辽宁锦州市某校2026-2027学年高三上学期自主考试 化学试卷

高三自主考试 化学试题 命题教师：高三备课组 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Ca40Cu64Se79 一、选择题：本题共15小题，.每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.生活中处处存在化学变化与物理变化，下列叙述中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（) A.家用净水器中活性炭除去水中异味：生石灰作食品干燥剂 B.冬天窗户玻璃上凝结窗花：家里食盐放置空气中潮解 C.漂白粉漂白衣物：橡胶制品老化开裂 D.医疗上用酒精对皮肤消毒：海水晒盐得到粗食盐 2.下列有关化学用语的说法正确的是() A.HCI中o键的形成： 0*0000+ B.sp2杂化轨道示意图： C.Cl2中的P-Pc键电子云轮廓图： D.基态Fe+最高能级的电子云轮廓图： 3设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol硝基(-N02)与46gNO2所含电子数均为23NA B.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH,Cl分子数为N C.标准状况下，22.4 L CH,CHO含有氧原子数为NA D.1mol乙二胺(HNCH,CH,NH2)中sp杂化的原子数为2NA 高三化学学科第一次阶段性考试试题第1页共10页 4.己知过二硫酸钾(KS,0g)和水的反应：2K,S,0,+2H,0=4KHS0,+O2↑及过二疏酸根(S2O)的结 构如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A.标准状况下.11.2LH2O中电子数目为10Nw B.1molK2S20g与水反应，转移电子数目为2N, C.将2mo}K2S20g溶于水发生上述反应，所得溶液中HS04数目小于4WA D.1moL的K2Sz0g溶液中，K*物质的量浓度为1molL 5.诺氟沙星主要用于治疗敏感菌引起的各种感染，结构如下图，下列说法正确的是 A.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 B.该有机物的分子式为C1sH,FNO OH C.该有机物能发生取代、加成、加聚反应 CH D.该有机物与足量H加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 6.氯的含氧酸根离子有ClO、C1O,、CO5、CIO,等，关于它们的说法中不正确的是 A.C1O;的空间结构为三角锥形 B.C1O2ˉ、ClO3ˉ、ClO4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个C1一0键间键角依次增大 C.ClO,与C02的空间结构形同，都为直线形 D.CO:是SO的空间结构相同，对应的酸均为强电解质 7.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2Os(OHD4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A.离子半径：rNa)>r(A13)>r(O2-) B.电负性：xO)PXC)>XSi) C.熔点：CaO>MgO D.第一电离能：I(Si)>I(A1)>IMg) 高三化学学科第一次阶段性考试试题第2页共10页 8.贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 1 Ⅲ (Pd CHCH2-OH H2O H 一CHCH Pd HH®以H H CHCHO Pd A.Ⅱ反应中有C元素被氧化，且杂化方式发生变化 B.根据反应过程，可得出C-H所处环境不同，稳定性也不同 C.该过程总反应的化学方程式可表示为：2C,HOH+02→2CH,CHO+2H,0,金属钯做催化剂 D.贵金属钯可将2-甲基-2-丙醇羰基化 9.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 甲醛 、H0A$0,溶液。 NaO Cu →OuSO,溶 暖、C4,0氨水[Cu0NH ① 4② →0QH,③ ④ A.反应①：Cu+H,02+2H*=Cu2++2H,0 B.反应②：Cu2++20H=Cu(OH)2↓ C.反应③：HCH0+2C(OH2+20HSCL,0↓+2H,0+C0 D.反应④：Cu20+4NH,·H,0=2[Cu(NH,)2]+20H+3H,0 10.铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 CH NH AICI HC CH3 A.阳离子中碳原子的杂化方式为sp B.离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 C.该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 D.阳离子中键角∠C-N-C与N(CH)3分子中键角∠C-N-C相等 高三化学学科第一次阶段性考试试题第3页共10页 11.苯甲醛是重要的化工原料。实验室由甲苯氧化制备苯甲醛的流程如下图所示： 甲苯、稀硫酸 M血，0，→氧化 稀疏酸 甲苯 固体盐类X←结晶、过选体油水分离汹层操作石一苯甲醛 下列说法错误的是 A.M血O,氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率 B.从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为MSO, C.操作I是利用甲苯和苯甲醛在水中的溶解度不同使二者分离 D.实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯 12.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 进水口 分水器 钠溶液 出水 、乙醇、乙酸 浓礅酸 FeBr和溴东 混合浒液 荣的钠 蹄片 加热器 丙 T A.图甲：装置进行石油的分馏 B.图乙：利用分水器提高乙酸乙酯的产率 C.图丙：实验室制备溴苯 D.图丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 13.下列关于有机化合物的说法中正确的是 A.辅酶Q10分子 中含有13个甲基 B.C,HO,的同分异构体中，能与NaHCO,反应产生CO2的有8种 高三化学学科第一次阶段性考试试题第4页共10页 与B红，等物质的量发生加成反应，可能的产物有4种 OH 是手性分子 14. 利用超分子的分子识别功能分离C和C。的原理如下图所示： OH 超分子 甲苯，过滤 循环使用1 氯仿 溶于甲苯 HOHO 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 “杯酚” 已知：杯酚分子平面看高度对称，但其是碗状立体结构，分子上端、下端、四周电荷分布不均匀。 下列说法正确的是() A.C6o适配“杯酚”的空腔大小且与“杯酚”分子之间形成配位键 B.分子极性大小：氯仿>甲苯 C.“杯酚”可通过化合物人〉 OH与甲醛在一定条件下经过加成反应制得 D.化合物 oH的名称为：4羟基叔丁苯 15.以丙烯(CH6)为原料制备甘油(C,HO,)的流程如下： Cl2 新制氯水 NaOH溶 C,H6500 →C3HCl →C3 HOCI2 →C3H3O3 A B (资料：碳碳双键上的H原子不易发生取代反应。) 下列说法正确的是 A.C,H。→A的反应类型是取代反应，且物质A存在顺反异构体 B.可用分液的方法从反应后的混合物中分离出甘油 C.甘油分子中含有一个手性碳原子 D.物质B是混合物，但制备过程中不需分离 高三化学学科第一次阶段性考试试题第5页共10页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（11分)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： (1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FSO4和FeSO,的溶液按一定的比例混合， 再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55m之间的黑色FeO4磁流体。所得的 磁流体分散系可以用 来鉴别。 (2)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入由、 H,组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HC气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测得甲 室混合气体的质量为10.0g。 NH H2 a HCI 0 12345 67 8 甲室 乙室 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g.mol-。 ②甲室中n(NH):n(H2)=一。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH完全反应生成NH,Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动) 并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“”（填数字）处。 (3)某混合溶液中含有离子：Na*、Mg2+、CI、SO好，测得Na、Mg2+和SO的物质的量浓度依 次为：0.2mol-L1、0.25molL-1、0.2mol-L,则该混合溶液中c(C)=。 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol)全部溶于0.1L水（水的密度为lg·cm3)中（假设气体 与水不反应)，所得溶液的密度为gcm，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 17.(15分)一种从蒸硒渣（主要成分为CuS、CuSe、AgSe、Au、SS和Te的化合物）中提取稀 贵金属的工艺流程如图： 高三化学学科第一次阶段性考试试题第6页共10页 浓硫酸 稀H2S04 NaOH溶液 稀H2SO4 600℃ NaCI1O,溶液 NaOH溶液I试剂X 70℃ NaCI溶液 NaCl溶液 氨水 蒸硒渣 焙烧 浸取1 没取2 浸取3 浸取4 步骤Y +Ag S02、Sc02 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①CuS0,开始分解的温度为653℃，Sc02在315℃开始升华。 ②滤液1”含TcO}:“滤液3”中Au以[AuCl,形式存在。 ③一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解。 回答下列问题： (1)Se原子的简化核外电子排布式为 Se02的晶体类型为 (2)“焙烧过程中CSe发生反应的化学方程式为 从所得混合气体中分离SO2的方法为 (3)“滤液3"中加Na,SO3,过滤得到Au,该反应的离子方程式为 (4)“浸取4中加氨水的目的是 (5)“试剂X可选择 (填字母)。 A.NH, B.N2H4·H2O C.Na2O2 (6)一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示（②Cu和●S均在晶胞内部），其中Cu 元素以Cu+和Cu2+存在，则②代表 (填“Cu*”或“Cu24")。该晶体的密度为pgcm3,用含a 和c的计算式表示阿伏加德罗常数为 mol。 ① ① ② c nm ①Cu ② ①Cu ② ●se 0 a nm a nm 高三化学学科第一次阶段性考试试题第7页共10页 18.（15分)乙二胺四乙酸钙钠（化学式为CoH2N,0,CaNa2:M,=374)为白色固体粉末，在水 中易溶，在乙醇或乙醚中不溶，是一种金属解毒药。乙二胺四乙酸EDTA,M,=292)受热易分解， 能与多种金属离子结合成稳定的配合物，常用作滴定剂。实验室由EDTA制备乙二胺四乙酸钙钠的原 理和步骤如下，回答下列问题。 HOOC COOH NaOOC- COONa +2 NaHCO3→ HOOC- COOH HOOC- COOH NaOoC COONa +Ca2*→Na Na" HOOC- C0OH 步骤I:称取EDTA1.7g和碳酸氢钠1.0g置于圆底烧瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，称取氧化钙0.36g(过 量10%)缓慢加入烧瓶中至无气泡产生。 步骤Ⅱ：用NaOH调节pH值为7，维持温度在80~110C,继续加热0.5h,冷却，抽滤除去不溶物， 步骤Ⅲ：滤液经蒸发浓缩，呈稠糖浆状，冷却后加入15mL无水乙醇，转移至50mL烧杯并置于冰水 中。静置一段时间，减压过滤得到白色固体，于105C干燥15mi血，得到乙二胺四乙酸钙钠产品1.9g。 (1)圆底烧瓶的规格最好选用 (填字母)。 A.50 mL B.100mL C.250 mL (2)乙二胺四乙酸钙钠中Ca+的配位数为 1个阴离子中含有 个配体： EDTA中碳原子无法作为配位原子的原因为 (3)步骤I反应时温度不宜过高，原因是 (4)步骤Ⅱ中抽滤装置如下，其优点是 自来水龙头 布氏漏斗 抽气泵 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) 高三化学学科第一次阶段性考试试题第8页共10页 (5)步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是 (6)计算乙二胺四乙酸钙钠产品的产率为%（计算结果保留一位小数)。 19.(14分)物质H是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 0 H △ 催化剂 弱酸 水解H F CH,OH CH,0浓晓酸，A回 OCH CH-N- CHC,H,← OH 已知：① AICL OH ②同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： →C=0+H20: OH NHR ③R1CHO 弱酸→R1 CH-NR或RCHO—寒 R2NH2 R,CH—NHR 回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 (2)C的结构简式是 (3)下列有关G的说法正确的是 (填标号)。 A.1个G分子中最多18个原子共平面 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.碳原子有3种杂化方式 D.G与足量H2加成后的产物中，1个分子含2个手性碳原子 高三化学学科第一次阶段性考试试题第9页共10页 (4)写出F→G的化学方程式： (5)某同学设计以CH=CH和乙醇为原料合成人 是是人的路线，请将该路线补充完整： ① ② ③ CH=CH HCN ① H ② 催化剂 催化剂 CH.CHOH-@→CHCH0- 高三化学学科第一次阶段性考试试题第10页共10页 高三自主考试化学试题参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A C C C B D C D C B C B D 2、 非选择题 16. 除标注外，每空2分，共11分 (1) 丁达尔效应（1分） (2) 5 1：4 6 (3) (4) 17. 除标注外，每空2分，共15分 (1) （1分） 分子晶体（1分） (2) 冷凝 （1分） (3) (4) 使与氨水配位形成，实现Ag与不溶性杂质分离 (5) B (6) 18. 除标注外，每空2分，共15分 (1) B （1分） (2) 6 1 碳原子的价层无孤电子对 (3) 防止乙二胺四乙酸、碳酸氢钠分解 (4) 更快得到较干燥的固体 (5) 降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，促进固体析出 (6) 87.3 19. 每空2分，共14分 【答案】(1)酰胺基 (2) (3)ABD (4) (5) 答案详解： 1.A A 前者：活性炭吸附除异味，利用吸附作用，无新物质生成，物理变化； 后者：生石灰吸水生成氢氧化钙，有新物质，化学变化。 前者：玻璃窗花是水蒸气凝华，物理变化； 后者：食盐潮解是吸收空气中水分溶解，物理变化；两者都是物理变化。 前者：漂白粉漂白，次氯酸发生氧化反应，化学变化； 后者：橡胶老化，发生氧化降解，化学变化；两者均为化学变化。 前者：酒精消毒，使蛋白质变性，化学变化； 后者：海水晒盐，蒸发结晶，物理变化；顺序颠倒。 2.B A．HCl中σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，HCl中σ键的形成表示为，故A错误； B．sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个等同杂化轨道，轨道在同一平面，夹角120°，故B正确； C．键是p轨道沿键轴方向头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布在两个原子核之间，正确的图示为，C错误； D．基态的核外电子排布式为，最高能级为3d能级，其电子云轮廓图为花瓣形，而非球形，D错误； 3. A A．硝基()是电中性，1个硝基()含有23个电子，硝基()含电子数为23NA，是1mol，所含电子数也为，A正确； B.与在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，故生成的分子数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故所含氧原子数不是，C错误； D．乙二胺中N原子和C原子都是sp3杂化，1分子乙二胺中sp3杂化的原子有4个，1mol乙二胺中杂化的原子数为4NA，D错误； 4.C A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，11.2 L水的物质的量远大于0.5 mol，电子数目不是10NA，A错误； B．，B错误； C.电离 D．K+物质的量浓度为 2mol/L 5. C A．1mol诺氟沙星结构中苯环上的氟原子水解消耗2molNaOH，羧基可消耗1molNaOH，则最多可消耗3molNaOH，A错误； B．由诺氟沙星的结构简式可知，其分子式为，B错误； C．该有机物含有碳氟键、羧基，能发生取代反应；含有苯环、碳碳双键、羰基，能发生加成反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应，则该有机物能发生取代、加成、加聚反应，C正确； D．与足量加成后的产物分子的结构简式为：，含有6个手性碳原子，D错误； 6. C A.中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，A正确 B．ClO2－、ClO3－、ClO4－中的氯原子都采取sp3杂化，孤对电子依次减少，离子中相邻两个Cl—O键间键角依次增大，故B正确； C.中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，C不正确； D．与均为正四面体，对应的酸均为强酸，D正确； 7.B A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C错误； D．同周期元素的第一电离从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 8.D A．Ⅱ反应中转化成，C元素的化合价由-2价升高到了-1价，被氧化，sp3杂化变为sp2杂化，故A正确； B．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故B正确； C．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故C正确； D．羟基被氧化生成C=O，C原子上应连接H原子，则甲基丙醇羟基相连碳上没有氢，不能羰基化，故D错误； 故答案选D。 9.C A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为，A正确； B．Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，B正确； C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，甲醛被氧化为碳酸盐，但1mol HCHO 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，C错误； D．Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，离子方程式为，D正确； 10. D A．阳离子为，C原子形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3，A正确； B．离子液体中阴阳离子浓度大且能自由移动，故导电性良好，B正确； C．阴离子为，Al的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．阳离子的中心N原子形成4个σ键，无孤电子对，N(CH3)3中N原子有1对孤电子对，孤电子对-成键电子排斥力大于成键电子-成键电子，则阳离子的中键角∠C-N-C大于N(CH3)3分子，D错误； 11.C 甲苯在稀硫酸作用下，被三氧化二锰氧化为苯甲醛，自身还原为硫酸锰，所以结晶过滤得到的固体盐类X为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛，而甲苯可以循环利用，回答下列问题； A．氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率，A不符合题意； B．由分析可知：从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为MnSO4，B不符合题意； C．由分析可知：操作I是利用甲苯和苯甲醛沸点不同使二者分离，C符合题意； D．由分析可知：实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯，D不符合题意； 故答案选C。 12.B A．蒸馏实验中，应该从下口进水，从上口出水，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故A不选； B.乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，用分水器分离出水，可以使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； Ｃ．制备溴苯试剂应为苯和液溴，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，不能比较三者酸性强弱，D错误； 13.C A．中重复单元中含10个甲基支链，左边环状结构含有3个甲基，右边端基也是甲基，共有14个甲基，A错误； B．的同分异构体中，能与反应产生的是一元羧酸，一共有4种结构（），则该同分异构体有4种结构，B错误； C． 与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物：、、，也可能发生1，4-加成，有1种产物：，所以有4种产物，C正确； D．分子内存在连接4种完全不同的原子或基团的手性碳原子则为手性分子。该物质是金刚烷骨架连一个羟基，连接的碳原子，其所连的四个基团里，有两组完全等同的烃基片段，不存在连4个不同基团的手性碳；整个分子无手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故选C。 14.B 杯酚依靠分子识别，空腔尺寸匹配，二者依靠分子间作用力形成超分子；无法进入空腔。甲苯中，超分子不溶、可溶，过滤分离；再加入氯仿，不溶于氯仿析出，杯酚溶于氯仿实现循环。 A．进入杯酚空腔形成超分子，依靠分子间作用力（范德华力）结合，不存在配位键（配位键需要提供孤电子对的配体与有空轨道的中心离子，二者均为分子，无配位键形成条件），A错误；B．结合流程溶解性佐证：杯酚易溶于氯仿、难溶于甲苯，相似相溶原理也可以辅助验证，分子极性：氯仿甲苯。B正确； C．杯酚由对叔丁基苯酚与甲醛合成，反应类型为缩合反应，反应过程脱去小分子，不是加成反应，C错误； D．苯环上羟基对位取代基是叔丁基，主体是苯酚，正确名称为4-叔丁基苯酚，D错误； 15.D A．是丙烯甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；但A的结构为，其中碳碳双键的左端碳原子连接了2个氢原子，不满足“双键两端的每个碳原子都连接两个不同基团”的顺反异构要求，因此A没有顺反异构体，A错误； B．甘油含有多个羟基，可与水互溶，不能用分液的方法从水溶液中分离，B错误； C．甘油的结构为，中间碳原子连接2个相同的基团，无手性碳原子，C错误； D．A和氯水加成时，双键的两个碳原子可分别结合-OH和-Cl，生成两种二氯代醇，因此B是混合物；且两种产物在后续水解反应中，氯原子水解后都能得到甘油，不需要提前分离，D正确； 故选D。 16.除标注外，每空2分，共15分 【答案】(1) 丁达尔效应（1分） (2) 5 1：4 6 (3)(4) 【详解】（1）磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别； （2）①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 （3）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2 c ()=c ()+2 c ()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：。 （4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； 17.除标注外，每空2分，共15分 【答案】(1) （1分） 分子晶体（1分） (2) 冷凝 （1分） (3) (4) 使与氨水配位形成，实现Ag与不溶性杂质分离 (5) B (6) 或 【分析】蒸硒渣(主要成分为、、、、和的化合物)，经过加热焙烧将硫元素、硒元素转化为SO2、SeO2，然后将烧渣用氢氧化钠溶液浸取1除Te，滤液1中主要含有、和，用稀硫酸、NaCl溶液浸取2除铜，滤液2的主要含有硫酸铜、氯化钠，再用稀硫酸、氯酸钠、氯化钠浸取3将Au溶解得滤液3，滤渣中含有氯化银，用氢氧化钠、氨水浸取4，将氯化银转化为银氨离子，再用试剂X还原银氨离子得到单质Ag，以此答题。 【详解】（1）Se原子序数为34，核外电子排布式为。依据熔点判断其氧化物为分子晶体。 （2）焙烧时CuSe被浓硫酸氧化，Cu转化为，Se转化为，浓硫酸被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒配平得反应方程式为；已知易升华，故可通过冷凝的方法从混合气体中分离出。 （3）由分析知，滤液3中含，还原得到Au单质，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 （4）“浸取4”的目的是使与氨水形成可溶性银氨络离子，配位形成，实现Ag与不溶性杂质分离 （5）试剂X的作用是将还原得到Ag，因此试剂X为还原剂，具有还原性，据此分析。 A．还原性较弱，无法将还原得到Ag，A不符合题意； B．是强还原剂，具有强还原性，可将还原得到Ag，B符合题意； C．具有强氧化性，为氧化剂，C不符合题意； 故选B。 （6）由晶胞图可知，利用均摊法计算，晶胞中：Se共4个（均在内部，显-2价）；①位于晶胞的顶点和面心，个数为；②Cu共4个（均在内部），总Cu为6个。设②的化合价为，①的化合价为，根据化合价代数和为0得，若②为，则，得，符合电荷守恒，故②为；晶胞质量，晶胞体积，由，整理得。 18. 除标注外，每空2分，共15分 【答案】(1) B （1分） (2) 6 1 碳原子的价层无孤电子对 (3) 防止乙二胺四乙酸、碳酸氢钠分解 (4) 更快得到较干燥的固体 (5) 降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，促进固体析出 (6) 87.3 【分析】EDTA和碳酸氢钠置于圆底烧瓶中，加入蒸馏水溶解，氧化钙缓慢加入烧瓶中至无气泡产生，用NaOH调节pH值为7，维持温度在，继续加热，冷却，抽滤除去不溶物，滤液经蒸发浓缩，呈稠糖浆状，冷却后加入无水乙醇，转移至烧杯并置于冰水中。静置一段时间，减压过滤得到白色固体，于烘干箱中干燥，称重，计算产率，据此分析； 【详解】（1）圆底烧瓶中需要加入的液体为50mL，规格最好选用100mL，故选B； （2）乙二胺四乙酸钙钠结构中的配位数为6；1个配体；配位原子必须具备孤电子对用来提供给中心离子。在分子中，碳原子均形成了4个共价键，其价层电子全部参与成键，没有孤电子对，因此无法作为配位原子。 （3）乙二胺四乙酸(EDTA)、碳酸氢钠受热易分解，温度不宜过高原因防止乙二胺四乙酸、碳酸氢钠分解； （4）步骤II中抽滤装置如下，其优点是加快固液分离速度，更快得到较干燥的固体； （5）根据题给信息乙二胺四乙酸钙钠在乙醇或乙醚中不溶，且乙二胺四乙酸钙钠是离子化合物，乙醇是极性溶液，步骤III中加入无水乙醇的作用是：降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，促进固体析出； （6）由制备反应可得关系式：EDTA乙二胺四乙酸钙钠，理论上生成乙二胺四乙酸钙钠的物质的量为，故产品的产率为； 19. 每空2分，共14分 【答案】(1)酰胺基 (2) (3)ABD (4) (5) 【分析】 A为苯胺（），和乙酸在加热条件下发生酰胺化反应，氨基的活泼氢被乙酰基取代，得到B为乙酰苯胺（）。结合已知①的反应规律，B在催化下和丙酰氯（）发生苯环上的取代反应，得到C（）。C在NaOH水溶液加热条件下发生酰胺的水解反应，乙酰氨基重新转化为氨基，得到D。D的羰基在催化剂、加成条件下被还原为羟基，最终得到E，对应H结构中右侧的片段。该溴代苯并五元内酯在酸性加热条件下水解，结合已知②的规则，水解后内酯环断开、溴原子被羟基取代，最终得到F，F结构为邻醛基苯甲酸。F中的羧基和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，羧基转化为甲酯基，醛基保留，最终得到G（）。结合已知③的反应规则，在弱酸条件下，G的醛基和E的氨基先发生加成反应，再脱水生成亚胺结构，最终得到目标产物H。 【详解】（1）A为苯胺（），与乙酸共热发生取代反应生成B，B是乙酰苯胺，结构为，含有的官能团为酰胺基。 （2）结合已知①的反应和G的结构，在B的酰胺基对位发生反应，在催化下与丙酰氯发生苯环上的取代反应，将丙酰基引入氨基的对位，得到C，结构简式为。 （3）G的结构简式为： A．G是邻醛基苯甲酸甲酯，苯环、两个羰基均为平面结构，可通过连接单键的旋转成为一个平面，单键可旋转，除C之外最多还有1个H落在平面上，最多18个原子可以共平面，A正确； B．G含有醛基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，B正确； C．G中苯环碳、醛基碳、酯基碳均为杂化，只有甲酯的甲基碳为杂化，仅2种杂化方式，C错误； D．G与足量加成后，苯环被还原为环己基、醛基变为，与酯基和的碳均连接四个不同的基团或原子，其余的均不是，故产物的手性碳原子数为2个，D正确； 故选ABD。 （4）F的分子式为，结合已知②，邻溴代苯内酯水解后同一个碳上连两个羟基，脱水生成邻醛基苯甲酸，与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成G和水，化学方程式为。 （5）乙炔与HCN催化加成得到，加氢将氰基还原为；乙醇在铜/银催化加热下被氧气氧化为乙醛，之后和乙醛按已知③的一定条件反应即可得到目标产物。 学科网（北京）股份有限公司 $