精品解析：山东省临沂市第二十四中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试题

临沂第二十四中学高一年级9月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 一、单选题(每道题只有一个正确答案，每道题3分，共48分) 1. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A. 制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．松木焖烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．雕刻纹饰是物理形变，无新物质生成，未发生化学变化，B正确； C．草木灰水的碱性用于分解杂质，涉及化学性质，C正确； D．墨的持久性（如抗氧化性）依赖其化学性质，创作时需考虑，D错误； 故选D。 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼是将金属从正价化合态还原为游离态的过程，冶炼过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物被氧气氧化变质的过程，腐败过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是胶体遇电解质发生聚沉的过程，聚沉过程中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误； B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 4. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B. MgMgOMgCl2MgSO4 C. Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D. C(s)CO2(g)CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，第一步转化无法实现，A错误； B．MgCl2与Na2SO4混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，B错误； C．酸性HCl>H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成CaCO3，第二步转化无法实现，C错误； D．C在足量O2中点燃完全燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 6. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，碳纳米管是纯净物，则碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，B错误； C．碳纳米管与是由同种元素(C元素)组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．和碳纳米管属于不同物质，则转化为碳纳米管的过程属于化学变化，D错误； 故选C。 7. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 8. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. H2SO4=2H++ C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时碳酸氢根不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，属于强电解质，在水中完全电离出2个和，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质盐，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强碱，属于强电解质，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，A正确； B．KOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，B正确； C．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，离子方程式应为，不能用表示，C错误； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式简化为，D正确； 故选C。 10. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，澄清溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确； C．碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成或和，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸汞溶液中： B. 氢氧化镁溶于盐酸： C. 向澄清石灰水中通入少量CO2： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应电荷不守恒，且硝酸汞中汞为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱不可拆，盐酸为强酸可拆为，反应生成氯化镁和水，离子方程式书写正确，B正确； C．向澄清石灰水中通入少量时生成沉淀和，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还有生成，给出的离子方程式遗漏了和的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有还原性 C. Y点对应的物质为CO2 D. CaCO3生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M类别对应的物质为CO，由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，属于氧化物，不是混合物，A错误； B．X点对应碳单质，碳元素化合价为0价，既可以升高体现还原性，也可以降低体现氧化性，不是只有还原性，B错误； C．Y属于氧化物，其中碳元素化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知对应物质为CO2，C正确； D．CaCO3生成CO2可以通过与稀盐酸反应，也可以通过高温煅烧分解，方式不止一种，D错误； 故答案选C。 13. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 14. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是归中反应，属于氧化还原反应，同时不属于任何一种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 15. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4降低为0，得电子，元素化合价从0升高为+2，失电子，双线桥：，A错误； B．1个原子失1 e⁻从0价升到+1价（进入），1个Cl原子得1 e⁻从0价降到-1价（进入NaCl），得失电子总数均为1e⁻，双线桥：，B错误； C．共得到2个电子，单质化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，共转移了2个电子，双线桥的指向和电子数标注均正确，C正确； D．中Cl由 +5价降低到0价，6分子HCl里只有5个Cl由-1价升高到0价，剩余1个Cl⁻进入KCl化合价不变，总转移电子数为5 e⁻，单线桥：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共52分。 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3） ①. 产生一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. （4）C （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价、O为-2价，列式，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； a．溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 ①胶体具有丁达尔效应，用激光照射时会在液体中观察到一条光亮的通路。 ②分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，二者本质区别为分散质粒子直径不同； ③饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式中需标注“胶体”，不写沉淀符号，故该离子方程式为。 【小问4详解】 提纯胶体采用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过的性质分离，图中A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故答案选C。 【小问5详解】 该反应中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；过量与反应只能生成，说明只能电离出1个可电离的氢离子，因此属于一元酸。 18. 现有下列物质： ①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸 （1）上述物质属于电解质的有________(填编号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）写出⑥的电离方程式________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________。 （4）将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为______________________。 （5）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是______。 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑦ ②. ①③ （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 ①：电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，非电解质为在上述两种条件下均不能自身电离导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②硫酸溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨氨水、⑩盐酸均为混合物，直接排除；④、⑤、⑥熔融硝酸铵、⑦均为可在水溶液或熔融状态下导电的化合物，属于电解质；②：①乙醇、③自身不能发生电离，属于非电解质。 【小问2详解】 硝酸铵是强电解质，熔融状态下完全电离为铵根离子和硝酸根离子，故得到上述电离方程式：。 【小问3详解】 离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸溶液为盐酸，强碱为，二者反应生成可溶性氯化钡和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 少量参与反应时，完全反应：2mol 消耗2mol ，生成2mol 和2mol ，其中1mol 与结合为沉淀，剩余1mol 留在溶液中，据此写出离子方程式：。 【小问5详解】 溶液导电性与自由移动离子浓度呈正相关。 A．反应生成氯化钠和水，始终存在可自由移动离子，灯泡不会熄灭； B．反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，加入过量氢氧化钡后离子浓度回升，灯泡重新变亮，符合要求； C．反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，灯泡不会熄灭； D．反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸完全电离，灯泡不会熄灭， 故选B。 19. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、、，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是：___________肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：___________。 Ⅳ：___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. 、、和 ②. 、和 （2） ①. +Ag+=AgCl ②. += BaSO4 （3）无 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不存在；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在、，则溶液中一定存在，一定不存在；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在、和，一定不存在、、和，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、、和，肯定存在的离子是：、和。 【小问2详解】 Ⅲ中和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：+Ag+=AgCl。Ⅳ中和结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：+= BaSO4。 【小问3详解】 若溶液中各种离子的个数相等，则n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液呈电中性可知，原溶液中无K+。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。 （1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________________。 （2）上述反应中，氯化铵______(填“得”或“失”)电子，作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，表现______(填“氧化”或“还原”)性，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是________________。 （3）反应中______元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是______。 （4）当生成14gN2时，被还原的CuO的质量为______g。(相对原子量Cu-64 O-16 N-14) 【答案】（1） （2） ①. 失 ②. 还原剂 ③. 还原 ④. 氧化 ⑤. N2 （3） ①. Cu ②. 3：2 （4）120 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价由+2价降低到0价，元素化合价由-3价升高到0价，总转移电子数为6。单线桥需标注在反应物一侧，箭头从失电子的中元素指向得电子的中元素，线上标注转移电子总数：； 【小问2详解】 中元素化合价升高，失去电子；作还原剂；还原剂具有还原性；发生氧化反应；化合价升高得到的产物为氧化产物，即； 【小问3详解】 化合价降低的元素被还原，该反应中元素化合价降低，故被还原；4个中有3个化合价降低作氧化剂，2个全部作还原剂，故氧化剂和还原剂个数比为； 【小问4详解】 首先计算的物质的量：，根据反应计量关系，生成1mol 对应3mol 被还原，故被还原的，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂第二十四中学高一年级9月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 一、单选题(每道题只有一个正确答案，每道题3分，共48分) 1. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A. 制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 3. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 4. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B. MgMgOMgCl2MgSO4 C. Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D. C(s)CO2(g)CaCO3 6. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 7. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 8. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. H2SO4=2H++ C. D. 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 澄清溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸汞溶液中： B. 氢氧化镁溶于盐酸： C. 向澄清石灰水中通入少量CO2： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有还原性 C. Y点对应的物质为CO2 D. CaCO3生成Y的方式只有一种 13. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 14. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 15. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4题，共52分。 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 18. 现有下列物质： ①乙醇 ②硫酸溶液 ③CO2 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔融的硝酸铵 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩盐酸 （1）上述物质属于电解质的有________(填编号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）写出⑥的电离方程式________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________。 （4）将④和少量的⑤溶于水中，有关的离子方程式为______________________。 （5）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是______。 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 19. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、、，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是：___________肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：___________。 Ⅳ：___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”或“无法确定”)。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。 （1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________________。 （2）上述反应中，氯化铵______(填“得”或“失”)电子，作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，表现______(填“氧化”或“还原”)性，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是________________。 （3）反应中______元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是______。 （4）当生成14gN2时，被还原的CuO的质量为______g。(相对原子量Cu-64 O-16 N-14) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $