河南省湘豫名校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 10月高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B.发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C.利用活性炭的还原性除去汽车中的异味 D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 2.中华古籍中记载了丰富的生产、生活经验。下列古籍记载的内容中，主要涉 及化学变化的是 A.《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” B.《本草纲目》：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上” C.《天工开物》：“引海水人池晒成者” D.《诗经》：“二之日凿冰冲冲” 化学试题第1页（共8页） 3.下列实验操作的装置或方法存在安全隐患的是 03 钠 水 A.探究钠与水的反应 B.采用排水法收集O。 粗食盐水 NaOH 溶液 C.过滤粗食盐水 D.探究CO2与碱的反应 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例 混合而成的，爆炸时的反应为KNO3十S+C→K2S十CO2个+N2个（未配 平)。下列有关该反应的说法中错误的是 A.有两种盐、三种非金属单质 B.氧化剂有2种 C.氧化产物属于酸性氧化物 D.反应物中C和S的质量之比为3：1 5.胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下 (aq表示溶液，1表示液态)： ①AgNO,(aq)+KI(aq)一AgI(胶体)+KNO3(aq) ②FeCl,(aq)+3H20(1)△Fe(OH),(胶体)+3HC1(aq) 下列说法错误的是 A.用激光笔照射可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.AgNO3溶液和AgI胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C.在饱和FeCl,溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备Fe(OH)3胶体 D.在河水等天然水体中加人铁盐，利用F(OH)3胶体可聚沉水中杂质，实 现净水 6.下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱：Ca2+十CO?—CaCO3↓ 化学试题第2页（共8页） B.向稀硫酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO-十H+一HCO C.向CuSO4溶液中加人小块金属钠：Cu2++2Na一Cu+2Nat D.用盐酸浸泡水壶中水垢(CaC03):CaCO,十2H+-Ca2++C02个+H20 7.下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 失2e×3 失e×5 A.2Kc10,2KC+30,1 B.3C1+6KOH-5KCI+KC10,+3H,O 得6e×1 得5e×1 失e×2 失e×6 C.CaH,+2H,O=Ca(OH)2+2H21 D.KC10,+6HC1(浓)=KC1+3Cl,↑+3H,0 得e×2 得6e×1 8.在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A.在能使酚酞变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、SO B.在澄清透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、C1 C.在MgC2溶液中：AI3+、NH+、OH-、NO5 D.加镁粉产生氢气的溶液中：Ba2+、Fe2+、NO3、CI 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加 A 产生的白色沉淀是CaCO3 氯化钙溶液，产生白色沉淀 向待测液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸 B 待测液中含有CI 银溶液，有白色沉淀产生 向某溶液中加人足量稀盐酸，产生能使澄 C 该溶液中一定含有CO? 清石灰水变浑浊的气体 向硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾 溶液中的硫酸亚铁已变质为硫 D 溶液，溶液紫色未褪去 酸铁 10.物质X中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取Qg物质X在氧气中 完全燃烧，将产物用足量Na2O2粉末完全吸收，发现固体质量净增ag。已 知物质X完全燃烧时，碳元素会转化为CO2,氢元素会转化为H2O。则物 质X不可能是 A.CH B.CO C.CH3COOH(乙酸) D.H2和CO的混合气体 化学试题第3页（共8页） 11.M为金属单质；在通常情况下，V、T为无色气体；Y是一种淡黄色粉末。它 们均是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 稀盐酸 MYXY→y 加热 下列说法正确的是 A.X、Y中金属元素的化合价不同 B.上述转化过程中涉及两种基本反应类型 C.实验室常用Z和稀盐酸反应来制备T D.常温下，过量的V和M反应可生成Y 12.C或Ca的部分“价一类”二维关系如图所示。 盐 酸 f 碱 氧化物 b e 单质 0 +1 +2 +3 +4 化合价 下列说法错误的是 A.常温下，可能实现a→b→c→d的转化 B.在b→e转化中，需要添加氧化剂 C.常温下，f和由四种元素组成的g不能大量共存 D.高温下，a和e反应生成b 13.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域的研究热点。图1为二氧化碳的 微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段。下列说法正确的是 甲醛 P+ 甲醇+ 反应a 反应b O氢原子 。氧原子 碳原子 甲醇 0 H,0 图1 图2 化学试题第4页（共8页） A.甲醇中碳、氢、氧元素的质量之比是1：4：1 B.图1和图2涉及的反应中，有一个反应不属于氧化还原反应 C.已知甲醛由三种元素组成，且每个甲醛分子中含有一个碳原子和一个氧 原子，推测每个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D.为了反应持续发生，反应b需补充的H2O2的个数与反应a中生成的 H2O2的个数之比为1·1 14.酸性工业废水脱硝（除去NO3和NO2)是废水处理的重要环节。一种利 用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中 NH的浓度几乎为零。下列说法错误的是 Fe Fe2 Fe Fe2 NO ① →NHg ② 厌氧氨氧化菌 1③ A.反应②中NH是还原产物 B.反应②和③中，转移相同的电子个数时生成NH的数目要比消耗NH 的数目多 C.反应①的离子方程式为NO5+2H+十Fe=NO2+Fe2++H2O D.若无厌氧氨氧化菌，理论上NO3全部转化为NH离子时，反应①和② 消耗铁原子的数目之比为1：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某纯碱粉末中不慎混人了少量杂质，这些杂质可能是NaOH、 Ba(NO3)2、CaCl2和CuSO,中的一种或多种。现进行以下实验： 过量 →白色固体X稀硝酸 →气体Z ② L→溶液W 白色粉未足量水 ① 稀硝酸，白色沉淀P AgNO,溶液 ·无色溶液Y ③ 酚酞 ·红色溶液 ④ 回答下列问题： (1)根据物质组成分类，该纯碱粉末中可能的杂质中有一种与其他几种不 同，该化合物是 (填化学式)。 化学试题第5页（共8页） (2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在 (填 化学式)。 (3)根据步骤②和③及现象可知，该白色粉末中一定含有的杂质在水中的 电离方程式为 写出步骤②中一定发生反应的离子方程式： (4)写出步骤③中反应的离子方程式： (5)根据步骤④，可得出的结论是混入的杂质中 (填“可能”“一定” 或“一定不”)含有NaOH。 (6)该纯碱粉末中混人的杂质还可能是 (填化学式)。 16.（14分)阅读下列材料，回答相关问题： 钠 i.钠和液氨(NH3)反应生成氨基钠(NaNH2)和一种气体。 i.在惰性气体保护下加热，钠和Na2O2反应生成Na2O。 川.在真空中，金属钠与氯化钾在高温下反应生成氯化钠和金属钾（呈 气态)。 氢化钠 iV.在250~350℃下，钠与氢气反应生成氢化钠(NaH)。 V.氢化钠与液氨反应，生成NaNH2和H2。 Vi.400℃下，NaH和TiCl4反应生成NaCl、Ti、HCl。 VI.加热下，NaH与CuO、Fe2O3和Ag2O反应生成金属单质和NaOH。 ⅷ.在乙醚中，NaH和AlCl3充分混合可制备NaAIH4(类似盐)；NaAIH4 遇水剧烈反应，生成Na[A1(OH)4](强电解质，在水中电离出一种阴离子和 一种阳离子)和气体单质。 (1)在反应1中，还原产物是 (2)2H2S十S02一3S1+2H20属于归中反应，则反应i (填 “是”或“不是”)归中反应。Na2O2与盐酸反应的产物有NaCl、H2O和 O2,Na202 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (3)①反应ⅲ中的化合物属于 (填标号)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②写出反应的化学方程式： 化学试题第6页（共8页） (4)氢化钠中阴离子的结构示意图为 在反应V中，氧化产物与还原产物的质量之比为 (5)在反应V1中，还原剂是 (6)在反应V中，选择其中的一种氧化物，写出对应反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (7)在反应ⅷ中，NaAIH4中氢元素的化合价为 ;写出NaAIH4和 水反应的化学方程式： 17.(15分)某电镀厂产生的废水中含有重金属元素铬(Cr),需要加人一种含铁 试剂进行处理。处理前后废水中所含有的离子是Fe+、Fe3+、Cr3+、H+、 Cr2O-（未参与反应的离子已省略)，在处理过程中，F3+的离子浓度随时 间的变化关系如图所示。 浓度 Fe 时间/s 已知：Cr2O呈橙色，Cr3+呈绿色，Cr(OH)3难溶于水。 回答下列问题： (1)根据图示推测，该电镀厂产生废水中的含铬离子主要是 0 (2)写出废水处理中反应的离子方程式，并用单线桥表示转移的电子数目 和方向： 0 (3)结合题中信息及所学知识，判断Fe2+、H+、Cr2O?的氧化性由强到弱 的顺序： (4)向处理后的废水中加人石灰乳，使其中的离子转化成难溶物以便除去， 写出反应的离子方程式： (写出一个即可)。 (5)研究发现，处理该电镀厂的含铬废水也可选用草酸(H2C2O4,弱酸)，处 理过程中草酸的转化为H2C2O4→CO2,写出反应的离子方程式： 则每生成一个CO2分子，转移的电子个数为 个；反应中的现象 是 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)现有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别是Ba(OH)2、HCl、 Na2CO3、NaHSO、MgSO4中的一种。不另外使用其他试剂，溶液两两混 合，产生的实验现象记录如下： B D E B C D 个 E 已知：①“一”表示没有明显现象；“V”表示生成白色沉淀；“个”表示生成 气体。 ②A溶液和B溶液混合，产生的沉淀部分溶于稀硝酸；A溶液和D溶液混 合，产生的沉淀能完全溶于稀硝酸。 回答下列问题： (1)C溶液中的溶质是 (填名称)；D溶液中的溶质是 (填 化学式)。 (2)从物质分类看，E属于 (填标号)，判断的理由是 (结合化学用语和文字说明)。 a.酸 b.碱 c.盐 (3)写出D溶液与过量E溶液反应的离子方程式： (4)向B溶液中滴加E溶液至溶液呈中性，写出反应的离子方程式： (5)从A、B、C、D、E这五种化合物中选择其中两种，将其中一种物质的溶液 滴人另一种物质的溶液中，溶液的导电能力变化如图所示。 导电能力 M 滴人溶液的体积 ①MN段导电能力降低的原因是 (用文字表 述，下同)；NP段导电能力增大的原因是 ②写出MN段反应的离子方程式： 化学试题第8页（共8页） 10月高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A B D B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.D【解析】生石灰能吸收水，但不能除去氧气，不能作脱氧剂，能作千燥剂，A错误；抽油烟机与电有关，燃气 泄漏时，若打开抽油烟机排气，可能会发生爆炸，B错误；利用活性炭的吸附性，除去汽车中的异味，C错误； 油锅着火，盖上锅盖就可隔绝空气，从而达到灭火的目的，D正确。故选D。 2.A【解析】“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程涉及化学变化。故选A。 3.A【解析】钠和水反应生成氢气，同时放出热量，氢气与试管内的空气混合，容易达到爆炸极限，极易引发安 全事故，A符合题意；氧气难溶于水，可采用排水法收集氧气，无安全隐患，B不符合题意；运用过滤操作分离 溶液和难溶性固体，无安全隐患，C不符合题意；CO2与NaOH溶液反应，锥形瓶中气压减小，气球胀大，无安 全隐患，D不符合题意。故选A。 4.D【解析】黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为2KNO十S十3C一KzS十3CO2个十N2个。在该反应 中，属于盐的物质有KNO3、K2S,属于非金属单质的有S、C,N2,A正确；由化学方程式知，N元素和S元素的 化合价降低，则氧化剂是KNO3、S,C元素的化合价升高，则还原剂是C,B正确；C元素的化合价升高，则 CO2属于氧化产物，CO2能与碱反应生成盐和水，则CO2属于酸性氧化物，C正确；由化学方程式知，参加反应 的C和S的质量之比为(12X3):32=9:8,D错误。故选D。 5.C【解析】胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，可用激光笔照射进行区分，A正确；根据分散质粒子的直径 将分散系分类，小于1nm的分散系为溶液，在1~l00nm的分散系为胶体，大于100nm的分散系为悬浊液或 乳浊液，B正确；向饱和氣化铁溶液中滴加沸水，氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体在氯化铁作用下聚沉生成 氢氧化铁沉淀，不能制备出胶体，C错误；铁盐在水体中水解生成氢氧化铁胶体，胶体可聚沉水体中的杂质， 从而实现净水，D正确。故选C。 6.D【解析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,正确的离子方程式为Ca(OH)2十CO号一CaCO十2OH,A 错误；向稀硫酸中滴加碳酸钠溶液，稀硫酸过量，正确的离子方程式为2H+十CO号一CO2个十H2O,B错 误；钠优先与水反应，正确的离子方程式依次为2Na十2H20—2Na+十2OH十H2个，Cu2+十2OH一 Cu(OH)2,C错误；盐酸是强酸，碳酸钙难溶于水，D正确。故选D。 失2c×6 7.C【解析1计算得失电子数要考虑化学计量教，正确的是2KC10,岩2KC+30,1.A错误：氯气中0价氯得到 L 得6e×2 电子转化为一1价的氟，氯气中0价氣失去电子转化为十5价的氣，正确的是 得e×5 3CL,+6K0H色5KCl+KC10,t3H,0,B错误；CaH2中-1价氢的化合价升高，H0中+1价氢的化合价降低，C 失5e×1 化学参考答案第1页（共4页） 失e×5 正确；根据归中原理，氟化钾中氟来自HCI,正确的是KC10,+6HCl(浓)一KCl+3Cl,↑+3H,0,D错误。故选C。 个 得5e×1 8.B【解析】能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，在碱性溶液中，F2+不兆大量存在，A错误；在澄清透明溶液中， Cu+、Mg2+、SO-、C1相互之间不反应，能大量共存，B正确；Mg2+、A13+、NH时与OH-都不能大量共存，C 错误；加铁粉产生氢气的溶液中含有大量H+,在有大量H+的情况下，NO具有强氧化性，能氧化F2+,因 此不能大量共存，D错误。故选B。 9.C【解析】Na2 CO,与CaCl2反应，产生的白色沉淀是CaCO,A不符合题意；向待测液中先滴加适量稀硝酸 酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明该待测液中含有C!,B不符合题意：能使澄清石灰水变浑浊 的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在CO?、HCO5、SO等，C符合題意；硫酸亚铁溶液中的 F+具有还原性，若硫酸亚铁溶液未变质，滴加几滴酸性高钰酸钾溶液，溶液的紫色会褪去，由实验现象知， 溶液紫色未褪去，说明溶液中的硫酸亚轶已变质为硫酸铁，D不符合题意。故选C。 10.A【解析】氯气、一氧化碳在氧气中然烧的化学方程式分别为2H,十0，点槛2H,0,2C0十0，点槛2C0,水 和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式分别为2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个、2CO2十2Na2O2 2Na2CO十O2,从物质组成上分析，可将上述化学方程式改成如下形式：Na2O2+H2一2NaOH,Na2O2十 CO一Na2CO3,即X可以为H2,也可以为CO,还可以为组成形式为mCO·nH2的物质，而CH,的组成形 式无法改写为mCO·nH2中的一种。故选A。 11.B【解析】常见的淡黄色固体是S和NazO2。根据题中转化关系知，M为Na,X为Na2O,Y为Na2O2,Z为 Naz CO3,V为O2,T为CO2。X、Y中钠元素的化合价相同，而氧元素的化合价不同，A错误；Na转化为 Na2O的反应属于化合反应，Na2CO与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,该反应属于复分解反应，所以转 化过程中涉及两种基本反应类型，B正确；NzCO3和盐酸反应太快，不适合实验室制备CO2,实验室中一般 用石灰石和稀盐酸反应来制备CO2,C错误；过量氧气在常温下与钠反应生成N2O,氧气与钠在点燃或加 热条件下生成NazO2,D错误。故选B。 12.C【解析】常温下，Ca-→CaO-→Ca(OH)2-→CaCO,A正确；C0转化成CO2,C0被氧化，需要加入氧化剂，如 O2、CuO和F2O3等，B正确；f属于酸，则f为含有碳元素的物质，即f为H2CO3,g属于盐，且由四种元素组 成，则g可以为NaHC0,H,C0,与NaHCO,.可以大量共存，C错误：C+CO.高温2C0,D正确。故选C。 13.D【解析】甲醇的化学式为CH,O,碳、氢、氧元素的质量之比为12：(1×4)：16=3：1：4，甲醇分子中碳、 氢、氧的原子个数之比为1：4：1，A错误；题图1所示反应中氢元素由游离态转化为化合态，題图2所示反 应中有氧元素由游离态转化为化合态，也有氧元素由化合态转化为游离态，所以題图1和图2涉及的反应 均属于氧化还原反应，B错误；由题图2知，反应为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒 定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中氢原子全部存在于甲醇分子中，生成物中氢原子一部 分在过氧化氢分子中，一部分在甲醛分子中，且每个甲醇分子和每个甲醛分子中均含1个碳原子，即参加反 应的甲醇分子与生成甲醛分子的个数相同，所以每个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误；反应中每 消耗1个O2生成1个H2O2,反应b中每生成1个O2需要2个H2O2,因此需要补充1个H2O2,所以反应 b需补充的H2O2的个数与反应a中生成的H2O2的个数之比为1：1，D正确。故选D。 14.B【解析】反应①的离子方程式为NO+2H++Fe一NO2十Fe2++H2O,反应②的离子方程式为3Fe十 NO:十8H+一3FC2+NH时+2H,0,反应③的离子方程式为NO5+NH时厌氧氯氧化商N,个十2H,0。 化学参考答案第2页（共4页） 反应②中N元素的化合价从NO2中的十3降低到NH时中的一3，NH时是还原产物，A正确；反应②中生成1 个NH时转移6个电子，即转移的电子个数为6个时，生成1个NH时，而反应③中消耗1个NH时转移3个 电子，即转移的电子个数为3个时，消耗1个NH,故转移相同的电子个数时生成NH时的数目比消耗 NH的数目少，B错误；由题图知，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，反应的 离子方程式为NO十2H++Fe一NO2+Fe++H2O,C正确；反应①中1个NO转化为NO2,转移2 个电子，需要消耗1个Fc原子，而反应②中1个NO2转化为NH时，转移6个电子，需要消耗3个Fc原子， 所以二者消耗铁原子的数目之比为1：3，D正确。故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[答案】(1)NaOH(2分) (2)CuSO,(2分) (3)CaC2-Ca2++2Cl(2分)CaCO+2H+—Ca2++CO2个+H2O(2分) (4)Ag++CI-—AgCl↓（或CO+2H+—CO2↑+H,O)(2分） (5)可能(2分) (6)Ba(NO3)2(2分) 【解析】(1)由题意知，纯碱粉末中可能的杂质中NaOH属于碱，其余三种物质属于盐。 (2)由步骤①及现象可知，向白色粉末中加入足量水后，有白色固体X和无色溶液Y,而含Cu+的溶液或沉 淀呈蓝色，所以原白色粉末中一定不存在CuSO1。 (3)根据步骤②③及现象知，白色固体完全溶于稀硝酸，并产生气体Z,Z为CO2。白色固体X中可能含 BaCO、一定含CaCO。 (4)滴加稀硝酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；滴加AgNO1溶液，氟离子与银离子反应生成 白色沉淀AgCl. (5)Na2CO3是过量的，溶液显碱性，所以原白色粉末中可能含有NaOH。 (6)原白色粉末中含Na2CO、CaCl2,可能含Ba(NO3)2。 16.(14分)【答案】(1)H2(或氢气)(1分) (2)不是(1分)不是(1分) (3)①C(1分)( Na十KC商温NaC1+K(2分) (4)(+21分)1：1(1分) (5)NaH(或氢化钠)(1分) (6)CuO+NaH△Cu十NaOH、Ag,O+NaH△2Ag+NaOH,Fe,O,+3NaH△2Fe+3NaOH(任写- 个，2分) (7)-1(1分)NaAIH,+4H2O一Na[Al(OH),]+4H2↑(2分) 【解析】(1)2Na+2NH,—2NaNH2十H2个中还原产物是H2。 (2)2Na十NaO,△2Na0中，钠单质中钠元素化合价升高，而氧元素化合价降低，它不属于归中反应。 2Na2O2十4HCI一4NaCI+O2个十2H2O,该反应属于氧化还原反应，且产生了盐和水之外的氧气，故过氧 化钠不是碱性氧化物。 (3)NaCl和KCl都属于盐。 化学参考答案第3页（共4页） (4)NaH中阴离子是H,有2个电子。NaH+NH3一NaNH2+H2个，氧化产物与还原产物均是H2,各 占一半。 (5)TiCL,+2NaH40℃2NaCI+Ti十2HC1+,还原剂是NaH. (6)依题意，氢化钠还原金属氧化物，生成金属单质、NaOH。 (7)依题意，NaAIH,中氢元素为一1价。NaAIH.、Na[Al(OH)4]类似盐，由钠离子和一种阴离子构成。 17.(15分)【答案】(1)CrO(2分) 6e (2)Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H20(3分) (3)Cr2O号>H+>Fe2+(2分) (4)2Cr3++3Ca(OH)2—2Cr(OH)3+3Ca2+[或2Fe3++3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3Ca2+](2分) (5)Cr2O号十3H2C2O,十8H+一2Cr3++6C02个+7H20(2分)1(2分)溶液由橙色变为绿色并冒出 无色气泡(2分) 【解析】(1)由题图知，Fe3+的浓度随着时间变化不断增加，说明Fe+被氧化失去电子，而分析Cr3+和Cr2O? 知，Cr2O号得到电子被还原，说明该电镀厂产生废水中的含铬离子主要为C2O号。 (2)在酸性条件下，Cr2O和Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,反应的离子方程式为Cr2O号+6Fe2++14H+ 2Cr3+十6F3+十7H2O,反应中铁元素的化合价升高，铬元素的化合价降低，转移电子数为6，用单线桥标出 转移的电子数目和方向。 (3)由离子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe++7H2O知，氧化性：Cr2O号>Fe2+;由铁和稀 硫酸制备氢气的离子方程式：Fe十2H+一Fe+十H2个知，氧化性：H+>Fe2+,同时说明H+不能将Fe2+ 氧化为Fe3+,而Cr2O号能将Fe2+氧化为Fe3+。综上所述，氧化性：Cr2O月>H+>Fe2+。 (4)由题意并结合所学内容知，Cr3+、F3+与石灰乳发生反应，分别生成氢氧化铬和氢氧化铁，其中石灰乳在 离子方程式中以化学式表示。 (5)由题意知，Cr2O月和H2C2O,反应生成Cr3+、CO2和H2O,反应的离子方程式为Cr2O号+3H2C2O,十 8H+一2Cr3+十6CO2个十7H2O;由该离子方程式知，每生成6个CO2分子，转移的电子个数为6，所以每 生成一个CO2,转移的电子个数为1；由题意知，C2O?呈橙色，Cr3+呈绿色，所以反应中的现象为溶液由橙 色变为绿色，并冒出无色气泡。 18.(15分)【答案】(1)氯化氢(1分)Na2C03(1分) (2)c(1分)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO,一Na++HSO,,它由金属离子和酸根离 子构成（合理即可）(2分) (3)2H++CO号—CO2个+H2O(2分) (4)Ba2++2OH-+2H++SO-BaSO,↓+2H2O(2分) (5)①Ba(OH)2(或MgSO,)电离出两种自由移动的离子，随着MgSO:溶液[或Ba(OH)2溶液]的滴加，发生 复分解反应生成沉淀，溶液中离子浓度不断减少，导电能力降低(2分)当恰好完全反应后，继续滴加 MgSO,溶液[或Ba(OH)2溶液]，溶液中的自由移动离子又会增加，导电能力增大(2分) ②Ba2++2OH-+Mg2++SO-BaSO,↓+Mg(OH)2↓(2分) 【解析】本题推断的突破口是D,D与其他四种物质均能发生反应，其中的两个反应产生沉淀，另外的两个反 应产生气体，则D为碳酸钠；碳酸钠与盐酸、硫酸氢钠溶液反应产生气体，又因为A和B反应产生的沉淀部 分溶于稀硝酸，说明其中一种沉淀是Mg(OH)2,另一种沉淀是BaSO,。由此可知其中一种物质是MgSO, 另一种物质是Ba(OH)2。B与其他四种物质的反应中，有三个反应产生沉淀，则B为Ba(OH)2,A为 MgSO1。涉及E的反应中，其中一个反应产生气体，另一个反应产生沉淀，则E为NaHSO,,C为HCl。 化学参考答案第4页（共4页）