2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验 （PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教2019必修第一册）

课时2 氯气的实验室制法和氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 壹 贰 氯气的实验室制法 氯离子的检验 知识导航 本节重难点 探究课堂 制备原理 MnO2+4HCl (浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 氧化性 还原性 酸性 氧化剂：还原剂? 1:2 注意：①反应物要用浓盐酸；②此反应必须加热。 探究课堂 制备原理 MnO2＋4H＋＋2Cl－==== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O △ 1.将上述反应方程式改写成离子方程式 ①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。 2.实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？ 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应 3.从氧化还原的角度思考能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2? 探究课堂 实验室制取氯气的其他方法 用 KMnO4、KClO3、NaClO 等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快： ① 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ② KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③ NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 【思考】为什么洁厕灵（盐酸）和消毒液不能混用？ 氯气的工业制法：电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 探究课堂 制备装置 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 氯气的制备装置 固体 液体 发生装置 反应物的状态 反应条件 决定 密度比空气大 收集装置 决定 思考：氢氧化钠溶液的作用是什么？能否用澄清石灰水代替？ 吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 加热 装浓盐酸和MnO2的仪器名称？ 分液漏斗 圆底烧瓶 探究课堂 思考1：利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？ 有什么杂质？ 收集的Cl2不纯，混有杂质HCl和水蒸气 A B 制备装置 已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水 在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2 思考2：若要得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 向上排空气法（氯气的密度比空气的大），长进短出 探究课堂 制备装置 (纯净干燥的氯气的制备) 还有其他 收集方法吗？ 排饱和食盐水法 饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) NaOH吸收过量的氯气，防止污染环境 探究课堂 思考3：如何验证氯气已收集满？ 淀粉碘化钾试纸 制备装置 ①湿润的淀粉-KI试纸： ②湿润的蓝色石蕊试纸： 若出现淀粉-KI试纸变蓝，则证明已集满。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝。 若出现先变红后褪色，则证明已集满。 探究课堂 实验室中制取气体装置的连接顺序及选择装置的原则 发生装置： 根据反应物状态及反应条件选择 净化装置： 根据气体及杂质性质选择 收集装置： 根据气体密度、在水中溶解性及是否与水反应选择 尾气处理装置： 根据气体性质选择，防污染环境，防倒吸 发生 除杂 尾气处理装置 干燥 收集装置 【例1】如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是 A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液 析·典型范例 D 探究课堂 【实验2-9】Cl-的检验 探究课堂 HCl NaCl Na2CO3 AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 都产生白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀溶解，有气泡产生 探究课堂 氯离子的检验 1. 氯离子检验的一般步骤 样品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 2.氯离子检验的答题模板 取少量待测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl－。 样品　　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 探究课堂 【例1】下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不再消失，说明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ D 探究课堂 拓展：实验装置的选择 1、气体发生装置 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 探究课堂 拓展：实验装置的选择 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等 球形干燥管 U形干燥管 盛液体除杂试剂 盛固体除杂试剂 2、除杂装置 探究课堂 拓展：实验装置的选择 收集难溶或微溶于水 （或其他液体）的气体 向下排空气法 （收集密度比空气小的气体） 向上排空气法 （收集密度比空气大的气体） 排空气法 排水法 3、气体收集装置 探究课堂 A B C 难吸收易燃的可以点燃处理，选用C 说明：在液体中溶解度不大的气体用装置A； 溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。 拓展：实验装置的选择 4、尾气处理装置 尾气处理主要针对有毒或对环境有污染的气体。 CO、CH4等易燃性气体 点燃法 吸收法 【例2】实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是(　　) A．本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 析·典型范例 C 练·技能实战 1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是    A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 C 课堂小结 Lavf58.30.100 Lavf58.30.100 $