天津市滨海新区塘沽渤海石油第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

O 渤油一中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 O 说明：1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号 h 等信息。 2.本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两个部分。 3.i 请将答案按照题号正确填写在答题纸上：如不按要求答题，视为无效答卷，上 交答题纸。 : 4.可能用到的相对原子量Cu-64N-140-16H-1S-32Na-23Fe-56C-12。 : 第I卷（选择题共48分） O 一、 单选题（每题3分共48分） : : 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 硅太阳能电池 燃气灶 太阳能集热器 锂离子电池 O 2.已知：H2(g)Cl(g)F2HC1(g) △H-184.6mo,则HC(g)=号H,g)+C,(g)的 : 反应热△H2是 O A.-92.3kJ.mol-1 B.+92.3kJ.mol-I 梨 C.+184.6kJ.mo D.-369.2kJmo1 (3.下列说法不正确的是 O A.升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 : C. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 O 茶 高二年级化学第1页（共10页） D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 4.反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下，其中反应速率最大的是 A.v(A)=0.04mol.L.s- B.v(B)=1.80mol.L.min C.v(C)=0.09mol-L-1.s- D.v(D)=0.06mol-L .s- 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 D.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO,的利用率 6.已知反应2N0(g)+2H2(g)≠N2(g)+2H20(g)△H=-752kmo1的反应机理如 下： ①2NO(g)=N202(g)(快) ②N202(g)+H2(g)=N20(g)+H20(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快) 下列有关说法错误的是 A②反应的活化能最大 B.②中N,O2与H2的碰撞仅部分有效 C.N,O,和N,O是该反应的催化剂 D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 高二年级化学第2页（共10页） 温度计。 只稀硫酸 M.6 内简、脚 杯盏 隔热层® 八外克 ② H,(g)+I,(g)2HI(g) 70gW买 热水 ③ ④ A.①测量中和反应的反应热 B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.③探究温度对平衡的影响 D.④探究压强对平衡的影响 8.己知可逆反应A2(g+B(g)亡2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 个能量/kmol 2 mol AB(g) 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) 反应过程 A.该反应的活化能为a kJ.mol-1 B使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 C.该反应的△H=+(a-b)kJ.mol-1 D.该反应的逆反应的活化能为bkmo 9.在水溶液中，C0子呈黄色，Cr20?呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr20)在水溶液中存在以下平衡： C20子+H20一2Cr0子+2H,下列说法正确的是（) A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B.该反应是氧化还原反应 (.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 D.向该溶液中通入HC1气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶 液大 高二化学第3页（共10页） 10.向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入1molC0(g)和1 mol CI2(g)发生反应： : C0(g)+C2(g)→C0CL2(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压 强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A下强pkPa Sa 密 封 (/min A.△H<0 B.气体总物质的量： n(p)<n(m) 线 C.p点对应的平衡常数：K=12 D.反应速率：vE(n)<v正(p) : 内 11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2三N2+C02+2H20。在2L密闭容器中， : 控制不同温度，分别加入0.50 nolCH4和1.2noNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见 不 表。 得 时间/min 组别 温度 10 20 40 50 n/mol 答 ① T n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 题 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确的是 A组别①中，0-10min内，C02的生成速率为0.0075molL1.min B40min时，表格中T2对应的数据为0.15 C.0-20min内，NO2的降解速率①>② D.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 高=化学第4页（共10页） 12.温度为T时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应 : M(g)+N(g)→2P(g)+Q(g)△H>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的 (min 0 10 : n(M)/mol 6.0 4.0 : n(N)/mol 3.0 1.0 : : A. 若T时该反应的化学平衡常数为1，则T>T : O B. 0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol.L,minl C. 该反应在第5~l0mi山之间，'逆=正 D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 O 13.己知：Cu(st2Ht(aq)=Cu2*(aq)+H2(g) △H 2H202(①)=2H200)+O2(g)△H2 2H2(g)+O2(g)=2H200)△H3 则反应Cu(s)+H2O2(①+2Ht(aq)=Cu2+(aq)+2H20(I)的△H是（) O A.△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B.△H=△H+1/2△H21/2△H3 C.△H=△H1+2△H2+2△H3 D.△H=2△H1+△H2+△H3 14.在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 co(g) H2(g) CH,(g) CH,OH(1) .. 燃烧热△H/(·molr） -283.0 -285.8 -8903 -726.5 下列说法正确的是 茶 高二年级化学第5页（共10页） A.相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B.C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+O2（g)=2C02(g)△H=-283.0k.mo C.标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成C0,气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D.标准状况下，相同体积的CO、H2CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH,>H2 15、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应 A(g)3B(g)卡2C(g)+2D(S)达到平衡的有 ①0的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3 amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑧混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ .①③⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑧ 16.下列叙述与图对应的是 AC% T2 P2 逆 T、2 T、 a 0 t/min ① ②@ ⑧ ⊙ A.对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)≠2C(g),图①表示在t时刻充入了一定量的C,平 衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)≠2C(g)AH<0 C.图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)=cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、 d三点对应的正反应速率最大的是b点 D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 高=一年级化学第6页（共10页） 第IⅡ卷（填空题共52分） 17.I,(1)某火炬使用的燃料为丙烷（C,Hg)。 ①已知11g丙烷(C3Hg)在298K(25℃)和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时 放出的热量为556kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 己知：C3Hg(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g）△H=+156.5 kJ-moli CH,CH-CH2(g)-→CH4(g)+HC=CH(g)△H2=+32.4kJ·mol 则相同条件下，反应C3Hg(g)→CH,CH=CH2(g)+H2(g)的△H= (2)己知：H—N键的键能为391kJ-mol1,N=N的键能为945.6kJmo。根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H=-92.4kJ·mol。 ①请计算出H一H键的键能为 kJ.mol。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2,充分反应后放出的热量 92.4k(填“大于”或“小于”或“等于”)，原因是 Ⅱ.同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： 仪器a 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 ①用量筒量取50mL0.30mo/LH2S04溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度T1,再把 温度计上的酸清洗干净 ②用另一量简量取50mL0.50mo/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度T2; ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混 合液最高温度T3: 高二化学第7页（共10页） : ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和NOH溶液的密度 按1gmL计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/(g·℃)计算。 实验次数 T/℃ T/℃ T/℃ 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 密 (3)仪器a的名称入 该实验中，过量的反应物是 (填NaOH'或 封 “HS0,”),其主要目的是 (4)生成1molH2O(1)时，该反应的反应热△H= (计算结果保留三位有效数字)。 线 (5)在实验过程中，若出现如下情况，对反应热△H的测定结果有何影响？（填“偏大“偏小” 或“无影响) 内 ①HSO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖： ②将50mL0.30mol/LHS04溶液换成50mL0.55mol/L盐酸（盐酸的密度按1g/mL计算）： 不 得 18.I,某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（己 知A、B、C均为气体)。 答 个物质的量/mol 题 3时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 1,利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 高二化学第8页（共10页） 0.1mol/L 0.1mol/L 产生明显现 序号 蒸馏水 温度 : N32S203溶液 H,SO,溶液 象的时间/s ① 101mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL OmL 40℃ t2 ③ 10mL 4mL VmL 20℃ : ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ ta (3) 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 该实验可根据产生 现象的时间来判断反应的快慢。 (4)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对 专压主 O 该反应速率的影响，则：= mL。t1t3（填>“<”或=”)。 19.I.尿素[CONH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为 2NH,(g)+CO2(g)NH,COONH(1)AH,=-119.2kJ.mol; NH2C0ONH,(①→CONH2)2(s)+H,O(g)△H2=+15.5k.oIr,已知第一步反应为快速反应 第二步反应为慢速反应，则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 O (填标号) 装 能量 能量 能留 反应历程 反应历程 O 反应历程 反应历程 : (2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH和1molC02,保持体积不变，发生反应， 2NH,(g)+C0,(g)≠C0(NH2)2s+H2O(g),10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平 : 衡时压强的1.5倍，则： : O : 器 高一年级化学第9页（共10页） ①NH的平衡转化率为 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号) A.n(CO2)n(NH3)=1 2 B.混合气体的密度不再发生变化 C.C02的体积分数在混合气体中保持不变 D、单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1molH2O Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不 同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 温度/℃ 化学反应 平衡常数 500 800 12H,(g)+CO(g)CH,OH(g) K 2.5 0.15 ②H2(g)+C02(g)=H,O(g)+C0(g) K2 1.0 2.5 33H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H,O(g) K3 (3)据反应①与②可推导出K、与K之间的关系，则K3= (用K1、K2表示) (4)反应③的△H 0(填>”或<。 (⑤)500℃时测得反应③在某时刻H(g、C02(g、CHOH(gH2O(g)的浓度相等，且均为0.1moL, 则此时D正 U泄（填=”或“<。 (6某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应 2CH,OH(g)、≥CH,OCH3(g)+H2O(g),测得有关数据如下。 反应时间/min 0 2 n(CH3OH/mol 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以CH,OCHs(g)表示的化学反应速率为 ②该温度下的反应的平衡常数为 (列出计算式即可)·