精品解析：上海市闵行区七宝文来学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情检测化学试题

2026学年第一学期九年级9月学情检测化学学科 相对原子质量： 一、空气 空气是一种非常宝贵的资源，然而人们对空气的认识却经过了一个非常漫长的过程，直到200多年前，法国科学家才测定了空气中氧气体积分数。 1. 下列关于空气各种成分说法正确的是 A. 稀有气体填充电光源是利用了其化学性质 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氮气在水中难溶 D. 分离液态空气法制氧气是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体填充电光源，是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，该过程没有新物质生成，不涉及化学性质，错误； B.洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误； C.氮气难溶于水，正确； D.分离液态空气法制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同分离组分，属于物理变化；而分解反应是化学变化的基本反应类型，因此该过程不属于分解反应，错误。 2. 有关空气污染的说法正确的是 A. 二氧化碳和水反应会生成碳酸是造成酸雨的主要原因 B. 一氧化碳有毒是空气污染物 C. 臭氧是空气中的成分之一不是污染物 D. 煤炭燃烧是空气中固体颗粒物的来源之一 【答案】BD 【解析】 【详解】A.酸雨的主要成因是SO2、氮氧化物排放到空气中造成的，与CO2无关，错误； B.易和人体血红蛋白结合导致缺氧中毒，属于空气污染物，正确； C.臭氧是空气的微量成分，但近地面臭氧浓度超标时属于空气污染物，会危害人体健康，错误； D.煤炭燃烧会产生大量烟尘等固体颗粒物，是空气中固体颗粒物的重要来源之一，正确。 3. 化学家拉瓦锡利用足量汞（）能和氧气充分反应生成氧化汞（）的原理测定空气中氧气体积分数，实验中发现钟罩内液面上升至约处，又将氧化汞加热生成汞和氧气，将生成的气体通入钟罩刚好补充了缺失的体积。 （1）通过该实验能看出氮气具有什么性质：________________，写出氧化汞分解的化学方程式______________________； （2）本实验中汞的作用是_________（不定项） A. 生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B. 汞能将密闭容器中的氧气几乎耗尽 C. 在汞槽中起到液封作用 D. 实验过程中没有污染 【答案】（1） ①. 在加热的条件下，不能与汞反应（或化学性质稳定），也不溶于汞 ②. （2）BC 【解析】 【小问1详解】 曲颈甑内加入的是过量的汞，但最终液面只上升至约五分之一处，说明该过程中并没有消耗氮气，因此可以得出氮气在加热的条件下不与汞反应或（氮气的化学性质稳定），且不能溶解在汞中，表述合理即可；氧化汞分解的化学方程式见答案。 【小问2详解】 A.加热生成的氧化汞又重新得到汞和氧气，将生成的气体通入钟罩刚好补充了缺失的体积，这是本实验的优点，不是汞的作用，错误 ； B.题干说明足量汞能和氧气充分反应，可以将密闭容器内的氧气几乎耗尽，保证实验结果准确，正确 ； C.装置的汞槽中的汞可以隔绝外界空气进入钟罩，起到液封的作用，正确； D.汞属于有毒的重金属，实验过程会产生污染，错误。 4. 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是 A. 分子的大小不同 B. 分子间的间隔不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧分子直径小于分子筛孔径可以通过，氮分子直径大于孔径无法通过，该方法利用的就是分子大小的差异，正确。 B. 同温同压下气体分子间间隔相近，不是此分离方法的依据，错误。 C. 分子质量和能否通过筛孔没有直接关联，不是分离的依据，错误。 D. 分子在永不停息做无规则运动，运动方向不固定，无法作为分离依据，错误。 5. 某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 实验1过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是________________，和实验1相比实验2的优点是____________________________________________。 【答案】 ①. 偏大 ②. 引燃白磷 ③. 更环保（合理即可） 【解析】 【详解】实验1中烧杯导管口持续出现气泡，说明装置在红磷燃烧过程中就向外逸出了部分瓶内空气，最终冷却后进入集气瓶的水的体积会比实际消耗的氧气体积更大，因此测得的空气中氧气含量数据会偏大； 实验2中白磷的着火点较低，下端烧红的玻璃棒可以直接接触白磷，利用高温使白磷的温度达到其着火点，从而引燃白磷； 对比实验1，实验2的装置始终处于相对密闭的状态，不需要打开瓶塞点燃红磷能避免瓶内空气受热逸出，同时也可以防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。 6. 受拉瓦锡的故事的感染，兴趣小组同学开展蜡烛性质探究实验。 实验一：探究蜡烛熄灭后的白烟 （1）用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此可知，该白烟是_____。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 石蜡的固体小颗粒 实验二： （2）同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线____（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 探究蜡烛燃烧产生火焰的原因，该小组同学发现蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。他们想探究蜡烛燃烧产生火焰的原因。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 883 约1400 （3）由表可知，物质燃烧能否产生火焰与其_______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，_______（填“有”或“没有”）火焰产生。 【答案】（1）D （2）c （3） ①. 沸点 ②. 有 【解析】 【小问1详解】 氧气、二氧化碳、水蒸气都不具有可燃性，无法被点燃使蜡烛复燃；蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，点燃后能让蜡烛重新燃烧，因此选D。 【小问2详解】 蜡烛燃烧会消耗密闭容器内的氧气，使氧气的浓度随反应进行不断降低，反应结束后维持在较低水平。图中a、b曲线的气体浓度随时间上升，对应燃烧生成的二氧化碳和水蒸气；只有c曲线的气体浓度随时间下降，因此c代表氧气浓度的变化曲线。 【小问3详解】 对比表格数据：石蜡燃烧时温度（约600℃）高于自身沸点（300~550℃），燃烧时石蜡会汽化产生石蜡蒸气，因此产生火焰；铁丝燃烧时温度（约1800℃）远低于自身沸点（2750℃），铁不会汽化产生气态可燃物，因此燃烧没有火焰。由此可知物质燃烧能否产生火焰和其沸点、燃烧时温度有关。 钠的燃烧温度约1400℃，远高于自身沸点883℃，燃烧时钠会汽化产生气态可燃物，因此钠燃烧时有火焰产生。 二、氢能源 氢气是一种绿色能源，但是由于制氢成本较高且氢气难以液化存储运输困难，制约了氢能源的发展。 7. 关于电解水的实验 （1）水通电分解可以得到氢气，实验室进行电解水实验时，需要加氢氧化钠溶液，作用是__________。 （2）下列有关电解水实验的说法正确的是_______（不定项）。 A. 正负极气体体积比约为 B. 可以证明一个水分子中含2个氢原子、一个氧原子 C. 用带火星木条检验正极产生的气体 D. 电解水得到的氢气燃烧后又生成水，可以验证水的组成 【答案】 ①. 增强水的导电性，加快电解速率 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性极弱，电解反应很难顺利进行，氢氧化钠在水中会解离出自由移动的离子，加入后可以增强水的导电性，让电解水的反应更快进行。 【小问2详解】 A.电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，二者体积比约为1:2，不是2:1，错误； B.电解水生成氢气和氧气，能证明水由氢、氧元素组成，不能证明一个水分子中含2个氢原子、一个氧原子，错误； C.正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，木条复燃即可证明是氧气，正确； D.氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 8. 我国科学家以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。 （1）高温下，“蒸气反应器”中的化学方程式为____________________，基本反应类型是______________。 （2）“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）该工艺流程中可以循环使用的物质是__________。 （4）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。 对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是____（填标号）。 A. B. C. D. （5）储氢与释氢：可利用合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H2的方法有以下两种：Ⅰ．热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ．水解：氢化镁与水反应释放H2和氢氧化镁，过程如图3。 ①方法Ⅱ中涉及的化学方程式为（ ）。 ②分析方法Ⅰ、Ⅱ的优点（ ）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）变大 （3）Fe2O3##氧化铁 （4）D （5）① ②方法Ⅰ的副产物只有金属镁，可回收再次用于储氢；方法Ⅱ反应无需加热，能耗低、反应条件温和（答案不唯一，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 蒸气反应器中反应物为铁和水蒸气，高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故填写：； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，故填写：置换反应。 【小问2详解】 计算氧元素质量分数：Fe3O4中氧元素质量分数约为27.6%，Fe2O3中氧元素质量分数为30%，因此转化过程中氧元素质量分数变大，故填写：变大。 【小问3详解】 空气反应器中生成的Fe2O3可重新进入燃料反应器参与反应，因此可循环使用，故填写：Fe2O3或氧化铁或三氧化二铁。 【小问4详解】 对比纯Fe2O3，对应的氢气产量和纯度均更高，符合“同时提高”的要求，故填写：D。 【小问5详解】 ①反应物为MgH2和H2O，生成物为Mg(OH)2和H2，化学方程式为：，故填写：。 ②方法Ⅰ的副产物只有金属镁，可回收再次用于储氢；方法Ⅱ反应无需加热，能耗低、反应条件温和。分别从产物回收、反应条件角度分析两种方法的优势，合理即可，故填写：方法Ⅰ的副产物只有金属镁，可回收再次用于储氢；方法Ⅱ反应无需加热，能耗低、反应条件温和（答案不唯一，合理即可）。 三、二氧化碳 二氧化碳是光合作用的重要原料，是一种重要的资源，但是空气中二氧化碳含量太高又会造成温室效应；我国作为负责任的大国，向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 9. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对大棚使用气肥技术开展一系列探究。 活动一：了解气肥补充方法 （1）方法1，利用大理石和稀盐酸反应提供。 ①该反应的化学方程式是____________________。 ②利用上图装置制取，检查该装置气密性的方法是__________。 （2）方法2：利用碳酸氢铵和稀硫酸反应生成。反应的化学方程式是：，若要制取，请计算理论上需要碳酸氢铵的质量（写出计算过程）。 活动二：探究浓度对蔬菜生长的影响 控制其他条件相同，取4个面积相同环境相似的大棚种植黄瓜，利用如图气肥袋作为气肥补充器进行实验，结果如下表： 大棚 气肥袋数量/个 温度/℃ 产量提升/ 1 0 x 0 2 25 25 260 3 50 25 430 4 75 25 300 （3）表中x为______。根据上表数据得出的结论是____________________。 活动三：调控蔬菜大棚内的浓度 已知蔬菜适宜生长的浓度为，自然状态下蔬菜大棚内浓度随时间的变化如图。 （4）结合性质判断，气肥袋使用时应该悬挂于大棚______（填“高处”或“低处”），更利于作物的生长需要。 （5）同学们发现，大棚中气肥补充器工作时间为11：00~14：00，结合图说明理由：____________________。 （6）下图装置中导管的作用是____________________。 （7）利用上图装置补气，当大棚中传感器显示浓度为时，应进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. 在导管口处连接一段乳胶导管，并用弹簧夹夹紧乳胶导管，向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗内形成一段高于锥形瓶内液面的水柱，一段时间后，水柱高度不变，说明装置气密性良好。 （2）解：设理论上需要碳酸氢铵的质量为x。 答：理论上需要碳酸氢铵的质量为158kg。 （3） ①. 25 ②. 其他条件相同时，一定范围内随着气肥袋数量增加，黄瓜产量提升幅度先增大后减小，50个气肥袋时增产效果最好。 （4）高处 （5）日出后光合作用持续消耗二氧化碳，11:00~14:00时段大棚内CO2​ 浓度远低于蔬菜适宜生长的 1000∼1200μL⋅L−1 区间，因此该时段需要补充气肥 （6）平衡输液袋内外的气压，使酸液能够顺利流下 （7）关闭流量调节器，停止加入酸液，停止补充 CO2​ 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 本实验是控制变量实验，温度为无关变量，需保持各组温度一致，因此��=25 ；对比三组加气肥的大棚产量数据可得出：其他条件相同时，一定范围内随着气肥袋数量增加，黄瓜产量提升幅度先增大后减小，50个气肥袋时增产效果最好。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处时，生成的CO2 会向下沉降，能均匀覆盖在蔬菜叶片周围，更利于植物吸收进行光合作用。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 输液袋内酸液流出后袋内气压会减小，该导管连通大气，让外界空气进入袋内，维持气压差保证酸液持续滴下。 【小问7详解】 蔬菜适宜的 CO2浓度最高为1200μL⋅L−1 ，当前浓度已超出适宜范围，需要停止反应，关闭流量调节器切断酸液流下的路径即可停止产气。 10. 二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指__________（填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）①碳捕捉：如图1是实际生产中采用溶液来“捕捉”的工艺流程： 请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式____________________。 ②碳吸收： 为探究不同物质吸收CO2的效果，某兴趣小组分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2右图。 结合图中数据分析，三种液体吸收效果有何不同，并推断背后原因____________。 （3）碳封存：将气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，分子的________（填“体积”或“间隔”）变小。 （4）碳利用：为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用，再生同时生成甲烷（），其微观示意图如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式____________________。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. ②. 吸收效果：40%的NaOH溶液 > 饱和Ca(OH)2溶液 > 水； 原因：相同体积下，40%NaOH溶液所含溶质质量远大于饱和Ca(OH)2溶液，能反应消耗更多CO2，而CO2在水中的溶解量很小，因此水的吸收效果最差。 （3）间隔 （4） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”是针对控制二氧化碳的排放与吸收实现相对零排放，这里的“碳”特指二氧化碳 【小问2详解】 ① 捕捉室内NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式见答案； ② 瓶内压强下降幅度越大，说明被吸收的CO2越多：水只能溶解少量CO2，压强几乎不变；氢氧化钙微溶于水，饱和溶液中溶质含量少，吸收CO2的量有限；而浓NaOH溶液中溶质含量高，可大量和CO2反应，吸收效果最好。 【小问3详解】 加压液化时，属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不会改变，只是分子间的间隔随压强增大而变小。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应Ⅲ的反应物是CO2和H2，生成物是CH4和H2O，反应的化学方程式见答案。 四、造纸 11. 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为，“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，若将两者混合加入效果更好，其原因是__________（用化学方程式表示）。 活动二 模拟古代工艺造纸 兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：________；猜想三：和。 【进行实验】 （3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中____________ 猜想______成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】 （4）有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有____。（不定项） A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞 【答案】（1） （2）（或氢氧化钾和碳酸钾） （3） ①. 无明显现象 ②. 二 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 石灰浆的有效成分是Ca(OH)2​，草木灰主要成分为K2​CO3​，二者会发生复分解反应生成腐蚀性更强的KOH，更易除去木素杂质，因此混合使用效果更好，反应方程式见答案 。 【小问2详解】 判断反应后溶液中的溶质成分，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。根据反应的化学方程式，生成物碳酸钙不溶于水，氢氧化钾是生成物且溶于水，所以黑液成分中一定有氢氧化钾，可能有碳酸钾或氢氧化钙，结合猜想一和猜想三，所以猜想二为：（或氢氧化钾和碳酸钾） 【小问3详解】 碳酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化碳，有气泡产生，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象。实验2另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡，说明黑液中的成分有碳酸钾和氢氧化钾，猜想二成立。稀硫酸先与氢氧化钾反应无明显现象，氢氧化钾反应完全后，稀硫酸再与碳酸钾反应产生气泡，现象与操作相符，而碳酸钠与碳酸钾和氢氧化钾都不反应，因此对应的实验现象为无明显现象。 【小问4详解】 黑液成分中一定有氢氧化钾和碳酸钾，氢氧化钾是生成物且溶于水，所以无需证明氢氧化钾的存在，只需证明有碳酸钾存在即可，因此所选试剂只需和碳酸钾反应有特殊现象，或与碳酸钾和氢氧化钾都反应，但需要保证现象不同，题目要求选用其他类试剂，题中验证用的是稀硫酸，所以不能再选酸类试剂。 A. 稀盐酸和稀硫酸作用一致，不属于其他类别试剂，不符合要求； B. 澄清石灰水（氢氧化钙溶液，碱类），能与K2​CO3​反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾不反应，能验证碳酸钾存在，符合要求； C. 氯化钡溶液（盐类），可与K2​CO3​​反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钾不反应，能验证碳酸钾存在，符合要求； D. 无色酚酞遇碱性的KOH溶液、K2​CO3​溶液​均会变红，无法区分成分，不符合要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级9月学情检测化学学科 相对原子质量： 一、空气 空气是一种非常宝贵的资源，然而人们对空气的认识却经过了一个非常漫长的过程，直到200多年前，法国科学家才测定了空气中氧气体积分数。 1. 下列关于空气各种成分说法正确的是 A. 稀有气体填充电光源是利用了其化学性质 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氮气在水中难溶 D. 分离液态空气法制氧气是分解反应 2. 有关空气污染的说法正确的是 A. 二氧化碳和水反应会生成碳酸是造成酸雨的主要原因 B. 一氧化碳有毒是空气污染物 C. 臭氧是空气中的成分之一不是污染物 D. 煤炭燃烧是空气中固体颗粒物的来源之一 3. 化学家拉瓦锡利用足量汞（）能和氧气充分反应生成氧化汞（）的原理测定空气中氧气体积分数，实验中发现钟罩内液面上升至约处，又将氧化汞加热生成汞和氧气，将生成的气体通入钟罩刚好补充了缺失的体积。 （1）通过该实验能看出氮气具有什么性质：________________，写出氧化汞分解的化学方程式______________________； （2）本实验中汞的作用是_________（不定项） A. 生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B. 汞能将密闭容器中的氧气几乎耗尽 C. 在汞槽中起到液封作用 D. 实验过程中没有污染 4. 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是 A. 分子的大小不同 B. 分子间的间隔不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 5. 某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 实验1过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是________________，和实验1相比实验2的优点是____________________________________________。 6. 受拉瓦锡的故事的感染，兴趣小组同学开展蜡烛性质探究实验。 实验一：探究蜡烛熄灭后的白烟 （1）用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此可知，该白烟是_____。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 石蜡的固体小颗粒 实验二： （2）同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线____（填“a”、“b”或“c”）代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 探究蜡烛燃烧产生火焰的原因，该小组同学发现蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。他们想探究蜡烛燃烧产生火焰的原因。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 883 约1400 （3）由表可知，物质燃烧能否产生火焰与其_______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，_______（填“有”或“没有”）火焰产生。 二、氢能源 氢气是一种绿色能源，但是由于制氢成本较高且氢气难以液化存储运输困难，制约了氢能源的发展。 7. 关于电解水的实验 （1）水通电分解可以得到氢气，实验室进行电解水实验时，需要加氢氧化钠溶液，作用是__________。 （2）下列有关电解水实验的说法正确的是_______（不定项）。 A. 正负极气体体积比约为 B. 可以证明一个水分子中含2个氢原子、一个氧原子 C. 用带火星木条检验正极产生的气体 D. 电解水得到的氢气燃烧后又生成水，可以验证水的组成 8. 我国科学家以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。 （1）高温下，“蒸气反应器”中的化学方程式为____________________，基本反应类型是______________。 （2）“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）该工艺流程中可以循环使用的物质是__________。 （4）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。 对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是____（填标号）。 A. B. C. D. （5）储氢与释氢：可利用合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H2的方法有以下两种：Ⅰ．热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ．水解：氢化镁与水反应释放H2和氢氧化镁，过程如图3。 ①方法Ⅱ中涉及的化学方程式为（ ）。 ②分析方法Ⅰ、Ⅱ的优点（ ）。 三、二氧化碳 二氧化碳是光合作用的重要原料，是一种重要的资源，但是空气中二氧化碳含量太高又会造成温室效应；我国作为负责任的大国，向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 9. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对大棚使用气肥技术开展一系列探究。 活动一：了解气肥补充方法 （1）方法1，利用大理石和稀盐酸反应提供。 ①该反应的化学方程式是____________________。 ②利用上图装置制取，检查该装置气密性的方法是__________。 （2）方法2：利用碳酸氢铵和稀硫酸反应生成。反应的化学方程式是：，若要制取，请计算理论上需要碳酸氢铵的质量（写出计算过程）。 活动二：探究浓度对蔬菜生长的影响 控制其他条件相同，取4个面积相同环境相似的大棚种植黄瓜，利用如图气肥袋作为气肥补充器进行实验，结果如下表： 大棚 气肥袋数量/个 温度/℃ 产量提升/ 1 0 x 0 2 25 25 260 3 50 25 430 4 75 25 300 （3）表中x为______。根据上表数据得出的结论是____________________。 活动三：调控蔬菜大棚内的浓度 已知蔬菜适宜生长的浓度为，自然状态下蔬菜大棚内浓度随时间的变化如图。 （4）结合性质判断，气肥袋使用时应该悬挂于大棚______（填“高处”或“低处”），更利于作物的生长需要。 （5）同学们发现，大棚中气肥补充器工作时间为11：00~14：00，结合图说明理由：____________________。 （6）下图装置中导管的作用是____________________。 （7）利用上图装置补气，当大棚中传感器显示浓度为时，应进行的操作是___________。 10. 二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指__________（填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）①碳捕捉：如图1是实际生产中采用溶液来“捕捉”的工艺流程： 请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式____________________。 ②碳吸收： 为探究不同物质吸收CO2的效果，某兴趣小组分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2右图。 结合图中数据分析，三种液体吸收效果有何不同，并推断背后原因____________。 （3）碳封存：将气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，分子的________（填“体积”或“间隔”）变小。 （4）碳利用：为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用，再生同时生成甲烷（），其微观示意图如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式____________________。 四、造纸 11. 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为，“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，若将两者混合加入效果更好，其原因是__________（用化学方程式表示）。 活动二 模拟古代工艺造纸 兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：________；猜想三：和。 【进行实验】 （3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中____________ 猜想______成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】 （4）有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有____。（不定项） A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $