精品解析：辽宁丹东市东港市第二中学2026-2027学年高三上学期第一次限时训练 化学试题

高三上学期第一次限时训练 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 客观题（45分） 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于新型无机非金属材料 B. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，石英的主要成分为 C. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的中子数为135 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要成分为硅酸盐、碳酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．石英的主要成分为，为碳化硅，不是石英的成分，B错误； C．由钼钴镍铬等多种金属元素熔合形成的具有金属特性的材质，符合合金的定义，属于合金，C正确； D．核素中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数=，不是135，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子价层电子排布为，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占不同简并轨道且自旋方向相同，即，A错误； B．CsCl是离子化合物，形成过程中Cs失去电子形成，Cl得到电子形成，生成物的电子式为，即，B错误； C．Cl2分子中的共价键为两个Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成的σ键，电子云轮廓图呈轴对称，与图示一致，C正确； D．NaCl溶液中，阳离子应吸引水分子中带负电的O，阴离子应吸引水分子中带正电的H，应该为，D错误； 故选C。 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．用乙醇萃取中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔含碳碳不饱和键，可被酸性溶液氧化，会损失待提纯的乙炔，无法达到除杂目的，A错误； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，且加热固体时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，操作符合规范，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒，易使溶液洒出导致实验误差，C错误； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，乙醇与可互溶，无法分层，不能实现萃取分离，D错误； 故答案选B。 4. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 5. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意； B．小苏打为，受热易分解产生气体，可使食品内部形成疏松多孔结构，可用作食品膨松剂，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，可用作食品包装脱氧剂，C不符合题意； D．过氧化钠能与反应生成，可在缺氧环境下持续供给氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D不符合题意； 故选A。 6. 二氧化氯（）可用于自来水消毒。实验室用草酸（）和制取的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中质子数为，含质子数为，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为，反应中元素从价降为价，每生成转移电子数为，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算物质的量及数目，C错误； D．标准状况下物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故含键数目为，D正确； 故答案选D。 7. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含、、、四种元素，其中、、的核外电子数之和为15，为离子半径最小的离子，基态原子的能级电子数是能级的2倍，的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能：   B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 电负性：   D. 基态原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】是半径最小的离子，故为；基态原子能级电子数是能级的2倍，核外电子排布为，故为；、、核外电子数之和为15，得的核外电子数为，故为；实验室制氯气的氧化物原料为，故为。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈整体增大趋势，第一电离能，即，A正确； B．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，即，C错误； D．基态原子的电子排布式为，而非，D错误； 故答案选A。 8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子的空间运动状态由轨道决定，s轨道1种、p轨道3种、d轨道5种，共15种，A正确； B．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞体心位置，故氮原子的分数坐标为，B正确； C．N原子周围直接相连的Fe原子有6个（上下、左右、前后各1个），故配位数为6，C正确； D．晶胞中Fe原子数：，晶胞中N原子数：1，，D错误； 故选D。 9. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸： C. 粗盐提纯： D. 工业上用硫铁矿制硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应生成，在醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙炔，转化可直接实现，故A不符合题意； B．在、催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，直接生成的是，无法直接得到，该步转化不能直接实现，故B符合题意； C．粗盐提纯时，加入过量可除去，加入过量纯碱可除去和过量的，加入过量烧碱可除去，过滤后加足量盐酸除去过量的和，最后结晶得到精盐，各步转化可直接实现，故C不符合题意； D．黄铁矿()煅烧的直接产物是，发生催化氧化生成，被98.3%浓硫酸吸收后得到硫酸，故D不符合题意； 选B。 10. 下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C键的键长 B O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 H2O是极性分子，O3和CCl4都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律 C 沸点：CH3COOH>CH3CHO CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子间氢键 D 碱性：NH3>NH2OH 电负性：O>H，NH2OH分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中C-C键键长大于石墨中C-C键键长，键长越长键能越小，物质能量越高，稳定性越弱，因此稳定性：金刚石<石墨，宏观现象与微观解释相符，A不符合题意； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，其更易溶于非极性溶剂CCl4，微观解释错误，B符合题意； C．CH3COOH含有O-H键，可形成分子间氢键，CH3CHO中没有直接连在电负性原子上的氢，不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此沸点：CH3COOH>CH3CHO，宏观现象与微观解释相符，C不符合题意； D．O的电负性大于N，NH2OH分子中O的吸电子效应会使N原子周围电子云密度降低，N结合质子的能力减弱，因此碱性：NH3>NH2OH，宏观现象与微观解释相符，D不符合题意； 答案选B。 11. 部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A. 在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B. 一定条件下，b与e可发生反应转化为c C. f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D. a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，若为氮元素物质的类别，则a为NH3、b为N2H4、c为N2，d为NO，e为NO2(N2O4)，f为HNO3；若为硫元素物质的类别，则b为H2S、c为S，e为SO2，g为H2SO4，据此分析； 【详解】A．在自然界中存在S（N2），S在一定条件下能够氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金属性较弱，A错误； B．一定条件下与反应，方程式为，一定条件下与反应S，方程式为，B正确； C．根据分析可知，HNO3、H2SO4为常见的强酸，常温下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C正确； D．a为NH3中心原子的价层电子对数， b为N2H4、H2S，N2H4中心原子的价层电子对数，H2S中心原子的价层电子对数，VSEPR模型均是四面体形，D正确； 故选A。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将1-溴丙烷与水溶液共热，冷却后加入硝酸酸化的溶液，产生淡黄色沉淀 1-溴丙烷发生了水解反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，不能通过该现象比较氧化性强弱，A错误； B．浓具有强氧化性，可将白色沉淀氧化为不溶于酸的沉淀，无法证明原样品中含有，B错误； C．1-溴丙烷本身不能电离出；加入硝酸酸化的溶液后产生的淡黄色沉淀为，说明1-溴丙烷与水溶液共热后的溶液中存在，且硝酸酸化排除了对Br-检验的干扰，可证明1-溴丙烷发生水解反应产生Br-，C正确； D．苯与溴水不发生化学反应，水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴单质，D错误； 故答案选C。 13. 化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z分子中只含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有碳碳三键，也含有碳碳三键，均能与发生加成反应使的溶液褪色，A正确； B．中1mol苯环最多与3mol 加成，1mol碳碳三键最多与2mol 加成，故1mol 最多消耗5mol ，B错误； C．分子中含有多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．分子中除连接羟基的碳原子为手性碳外，稠环结构中还有多个手性碳原子，手性碳原子数大于1，D错误； 故选A。 14. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。 【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，每消耗可生成，B错误； C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确； D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确； 故选B。 15. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【分析】某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)，钢渣先加入硫酸酸浸，各物质转化为硫酸盐，过滤得到滤渣为SiO2和微溶的CaSO4，再加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂X调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，所以X可以是MnO、MnCO3等，滤液加入氨水沉锰，加入氧气氧化得到Mn3O4，经系列操作得到目标产物，据此解答。 【详解】A．钢渣中不溶于稀硫酸，CaO与反应生成微溶的，“滤渣1”的主要成分是和，A正确； B．加入的目的是将氧化成，便于形成而除去，B正确； C．“沉锰、氧化”时，反应的离子反应为  ，价锰转化为、价锰，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．“滤渣2”的成分是，灼烧产物可用作红色颜料，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 主观题（55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钛基脱硝废催化剂（含、、、、、和吸附的）可用于制备新型功能材料钒酸铁（），其流程如下： 已知：①、为两性氧化物，为酸性氧化物； ②在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： （1）“水洗”的主要目的是_________________________。 （2）“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_________________________。 （3）“降”至11后，溶液中主要的阳离子有__________（填离子符号）。 （4）若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅，铝，则理论上应加为____________________。 （5）“沉钼”中先将转化为，经酸化后生成。则生成的离子方程式为___________________________________。 （6）“试剂”最适宜的是__________。（填标号） a．氨水          b．           c．           d． （7）可用等物质的量的与在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_______________________________________________________。 【答案】（1） 洗去废催化剂表面吸附的，减少后续“碱溶”时碱的消耗 （2） （3） （4） （5） （6）c （7） 【解析】 【分析】废催化剂首先经过水洗，洗去表面吸附的（溶于水形成硫酸）。随后加入NaOH溶液进行“碱溶”，、、、均与碱反应进入溶液，转化为钛酸钠沉淀，不与碱反应，两者共同进入“滤渣1”。滤液加入盐酸降pH至11，再加入和沉淀硅和铝，形成（滤渣2）。接着加入将转化为，酸化后生成沉淀除去钼。最后向含钒溶液中加入含的试剂结晶出，再与反应制得目标产物。 【小问1详解】 废催化剂表面吸附的溶于水会生成硫酸（），硫酸属于强酸。如果在碱溶前不将其洗去，会额外消耗后续加入的NaOH溶液。因此，水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的，减少后续“碱溶”时碱的消耗。 【小问2详解】 加入NaOH溶液后，、、、均能与碱反应进入溶液；已知转化为钛酸钠沉淀；而是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，以固体形式保留下来。因此“滤渣1”的主要成分除了钛酸钠外，还有。 【小问3详解】 在“碱溶”步骤中加入了大量的NaOH溶液，随后虽然加入了盐酸“降pH”至11，但溶液依然呈碱性，浓度极低。此时溶液中大量存在的阳离子是前期引入的。 【小问4详解】 设“沉硅铝”前的溶液。溶液中硅元素的质量为，物质的量；溶液中铝元素的质量为，物质的量。“滤渣2”的化学式为，其中。要使的Si完全沉淀，理论上需要Mg元素，需要Al元素。因此，需要加入的。溶液中原有Al元素，还需补充Al元素。因为每摩尔含有铝原子，故需要加入的。所以理论上应加。 【小问5详解】 该反应中转化为，Mo的化合价未变，属于非氧化还原反应。反应物为和，生成物为。由于反应在碱性环境下进行，氧原子通过生成脱离，用水分子提供氢。根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 【小问6详解】 结晶步骤的目的是生成，因此试剂X必须能提供，排除d（NaOH）。后续步骤需要加入溶液，为了不引入新的杂质阴离子（如），最适宜的试剂是含有的铵盐。因此选择，故选c。 【小问7详解】 由题意知，等物质的量的与在溶液中反应生成沉淀。反应物有和，生成物有。根据复分解反应规律，还会生成。由于中含有3个，除了生成外，还有需要结合生成，因此反应物中需要有水参与。配平后的化学方程式为：。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置为__________。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为__________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为__________。 ②配离子中，中心原子配位数为6，则该配离子中含有的键数目为_______________。 （3）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（已知：晶胞边长为a pm，顶点原子与体心原子彼此相切）。 ①晶胞中原子的半径为__________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 4:5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. n ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe的核电荷数为26，基态原子核外电子排布为，电子层数为4，价电子排布为，位于周期表第四周期第Ⅷ族。基态Fe原子的3d轨道有4个未成对电子，Fe失去4s轨道2个电子、3d轨道1个电子得到Fe3+，Fe3+的核外电子排布为，3d轨道有5个未成对电子，二者未成对电子数之比为4:5。 【小问2详解】 ①尿素分子的结构为，C原子与1个O原子、2个N原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化。 ②1个尿素分子中含有4个σ键、2个σ键、1个σ键，共7个σ键。配离子中中心Fe3+与6个尿素配体形成6个配位σ键，1个配离子中含有的σ键总数为，1mol该配离子中σ键数目为。 【小问3详解】 ①体心立方晶胞的体对角线长度为 pm，顶点原子与体心原子相切，体对角线长度等于4倍Fe原子半径，即，解得 pm。 ②m截面为边长为a pm的正方形，面积为 pm²，截面上的Fe原子位于4个顶点，每个顶点原子属于该截面的贡献为，该截面属于晶胞的Fe原子数为，单位面积Fe原子数为个·pm⁻²。n截面为长方形，长为 pm，宽为a pm，面积为 pm²，截面上的Fe原子位于4个顶点与体心，顶点原子贡献为，体心原子完全属于该截面，总Fe原子数为，单位面积Fe原子数为个·pm⁻²。截面单位面积Fe原子数越多，催化活性越低，催化活性较低的是n。 18. 工业上硫酸亚硝酰合铁是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 回答下列问题： （1）图中仪器的名称为__________。 （2）实验开始时需先鼓入，其目的是__________。 （3）装置A中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为__________。 （4）要检验装置B中溶液是否变质，可选用__________（填选项字母）。 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 苯酚溶液 （5）装置中吸收生成，若反应吸收，则消耗的物质的量为__________。 （6）由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为__________；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是_________________________________________。 【答案】（1） 三颈烧瓶 （2） 排尽装置内的空气，防止生成的被氧化 （3） （4）BD （5） 1.5 （6） ①. ②. 或配合物易被空气中的氧气氧化为，水解生成红褐色沉淀 【解析】 【分析】装置A中利用与稀硫酸发生歧化反应制备气体；生成的进入装置B中，与溶液发生配位反应生成目标产物；由于极易被氧化且有毒，实验前需通入排尽装置内的空气，实验后尾气需用装置C中的和混合溶液吸收，将氧化为以防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，图中仪器g的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 极易与空气中的氧气反应生成，因此实验开始前需先鼓入，其目的是排尽装置内的空气，防止生成的被氧化，保证实验纯度。 【小问3详解】 装置A中与稀硫酸反应，生成的同时还生成了，发生了亚硝酸根的歧化反应。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 溶液若变质，会被氧化生成。 A．溶液用于检验，生成蓝色沉淀，不能检验是否变质，A不符合题意； B．溶液遇变红，可用于检验是否变质，B符合题意； C．溶液具有强氧化性，常用于滴定，不能检验是否变质，C不符合题意； D．苯酚溶液遇显紫色，可用于检验是否变质，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 装置C中被氧化为，元素化合价由升高到，失去个电子；被还原为，元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒关系式 ，若反应吸收，则消耗的物质的量为 。 【小问6详解】 装置B中、与发生配位反应生成硫酸亚硝酰合铁晶体，化学方程式为；在结晶过程中必须隔绝空气，否则或配合物易被空气中的氧气氧化为，发生水解反应生成红褐色难溶物，导致产品不纯。 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基，X为卤族元素)； ②+R3-NH2→+H2O。 回答下列问题： （1）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称) （2）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （3）G→H的反应类型为________。 （4）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 （5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质(已略去)。 则Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. 氨基 （2） （3）加成反应或还原反应 （4） （5）13 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，溴化铁做催化剂条件下A与液溴发生取代反应生成B，催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成，则C为；C与硫酸反应生成D，催化剂作用下D与氯化氢发生取代反应生成E，一定条件下E与(CH3)2NCHO发生取代反应生成F，F与发生信息②反应生成，则Q为、G为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成H，H与发生取代反应生成I，则M为。 【小问1详解】 B的官能团是硝基，B和H₂在Pt催化下发生还原反应，硝基被还原为氨基，得到产物C，实现了硝基到氨基的转化。 【小问2详解】 由分析可知，F→G的反应为F与发生信息反应生成和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 G中的亚胺键在作用下，双键断裂加氢，转化为饱和的仲胺结构，属于加成反应，也属于还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为。 【小问5详解】 L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个—CHO、一个—Cl、两个饱和C原子，由于①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；所以满足条件的苯环上有一个取代基的为、、、，共4种，苯环上有两个取代基的分三种情况：、、，两种情况共有邻间对3种，共9种，则的同分异构体中，同时满足条件的共有种； 【小问6详解】 由题意可知，E→F过程发生的一系列反应反应为40℃条件下，E与镁反应生成，则X为；与(CH3)2NCHO发生加成反应生成，则Y为；温度低于30℃条件下与氯化氢反应生成F、和盐类物质，则Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三上学期第一次限时训练 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 客观题（45分） 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于新型无机非金属材料 B. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，石英的主要成分为 C. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的中子数为135 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．用乙醇萃取中的 A. A B. B C. C D. D 4. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 5. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 6. 二氧化氯（）可用于自来水消毒。实验室用草酸（）和制取的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 7. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含、、、四种元素，其中、、的核外电子数之和为15，为离子半径最小的离子，基态原子的能级电子数是能级的2倍，的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能：   B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 电负性：   D. 基态原子的电子排布式： 8. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 9. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸： C. 粗盐提纯： D. 工业上用硫铁矿制硫酸： 10. 下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C键的键长 B O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 H2O是极性分子，O3和CCl4都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律 C 沸点：CH3COOH>CH3CHO CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子间氢键 D 碱性：NH3>NH2OH 电负性：O>H，NH2OH分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A. 在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B. 一定条件下，b与e可发生反应转化为c C. f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D. a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将1-溴丙烷与水溶液共热，冷却后加入硝酸酸化的溶液，产生淡黄色沉淀 1-溴丙烷发生了水解反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C. Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z分子中只含有1个手性碳原子 14. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 15. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 第Ⅱ卷 主观题（55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 钛基脱硝废催化剂（含、、、、、和吸附的）可用于制备新型功能材料钒酸铁（），其流程如下： 已知：①、为两性氧化物，为酸性氧化物； ②在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： （1）“水洗”的主要目的是_________________________。 （2）“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_________________________。 （3）“降”至11后，溶液中主要的阳离子有__________（填离子符号）。 （4）若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅，铝，则理论上应加为____________________。 （5）“沉钼”中先将转化为，经酸化后生成。则生成的离子方程式为___________________________________。 （6）“试剂”最适宜的是__________。（填标号） a．氨水          b．           c．           d． （7）可用等物质的量的与在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_______________________________________________________。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置为__________。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为__________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为__________。 ②配离子中，中心原子配位数为6，则该配离子中含有的键数目为_______________。 （3）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（已知：晶胞边长为a pm，顶点原子与体心原子彼此相切）。 ①晶胞中原子的半径为__________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个。 18. 工业上硫酸亚硝酰合铁是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 回答下列问题： （1）图中仪器的名称为__________。 （2）实验开始时需先鼓入，其目的是__________。 （3）装置A中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为__________。 （4）要检验装置B中溶液是否变质，可选用__________（填选项字母）。 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 苯酚溶液 （5）装置中吸收生成，若反应吸收，则消耗的物质的量为__________。 （6）由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为__________；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是_________________________________________。 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基，X为卤族元素)； ②+R3-NH2→+H2O。 回答下列问题： （1）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称) （2）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （3）G→H的反应类型为________。 （4）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 （5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质(已略去)。 则Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $