天津市静海区大邱庄中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

静海区2026一2027学年度第一学期第一次阶段性检测 B. 高二化学试卷 充5 本试卷分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，试卷满分100分，考试， 91 时间60分钟。 A 第I卷 一、 选择题（共12题；每题3分，共36分) 1.下列反应不属于吸热反应的是() A.Ba(O)2与H,C1固体混合 B.氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气 D 2.已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+02(g)一C02(g)△以 1( ②C(石墨，s)十02(g)=C02(g)△ ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△=+1.9k灯·mo1 下列说法正确的是( ) 本 A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.△g=△H-△B D.△H>△ 端 3.已知在1×10Pa,298K条件下，2m01氢气然烧生成水蒸气放出484J热量，下列热化学方程式正确的是 0g®+20， A. )△H=+484J/mo1 B.2H(g)+02(g)=2H01) △-484kJ/mo1 毁 尔 c.g+20.(@0田 △+242kJ/mo1 D.0®⑧+0，图） △H=+242kJ/mo1 4.对于可逆反应2H(g)元二12(g)+L(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 ®.各物质的量的浓度比2：1：1 B·容器内的总压不随时间变化 霸 C.断裂2molH。I键的同时生成1mo1I一I键D·混合气体的颜色不再变化时 椒 5.可逆反应N+3L,一2L的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下 列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（)。 A.3vE)=VE)B.VE)=y泄)C.2v正()=3v2NH)D.VE)=3v建) 6.在2A(g)十B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A.7(A)=0.5mo1·L1。s-1 B.v(B)=0.3mo1L-1。s C. v(C)=0.8mo1·L1。s1 D.v(o)=1molL1·s 7.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 玻璃 温度计 搅拌器 A.BaO和足量的水 B.A1和足量的NaOH溶液 内简 杯盖 C.Zn0和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 隔热层 外亮 8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是() A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7.kl的热量，则表示中和反应反应热的热化学 方程式为2Na0H(aq)+Hz804(ag一Na2S04(ag)十2z00△=一114.8 kJ-mol 第1页共.6页 B.已知热化学方程式：S02(g+10(g一S0(g)△H=一98.32kJmo15,在容器中充入2m0lS02和1mol02 充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C.已知2H(g)+02(g一2H20(g)△H=-483.6kJ·mol1,则的撚烧热241.8 kJ-mol门 D.已知：①Ss)十0z(g=S02g)△H1:②S(g)十02(g=S02(g)△H2,则△>A2 9.下列说法不正确的是() A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 10、己知反应：2NO(g)十Brz(g)=片2NOBr(g)△H=一akJ·mol一1(a>0),其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr(g=2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是() A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mo1 D.增大B2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 11.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-丑键需 过态I 过度态 要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到 1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可 在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化 过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量 B.步骤②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D.使用该催化剂，反应的焓变不变 12.根据如图所示的N2(g)和O2(g反应生成NO(g)过程中能量变化情况，下列说法错误( ) N 0 舍秀 + ⊙8 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJmo 946kJ·mol1 498 kJ.mol-1 香列 因 g890 N2 02 NO A.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 第2页共6页 B.断裂1molN0分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 C.1molN(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.1molN2和1mol02反应的焓变△H=一180 kJmol1 第川卷 二、填空题（共4题；每题21141414分，共64分) 13.(21分，每空3分) (1)已知充分撚烧一定质量的丁烷(CH,)气体时生成1mo1二氧化碳气体和液态水，并放出热 量bkJ,则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 (2)0.3mo1的气态高能燃料乙硼烷(BH)在02中撚烧，生成固态B20,和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为 (3).用肼NH4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。己知： ①N2g)+202(g)=N204(g) △H=+10.7 kJ-mol1 ②N2H4(g)十O2(g)=N2(g)十2H20(g) △H=-543 kJ-mol1 写出气态肼和N204反应的热化学方程式： (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下。 反应Ⅱ 02 S0+H0/ S02 太 HSO S02催 S 能 分解 化歧化 烧 整-》 反应I 反应Ⅲ 反应I：2HS04①=2S02(g)+2H20(g)十02(g) △H1=+551k:mol1 反应Π：S(s)+02(g)=S02(g) 4H3=-297kJ:mol1 反应Ⅱ的热化学方程式： (5)H,S(g+20,(g)-S(6H,0(g)△H=-221.2k:mor S(St02(g)-S02(g)△H=-296.8 kJ.mol,由H2S制S02的热化学方程式为 (6)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl()-CuCK)+Cb(g) △H1÷+83 kJ.mol1 CuCls)+Oz(g)--CuO()+CL(g) △H2=-20 kJ-mol1 第3页共6页 CuO(s)+2HCI(g)-CuClz(s)+H2O(g) △H3=-121 kJ-mol广1 则4HC(g)+02(g==2C(g)+2H20(g)的 △H= kJmo1。 (7)已知一些化学键的键能数据如表所示：请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g) 和F(g)的热化学方程式： 化学键 C-H C一F H一F F一F 键能/kJ·mol厂1 414 489 565 155 14.(14分，每空2分) I.可逆反应3A(g)亡3B(?)+C(?)△D0,达到化学平衡后，进行下列操作。 ()升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、.C都是气体，气体的平均相对分子质量 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0(g)十H2(g) =C0(g)+0(g),其化 学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为= (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变B.混合气体中c(C0)不变C.V压)=v,0)D.c(C0,)=c(C0) (3)某温度下，平衡浓度符合下式：[C0]·[H]=[C0][H0],试判断此时的温度为 ℃ (4)830℃充入等体积的C02和H达到平衡后C02的转化率为 15.(14分，每空2分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的C0和03mol的 Hz0,在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：C0(g)十H0(g)=C02z(g)十H(g) △H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图： ol◆ 04 1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时， 0.03 002 n01 第4页共6页 000 3101520 (is C0的化学反应速率为v(CO)= 该温度下的平衡常数K= (2)如要一开始加入0.1mol的C0、0.1mol的H20、0.2mol的C02和02mol的H2,在相同 的条件下，反应达平衡时，c(CO)= mol/L. (3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达 到平衡后，C0的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”），C02的质量分数 (填“升高”、“降低”还是“不变”)， (④在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(C0)=C0)尸0.09mo/L, C(C02)=C但)=0.13 moVL,则此反应是否处于平衡状态： (填“是”或“否)， 州 若没有处于平衡状态则该反应向」 移动。（填“正力向”或“逆方向”） 16.(14分，每空2分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热， 将100mL0.5mol,L盐酸与100mL0.55 mol.L'Na0H溶液在如图所示的装置中进行中和反 应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： 架 0 内简 名 屬热层 外亮 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 (3)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH,O①)时所测得中和反应的反应热（△H)将 (填“偏大”“偏人”或“不变”)， (4)实验中改用80mL0.50molL1盐酸和80mL0.55mol-LNa0H溶液进行反应，与上述 实验相比，二者所求中和热数据一（填“相等”或“不相等）。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替aO溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值 与57.3kJ.mo1相比较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第5页共6页 (6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL,并记录原始数据： 起始温度/℃ 实验序号 终止温度t2/℃ 温差(62-1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、Na0H溶液密度均近似为1.00gcm3。中和后混合液c=4,2kJ·kg1.C-1,则该 中和反应生成1mol水的反应热△H= (保留到小数点后1位)。 (7)下列说法正确的是 a用量简量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b.将用量简量取好的稀盐酸加入内简后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中以 免造成测量误差 c向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d,内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1moH,O①时所测得的中和反应的 反应热（△H)无影响 第6页共6页