精品解析：上海市徐汇中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段练习卷

徐汇中学2026学年第一学期初三化学阶段练习卷 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 (一)生命之源——水 洁净水源关乎健康与生活，净水是守护生命质量的重要防线。 一、中国空间站的水循环 在“天宫”空间站上，航天员所需的氧气主要依靠电解水制得。航天员的尿液、汗液等废水经净化系统深度处理后回收为饮用水，舱内水蒸气经冷凝装置收集后再次利用，水资源近乎无限循环。 1. 电解水制氧气可用石墨作电极，是利用了石墨有________性；该反应的化学方程式是______________________；其基本类型为：________。在_______极可以收集到氧气。理论上，收集到的氢气与氧气的体积比为________；该实验能验证水是由________组成。 2. 从物质状态上看，下图水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。从微观角度分析，实验一不变的是__________(填“分子”或“原子”)；实验二不变的是_____________(填“分子”或“原子”) 3. 空间站的温控系统中常用水作循环冷却剂，这是利用水_________的特性。 4. 下图是天宫空间站的“水汽循环”过程。 (1)收集到的二氧化碳与氢气进入萨巴蒂尔反应器中，在约400℃的高温和催化剂的作用下，生成液态水和甲烷气体()，写出该反应的化学方程式：___________________。 (2)目前此“水汽循环”系统中是否需要添加含氢物质来保障宇航员的饮水需求，理由是：___________________。 【答案】1. ①. 导电 ②. ③. 分解 ④. 正 ⑤. 2:1 ⑥. 氢元素和氧元素 2. ①. 分子 ②. 原子 3. 水的比热容大 4. ①. ②. 需要，系统中二氧化碳与氢气产生水，同时生成甲烷，甲烷被排入到太空中，甲烷含有氢元素，所以需要补充氢元素 【解析】 【1题详解】 石墨作为电解水的电极，需要能够传导电流，这是利用了石墨的导电性； 电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，对应的化学方程式为：见答案； 该反应由一种物质生成两种新物质，符合分解反应“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应； 电解水时，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2:1； 见答案； 电解水生成的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验可以验证水是由氢元素和氧元素组成； 【2题详解】 实验一是水的沸腾，属于物理变化，变化过程中只是水的状态从液态变为气态，水分子本身没有发生改变，因此不变的是分子； 实验二是电解水，属于化学变化，变化过程中水分子分解为氢原子和氧原子，原子再重新组合成氢分子和氧分子，整个过程中原子的种类、数目都不发生改变，因此不变的是原子； 【3题详解】 水作为循环冷却剂，是利用水比热容大的特性，相同质量的水和其他物质相比，升高相同温度时可以吸收更多的热量，冷却效果更好； 【4题详解】 (1)二氧化碳与氢气在约400℃的高温和催化剂的作用下，生成液态水和甲烷气体，反应的方程式为：见答案； (2)需要，系统中通过二氧化碳与氢气的反应生成水，反应同时生成甲烷，甲烷被排入到太空中，甲烷含有氢元素，“水汽循环”系统中氢元素质量减少，所以需要补充氢元素，否则，水的生成无法满足整个系统的需求，导致饮用水不足。 二、上海人的“水龙头”——青草沙水库与自来水深度处理 上海地处长江入海口，青草沙水库是上海的主要饮用水源地之一。实践小组参观上海自来水厂，该水厂生产的自来水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 5. 该矿泉水是________(填“混合物”或“纯净物”)。其中在沉淀池中加入______起到凝聚沉降的作用。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以让水源通过活性炭装置，该装置是利用活性炭的______作用。整个净水过程中发生化学变化的步骤是___________(填写步骤名称)。 6. 超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是让何种粒子通过，从而达到分离的目的，下列选项中不能通过的是________。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性金属离子 C. 可溶性大分子和大分子团 D. 胶体类大分子团聚物 7. 实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是________(填“A”或“B”)。其中经过石英砂相当于粗盐提纯中的_______操作。 【答案】5. ①. 混合物 ②. 明矾 ③. 吸附 ④. 灭菌 6. CD 7. ①. A ②. 过滤 【解析】 【5题详解】 矿泉水中含多种矿物质，属于混合物； 明矾是常见絮凝剂，可吸附悬浮杂质促进沉降； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可除去异味和色素； 灭菌步骤中臭氧使微生物蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，其余净水步骤无新物质生成，为物理变化。 【6题详解】 超滤膜仅允许小分子、离子通过，难溶性大颗粒已在之前的沉淀、石英砂过滤步骤除去，可溶性金属离子是可通过的粒子，可溶性大分子、大分子团、胶体类大分子团聚物无法通过超滤膜，是超滤步骤的分离对象。 【7题详解】 简易净水器的滤料应遵循“上到下颗粒由大到小”的顺序，先除去大颗粒不溶物，再除小颗粒不溶物，最后用活性炭吸附，因此A装置更合理，石英砂可除去不溶性杂质，作用和粗盐提纯中的过滤操作一致。 三、生活中的水——含气饮料中的化学 某品牌气泡水(含气饮料)的配料表显示：水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、磷酸、焦糖色)、食用香精等。 8. 下列有关水的说法不正确的是_____。 A. 水能沿着纸巾流动，说明它具有毛细现象 B. 向熟石灰中加入水，放出大量热 C. 冬天，冰浮在水面上，体现了水的反常膨胀特性 D. 向澄清石灰水中滴加酚酞试液，溶液变红色 9. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_____。 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 10. 通入CO2是为了增加汽水的口感，其中碳元素的化合价为______。 11. 开启瓶盖后气泡迅速逸出的原因：_____________。将逸出的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；发生的化学反应方程式为：______________________。 12. 白砂糖中的主要成分蔗糖的化学式为，该物质由_______种元素组成；该分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：________；氧元素的质量分数为：_______。(仅列计算式) 【答案】8. B 9. A 10. +4 11. ①. 压强减小，二氧化碳在水中的溶解度降低 ②. 12. ①. 3 ②. ③. 【解析】 【8题详解】 A.水在多孔的纸巾中可发生毛细现象，表述正确； B.熟石灰是氢氧化钙，溶于水无明显放热，生石灰（氧化钙）与水反应才会放出大量热，表述错误； C.水在4℃时密度最大，结冰后密度小于水，因此冰浮在水面，属于水的反常膨胀特性，表述正确； D.澄清石灰水呈碱性，遇酚酞试液变红，表述正确。 【9题详解】 溶液是均一、稳定的混合物，豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，无法形成溶液；白醋、味精、白糖均可溶于水形成均一稳定的溶液。 【10题详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为，则，解得。 【11题详解】 气体溶解度随压强减小而下降，开启瓶盖后瓶内压强骤降，溶解在水中的大量逸出；二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊。 【12题详解】 由蔗糖化学式可知，其由碳、氢、氧3种元素组成；分子中碳、氢、氧原子个数比为化学式下标之比即；氧元素质量分数为氧元素总相对原子质量与蔗糖相对分子质量的比值，计算式如上。 (二)生命赖以生存的重要物质——氧气 长期以来，人们一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学研究，人们才开始认识到空气中有氮气、氧气等多种物质。 13. 下列说法正确的是 A. 空气中含量最多的气体为氮气，其质量分数约为78% B. 铁丝在空气中燃烧可以生成黑色固体 C. 稀有气体一般不与其他物质反应，常做保护气 D. 计入空气质量监测指数的污染物包含一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化碳等 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中氮气的78%是体积分数，而非质量分数，A错误。 B.铁丝在空气中仅能红热，无法燃烧，只有在氧气中才能燃烧生成黑色固体，B错误。 C.稀有气体化学性质极稳定，通常条件下不与其他物质反应，因此常被用作保护气，C正确。 D.二氧化碳是温室气体，不属于空气污染物，不计入空气质量监测指数，D错误。 14. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）“分离液态空气法”制氧 ①根据表中数据：控制温度的范围为_______，可分离获得氧气。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -78.5 -196 -183 ②此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。 （2）“膜分离法”制氧 空气经过分子筛的过程中，发生变化的是_____。 A. 分子种类 B. 分子大小 C. 相对分子质量 D. 分子间隔 （3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式____________________；选择A作为发生装置，是因为________________。若要用F装置收集一瓶干燥的氧气，A应与F装置中的________(选填“a”或“b”)端相连。 ②用装置E收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，事先在瓶中预留水的作用是________；铁丝燃烧的反应方程式为：__________________； ③收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是____。(不定项选择题) a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 ④其他同学也可以用装置组合________来制取CO2；制取CO2的试剂为稀盐酸和________(填试剂名称)；在装置组合中用________(填写仪器名称)来添加稀盐酸，该仪器的优点为：________。制备过程中涉及的反应方程式为：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 沸点 （2）D （3） ①. ②. 反应物是固体，反应需要加热 ③. a ④. 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 ⑤. ⑥. bd ⑦. BC(或BF) ⑧. 大理石(或石灰石) ⑨. 分液漏斗 ⑩. 可以控制液体的滴加速度，进而控制反应的速率 ⑪. 【解析】 【小问1详解】 ①步骤3已分离出氮气，剩余液态混合物主要含有，根据表中数据，控制温度T2的范围为，即可使变为气态，而仍为液态，从而分离获得氧气； ②见答案； 【小问2详解】 空气经过分子筛的过程中，氮气和氧气分离，发生的是物理变化，氮分子和分子都没有发生变化因此分子种类、分子质量、分子大小都没有发生变化；而在空气经过分子的过程中，空气中气体分子在吸附或扩散时因聚集程度变化导致分子间隔发生改变，D符合题意； 【小问3详解】 ①氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式见答案； 装置A为固体加热型发生装置，选择该装置的原因是该反应的反应物全部为固体，且反应需要在加热条件下才能进行； 氧气的密度比空气大，用F装置收集干燥氧气时，氧气应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出，因此A要和a端相连； ②铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，若直接溅落到干燥的集气瓶底部，会导致瓶底受热不均发生炸裂。使用排水法收集氧气时，可以提前在集气瓶内预留少量水，直接承接高温生成物，避免瓶底炸裂； 铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式见答案； ③a.装置气密性不好，会出现气体泄漏、无法收集到足量氧气的情况，不会得到纯度偏低的氧气，a不符合题意； b.收集前集气瓶没有注满水，瓶内原本残留有空气，会混入最终收集的氧气中，导致氧气纯度下降，b符合题意； c.收集完成后集气瓶内仍残留少量水，只会让收集到的氧气带有少量水蒸气，不会引入空气杂质不会明显降低氧气纯度，c不符合题意； d.导管口刚开始冒出的气泡是装置内原本残留的空气，如果此时就开始收集，会把空气一并收集进集气瓶，导致氧气纯度偏低，d符合题意； ④实验室制取二氧化碳是固液不加热型反应发生装置选B，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择C或F作为收集装置，因此装置组合为BC(或BF)； 实验室制取二氧化碳的试剂是稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分为碳酸钙)； 见答案； 见答案； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 15. 某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料通过下列装置除去空气中的氧气。B中盛放的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体，甲物质若是足量的碳粉，写出A中发生的化学方程式________；当C中见到________现象时表示气体收集满了。C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体。还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的一氧化碳，理由是____________________________(用化学方程式表示)。 【答案】 ①. ②. 集气瓶瓶口有大气泡向外冒出 ③. 【解析】 【详解】甲物质若是足量的碳粉，碳粉和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该实验用排水法收集氮气，当观察到集气瓶瓶口有大气泡向外冒出时，说明瓶内已充满气体，收集完成； A中生成的二氧化碳会与足量灼热碳粉进一步发生反应，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，对应的化学方程式可以解释收集到的气体中混有少量一氧化碳的原因。 16. 小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 使用说明书 第一步：在反应仓中加入水、粉末状过碳酸钠() 第二步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 查阅资料：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 （1）过滤仓的水有过滤杂质提纯氧气的作用，还可以起到的作用_____。(不定项选择) A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 增加生成氧气的量 （2）写出第二步中发生反应的化学方程式_________________。二氧化锰的作用是________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是_____________。氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有_______的性质。 （4）为测定家用制氧机制得氧气的纯度(制得气体中的其他成分不与白磷发生反应)，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧(白磷和红磷的化学性质相似，且化学式都用P表示)，写出白磷燃烧的化学方程式为______________________。待冷却至室温后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数为__________。该实验中白磷足量的目的是：_____________。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 催化作用 （3） ①. 初始排出的气体主要是装置内的空气，氧气浓度低，无法使带火星木条复燃 ②. 不易溶于水 （4） ①. ②. 90% ③. 将装置内的氧气完全耗尽，保证测定结果准确(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A.氧气通过加湿过滤仓的水时会产生气泡，可以通过气泡产生的快慢直观观察氧气生成的速率，A符合题意； B.题目说明制氧反应过程放热，氧气经过水时，水可以吸收部分热量，起到降低氧气温度的作用，B符合题意； C.水不会改变过氧化氢分解生成氧气的反应速率，无法加快氧气生成，C不符合题意； D.水仅起到物理作用，不会参与生成氧气的化学反应，不能增加生成氧气的总量，D不符合题意； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的化学方程式为：见答案； 第二步反应中加入的二氧化锰是该反应的催化剂，加快了过氧化氢溶液的分解速率，故其作用是催化作用； 【小问3详解】 一开始看到反应仓内产生气泡，此时在氧气出口处排出的气体是含有装置(反应仓)内原来存在的空气以及反应仓、加湿过滤仓中带出的水蒸气的氧气，氧气浓度不高，不能使带火星的木条复燃； 因为氧气不易溶于水，所以氧气能从加湿过滤仓中逸出； 【小问4详解】 白磷燃烧是白磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：见答案； 实验中通入A装置的气体总体积为200mL，白磷燃烧消耗其中的氧气，冷却后进入A的水的体积就是被消耗的氧气体积：，因此氧气的体积分数为； 实验中白磷足量的目的是将A装置内的氧气完全消耗，使测定的氧气体积分数结果更准确。 (三)重要能源——碳 近些年，大气中的二氧化碳浓度不断升高，引发了诸多环境难题。想要降低大气中二氧化碳的含量，可以从两个角度着手：一方面减少二氧化碳的排放，另一方面对空气中已有的二氧化碳进行回收与转化利用。 一、碳单质 17. 天然存在的最硬的物质，且可用来切割玻璃的是 A. 石墨 B. 石墨烯 C. 焦炭 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨质软，可制作铅笔芯、电极，不符合要求； B.石墨烯是单层石墨片，不属于天然存在的最硬物质，不符合要求； C.焦炭还原性强，多用于金属冶炼，硬度小，不符合要求; D.金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大可用于切割玻璃、制作钻探机钻头，可用来切割玻璃,符合要求。 18. 图1是课本上碳还原氧化铜的实验，图2是改进后的实验装置图。 【图1课本演示实验】 （1）实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍自左向右继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）实验完毕，停止实验的操作：________；该操作的目的是：_______________。 【实验反思】 实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2改进后的装置继续探究二氧化碳产生的原因。 【图2改进实验】 （3）将碳粉与氧化铜粉末充分研磨的目的是____________________； （4）实验开始前先打开弹簧夹，将气囊中的氮气通入硬质玻璃管，目的是________； （5）通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，硬质玻璃管中的现象是_______________；反应方程式为：_____________________________。 【实验结论】澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳是碳与氧化铜反应生成的。 【答案】（1）放热 （2） ①. 先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯 ②. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分(或加快反应速率) （4）排尽硬质玻璃管内的空气，避免空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，干扰实验 （5） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 停止加热后，试管中的固体颜色仍能自左向右继续蔓延，说明反应不需要外界持续提供热量就可以自行维持进行，由此证明木炭与氧化铜的反应是放热反应； 【小问2详解】 碳还原氧化铜的实验结束后，为了防止倒吸，需要先将导管从盛有澄清石灰水的试管中移出，再熄灭酒精灯； 该操作的目的是防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，使温度较高的试管因骤冷发生炸裂； 【小问3详解】 将碳粉与氧化铜粉末充分研磨，可以让两种反应物的粉末充分接触，增大反应物的接触面积，从而让反应进行得更充分、速率更快； 【小问4详解】 实验开始前通入氮气，氮气属于惰性保护气，可以将硬质玻璃管内原本存在的空气(包含氧气)完全排尽，避免空气中的氧气与碳粉发生反应生成二氧化碳，对后续验证二氧化碳来自碳和氧化铜的反应造成干扰； 【小问5详解】 加热时，碳和黑色的氧化铜发生反应，生成红色的铜单质和二氧化碳，因此硬质玻璃管中的现象是黑色固体逐渐变为红色； 该反应的化学方程式为：见答案。 二、碳的氧化物 19. 下列有关二氧化碳的说法错误的是 A. 固态二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明它具有酸性 C. 二氧化碳可用于灭火，既利用了物理性质也利用了化学性质 D. 大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、固态二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不具有酸性，说法错误，符合题意； C、二氧化碳用于灭火利用的是二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，说法正确，不符合题意； D、大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 (三)碳中和 20. 杭州亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X的化学式为________，X属于_______(填“单质”或“化合物”)。该反应中的氧化物为：_____________。 【答案】 ①. ②. 化合物 ③. 、（或二氧化碳、水） 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前总原子数：原子1个、原子2个、原子个；反应后已知中含原子1个、原子4个、原子1个，差值为原子2个、原子1个，因此X为； 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物； 氧化物定义为“两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”，该反应中、均符合该定义。 21. 通过，也可将CO2进行碳中和处理。这一反应若要处理，理论上可以生成的的质量为多少？(根据化学方程式计算) 【答案】 设理论上可以生成的质量为x。 x=28g 答：理论上可以生成的质量为28g。 【解析】 【详解】详见答案。 (四)资源宝库——海水 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用。为此我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 22. 海水中有多种离子，其中带一个单位正电荷的钠离子的符号为________ 。 【答案】Na+ 【解析】 【详解】离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；带一个单位正电荷的钠离子的符号为Na+。 23. 氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关氯元素的说法正确的是 A. 氯元素属于金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的最外层电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯元素名称带“气”字头，属于非金属元素，A错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此氯原子质子数为17，B选项正确。 C.由原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，17是核内质子数，C错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，D错误。 24. 我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……火燃釜底，滚沸延及成盐。”“牢盆”、蒸发装置和氯化钠的溶解度表如下所示。 表1 氯化钠在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的________(填仪器名称)，图2中玻璃棒的作用是________。 （2）“煎盐”采用蒸发结晶而非降温结晶的方法获取氯化钠晶体，其原因是_____________。现多采用盐田法晒盐，其大致流程如图。 （3）相比“煎盐”，“晒盐”的优点是__________________。 （4）在蒸发池中借助阳光和风力进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。析出晶体后的母液是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36 g。 Ⅰ．室温下，为使(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要________g水。(精确到0.1) Ⅱ．配制食盐水的正确操作顺序是________(填序号)。 （6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，常被用于静脉输液和清洗伤口。0.9%的生理盐水中“0.9%”的含义是________。 （7）配制生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是_______。(不定项选择) A. 量取水时，仰视读数 B. 用电子天平称量固体食盐时，忘记按“去皮”键 C. 将水转移到烧杯之前，烧杯内已有少量水残留 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 （8）若将市售100 g 0.9%生理盐水稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水_______mL。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （3）节约能源 （4） ①. 变大 ②. 饱和 （5） ①. 416.7 ②. CBAED （6）每100g生理盐水中含有0.9g氯化钠 （7）ABC （8）80 【解析】 【小问1详解】 见答案； 蒸发操作中玻璃棒的核心作用是搅拌，使溶液受热均匀防止局部温度过高，导致液滴飞溅； 【小问2详解】 结合表格中氯化钠的溶解度数据可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度非常小，若采用降温结晶的方式，相同量的溶液降温后析出的氯化钠晶体质量极少，提取效率很低，因此选择蒸发结晶的方式； 【小问3详解】 “煎盐”需要燃烧燃料加热蒸发水分，而“晒盐”利用太阳能和风能实现自然蒸发，不需要额外消耗燃料，因此优点是节约能源、生产成本更低，操作也更简便； 【小问4详解】 在蒸发池中借助阳光和风力进行自然蒸发，溶剂水的质量不断减少，而的质量不变。根据溶质质量分数计算公式可知，这一过程中的溶质质量分数逐渐变大； 有晶体析出，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，所以析出晶体后的母液一定是的饱和溶液； 【小问5详解】 Ⅰ.室温下的溶解度约为36g，即100g水最多溶解，设溶解至少需要水的质量为x，根据溶解度比例关系：，解得； Ⅱ.配制一定质量分数的食盐水的标准步骤为：从试剂瓶取药品(C)称量固体食盐(B)→将称量好的食盐转移到烧杯中(A)→量取的水倒入烧杯(E)→ 搅拌加速溶解(D)，因此正确顺序为CBAED； 【小问6详解】 溶质质量分数的定义是溶质质量与溶液质量的比值，0.9%的含义是每100g生理盐水中含有； 【小问7详解】 A.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，A符合题意； B.称量食盐忘记按"去皮"键，会将称量容器的质量一并计入，导致称取的食盐实际质量偏小，溶质质量分数偏小，B符合题意； C.转移水前烧杯已有少量残留水，相当于额外增加了溶剂总质量，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，C符合题意； D.配好的溶液溅出，溶液是均一的，只会减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数，D不符合题意； 【小问8详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。设稀释后溶液总质量为y：解得，需要加入水的质量为，水的密度约为，因此体积为80mL。 25. 海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 时，a点可表示的的不饱和溶液 B. 的饱和溶液升温至，会析出晶体 C. 时，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. 时，取固体放入50g水中，得到溶液 （2）为除去粗盐中的和，可用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是__________________。 （3）图中b点的含义是：____________。 【答案】（1）B （2）饱和溶液中已经达到饱和状态，无法继续溶解，但可以溶解和，在除去杂质的同时减少氯化钠的溶解损耗 （3）时，的溶解度为70g 【解析】 【小问1详解】 A.时，a点的位置在溶解度曲线的上方，代表该点对应的溶质质量大于时的溶解度，因此属于的饱和溶液，A错误； B.观察的溶解度曲线，温度从升高到时，的溶解度逐渐减小，因此的饱和溶液升温后，溶解能力下降会有晶体析出，B正确； C.时虽然的溶解度大于的溶解度，但选项没有说明两种溶液是否为饱和状态，不饱和的稀溶液的溶质质量分数完全可能小于浓的溶液，C错误； D.时的溶解度为70g，代表100g水最多溶解70g，因此50g水最多只能溶解35g，加入40g只能得到溶液，得不到90g溶液，D错误。 【小问2详解】 饱和溶液的定义是一定温度下，某溶质的饱和溶液无法继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质。因此饱和氯化钠溶液不能继续溶解，避免了目标产物氯化钠的损耗，同时可以溶解杂质和，从而实现除杂的目的。 【小问3详解】 见答案。 【粗盐精制】 26. 某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到氯化钠样品可能混有少量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验： 温度() 40 溶解度(g) 氯化钠 36.6 碳酸钠 48.8 请结合数据分析氯化钠样品中是否含碳酸钠________。并写出40 g固体样本中的成分及对应的质量：_______。 【答案】 ①. 氯化钠样品中含有碳酸钠 ②. 氯化钠：38.6g；碳酸钠：1.4g 【解析】 【详解】40℃时，取40g样品加入100g水后，最终干燥得到2g固体，说明有2g固体未溶解。如果样品全部为氯化钠，40g氯化钠加入100g水，只能溶解36.6g，剩余3.4g未溶解。但实验中只剩余2g固体，说明样品中除了氯化钠外，还含有其他物质。如果样品全部为碳酸钠，40g碳酸钠加入100g水，可以完全溶解(因为100g水最多溶解48.8g碳酸钠)，不会剩余固体，因此，样品中一定含有氯化钠和碳酸钠的混合物。 40℃时100g水最多溶解36.6g氯化钠，因此最终剩余的2g不溶固体为不能溶解的氯化钠。样品中溶解的氯化钠质量为36.6g，总氯化钠质量为；样品总质量为40g，因此碳酸钠的质量为，该质量的碳酸钠可以完全溶解在100g，40℃的水中，符合实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐汇中学2026学年第一学期初三化学阶段练习卷 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 (一)生命之源——水 洁净水源关乎健康与生活，净水是守护生命质量的重要防线。 一、中国空间站的水循环 在“天宫”空间站上，航天员所需的氧气主要依靠电解水制得。航天员的尿液、汗液等废水经净化系统深度处理后回收为饮用水，舱内水蒸气经冷凝装置收集后再次利用，水资源近乎无限循环。 1. 电解水制氧气可用石墨作电极，是利用了石墨有________性；该反应的化学方程式是______________________；其基本类型为：________。在_______极可以收集到氧气。理论上，收集到的氢气与氧气的体积比为________；该实验能验证水是由________组成。 2. 从物质状态上看，下图水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。从微观角度分析，实验一不变的是__________(填“分子”或“原子”)；实验二不变的是_____________(填“分子”或“原子”) 3. 空间站的温控系统中常用水作循环冷却剂，这是利用水_________的特性。 4. 下图是天宫空间站的“水汽循环”过程。 (1)收集到的二氧化碳与氢气进入萨巴蒂尔反应器中，在约400℃的高温和催化剂的作用下，生成液态水和甲烷气体()，写出该反应的化学方程式：___________________。 (2)目前此“水汽循环”系统中是否需要添加含氢物质来保障宇航员的饮水需求，理由是：___________________。 二、上海人的“水龙头”——青草沙水库与自来水深度处理 上海地处长江入海口，青草沙水库是上海的主要饮用水源地之一。实践小组参观上海自来水厂，该水厂生产的自来水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 5. 该矿泉水是________(填“混合物”或“纯净物”)。其中在沉淀池中加入______起到凝聚沉降的作用。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以让水源通过活性炭装置，该装置是利用活性炭的______作用。整个净水过程中发生化学变化的步骤是___________(填写步骤名称)。 6. 超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是让何种粒子通过，从而达到分离的目的，下列选项中不能通过的是________。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性金属离子 C. 可溶性大分子和大分子团 D. 胶体类大分子团聚物 7. 实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是________(填“A”或“B”)。其中经过石英砂相当于粗盐提纯中的_______操作。 三、生活中的水——含气饮料中的化学 某品牌气泡水(含气饮料)的配料表显示：水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、磷酸、焦糖色)、食用香精等。 8. 下列有关水的说法不正确的是_____。 A. 水能沿着纸巾流动，说明它具有毛细现象 B. 向熟石灰中加入水，放出大量热 C. 冬天，冰浮在水面上，体现了水的反常膨胀特性 D. 向澄清石灰水中滴加酚酞试液，溶液变红色 9. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_____。 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 10. 通入CO2是为了增加汽水的口感，其中碳元素的化合价为______。 11. 开启瓶盖后气泡迅速逸出的原因：_____________。将逸出的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；发生的化学反应方程式为：______________________。 12. 白砂糖中的主要成分蔗糖的化学式为，该物质由_______种元素组成；该分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：________；氧元素的质量分数为：_______。(仅列计算式) (二)生命赖以生存的重要物质——氧气 长期以来，人们一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学研究，人们才开始认识到空气中有氮气、氧气等多种物质。 13. 下列说法正确的是 A. 空气中含量最多的气体为氮气，其质量分数约为78% B. 铁丝在空气中燃烧可以生成黑色固体 C. 稀有气体一般不与其他物质反应，常做保护气 D. 计入空气质量监测指数的污染物包含一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化碳等 14. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）“分离液态空气法”制氧 ①根据表中数据：控制温度的范围为_______，可分离获得氧气。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -78.5 -196 -183 ②此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。 （2）“膜分离法”制氧 空气经过分子筛的过程中，发生变化的是_____。 A. 分子种类 B. 分子大小 C. 相对分子质量 D. 分子间隔 （3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式____________________；选择A作为发生装置，是因为________________。若要用F装置收集一瓶干燥的氧气，A应与F装置中的________(选填“a”或“b”)端相连。 ②用装置E收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，事先在瓶中预留水的作用是________；铁丝燃烧的反应方程式为：__________________； ③收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是____。(不定项选择题) a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 ④其他同学也可以用装置组合________来制取CO2；制取CO2的试剂为稀盐酸和________(填试剂名称)；在装置组合中用________(填写仪器名称)来添加稀盐酸，该仪器的优点为：________。制备过程中涉及的反应方程式为：________________________________。 15. 某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料通过下列装置除去空气中的氧气。B中盛放的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体，甲物质若是足量的碳粉，写出A中发生的化学方程式________；当C中见到________现象时表示气体收集满了。C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体。还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的一氧化碳，理由是____________________________(用化学方程式表示)。 16. 小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 使用说明书 第一步：在反应仓中加入水、粉末状过碳酸钠() 第二步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 查阅资料：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 （1）过滤仓的水有过滤杂质提纯氧气的作用，还可以起到的作用_____。(不定项选择) A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 增加生成氧气的量 （2）写出第二步中发生反应的化学方程式_________________。二氧化锰的作用是________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是_____________。氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有_______的性质。 （4）为测定家用制氧机制得氧气的纯度(制得气体中的其他成分不与白磷发生反应)，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧(白磷和红磷的化学性质相似，且化学式都用P表示)，写出白磷燃烧的化学方程式为______________________。待冷却至室温后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数为__________。该实验中白磷足量的目的是：_____________。 (三)重要能源——碳 近些年，大气中的二氧化碳浓度不断升高，引发了诸多环境难题。想要降低大气中二氧化碳的含量，可以从两个角度着手：一方面减少二氧化碳的排放，另一方面对空气中已有的二氧化碳进行回收与转化利用。 一、碳单质 17. 天然存在的最硬的物质，且可用来切割玻璃的是 A. 石墨 B. 石墨烯 C. 焦炭 D. 金刚石 18. 图1是课本上碳还原氧化铜的实验，图2是改进后的实验装置图。 【图1课本演示实验】 （1）实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍自左向右继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）实验完毕，停止实验的操作：________；该操作的目的是：_______________。 【实验反思】 实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2改进后的装置继续探究二氧化碳产生的原因。 【图2改进实验】 （3）将碳粉与氧化铜粉末充分研磨的目的是____________________； （4）实验开始前先打开弹簧夹，将气囊中的氮气通入硬质玻璃管，目的是________； （5）通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，硬质玻璃管中的现象是_______________；反应方程式为：_____________________________。 【实验结论】澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳是碳与氧化铜反应生成的。 二、碳的氧化物 19. 下列有关二氧化碳的说法错误的是 A. 固态二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明它具有酸性 C. 二氧化碳可用于灭火，既利用了物理性质也利用了化学性质 D. 大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 (三)碳中和 20. 杭州亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X的化学式为________，X属于_______(填“单质”或“化合物”)。该反应中的氧化物为：_____________。 21. 通过，也可将CO2进行碳中和处理。这一反应若要处理，理论上可以生成的的质量为多少？(根据化学方程式计算) (四)资源宝库——海水 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用。为此我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 22. 海水中有多种离子，其中带一个单位正电荷的钠离子的符号为________ 。 23. 氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关氯元素的说法正确的是 A. 氯元素属于金属元素 B. 氯原子的质子数为17 C. 氯原子的最外层电子数为17 D. 氯原子的相对原子质量为35.45 g 24. 我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……火燃釜底，滚沸延及成盐。”“牢盆”、蒸发装置和氯化钠的溶解度表如下所示。 表1 氯化钠在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的________(填仪器名称)，图2中玻璃棒的作用是________。 （2）“煎盐”采用蒸发结晶而非降温结晶的方法获取氯化钠晶体，其原因是_____________。现多采用盐田法晒盐，其大致流程如图。 （3）相比“煎盐”，“晒盐”的优点是__________________。 （4）在蒸发池中借助阳光和风力进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。析出晶体后的母液是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36 g。 Ⅰ．室温下，为使(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要________g水。(精确到0.1) Ⅱ．配制食盐水的正确操作顺序是________(填序号)。 （6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，常被用于静脉输液和清洗伤口。0.9%的生理盐水中“0.9%”的含义是________。 （7）配制生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是_______。(不定项选择) A. 量取水时，仰视读数 B. 用电子天平称量固体食盐时，忘记按“去皮”键 C. 将水转移到烧杯之前，烧杯内已有少量水残留 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 （8）若将市售100 g 0.9%生理盐水稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水_______mL。 25. 海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 时，a点可表示的的不饱和溶液 B. 的饱和溶液升温至，会析出晶体 C. 时，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D. 时，取固体放入50g水中，得到溶液 （2）为除去粗盐中的和，可用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是__________________。 （3）图中b点的含义是：____________。 【粗盐精制】 26. 某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到氯化钠样品可能混有少量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验： 温度() 40 溶解度(g) 氯化钠 36.6 碳酸钠 48.8 请结合数据分析氯化钠样品中是否含碳酸钠________。并写出40 g固体样本中的成分及对应的质量：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $