精品解析：山东省淄博第十八中学2026-2027学年高一上学期阶段质量检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2026—2027学年第一学期高一年级阶段质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将好自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交回本场考试的答题卡。 一、选择题：本题共计20小题，每题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，B正确； C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，碳酸钙难溶于水，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应离子方程式为，D错误； 故选B。 2. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是分散系，由分散质+分散剂组成，都属于混合物，A正确； B．本质特征：分散质粒子直径大小1 ~ 100 nm； 丁达尔效应只是现象，用来检验胶体，不是本质，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确； D．丁达尔效应：胶体有光亮通路；溶液粒子太小，看不到光，D正确； 答案选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有，与Mg2+反应生成，两者不共存，A错误； B．离子为紫红色，不能在无色溶液中存在，B错误； C．选项中各离子之间不发生化学反应，可共存，C正确； D．强酸性溶液中含有氢离子，会与反应生成气体，两者不共存，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4电离出阳离子只有H+属于酸，Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．NH3不能电离出H+，不属于酸，C错误； D．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误； 故答案选A。 5. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钻木取火”是木材燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的反应生成，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“水滴石穿”涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. CO是还原剂 D. NO发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物、生成物均各包含一种单质和一种化合物，该反应反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，无元素化合价变化，该反应有单质生成、存在化合价升降，不属于复分解反应，B错误； C．反应中中元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子，是还原剂，C正确； D．反应中中元素化合价从+2价降低为中的0价，得电子发生还原反应，D错误； 故选C。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为，Na元素化合价从0价升高到+1价，2个Na共失去2，Cl元素化合价从0价降低到-1价，1个共得到2，即，A错误； B．反应为，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，2个Fe共失去2，中Cl元素化合价从0价降低到-1价，共得到2，单线桥方向由失电子的指向得电子的，转移电子数标注正确，B正确； C．反应为，C元素化合价从+2价升高到+4价，2个C共失去4，O元素化合价从0价降低到-2价，1个共得到4，即，C错误； D．反应为，C元素化合价从+2价升高到+4价，2个C共失去4，N元素化合价从+2价降低到0价，2个N共得到4，即，D错误； 故选B。 8. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. D. Ag＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与、、均不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法中正确的是 A. 铜是非电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. NaCl在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质都是化合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，因此属于电解质，B正确； C．二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离产生离子，二氧化碳本身不能电离产生离子，因此二氧化碳属于非电解质，碳酸属于电解质，C错误； D．NaCl溶于水或受热熔化时就能电离产生自由移动的离子，不需要通电，其电离方程式为，D错误； 故选B。 10. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得到电子，是氧化剂，A错误； B．反应中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，是还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，化合价降低，说明得到电子，C正确； D．中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误； 故选C。 11. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B. H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C. CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D. HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸、是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，反应的离子方程式为，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，离子方程式：，B不符合题意； C．是弱酸、是弱碱，二者均为弱电解质，离子方程式：，C不符合题意； D．是弱碱，属于弱电解质，离子方程式：，D不符合题意； 故选A。 12. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中存在电子的得失或共用电子对的偏移，其实质是电子转移，A正确； B．氧化剂是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的反应物，氧化剂被还原后形成的生成物是还原产物，因此氧化剂一定是反应物，B错误； C．氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应，因此氧化剂一定被还原，C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中必然有元素的化合价在0价与非0价之间变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确； 故选B。 13. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于两性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液 D. 根据交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物；是高锰酸的酸酐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，并非碱性氧化物，A错误； B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；液氨是液态，属于纯净物；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，冰醋酸是纯乙酸，属于纯净物，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于区分溶液和胶体，不是分散系的分类依据，C错误； D．交叉分类法是从不同角度对物质分类，碳酸钠的阳离子为属于钠盐，阴离子为属于碳酸盐，D正确； 故选D。 14. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．铵盐属于盐但不含金属元素，例如，因此盐不一定含有金属元素，B正确； C．是酸性氧化物、是两性氧化物，均属于金属氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，C正确； D．酸的分类依据是酸电离出的个数，而非酸分子中含有的原子个数，例如分子含4个原子，但属于一元酸，该分类方法错误，D错误； 故选D。 15. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能由该反应得出化合反应均为氧化还原反应的结论，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 故选B。 16. 下列方程式中电子转移数目正确的是 A. ，转移 B. ，转移 C. ，转移 D. ，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，中的化合价由+4价分别变为中的+5价和中的+3价，总转移，A错误； B．中的化合价由-1价升高为0价，共2个失电子，中由-1价降低为-2价，总转移，B错误； C．该反应为归中反应，中由+5价降低为0价，仅5个中的由-1价升高为0价，总转移，C错误； D．中由0价降低为-1价，中由+4价升高为+6价，总转移，D正确； 故选D。 17. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B不符合； C．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合； D．、、、之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，且澄清透明不要求溶液无色，可大量共存，D符合； 故选D。 18. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应不一定存在元素化合价变化，例如属于非氧化还原反应，因此化合反应不一定是氧化还原反应，A错误； B．分解反应不一定存在元素化合价变化，例如属于非氧化还原反应，因此分解反应不一定是氧化还原反应，B错误； C．置换反应的通式为，反应过程中一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，C正确； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中所有元素化合价均不变，因此都不属于氧化还原反应，D错误； 故本题选C。 19. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，其中为稳定原子团，水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．在水溶液中电离出和个独立的，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 20. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，且中无高价态元素，无法通过自身分解或歧化实现，一定需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共2小题，共60分 21. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)。 ①②③④⑤⑥⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)。 （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中。 ①HNO3表现了_______性和________性。 ②上述反应的离子方程式为___________。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 （5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中氧化剂是________________，还原剂是______________氧化产物是______________，还原产物是_______________。用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. （4） ①. ②. （5） ①. ②. HCl ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只具有还原性，①中S为-2价，处于最低价，只有还原性；②中Fe为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③中Fe为+3价，处于最高价，只有氧化性；④中S为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；⑤中H为+1价，处于最高价，只有氧化性；⑥中Na为+1价，处于最高价，只有氧化性，⑦中Mg元素为0价，处于最低价，只有还原性；故只有还原性的为①⑦。 【小问2详解】 活性氧氧化性极强，作氧化剂得电子，能将其还原，自身失电子被氧化，故作还原剂。 【小问3详解】 ①反应中部分中N元素从+5价降为+2价（生成NO），表现氧化性；另一部分N化合价不变，生成盐，表现酸性。 ②强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的硝酸根，得到的离子方程式为。 【小问4详解】 ①4个中3个Cu从+2价降为0价，共得到；2个中2个N从-3价升为0价，共失去，据此绘制双线桥为。 ②4个中3个作氧化剂（Cu化合价降低），2个全部作还原剂（N化合价升高），故二者个数比为。 【小问5详解】 反应中Mn元素从的+4价降为的+2价，得到，发生还原反应，因此​是氧化剂，对应还原产物；Cl元素从的-1价升为的0价，失去，发生氧化反应，因此浓HCl是还原剂，对应氧化产物，共转移2个电子，用单线桥表示反应中电子转移方向和数目为。 22. 请完成下列方程式的书写 （1）电离方程式： ①NaHSO4(熔融)：______________； ②NaHCO3：______________。 （2）对于下面物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液：______________。 ②三氧化二铝和硫酸溶液：______________。 ③稀盐酸与碳酸钠溶液：______________。 ④氢氧化钡和硫酸溶液：______________。 ⑤碳酸钙和盐酸溶液：______________。 ⑥铁和稀硫酸溶液：______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 熔融状态下仅离子键断裂，内部的共价键不会断裂，因此熔融的电离方程式为。 ② 是强电解质，完全电离为和，电离方程式为。 【小问2详解】 ① 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为。 ② 为金属氧化物，与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，离子方程式为。 ③ 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 ④ 氢氧化钡与硫酸反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为。 ⑤ 为难溶物，与反应生成可溶性钙盐、和气体，离子方程式为。 ⑥ 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2026—2027学年第一学期高一年级阶段质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将好自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交回本场考试的答题卡。 一、选择题：本题共计20小题，每题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 2. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 4. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 6. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. CO是还原剂 D. NO发生氧化反应 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. D. Ag＋ 9. 下列说法中正确的是 A. 铜是非电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. NaCl在通电条件下才能电离 10. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 11. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B. H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C. CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D. HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O 12. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 13. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于两性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液 D. 根据交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 14. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 15. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 16. 下列方程式中电子转移数目正确的是 A. ，转移 B. ，转移 C. ，转移 D. ，转移 17. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 18. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 20. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共2小题，共60分 21. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)。 ①②③④⑤⑥⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)。 （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中。 ①HNO3表现了_______性和________性。 ②上述反应的离子方程式为___________。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 （5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中氧化剂是________________，还原剂是______________氧化产物是______________，还原产物是_______________。用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 22. 请完成下列方程式的书写 （1）电离方程式： ①NaHSO4(熔融)：______________； ②NaHCO3：______________。 （2）对于下面物质，能发生反应的，写出离子方程式。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液：______________。 ②三氧化二铝和硫酸溶液：______________。 ③稀盐酸与碳酸钠溶液：______________。 ④氢氧化钡和硫酸溶液：______________。 ⑤碳酸钙和盐酸溶液：______________。 ⑥铁和稀硫酸溶液：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $