精品解析：上海市建平实验中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段练习

初三阶段练习化学学科 考生注意： 1.所有作答务必书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。试卷上作答一律不得分。 2.题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答，作图用2B铅笔作答。 3.选择题未标注说明的为单选，每题只能选一个选项，每题1分；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项。有多个正确选项的，选对其中一个给1分，多选或错选得0分。所选正确字母选项规范填写至答题区域。 相对原子质量：H-1 O-16 一、气体的制取与性质(13分) 1. 氧气和二氧化碳与我们的生活密切相关。为了加深对两种气体的认识，同学们开展了制取与性质相关的探究实验。 （1）装置气密性检查操作顺序正确的是______。 A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ①③② （2）小组A使用高锰酸钾制取氧气，写出此反应方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （3）小组B使用100g6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合，可制取多少克氧气？(列方程式计算)______ （4）小李同学用向上排空气法收集氧气并验满，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请结合相关数据，说明你是否赞同小李同学并谈谈理由______。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （5）为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为60%的气体，使用100mL集气瓶时，预先在瓶中加入水的体积______60mL。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （6）有科学家发现，空气中的臭氧(O3)可由氧气在一定条件下转化得到。有同学将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分数据如图1所示。在图1中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势。______ （7）小组C收集了一瓶二氧化碳气体，并对二氧化碳的性质进行了探究，为此设计了图2中仪器。从微观角度分析，二氧化碳能从塑料瓶进入烧杯的原因是______。 （8）写出右边烧杯中的现象______。 （9）写出二氧化碳通入石蕊试液中的化学方程式。______ （10）二氧化碳遇到澄清石灰水后形成的分散体系为______(填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 分解反应 （3）解：过氧化氢溶液中溶质质量为 设可以制取氧气的质量为x 答：生成3.2g氧气。 （4）不赞同；由表格数据可知，氧气体积分数达到60%时带火星木条就已经可以复燃，向上排空气法验满仅能说明瓶内氧气体积分数≥60%，瓶内还混有体积分数约40%的原空气（含氮气等其他气体），并非是100%的纯氧。 （5）B （6） （7）二氧化碳分子在不断地做无规则运动，因此可以从塑料瓶中扩散进入烧杯中。 （8）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 （9） （10）悬浊液 【解析】 【小问1详解】 装置气密性检查的正确顺序为：先将导管末端浸入水中（②），再用手紧握试管外壁利用体温加热试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出（③），最后松开手，试管内气体遇冷缩小，烧杯中水被倒吸入导管中，在导管内形成一段稳定水柱（①），对应顺序②③①。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 若预先在集气瓶加60mL水，用排水法将水排出后，瓶内剩余的40mL空间原本是空气，空气中本身含有约21%的氧气，此时瓶内总氧气体积分数会大于60%；要最终得到氧气体积分数约60%的气体，预先加入的水的体积需要小于60mL。 【小问6详解】 该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后容器内物质的总质量保持不变，因此气体总质量不随时间发生变化。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 二氧化碳密度比空气大，且本身不可燃、也不支持燃烧，因此会先在烧杯底部聚集，依次熄灭位置更低的蜡烛。 【小问9详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红。 【小问10详解】 二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙白色固体小颗粒，固体小颗粒分散在液体中形成的分散体系属于悬浊液。 二、水(11分) 2. 水是生命之源。地球上，溶液是水发挥核心作用的重要形式。我国科学家发现从月球上带回的钛铁矿石由于储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应也会生成水。 （1）水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是______。 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 （2）用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是______(不定项)。 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. a管产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，a管产生气泡的速率比b管产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 （3）市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是______。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 （4）很多家庭配备了直饮水机，根据产品说明发现其中包含有颗粒活性炭，其目的是______。 （5）日常生活中常使用氯化钠溶液腌渍咸鸭蛋，有研究表明，氯化钠溶液的溶质质量分数越高，咸鸭蛋口感越好。若要配制20℃时溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是______。 （6）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。______ （7）太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如图2所示。 请在图中将生成物补充完整______。 （8）月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图3所示。 如图3，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为______。(生成物之一为H2O) 【答案】（1）D （2）B （3）A （4）吸附水中的色素和异味 （5）20℃时氯化钠的溶解度 （6）①计算：需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g，需要水的质量为1000g−160g=840g，换算为体积即840mL；②称量：用托盘天平称取160g氯化钠，用量筒量取840mL水；③溶解：将称好的氯化钠倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解 （7） （8）  【解析】 【小问1详解】 水变成水蒸气属于物理变化，过程中水分子的质量、种类、本身大小都不发生改变，只是水分子之间的间隙变大。 【小问2详解】 A.电解水需要消耗电能，将电能转化为化学能，发生了能量转化； B.a管连接电源负极，产生的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃； C.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，因此a管（氢气）产生气泡速率更快； D.电解水生成氢、氧两种元素组成的氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 故选B。 【小问3详解】 硝酸铵溶于水时吸收大量热量，使溶液温度快速降低，可用于速冷冰袋；生石灰、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎无明显变化。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，直饮水中的颗粒活性炭可以吸附水中的色素和异味杂质。 【小问5详解】 一定温度下，某溶质的最高溶质质量分数对应该温度下的饱和溶液，因此需要知道20℃时氯化钠的溶解度，才能计算配制该温度下溶质质量分数最高的氯化钠溶液的相关参数。 【小问6详解】 配制一定溶质质量分数固体溶质溶液的标准步骤为计算、称量、溶解，结合本题给定数据对应写出即可。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应物中有8个H原子、2个O原子、1个C原子，已生成1个含1个C和4个H的甲烷分子，剩余的4个H原子和2个O原子恰好构成2个水分子。 【小问8详解】 根据题图3，500~600℃时，Fe3​O4​质量减少，FeO质量增加，铁单质质量不变，说明该温度区间是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，配平后得到对应化学方程式。 三、点水成冰(8分) 3. 王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液。 （1）CH3COONa由______种元素组成。 （2）液体球结晶过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）醋酸钠的部分溶解度如表所示，将醋酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 （4）某同学利用降温结晶获得醋酸钠固体，对此过程下列判断正确的是______。(不定项) A. 溶液中溶质的质量减少 B. 溶液中溶剂的质量减小 C. 溶液中溶质的质量分数减小 D. 醋酸钠溶解度不变 （5）取80℃时253g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （6）如图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠恰好饱和溶液的组成对应图中的______(填“a”“b”或“c”)点。 【答案】（1）4 （2）物理 （3）加入醋酸钠（或恒温蒸发溶剂、降低温度，合理即可） （4）AC （5）106.5 （6）b 【解析】 【小问1详解】 根据醋酸钠的化学式CH3COONa，可识别出其中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、钠（Na）共4种元素。 【小问2详解】 结晶过程只是醋酸钠从溶液中以固体形式析出，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 由表格数据可知醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此将其不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质醋酸钠、恒温蒸发溶剂，或是降低温度减小溶解度的方法实现。 【小问4详解】 A.降温结晶后有溶质析出，溶液中溶质的质量减少，正确； B.降温结晶过程中溶剂质量不会发生变化，错误； C.溶剂质量不变，溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，正确； D.溶解度随温度降低而减小，降温后醋酸钠的溶解度变小，错误。 【小问5详解】 80℃时醋酸钠溶解度为153g，即该温度下100g水最多溶解153g醋酸钠，形成253g饱和溶液；将该253g饱和溶液降温到20℃，20℃时醋酸钠溶解度为46.5g，100g水中最多溶解46.5g醋酸钠，因此析出晶体的质量为。 【小问6详解】 溶解度曲线上的点对应温度下的饱和溶液，20℃的醋酸钠恰好饱和溶液的组成对应溶解度曲线上的b点；a点对应温度下的过饱和状态，c点对应温度下的不饱和状态。 四、黑火药(11分) 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土、草木灰为原料生产KNO3，部分流程如图1，淋硝过程如图2。KNO3、NaCl的溶解度数据见表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 （1）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的______(填实验用品)。 （2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，表示______。 A. 20℃，100g溶液中有31.6gKNO3 B. 20℃，100g水中有31.6gKNO3 C. 20℃，100g水中最多溶解31.6gKNO3 D. 100g水中最多溶解31.6gKNO3 （3）t℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同，确定t可能处于的范围为______。 （4）上述方法得到的KNO3中会含有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法是______结晶(填写“降温”或“蒸发”)，说明理由______；结晶过滤后得到KNO3固体和滤液，其中滤液中的溶质为______(填写化学式)。 （5）20℃时，将制得的40gNaCl固体加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量为______g。为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为______。 （6）40℃时，配制等质量的两种物质的饱和溶液，NaCl所需的水______(填“＞”、“=”或“＜”)KNO3所需的水。 （7）现有40℃的KNO3和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是______。(不定项) A. 上述溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B. 上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C. 将上述KNO3溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D. 将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 【答案】（1）滤纸 （2）C （3） （4） ①. 降温 ②. 硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，降温时硝酸钾大量析出，氯化钠几乎不析出 ③. （5） ①. ②. 升高温度（合理即可） （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中滤纸用于分离固液混合物，此处稻草可阻挡硝土等不溶性固体，允许硝水通过，功能与滤纸一致。 【小问2详解】 溶解度的定义为：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量，四要素缺一不可。A未说明溶剂质量和饱和状态，B未说明饱和状态，D未说明温度，只有C符合定义。 【小问3详解】 20℃时NaCl溶解度大于，40℃时NaCl溶解度小于，因此二者溶解度相等的温度在20℃~40℃范围内。 【小问4详解】 降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质提纯；结晶后滤液是的饱和溶液，同时含有未析出的氯化钠，因此两种溶质都存在。 【小问5详解】 20℃时NaCl溶解度为35.9g，100g水最多溶解35.9g NaCl，因此溶液质量为；升高温度可增大NaCl溶解度，未溶解的NaCl继续溶解，溶质质量分数升高。 【小问6详解】 40℃时溶解度大于NaCl，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂水的质量越小，因此NaCl所需水的质量更大。 【小问7详解】 A. 未说明溶液质量和浓度，无法比较溶质质量，错误； B. 40℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到36.4%，正确； C. 若原溶液浓度极低，降温到20℃仍可能为不饱和溶液，错误； D. NaCl溶解度随温度升高而增大，40℃的不饱和溶液升温后溶解度增大，一定仍为不饱和溶液，正确。 五、资源宝库——海洋(7分) 5. 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （2）某地海水中主要物质含量如表： 物质 水 氯化钠 硫酸钠 …… 每100g海水中所含质量/克 96.5 2.7 0.2 上述海水样品中氯化钠的溶质质量分数为______。 （3）晒盐后粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁等物质。MgCl2中镁元素的化合价是______；为进一步提纯氯化钠，在除去泥沙之后，将得到的固体放入饱和食盐水中，可除去氯化镁等杂质。这样做可行的原因是______。 （4）如图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是______。(不定项) A. 两种方式利用的原理相同 B. 太阳能方式较为环保 C. 太阳能方式中水发生了化学变化 D. 实验室方式中得到的蒸馏水为混合物 【答案】（1）B （2）2.7% （3） ①. +2 ②. 饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，在该温度下它无法继续溶解氯化钠，但还可以溶解氯化镁等其他可溶性杂质 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 A.浑浊的江水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B.澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C.冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D.石油污染的海水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。故选B。 【小问2详解】 溶质质量分数的计算公式为：。 根据表格数据，每100g海水中，氯化钠的质量为2.7g，海水样品的总质量为100g，代入公式可得： 氯化钠的溶质质量分数 = 。 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：氯元素在氯化镁中显-1价，设镁元素的化合价为，则有  ，解得x=+2，因此镁元素的化合价为+2价。 饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，温度不变时不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等其他可溶性杂质，因此可实现除杂，将内容修正为“饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，该温度下不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等可溶性杂质，因此可达到除杂目的。 【小问4详解】 A.两种海水淡化的原理均为利用水的沸点较低，通过汽化后再冷凝得到淡水，本质都是蒸馏法，利用的原理相同，该说法正确。 B.太阳能淡化方式直接利用清洁能源太阳能，无需消耗化石燃料、不会产生污染排放，相比实验室蒸馏需要燃烧酒精灯消耗能源的方式更加环保，该说法正确。 C.太阳能方式中，水只是受热蒸发变为水蒸气，之后冷凝为液态水，整个过程只有物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，该说法错误。 D.实验室蒸馏操作得到的蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，该说法错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三阶段练习化学学科 考生注意： 1.所有作答务必书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。试卷上作答一律不得分。 2.题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答，作图用2B铅笔作答。 3.选择题未标注说明的为单选，每题只能选一个选项，每题1分；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项。有多个正确选项的，选对其中一个给1分，多选或错选得0分。所选正确字母选项规范填写至答题区域。 相对原子质量：H-1 O-16 一、气体的制取与性质(13分) 1. 氧气和二氧化碳与我们的生活密切相关。为了加深对两种气体的认识，同学们开展了制取与性质相关的探究实验。 （1）装置气密性检查操作顺序正确的是______。 A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ①③② （2）小组A使用高锰酸钾制取氧气，写出此反应方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （3）小组B使用100g6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合，可制取多少克氧气？(列方程式计算)______ （4）小李同学用向上排空气法收集氧气并验满，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请结合相关数据，说明你是否赞同小李同学并谈谈理由______。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 （5）为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为60%的气体，使用100mL集气瓶时，预先在瓶中加入水的体积______60mL。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （6）有科学家发现，空气中的臭氧(O3)可由氧气在一定条件下转化得到。有同学将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分数据如图1所示。在图1中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势。______ （7）小组C收集了一瓶二氧化碳气体，并对二氧化碳的性质进行了探究，为此设计了图2中仪器。从微观角度分析，二氧化碳能从塑料瓶进入烧杯的原因是______。 （8）写出右边烧杯中的现象______。 （9）写出二氧化碳通入石蕊试液中的化学方程式。______ （10）二氧化碳遇到澄清石灰水后形成的分散体系为______(填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”)。 二、水(11分) 2. 水是生命之源。地球上，溶液是水发挥核心作用的重要形式。我国科学家发现从月球上带回的钛铁矿石由于储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应也会生成水。 （1）水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是______。 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 （2）用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是______(不定项)。 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. a管产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，a管产生气泡的速率比b管产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 （3）市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是______。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 （4）很多家庭配备了直饮水机，根据产品说明发现其中包含有颗粒活性炭，其目的是______。 （5）日常生活中常使用氯化钠溶液腌渍咸鸭蛋，有研究表明，氯化钠溶液的溶质质量分数越高，咸鸭蛋口感越好。若要配制20℃时溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是______。 （6）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。______ （7）太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如图2所示。 请在图中将生成物补充完整______。 （8）月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图3所示。 如图3，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为______。(生成物之一为H2O) 三、点水成冰(8分) 3. 王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液。 （1）CH3COONa由______种元素组成。 （2）液体球结晶过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）醋酸钠的部分溶解度如表所示，将醋酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 （4）某同学利用降温结晶获得醋酸钠固体，对此过程下列判断正确的是______。(不定项) A. 溶液中溶质的质量减少 B. 溶液中溶剂的质量减小 C. 溶液中溶质的质量分数减小 D. 醋酸钠溶解度不变 （5）取80℃时253g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （6）如图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠恰好饱和溶液的组成对应图中的______(填“a”“b”或“c”)点。 四、黑火药(11分) 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土、草木灰为原料生产KNO3，部分流程如图1，淋硝过程如图2。KNO3、NaCl的溶解度数据见表。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 （1）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的______(填实验用品)。 （2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，表示______。 A. 20℃，100g溶液中有31.6gKNO3 B. 20℃，100g水中有31.6gKNO3 C. 20℃，100g水中最多溶解31.6gKNO3 D. 100g水中最多溶解31.6gKNO3 （3）t℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同，确定t可能处于的范围为______。 （4）上述方法得到的KNO3中会含有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法是______结晶(填写“降温”或“蒸发”)，说明理由______；结晶过滤后得到KNO3固体和滤液，其中滤液中的溶质为______(填写化学式)。 （5）20℃时，将制得的40gNaCl固体加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量为______g。为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为______。 （6）40℃时，配制等质量的两种物质的饱和溶液，NaCl所需的水______(填“＞”、“=”或“＜”)KNO3所需的水。 （7）现有40℃的KNO3和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是______。(不定项) A. 上述溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B. 上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C. 将上述KNO3溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D. 将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 五、资源宝库——海洋(7分) 5. 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （2）某地海水中主要物质含量如表： 物质 水 氯化钠 硫酸钠 …… 每100g海水中所含质量/克 96.5 2.7 0.2 上述海水样品中氯化钠的溶质质量分数为______。 （3）晒盐后粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁等物质。MgCl2中镁元素的化合价是______；为进一步提纯氯化钠，在除去泥沙之后，将得到的固体放入饱和食盐水中，可除去氯化镁等杂质。这样做可行的原因是______。 （4）如图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是______。(不定项) A. 两种方式利用的原理相同 B. 太阳能方式较为环保 C. 太阳能方式中水发生了化学变化 D. 实验室方式中得到的蒸馏水为混合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $