天津市滨海新区大港第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

一、选择题（每题2分，共40分） 1-5 BDACB 6-10 CDBBC 11-15 BBBDD 16-20 ADADC 二、非选择题（每空2分，共60分） 21.（22分） （1）C （2）①．① ②．K ③． ④．升高 （3）-483.6 （4） （5）①．玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②．确保醋酸完全反应 ③．C ④． 22.（10分） （1）①．B ②A→B是甲烷中的C-H键断裂过程，断键吸热，A的能量小于B； B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C，能量状态最高的是B。 （2）= （3）否 该反应的，，根据，在任何温度下均有，反应不能自发进行。 23．（18分） Ⅰ．（1） （2）B （3）0.36 （4）60% （5）减小 Ⅱ．（6）吸热 （7）BC （8）830 （9）1/6 mol/L 24．（10分） （1） （2） （3）①．酸化的 ②．图1中100～300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 ③．< 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期高二化学第一次月检测 一、单选题（每小题2分，共40分） 1．在下列各说法中，正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D．与反应放出的热就是的燃烧热 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．、、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：） B．合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．红棕色加压后颜色先变深后变浅 4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则白磷比红磷稳定 B．已知，则燃烧热为 C．；，则 D．500℃，30 MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．的X溶液 B．的X溶液 C．的X溶液 D．的X溶液 6．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 7．在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8、在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．Z的体积分数增大 C． D．X的转化率下降 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ所示，下列说法正确的是 A． B．该反应 C． D．该反应 10．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量（固体表面积不变） ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．对于反应，增大压强，下列说法正确的是 A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 12．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2 min后B的浓度减小。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末反应速率用B表示是 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的增大 14．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 15．下列说法中错误的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 16．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①；②。达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．24 B．36 C．64 D．100 17．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加CaO质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 18．下列实验设计不恰当的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究浓度对化学平衡的影响 19．在相同温度下，将2 mol SO2和1 mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A．平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B．SO2的转化率：乙=甲 C．反应速率：乙<甲 D．平衡时容器的压强：乙>甲 20．一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X（g）和等量Y（g），发生反应，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时Z的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2 L 1.2 mol 10 min 放热0.6a kJ ② 4 L 1.6 mol t 放热0.8a kJ 下列叙述不正确的是 A．①中0~10 min， B． C． D． 二、非选择题（共60分） 21．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_____________（填字母）。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB。 ①A+K→AK Ea1 ②AK+B→AB+K Ea2 i．则决速步骤为_____________（填“①”或“②”）；该反应的催化剂为_____________。 ii．根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为_____________，加入催化剂能_____________（填“升高”或“降低”）活化分子百分数，从而加快反应速率。 （3）已知： 化学键 H−H O=O O−H 键能（） 436 498 463.4 则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=_____________。 （4）已知在25°C、101 kPa时： ① ② 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_____________。 （5）在简易量热计中（如图），将100 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.2K升高到301.2K。 ①仪器A的名称_____________。实验中NaOH溶液过量的目的是_____________。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是_____________。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C．沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D．记录混合液的最高温度作为终止温度 E．测量CH3OOH溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________________________（由小到大排序）。 22．运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行如下反应。 若用、、和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____________（填字母），其理由是_____________。 （2）已知在400°C时，。400°C时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应_____________（填“>”、“<”“=”或“不能确定”）。 （3）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_____________（填“能”或“否”），依据是：_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $