2.3.2气体摩尔体积课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

高中化学 物质的量（第二课时） 气体摩尔体积 高中化学 质量 （ m ） 物质的量 （ n ） 粒子数 （ N ） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) 质量、物质的量与粒子数之间的关系： 知识回顾 ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) n = NA N = M m 物质的量 宏观 微观 高中化学 怎样能从试剂瓶中取出1molZn原子呢? 怎样能从储气瓶中取出1mol氢气分子呢? m =1mol×(65 g·mol-1)=65 g 思考以下问题： 高中化学 实际生活中气体常见的计量方式 高中化学 课本P52 结论： 高中化学 课本P52 结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 （2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 （3）1mol气体体积远大于1mol液体或者固体的体积。 高中化学 微观探析 物质的体积 物质由分子、原子和离子构成 宏观现象 球所占的体积 影响物质体积的因素 ①100个篮球和10个篮球紧密堆积 ②100个篮球和100个乒乓球紧密堆积 ③100个篮球紧密堆积和100个篮球间隔一米在操场摆放 球的个数 球的大小 球的间距 分子的个数 分子的大小 分子的间距 高中化学 固体物质 液体物质 固体液体粒子间的距离非常小 粒子数目和粒子大小 【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素： 1mol固体或液态体积不同的主要原因是： 粒子大小不同 思考：影响液体和固体物质体积主要因素是什么？ 高中化学 固态 液态 气态 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。 思考：影响气态物质体积主要因素是什么？ 气体体积主要影响因素：粒子数目、粒子的间隔（粒子大小忽略） 高中化学 粒子数目 粒子间距 粒子大小 物质的体积 } 固体、液体体积 决定 } 决定 气体体积 物质体积的影响因素 高中化学 四、气体摩尔体积： 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 1、符号：Vm 3、公式： Vm = V n 4、常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 高中化学 气体摩尔体积（Vm）的数值是否固定不变呢？ 温度、压强 高中化学 条件：标准状况 （ 0 ℃，101 kPa ） 对象：任何气体 物质的量：1 mol 体积约占 22.4 Ｌ 22.4 L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282 m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 标准状况下气体摩尔体积 气体摩尔体积的一个特例 高中化学 物质 气体摩尔体积 /（L·mol-1） 0 ℃ 101 kPa 25 ℃ 101 kPa 0 ℃ 202 kPa H2 22.4 24.5 11.2 O2 22.4 24.5 11.2 CO2 22.4 24.5 11.2 不同温度、压强下的气体摩尔体积 结论： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏伽德罗定律 压强增大：气体分子间的平均距离减小，Vm减小 当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。 温度升高：气体分子间的平均距离增大，Vm增大 三同定一同 高中化学 任务三 建立物质的量与粒子数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系 活动1 请判断正误,并进行解释说明 （1）标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 （2） 1 mol气体的体积约为22.4 L。 错误，物质应是气体 错误，未指明条件——标准状况 高中化学 （4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定 （3）标准状况下，1 mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4 L。 正确，气体体积与分子种类无关 （5）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L。 错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol 高中化学 注意事项 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 标况下不是气体的常见物质 H2O、SO3、酒精、CCl4、HF 高中化学 活动2 请计算并回答以下问题(标准状况下)。 （1）33.6 L H2的物质的量是多少? V =n×Vm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L （2）16 g O2的体积是多少？ n =V/Vm=33.6 L/(22.4 L·mol-1)=1.5 mol n =m/M =16 g/(32 g·mol-1)=0.5 mol 高中化学 （3）44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？ n =V/Vm=44.8 L/22.4 (L·mol-1) =2 mol N =n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024 活动2 请计算并回答以下问题(标准状况下)。 高中化学 气体的摩尔体积 小结 气体摩尔体积： Vm = V n 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 常用单位：L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 高中化学 小结 高中化学 标准状况下气体摩尔体积 小结 条件：标准状况 （ 0 ℃，101 kPa ） 对象：任何气体 (单一气体或混合气体) 物质的量：1 mol 体积约占22.4 Ｌ 高中化学 小结 n V m N ×M × NA ×Vm (气体/液体/固体） (气体/液体/固体） (气体/液体/固体） (气体） Lavf58.51.100 $