废水，当溶液中时，溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （5）已知：常温下，磷酸()的，、，则常温下，溶液中、和的浓度由大到小的顺序为__________。 （6）向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，其与溶液中、、和的物质的量分数()(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $