第九章 第三节 常见的碱（第二课时 碱的化学性质） 教案-2025-2026学年九年级化学北京版下册

第三节常见的碱（第二课时碱的化学性质）教案 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 北京版九年级化学下册 课题 碱的化学性质（氢氧化钠与二氧化碳的反应） 课时 1课时 课型 新授课 对应课标（2022版） 1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的化学相似性及差异； 2.能基于物质性质设计实验，通过现象或数据证明化学反应的发生； 3.初步形成“物质的组成与结构决定性质，性质决定用途”的化学观念； 4.发展科学探究与创新意识，能根据实验目的设计、评价实验方案。 二、教学目标 化学观念：通过氢氧化钠与氢氧化钙的组成共性，理解碱的化学相似性；结合金属元素差异，认识碱的化学性质差异，初步形成“组成-结构-性质”的关联观念。 科学思维：基于“化学反应伴随物质性质或数量变化”的核心思路，构建“定性-定量”表征化学变化的思维模型，能对无明显现象的化学反应设计实验进行验证。 科学探究与创新意识：完成氢氧化钠与二氧化碳反应的探究实验，能从“消耗反应物、检验生成物”两个角度设计并评价实验方案，发展实验设计与反思评价能力。 科学态度与责任：树立严谨求实的科学态度，认识对比实验在科学探究中的重要性，形成安全实验的意识。 三、教学重难点 项目 内容 教学重点 1.碱与二氧化碳的反应规律； 2.表征无明显现象化学反应的一般思路与方法。 教学难点 1.氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计与验证； 2.理解对比实验在无明显现象反应探究中的必要性。 四、教学准备 实验药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、二氧化碳气体、稀盐酸、酚酞溶液、蒸馏水 实验仪器：试管、导管、橡胶塞、注射器、软塑料瓶、胶头滴管 安全准备：护目镜、手套，强调腐蚀性药品的安全操作规范 五、教学过程 （一）情境导入，温故知新 回顾碱的组成共性：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）的组成中都含有氢氧根（OH⁻），因此化学性质具有相似性。 回顾已知反应：澄清石灰水与二氧化碳的反应（第六章已学），引出问题：氢氧化钠溶液也能作为二氧化碳的吸收剂，二者是否发生化学反应？如何验证？ （二）探究实践：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 1.探究目的 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 2.猜想依据 氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，并生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）；依据是碱的组成中均含OH⁻，氢氧化钙能与CO₂反应，推测氢氧化钠也能与CO₂发生类似反应。 3.进行实验 实验操作 实验现象 分析与结论 分别向盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体 澄清石灰水中出现白色浑浊；氢氧化钠溶液中无明显现象 澄清石灰水与CO₂反应生成难溶的CaCO₃沉淀，反应可通过现象直接证明；NaOH与CO₂反应无明显现象，无法直接证明反应发生 4.反思交流 提问：以上实验能不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应？ 参考：不能。氢氧化钠溶液中无明显现象，无法直接判断是否发生反应，也无法区分是CO₂溶于水、与水反应，还是与NaOH发生了反应。 （三）实验方案再设计 1.利用反应时消耗二氧化碳气体的特点设计实验（定量角度：气体量变化） 方案示例1：取两个相同的软塑料瓶，分别充满CO₂气体，向其中分别加入等体积的NaOH溶液和蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶的变瘪程度。若加入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明NaOH与CO₂发生了反应。 方案示例2：在密闭装置中连接压强传感器，分别向等量的CO₂气体中通入等体积的NaOH溶液和蒸馏水，记录装置内压强随时间的变化曲线，对比压强下降幅度。 2.检验是否有新物质生成设计实验（定性角度：生成物检验） 方案示例：取少量通入CO₂后的NaOH溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明反应生成了Na₂CO₃（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），证明NaOH与CO₂发生了反应。 （四）反思交流 问题1：消耗二氧化碳气体的实验中，必须增加与水的对比，你觉得有必要吗，为什么？ 有必要。因为CO₂可溶于水且能与水反应，也会导致装置内气体量减少、压强降低，塑料瓶变瘪。增加水的对比实验，可排除CO₂溶于水、与水反应对实验的干扰，证明NaOH与CO₂发生了化学反应。 问题2：用酚酞溶液检验氢氧化钠的消耗，这个方案是否可行，为什么？（资料：碳酸钠溶液显碱性） 不可行。因为NaOH溶液和反应生成的Na₂CO₃溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液的颜色变化判断NaOH是否被消耗，因此该方案不能证明反应的发生。 （五）实验结论与化学方程式 氢氧化钠溶液也能与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为： （六）方法导航：用实验表征化学变化的一般思路和方法 阅读教材p81~82 核心逻辑：化学反应的本质是“反应物减少、新物质生成”，可通过物质性质变化或物质数量变化表征反应的发生。 实验方法分类： 实验类型 核心思路 具体方法示例 定性实验（现象表征） 通过物质性质的变化呈现现象 溶解性变化（沉淀/溶解）、溶液颜色变化、气体量变化（气泡/形变）、热量变化、溶液酸碱度变化（指示剂变色） 定量实验（数据表征） 通过物质数量的变化呈现数据 浊度传感器、色度传感器、气体压强/浓度传感器、温度传感器、pH传感器 应用迁移： 1.氧气与木炭反应：加入石灰水，检验生成物CO₂；也可从氧气减少的角度，用带火星的木条检验氧气消耗，或用氧气浓度传感器测定氧气含量变化。 2，二氧化碳与水反应：加入石蕊溶液，通过溶液颜色变化证明生成酸性物质碳酸；对比干燥石蕊纸花、湿润石蕊纸花与CO₂的反应，体现CO₂与碳酸的性质差异。 3.二氧化碳与石灰水反应：除沉淀现象外，还可通过气体压强变化（如软塑料瓶变瘪）、pH变化（溶液碱性减弱）等角度获取证据。 （七）拓展延伸：碱的化学性质差异 氢氧化钠和氢氧化钙虽然都含有氢氧根，但金属元素的不同，决定了两者化学性质存在差异。 1.实验操作：将碳酸钠溶液分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中。 2.实验现象：澄清石灰水中产生白色沉淀，氢氧化钠溶液中无明显现象。 3.化学方程式： 结论：碱的化学性质既具有相似性（由OH⁻决定），也具有差异性（由金属离子决定）。 六、课堂小结 1.碱的化学性质： 共性：都能与指示剂反应；都能与CO₂反应生成盐和水 （、）。 差异：与某些盐的反应不同，如Ca(OH)₂能与Na₂CO₃反应生成沉淀，NaOH不能。 2.无明显现象化学反应的验证思路： 角度1：检验生成物（如加盐酸检验Na₂CO₃）； 角度2：检验反应物的消耗（如对比实验证明CO₂被NaOH消耗）； 核心原则：排除干扰，通过对比实验增强说服力。 七、作业设计 整理本节课的实验方案，从“消耗反应物、检验生成物”两个角度，写出验证NaOH与CO₂反应的完整实验步骤、现象及结论。 思考：如何用pH传感器设计实验，证明NaOH溶液与CO₂发生了反应？写出实验思路。 八、板书设计 碱的化学性质（氢氧化钠与二氧化碳的反应） 1.碱的共性：含OH⁻，能与CO₂反应 （有现象，可直接验证） （无现象，需设计实验验证） 2.无明显现象反应的验证思路 ①检验生成物：加稀盐酸，有气泡产生（） ②消耗反应物：对比实验（NaOH溶液vs水），观察塑料瓶变瘪程度/压强变化 3.碱的差异性：金属离子不同，性质不同 （有沉淀） NaOH与Na₂CO₃无明显现象 4.表征化学变化的方法：定性（现象）、定量（数据） 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $