精品解析：海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高中教学第一次大课堂练习 高二化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去溶液中的，可以加入固体 C. 泡沫灭火器的原理： D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 5. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 6. 氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列叙述不正确的是（ ） A. 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH) B. 向氨水中加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动 C. 将0.1mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中的c(H+)减小 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液的pH>7 7. 常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 已知反应在低温下可自发进行，则 C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D. 的醋酸溶液，加水稀释10倍后 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，若稀释后溶液的醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 11. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是 A. 总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 B. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C. H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1 D. 温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 12. 25℃时，H2S的Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13。下列关于0.1mol·L−1 Na2S溶液和 0.1mol·L−1 NaHS溶液的说法正确的是 A. 在Na2S溶液中：c(S2−) + c(HS−) + c(H2S) = 0.1mol·L−1 B. 在NaHS溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2−) + c(HS−) + c(OH−) C. 两溶液等体积混合的溶液中：c(HS−)﹥c(S2−) D. 向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液 13. 温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 14. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中溶质均未水解 C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1 二、填空题 15. 按要求完成下题。 （1）写出完全溶解在水中的电离方程式：____________。 （2）0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （3）常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。 （4）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。 （5）常温时的的水溶液pH______7（填“>”、“=”、“<”）。原因是______（用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些______以抑制其水解。 （6）常温下，的溶液中，由水电离出的______mol/L。 （7）常温下，0.05 mol/L 溶液的______。 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其___________(用含a、b的式子表示)。 （2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则___________。 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5 （4）①燃烧的热化学方程式为___________；完全燃烧时，放出___________的热量。 ②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是___________(用化学式表示)。 17. Ⅰ.在80℃时，将0.40 mol 的气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应： ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 /mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 /mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40 s 内用表示的平均反应速率为______。 （2）40 s 时，的浓度为______ mol/L ，该温度下，反应的平衡常数______。 （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有______（填序号）。 A. 增大的起始浓度 B. 向混合气体中通入 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 （4）反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是______（填序号） A. B.容器内压强保持不变 C.容器内密度保持不变 D.的体积分数保持不变 Ⅱ.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 kJ·mol-1，J·mol-1·K-1。 （6）该反应在______（选填“高温下”“低温下”“任何温度下”或“一定不”）能自发。 Ⅲ.汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： （7），已知该反应在2404℃时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为mol·L-1、mol·L-1和mol·L-1，此时反应______（选填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19. 时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）将一定量的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）相同的以下四种溶液，浓度最大的是________。（填标号） A. NaHCO3 B. NaCN C. D. （3）25℃时，0.5 mol／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。 （4）时，与混合溶液，则溶液中________（填准确数值）。 （5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高中教学第一次大课堂练习 高二化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．灼热的碳与CO2反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应虽然属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去溶液中的，可以加入固体 C. 泡沫灭火器的原理： D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误； B．除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误； C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确； D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 【答案】B 【解析】 【详解】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，12s时反应达到平衡，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，A的浓度变化量0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，生成C的物质的量为0.8mol，则，则：：=3：1：2，化学计量数之比b：c=1：2，该方程式为 【详解】A．由分析可知，化学计量数之比b：c=1：2，A正确； B．前12s内，A的平均反应速率为，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D． 表示消耗3molA，放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，D错误； 故选A。 5. 已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A. 反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B. 由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C. 反应③表示燃烧热的热化学方程式 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol C参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误； B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误； C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误； D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确； 故选D。 6. 氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列叙述不正确的是（ ） A. 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH) B. 向氨水中加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动 C. 将0.1mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中的c(H+)减小 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液的pH>7 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由电荷守恒可知，A项正确； B. 加入固体后，增大，电离平衡逆向移动，B项正确； C. 加水稀释后，减小，由水的离子积可知，增大，C项错误； D. 常温下，的氨水与的盐酸中，但是弱电解质，不能完全电离，故氨水的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液的，D项正确； 答案选C。 7. 常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误； B．中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B错误； C．溶液中水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C正确； D．是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D错误； 本题选C。 8. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 已知反应在低温下可自发进行，则 C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D. 的醋酸溶液，加水稀释10倍后 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故答案为C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．S蒸气的能量高于固态S，故S蒸气完全燃烧放热更多，则更小，即，故A正确； B．燃烧热对应的产物是液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为△H=-890.3 kJ/mol，故B错误； C．因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是48.8kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误； D．醋酸电离是吸热的过程，所以生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 答案选A。 10. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至，若稀释后溶液的醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A．稀释乳酸溶液时，虽然电离度增加，但溶液体积增大导致总浓度降低，浓度减小，A正确； B．加入盐酸会增加H⁺浓度，电离平衡逆向移动，但总浓度增大，B错误； C．电离常数仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．初始pH相同的两酸稀释后，若醋酸更低，说明其稀释时浓度下降更少，表明其更小，故电离常数醋酸＜乳酸，D正确； 故选AD。 11. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是 A. 总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 B. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C. H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1 D. 温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ea1和Ea2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的Ea1，故A错误； B．由图象可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，故B正确； C．反应①和②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①和②的焓变之和为∆H=-218kJ·mol-1，故C正确； D．温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确； 故选A。 12. 25℃时，H2S的Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13。下列关于0.1mol·L−1 Na2S溶液和 0.1mol·L−1 NaHS溶液的说法正确的是 A. 在Na2S溶液中：c(S2−) + c(HS−) + c(H2S) = 0.1mol·L−1 B. 在NaHS溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2−) + c(HS−) + c(OH−) C. 两溶液等体积混合的溶液中：c(HS−)﹥c(S2−) D. 向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．0.1mol·L−1 Na2S溶液中存在物料守恒：c(S2−) + c(HS−) + c(H2S) = 0.1mol·L−1，故A正确； B．在NaHS溶液中存在电荷守恒等式：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2−) + c(HS−) + c(OH−)，故B错误； C．两溶液等体积混合的溶液中，S2-发生水解生成HS-，S2-的水解常数Kh1===0.077，HS-的水解常数为Kh2===9.1，故HS-以水解为主，S2-的水解程度大于HS-，故溶液中：c(HS−)﹥c(S2−)，故C正确； D．向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到H2S和NaCl溶液，故D错误； 答案选AC。 13. 温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为，故，A项错误； B. 由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为、，故，得，C为固体，则可逆反应的平衡常数表达式，B项正确； C. 该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，C项错误； D. 由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。答案选AC。 14. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中溶质均未水解 C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度时，pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HCO＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A错误； B．①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误； C．根据电荷守恒，溶液①中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液③中c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)＋c(H+)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①＞③，C正确； D．根据元素质量守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，D错误； 故选C。 二、填空题 15. 按要求完成下题。 （1）写出完全溶解在水中的电离方程式：____________。 （2）0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （3）常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。 （4）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。 （5）常温时的的水溶液pH______7（填“>”、“=”、“<”）。原因是______（用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些______以抑制其水解。 （6）常温下，的溶液中，由水电离出的______mol/L。 （7）常温下，0.05 mol/L 溶液的______。 【答案】（1） （2） （3）酸 （4）Al2O3 （5） ①. < ②. ③. 稀硫酸 （6）1.0×10-4 （7）1 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3在水中完全电离的方程式为。 【小问2详解】 会部分水解生成H+，所以离子浓度大小关系为。 【小问3详解】 由于醋酸为弱酸，所以pH=3即c(H+)=0.001 mol/L的醋酸溶液浓度大于0.001 mol/L，而pH=11，c(H+)=10-11 mol/L，根据c(OH-)c(H+)=10-14，所以c(OH-)=0.001 mol/L，NaOH的浓度为0.001 mol/L，等体积混合后溶液中仍然剩余为反应的醋酸，溶液显酸性。 【小问4详解】 AlCl3易水解生成Al(OH)3与HCl，蒸干溶液过程中HCl挥发，促进水解反应，所以蒸干溶液得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。 【小问5详解】 Fe3+发生水解反应：，溶液显酸性，pH<7；往溶液中加入稀硫酸可以抑制水解。 【小问6详解】 的溶液中，根据c(OH-)c(H+)=10-14，水电离生成的c(OH-)=。 【小问7详解】 0.05 mol/L溶液中c(H+)=0.1 mol/L，所以pH为1。 16. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其___________(用含a、b的式子表示)。 （2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则___________。 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5 （4）①燃烧的热化学方程式为___________；完全燃烧时，放出___________的热量。 ②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是___________(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 196.75 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应； ，。 【小问2详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，解得。 【小问3详解】 与在一定条件下反应生成和液态水的热化学方程式为：，反应时，碳元素的化合价从-3价升高到-2价，根据化合价变化可知2molC2H6转移电子数为4NA，根据题意可知，反应转移个电子时，放出akJ的热量，则转移电子数为4NA时，放出的热量为4akJ，则该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 ①燃烧热是表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此CO(g)燃烧的热化学方程式为：； 的燃烧热为，则，即0.5molC(s)完全燃烧时放出的热量为； ②比较等质量的和完全燃烧放出的热量大小时，可取可燃物完全燃烧时放出的热量来进行比较，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，则等质量的和完全燃烧时放出的热量最大的是。 17. Ⅰ.在80℃时，将0.40 mol 的气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应： ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 /mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 /mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40 s 内用表示的平均反应速率为______。 （2）40 s 时，的浓度为______ mol/L ，该温度下，反应的平衡常数______。 （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有______（填序号）。 A. 增大的起始浓度 B. 向混合气体中通入 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 （4）反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”“变深”或“不变”）。 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是______（填序号） A. B.容器内压强保持不变 C.容器内密度保持不变 D.的体积分数保持不变 Ⅱ.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 kJ·mol-1，J·mol-1·K-1。 （6）该反应在______（选填“高温下”“低温下”“任何温度下”或“一定不”）能自发。 Ⅲ.汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： （7），已知该反应在2404℃时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为mol·L-1、mol·L-1和mol·L-1，此时反应______（选填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1.8 （3）D （4）变浅 （5）BD （6）高温下 （7）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，故答案为：。 【小问2详解】 40s时减少0.40 mol -0.20 mol =0.20 mol ，由反应可知生成为0.2 mol×2=0.4 mol ，浓度为；由表中数据列“三段式” ，故答案为，1.8； 【小问3详解】 K只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，只有D符合，故答案选D； 【小问4详解】 该反应的，为吸热反应，100s后将反应混合物的温度降低，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅； 【小问5详解】 A．反应过程中始终存在)，无法判断正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误； B．该反应前后气体的物质的量发生变化，即容器中的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，因此容器内密度保持不变，不能判断是平衡状态，故C错误； D．的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 由题可知，，，要使反应能自发进行，则，即需高温下能自发，故答案为：高温下； 【小问7详解】 由题可知，此时，此时反应向正反应方向进行，故答案为：向正反应方向进行。 18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. A ②. 10:1 （2）10 （3） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌ ②. 26.10 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，水中增大，水的pH减小，但仍呈中性，故25℃时水的电离平衡曲线为A。25 ℃时溶液的，即，则，得 【小问2详解】 由图知曲线B对应温度下，，溶液中，所以。 【小问3详解】 ①滴定终点的判断标准为：‌当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌。 ②碱式滴定管中起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH溶液体积为26.10 mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高。 19. 时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）将一定量的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）相同的以下四种溶液，浓度最大的是________。（填标号） A. NaHCO3 B. NaCN C. D. （3）25℃时，0.5 mol／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。 （4）时，与混合溶液，则溶液中________（填准确数值）。 （5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 【答案】（1）＜ （2）C （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 当时，发生反应：，生成等物质的量的、，水解程度大于的水解程度，所以溶液中； 【小问2详解】 根据表格数据，酸性：，酸根离子水解程度：，则等的溶液，浓度最大的是，答案选C； 【小问3详解】 醋酸电离出的，水电离出的，醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的倍数：； 【小问4详解】 与混合溶液中，根据电荷守恒：； 【小问5详解】 根据表格数据，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式：； 【小问6详解】 的电离平衡常数：，的水解平衡常数：，说明电离程度大于水解程度，则浓度均为的和混合溶液，离子浓度大小：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $