山东临沂市郯城县美澳学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份化学学科阶段性检测试题 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，只有一个选项符合题目要求，共20分。） 1、“发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（KNO3）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法错误的是 A．“硝石”可作钾肥 B．“焰消”名称源于化学性质 C．“咸卤”溶液是纯净物 D．“淋汁煎就”即提纯KNO3 2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B．月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C．空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D．空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 3、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4、下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 5、下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6、下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- C. 酸性溶液中：K+、Cl-、SO42-、CO32- D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Cl-、SO42-、Cu2+、NH4+ 7、发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A． B． C． D． 8、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合“甲→乙→丙” 转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO CO2 B CaO Ca(OH)2 H2O C Cu CuO Cu(OH)2 D CaCl2 CaCO3 CO2 9、分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C．丙图酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 10、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11、反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，被氧化的物质和还原产物分别是 A. CuO、H₂O B. H₂、Cu C. H₂、H₂O D. CuO、Cu 12、有以下事实：Fe能从CuSO₄溶液中置换出Cu；Cu能从AgNO₃溶液中置换出Ag。由此可判断三种离子的氧化性由强到弱为 A. Fe²⁺>Cu²⁺>Ag⁺ B. Ag⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ C. Cu²⁺>Ag⁺>Fe²⁺ D. Ag⁺>Fe²⁺>Cu²⁺ 13、下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是（ ） A． B． C． D． 14、“宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 15、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH与盐酸；NaOH与醋酸 B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C．NaOH溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与硝酸 D．Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3固体与硫酸 三、非选择题(请将答案填在打题纸上) 16、现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________； （2）以上物质属于电解质的是____________； （3）以上物质属于非电解质的是____________； （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________； （5）属于盐的有_____________； （6）写出⑧溶于水中的电离方程式_________________________________； （7）③和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________； （8）属于有机物的是___________； （9）①⑤⑧这三种物质从物质分类来看，_____(填序号)不属于该分类，分类依据是________________ 17、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_____价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 (4) 已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________________________________、____________________________________。 (5)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________。 (6) 工业盐中含有亚硝酸盐，误食会把血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力而中毒，服用VC可以解毒，则VC体现了____________性（填氧化或还原）。 18、某无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-中的若干种。现进行如下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③将②所得沉淀过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。 （1）由"溶液无色"可推知原溶液中一定不含有的阳离子是________；由"溶液呈强酸性"可推知原溶液中一定不含有的阴离子是________。 （2）实验②中生成的白色沉淀是________（填化学式），反应的离子方程式为________。由此可以得出一定不含有的离子是________。 （3）综合以上实验可知：原溶液中一定含有的阴离子是________；一定不含有的阳离子是________；不能确定是否存在的离子是________。 （4）实验③不能证明原溶液中一定含有Cl-，其理由是________。 （5）若不含H+且所含离子个数相等，则可确定一定含有的离子是____________________。 高一年级10月份化学学科阶段性检测试题 参考答案 1-5：CDDDC 6-10：BBCCB 11.B 12.B 13.BD 14.C 15.BC 16、④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑥⑦ ⑤ 另外两种物质是钠盐【选择和理由合理即可，答案不唯一】 17、 (1) +2 盐； (2)b ； (3) C 渗析；(4) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl (1 分) (5) 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O (6)还原 18、（1）Fe3+（Fe3+在水溶液中呈黄色，与"无色透明"矛盾）；CO32-（CO32-与H+反应生成CO2和H2O，在强酸性溶液中不能存在）。 （2）BaSO4；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2+； （3）一定含SO42-；一定不含Fe3+、Ba2+（有SO42-则无Ba2+）；不能确定K+、Na+、Cl-。 （4）实验②中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，因此实验③中生成的AgCl沉淀不能证明原溶液中原本含有Cl-。 （5）K+、Na+ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $