8.4溶液的配制教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

文本解读

《溶液的配制》是北京版义务教育教科书《化学》九年级下册第八章“溶液”的第四节，是在学生学习了溶液的基本特征、饱和与不饱和状态以及溶质质量分数等知识之后安排的一节集计算与应用于一体的实践性课时。本课时承接溶液组成的相关知识，把“定量表示溶液组成”的理论认识落实到“配制一定溶质质量分数的溶液”的具体操作中，既是前面所学知识的综合运用，又是实验室基本操作技能的重要组成。教材以配制一定溶质质量分数的溶液为任务主线，引导学生经历“计算—称量（量取）—溶解—装瓶贴签”的完整流程，规范使用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等常用仪器，并结合误差分析深化对溶质质量分数的理解。本课时的学习对学生形成定量研究的科学方法、发展科学探究与实践素养具有重要的奠基作用，也为后续酸碱盐等定性定量相结合的学习提供方法支撑。

教学目标

1. 【化学观念】进一步理解溶液组成的表示方法，能说出溶质质量分数的含义，知道配制一定溶质质量分数的溶液所需解决的三个数量关系问题。

2. 【科学思维】能依据溶质质量分数的关系式完成溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）与溶质质量分数三者之间的换算，形成“从量的角度认识物质及其变化”的定量思维。

3. 【科学探究与实践】能独立完成配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验，学会规范使用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等仪器，并能对操作过程进行误差分析。

4. 【科学态度与责任】通过亲手配制溶液，体会定量实验严谨求实的要求，养成规范操作、如实记录、实事求是的科学态度，感受溶液配制在生产生活中的实际价值。

重点难点

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签）与常用仪器的规范使用；溶质质量、溶剂（水）质量与溶液质量的确定方法。

教学难点：配制过程中溶质质量分数偏离设定值的误差分析；从定量角度理解“溶剂多则稀、溶质多则浓”的组成关系。

课时安排

1课时

教学过程

新课导入

（一）情境创设

同学们，在医院输液时我们常见到“0.9%的氯化钠溶液（生理盐水）”；农业生产中，给小麦喷施2%的尿素溶液可以补充养分；家庭清洗瓜果时也常用约1%的食盐水浸泡。这些溶液都是“按一定浓度配制”出来的——浓度合适，才能安全有效；浓度偏高或偏低，轻则效果打折，重则危及健康。

（二）问题激趣

师：如果校医室需要自己配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要哪些原料？各需多少？分几步完成？

（学生讨论猜测：需要氯化钠和水；氯化钠0.9 g、水99.1 g；先算再称后溶……）

师：大家的思路已经接近实验室的真实流程。今天我们就以“配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”为任务，完整经历一次定量实验，并争做“药品配制质检员”，看谁的溶液浓

度最标准、操作最规范。（板书课题）

探究新知

任务一：温故知新，明确配制的计算依据

1. 复习溶液组成的表示

请同学们回顾：溶液由什么组成？溶质质量分数如何表示？

【要点点拨】溶液由溶质和溶剂组成。溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%，其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

2. 完成配制前的计算

要配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【要点点拨】氯化钠质量＝50 g×10%＝5 g；水的质量＝50 g－5 g＝45 g（合45 mL，因为水的密度约为1 g/mL）。计算要做到“先写公式、再代数据、后标单位”。

3. 明确实验仪器

师：结合计算结果想一想，完成本实验需要用到哪些仪器？各起什么作用？

【要点点拨】托盘天平（称量5 g氯化钠）、药匙（取用固体）、量筒与胶头滴管（量取45 mL水）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌，加速溶解）。强调：天平使用要“左物右码”，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

任务二：动手实操，完成溶液的配制

1. 明确步骤

师：请结合任务一的计算，梳理配制溶液的一般步骤，并说明每一步的关键操作。

【要点点拨】第一步计算：算出溶质与溶剂的用量；第二步称量：用托盘天平称取5 g氯化钠，倒入烧杯；第三步量取：用量筒量取45 mL水，靠近烧杯缓缓倒入；第四步溶解：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；第五步装瓶贴签：将所得溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。

2. 分组实验

学生两人一组按步骤完成配制，教师巡视指导，重点纠正：天平称量时用手直接拿砝码、量筒读数俯视或仰视、玻璃棒敲击杯壁等不规范操作。要求如实记录“称得氯化钠　　　　g、量取水　　　　mL”。

3. 规范点拨

【要点点拨】①称量前先调平衡，氯化钠不能直接放在托盘上，应垫纸称量；②量取水时先倾倒至接近刻度线，再改用胶头滴管逐滴滴加；③搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁和底部；④实验完毕，仪器归位、台面整理整洁。

文本探究

任务三：反思评价，开展误差分析

1. 结果比对

师：各组的“产品”都标称10%，但实际称量、量取的数据略有差异，浓度可能偏离设定值。怎样的操作会让实际浓度偏高？偏低？

2. 探究讨论

小组讨论下列操作对所配溶液溶质质量分数的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：

①称量时砝码生锈或缺损；②量取水时俯视读数；③氯化钠固体中混有不溶性杂质；④往烧杯中倒水时少量洒出；⑤所用氯化钠已经潮解。

【要点点拨】①砝码缺损会使实际称取的氯化钠偏少，浓度偏小（若砝码沾有异物则实际