河南省百师联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Na一23C1一35.5 Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A.洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO)混合使用，杀菌消毒效果 更佳 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，该焰色的产生属于化学变化 D,漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A.钠的碱性氧化物的化学式：Na2O B.氯离子的结构示意图 C.O2的同素异形体：O D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.C12易液化，可用于生产盐酸 C.Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 A第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 →单质 ·氧化物 非 纯净物 酸性 →酸 性 氧化物 化合物 氢化物 金属氧化 →碱 +盐 NO 0等 Al,O3、 。ee。。 氧化物Na,O,等 甲 乙 A.图甲所示分类方法是交叉分类法 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.图甲中“…”包含溶液 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于 图中“3”区的是 A.2A1+6HCl—2A1Cl3+3H2↑ 化合反应 分解反应 3 B.2KMnO,△K,MnO,+MnO2+O2↑ 氧化还原反应 C.2Na+O△NaO2 置换反应4 复分解反应 D.Fe,0+3C0商温2Fe十3C0, 6,如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪 色；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。 则D瓶中盛放的液体可能是 ①饱和食盐水②浓硫酸 ③蒸馏水④NaOH溶液 A B A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+一CO2个+H2O B.用醋酸去除锅炉水垢（主要成分CaCO3):CaCO,+2H+一Ca+十H2O十+CO2个 C.将Na投人CuSO,溶液中：2Na+Cu+=Cu+2Na+ D.Cl2通人水中：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO 8.在120℃条件下，将20g由氢气和一氧化碳组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧 后，将生成的所有产物通过足量的过氧化钠固体，则过氧化钠固体增加的质量为 A.10g B.20g C.27g D.无法计算 A第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、K+、CI-、CO B.加人Na2O固体的溶液中：Ba+、Cu+、NO3、CI C.使石蕊变红色的溶液中：NO、CI厂、K+、Ca+ D.无色透明溶液中：H+、K+、MnO、SO 10.在碱性条件下，ROg与F2可发生氧化还原反应，反应产物为RO、F-、H2O。已知反应 中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，则RO:中n值和元素R的化合价分别是 A.4和+2价 B.3和十3价 C.2和+4价 D.1和+5价 11.下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将CO2通人CaC2溶液中，反应可表示为：CO2+Ca++H2O-CaCO3十2H+ ⑥NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和FeCl; 放蘸有稀硫酸 溶液 后通人C02+ 的脱脂棉 0 先通人NH, 爵NaOH溶液 饱和 a NaCI溶液 冷水 A.制备氢氧化铁胶体 B.模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO, NaHCO, Na,CO, 光洁的铁丝 Ca(OH)2 溶液 C.探究NaHCO,和Na2CO,的热稳定性 D.观察碳酸钾的焰色试验 A第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 1 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有SO 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有CO C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 先滴加足量稀硝酸，再滴人AgNO,溶液，开始无明显现象， D 原溶液中有C 后产生白色沉淀 14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 S02 H202 NaCIO,+H2SO, C102 反应① 反应② NaClo, NaHSO NaOH 已知：C1O2(二氧化氯)常温下为黄绿色气体，熔点为一56℃，沸点为11℃，极易溶于水 且不与水反应；高浓度的C1O2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A.反应①阶段，生成的CIO2和NaHSO,的个数之比为2：1 B.反应①需通人一定量的干燥空气，目的是防止生成的CO2浓度过高，发生爆炸 C.反应②中的H2O2不可用KMnO,代替 D.反应②条件下，还原性：H2O2>CIO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 I.分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分 类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO,、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、 ⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸(HPO3)。 回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为 (3)熔融态NaHSO,能导电，其电离方程式为 ;NaCl溶液的 导电过程如图所示，则Y极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 8 A第4页（共8页） 扫描全能王创建 (4)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 0 Ⅱ.铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造 及新兴科技领域。某同学利用Fe、CuO、H2SO,三种物质为原料制备Cu,制备路线及相 关物质之间的转化关系如图示。 A+NaOH溶液B Fe +稀硫酸 C回HA c (1)B的化学式为 ;A与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)C-Cu的实验现象是 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图 是钠及其化合物的“价一类”二维图。 1化合价 +1 NaH---Na,O2→NaOH亡Na,CO,NaHCO 氢化物单质氧化物人碱 盐 物质类别 (1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为 价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (2)工业上常用Na和空气为原料直接制备Na2O2,空气与熔融金属Na反应前需依次通 过 (忽略N2的影响，填字母)。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液 (3)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2与CO2反应的化学方程式 为 将一定量的Na2O2固体投人到含有下列离子的溶液中：Na+、CO、HCO5、CI-,反应完毕 后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数 目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共10g,对固体经过充分加热，冷却，称量，最终 测得固体质量为7.52g,则原混合物中Na2CO3的质量分数为 (保留3位 有效数字)。 A第5页（共8页） 扫描全能王创建 (5)某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质及转化进行探究（夹持装置略去， 气密性已检查)。 盐酸 NaHCO,固体试剂a饱和Na,CO,溶液 实验持续一段时间后，观察到饱和N2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示 产生细小晶体的原因： (6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO,气体，从而使 面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸 味。经验丰富的糕点师说添加适量NaHCO3,就能蒸出松软可口的馒头。 NaHCO3的作用是 17.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1 所示装置（部分装置略）制备Cl2及KCIO,和NaCIO,并探究Cl2和NaCIO的部分化学 性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是CO一和CI,在高温时与 浓碱溶液反应生成的是CIO和CI。 浓盐酸 高锰酸钾 KOH溶液 NaOH 冰水、由溶液 b d 图1 (1)写出装置中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和 数目： (2)装置b中盛放 (填字母，下同)，装置e中可选用的试剂是 A.烧碱溶液 B.澄清石灰水 C.饱和食盐水 (3)装置c中发生反应的化学方程式为 (4)装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是 A第6页（共8页） 扫描全能王创建 (5)反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性 d装置试管内 质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 溶液 已知：淀粉溶液遇碘单质(12)变蓝色。 湿润淀粉 KI试纸 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注人大试管中时，可 湿润pH 0 气球 试纸 观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是 一X溶液 图2 ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种 常见的无色、无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式： (6)若用制得的氯气做如图3所示实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水， 振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集 气瓶内的压强随时间变化的曲线如图4所示。下列说法正确的是 (填字母)。 NaOH溶液 稀盐酸 压强 接压强传感器 TTU ①② ③ CL, 蒸馏水 时间 图3 图4 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI-+CIO-+2H+一Cl2个+H2O (7)实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解 产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检 测结果的是 (填字母)。 4氯水的pH 氯离子的浓度(mg/L) 氧气的体积分数% 3.0 800 26 2.0 600 24 1.0 400 22 200 2 50 100 150 50 100 150 0 50100150 时间/s 时间s 时间/s B A第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.（15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环 境等息息相关。回答下列问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2,但使用过量会引 起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的 能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)；中毒后，可服用 维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的 反应为S+2KN0,十3C点燃K,S+N,个+3C0,个，该反应中的氧化剂为 (填化学式，下同)，氧化产物为 (3)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐(C1O2), 需要将其转化为C一除去。下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 A.KMnO B.O2 C.KI (4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠(Na2FeO,)的主要反应为： 2FeSO+6Na2 O2-2Na2 FeO,+2Na2 O++2Na2 SO+02 该反应中Na2O2是 (填字母)。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂，又做还原剂 d.既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾(K,FO,)的反应原理如下，请配平该离子方程式： Fe(OH)3+ CI0+OH→ FeO+Cl+ H2O (5)我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排 放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料 的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃 烧技术原理如图所示。 N、O2 CO. H,O CO, 捕集装置 Cuo 空气 燃料 反应器 Cu,O 反应器 空气 CH. ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为 ③Mn2O3/Mn3O,也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是 A第8页（共8页） 架 扫描全能王创建 高一化学参考答案及评分意见 1.D【解析】洁厕灵的主要成分为HC1,“84”消毒液的有效成分为NaClO,二者混合后会发生反应：CI-+C1O-+ 2H+一C12个十H2O,生成有毒的氯气，无法提升杀菌消毒效果，还会危害人体安全，A错误；蜡烛燃烧属于化学 变化，蜡烛受热熔化、流淌的过程属于物理变化，该过程同时存在物理变化和化学变化，B错误；焰色反应是金属 元素原子中电子跃迁释放特定光的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误；漂白粉的有效成分是C(CO)2, 具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确。 2.C【解析】钠的碱性氧化物应为氧化钠，化学式为NaO.A错误；氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子， 其离子的结构示意图应为1) B错误；同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，则O,与O,互为同 素异形体，C正确：NaHCO,在水溶液中电离出Na+和HCO,电离方程式应为NaHCO,一Na++HCO,D 错误。 3.A【解析】铁粉具有还原性，可与O2发生氧化还原反应，消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，性质与用 途具有对应关系，A符合；C用于生产盐酸是因Cl2与H2反应生成HCl,HCl易溶于水形成盐酸，与其易液化无 关，B不符合；高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，与钠的还原性无关，C不符合；F©(OH)3胶体具有吸附性， 可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具备杀菌消毒的功能，D不符合。 4B【解析】由题图知，图甲所示分类方法属于树状分类法，A错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；溶液 是混合物，而化合物均属于纯净物，故溶液不属于化合物，C错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，如金属氧化物 M2O,属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，D错误。 5D【解析】由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，该反应 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合； B项，反应中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应属于分解反应，B不符合：C项，该反 应是多种单质生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合：D项，该反应中碳元素和铁元素的化 合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合。 6.A【解析】干燥的C2没有漂白性，湿润的C2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明 干燥的C变为湿润的C2;当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl无变化。 ①关闭B处的弹簧夹时，干燥的CL通人到饱和食盐水中，干燥的Cl2变为湿润的C2,C处的红布条逐渐褪色； ②关闭B处的弹簧夹时，干燥的C通入到浓硫酸中，干燥的C无变化，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B 处的弹簧夹时，干燥的C,通人到蒸馏水中，干燥的CL,变为湿润的C2,C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹 簧夹时，干燥的C2通人到NaOH溶液中，干燥的C被吸收，C处的红布条看不到明显现象。综上所述，D瓶中 盛放的液体可能是①③。 7.A【解析】小苏打是NaHCO2,胃酸（含稀盐酸）中有大量H+,两者反应会释放出CO,气体，结合电荷守恒和元 素守恒，可知离子方程式正确，A正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆，正确的离子方程式 应为：2CH,COOH+CaCO3一2 CH,COO-+Ca+十CO2↑+H2O.B错误；钠投入CuS(O,溶液中，钠优先与水 A化学答案第1页（共6页） 扫描全能王创建 向只 反应生成NaOH和H2,生成的OH-再与Cu+结合形成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换Cu,C错误；Cl与水反 应生成的HCIO是弱酸，不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式应为C2十H2O一H+十CI十HCIO,D 错误。 8.B【解析】题中发生的反应为：2C0+0,点槛2C02,2C0,十2Na:0,一2Na,C0,十0，总方程式为2C0十 2Na,0,一2NaC0,质量增重为C0的质量：2H,+0,点槛2H,0,2H,0+2Na,0,一4NaOH十0，↑，总方 程式为2H2+2Na2O2一4NaOH,质量增重为H,的质量，故最终固体增重为C0与H2的总质量，即20g。 9.C【解析】与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液时，H+与CO不能大量共存，A错误：N2O与水反应生成 NaOH,OH~能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误；使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与 NO、CI、K+、Ca2+都不能发生反应，NO、CI一、K+、Ca+相互间也不能反应，能大量共存，C正确；MnO,为 有色离子（紫红色），D错误。 10D【解析】由题意知，该反应的离子方程式为：ROg十Fz十2OH一RO十2F-十H,O,根据电荷守恒可得： n+2=1+2,解得n=1,则元素R的化合价为+5价。 11.A【解析】①混合物也可由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合气体，①错误：②只由一种元素的阳离子和 另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如由氯化铁和氯化亚铁组成的混合物，②借误：③同素异形 体之间的转化（如3O,=20,)有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，③错误：①化合 物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应不一定是复分解反应，如酸性氧化物与碱反应生成盐和 水的反应就不是复分解反应，④错误；⑤碳酸的酸性比盐酸的弱，CO,通人CCl,溶液中不反应，⑤错误：⑥NH 的水溶液能导电，是因为NH与水反应生成的一水合氨电离出自由移动的离子，NH自身不能电离，不属于电 解质，⑥错误；⑦电解质的电离条件是溶于水或熔融状态，不一定需要通电，⑦错误；⑧漂白液的有效成分是Na~ ClO,而漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2,⑧正确。 12B【解析】制备氢氧化铁胶体应该将饱和的氯化铁溶液滴人沸腾的蒸馏水中并继续加热至液体呈红褐色，停止 加热，A错误；侯氏制碱法原理中，饱和NaC1溶液中先通NH,使溶液呈碱性，再通人CO2,冷水环境下可析出 溶解度较小的NaHCO,能达到实验目的，B正确；探究热稳定性时，应将稳定性弱的NaHCO,放在受热温度低 的试管，稳定性强的Na,CO,放在受热温度高的试管：此装置中NaHCO,在酒精灯直接加热处，无法正确对比热 稳定性，不能达到目的，C错误；用光洁无锈的铁丝取碳酸钾溶液在酒精灯外焰上灼烧，一定要透过蓝色钴玻 璃观察火焰的颜色，防止钠元素的干扰，D错误。 13.D【解析】与Ba(OH):溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO,、BaCO,或Mg(OH),等，A错误；若原溶液中有 HCO,加人硫酸后，也能产生无色、无味的气体，B错误；黄色火焰也可以是NaOH溶液（碱溶液），C错误；先 滴加足量稀硝酸，可排除CO等的干扰，然后利用CI一与Ag反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验CI一的 存在，D正确。 14.A【解析】NaC1O,、HS0,与SO2发生反应①：2NaC1O2+H,S0,+S02一2CIO:+2 NaHSO,生成的C1O2 和NaHSO,的个数之比为1：1，A错误；高浓度的CIO2受热时易爆炸，则反应①通入一定量的干燥空气，目的 A化学答案第2页（共6贡） 醛 扫描全能王创建 是稀释CIO:以防爆炸，B正确：CIO,与双氧水在碱性条件下发生反应②：2C1O,十H,O2十2NaOH 2 NaCIO2+O2十2H,O,CIO2做氧化剂，H2O2做还原剂，KMnO,常用作氧化剂，不能用KMnO,代替H,O2, H,O,的还原性大于CIO,的，C、D均正确。 15.(14分) I.(1)①②④⑧⑩(2分；漏选得1分，全对得2分，有错得0分) (2)1~100nm(或10-9~10-m)(2分) (3)NaHSO,(熔融)一Na+十HSO;(2分)负极(1分) (4)H,PO,+2NaOH=Na:HPO,+2H2O(2) Ⅱ.(1)Cu(OH)2(2分)Cu++2OH-=Cu(OH)2￥(2分) (2)黑色固体变为红色，有无色液体生成(1分) 【解析】I.(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、 H0等，属于电解质的是①②④⑧⑩。 (2)有色玻璃为胶体，分散质粒子的直径为1~100nm。 (3)熔融态NaHSO,的电离方程式为NaHSO,(熔融)一Na++HSO;。 9-Q Q 水分子的氧端带负电，氢端带正电，形成水合离子时带负电的氧端会靠近钠离子，所以d○☒6为水合钠离子， d 图中带正电的水合钠离子向Y极移动，根据异种电荷相互吸引可知，Y极接电源负极。 (4)亚磷酸(H,PO,)是二元弱酸.它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为： H,PO,++2NaOH -Na:HPO,+2H2O Ⅱ.A与Fe反应生成Cu,则A是CuSO,CuSO,与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，B是Cu(OH)2,C能 与H2在加热条件下反应生成Cu,则C是CuO。 (1)根据以上分析，B的化学式为Cu(OH)2。 (2)C-Cu是CuO与H2在加热条件下反应生成Cu和水，实验现象是黑色固体变为红色，有无色液体生成。 16.(14分) (1)-1(1分) NaH+H,O=NaOH+H2↑(2分) (2)C(1分) A(1分) (3)2Na,O2+2C02—2NaC03+O2(2分) C1-(1分) OH-+HCO5一H,O+CO(2分) (4)32.8%(1分) (5)NaCO,+H2O+CO2—2 NaHCO3￥(2分) (6)NaHCO,消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2;NaHCO,受热分解生成CO,(1分：合理即可) 【解析】(1)NaH中，Na为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，H为一1价，NaH与水反应生成的可燃 性气体为氢气，同时还生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH十H,O一NaOH十H个 A化学答案第3页（共6页） 只▣ 扫描全能王创建 (2)空气中含有二氧化碳和水，能与Na2O2反应，应先除CO则选择NaOH溶液，后除水则选择浓硫酸。 (3)Na20.与C02反应的化学方程式为2NaO2+2C02一2Na,C0+O2。 Na2O,与水反应生成NaOH,OH-可以与HCO反应生成CO-,所以将一定量的Na,O,周体投人到含有下列 离子的溶液中：Na+、CO、HCO、CI,反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有C;上述离子中有 一种离子数目明显减少，减少的原因是：OH+HCO一H,O+CO。 (4)设NaHCO的质量为xg。则 2 NaHCO,△NaC0,+C0,↑+H0 △m(固体质量差) 168 62 10g-7.52g=2.48g -2.48gx=6.72g,则原混合物中Na:C0,的质量分数为108,72E×10%=32.8%. 16862 10g (5)实验持续一段时间后，观察到饱和NaCO,溶液中有细小品体析出，为生成的碳酸氢钠品体，反应的化学方 程式为：Na,CO1+H,O+CO22 NaHCO,↓ (6)根据信息，“面团内的气孔少，略有酸味”，是因为产生的CO2少，所以气孔少：发酵产生乳酸等有机酸，故有 酸味，可以利用NaHCO,消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2;NaHCO,受热分解生成CO2,故能蒸 出“松软可口”的馒头。 17.(15分) 10c (1)2KMnO+16HCI(浓)—2MnC,+2KCI+5CL↑+8H,O(2分) (2)C(1分) A(1分) (3)3C,+6KOH△5KC1+KC10,+3H.0(2分) (4)避免反应温度过高而生成NaC1O,(1分) (5)①先变红、后褪色(2分：现象不全或有错均得0分) ②NaCIO+H.O2一O:↑+NaCl+HO(2分) (6)BC(2分；漏选得1分，错选得0分) (7)B(2分) 【解析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备氯气，由于盐酸有挥发 性，导致氣气中含有杂质HCI和水蒸气：氣气中的杂质HCI气体会影响后面KCIO,和NaCIO的制备，故需要 用饱和食盐水（装置b中盛放的试剂）除去氯气中的HCI杂质；装置c为氯气与KOH溶液在加热条件下制取 KCIO,的装置，装置d为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaCIO的装置，装置c为尾气吸收装置，可防止 污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。 (1)反应2KMnO,+16HCI(浓)一2MnCl,+2KCI+5Cl2↑+8H.O中，KMnO,-→MnC,锰元素由+7价降 低到十2价，得到5c,所以2KMnO,-·2MnCl共转移10c;用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和 A化学答案第4页（共6页） 回宾 扫描全能王创建 10c 数目为：2KMnO,+16HCl(浓)一2MmCL+2KCI+5C1,↑+8H,0 (2)装置b中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HC;若没有装置b,HCI与KOH反应，导致KCIO,的产率降 低：装置c为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的物质，而澄清石灰水浓 度小，吸收效果差。 (3)装置c中KOH与C2在加热条件下反应制备KCIO,反应的化学方程式为 3CI+6KOH-5KCI+KCIO,+3H:O (4)装置d中氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-一CI十CIO~十H,O。氢氧化钠和氯气反应放热，并且在加热条件下，NaOH与Cl2反应生成 NaClO3,采用冰水浴冷却的目的是避免反应温度过高而生成NaCIO3。 (5)①d的试管中溶液为NaCIO和NaCl混合溶液，若X溶液为浓盐酸，酸性溶液中NaClO与NaCl反应生成 氯气，氟气具有氧化性，与K1反应生成碘单质(1，)，淀粉溶液遇碘单质(12)变蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红、后褪色。 ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注人大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味气体， 且原溶液消毒能力大大降低，说明NaCIO与H,O反应生成NaCl、氧气和水，该反应的化学方程式为 NaCIO+H2 O2 =02+NaCl+H2 O (6)阶段①说明氟气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氣酸，A错误；阶段②的压强变 小，是因为氯气与NOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压 强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为CI十CO~十2H+一C12个十 H2O,C正确。 (7)氣气与水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，反应的化学方程式为C2十H2)一HC1十HCIO;新制饱和 氯水中HCI0不断分解：2HC1O光照2HC1+O,↑，生成HC1,故pH不断减小，氯离子浓度不断增大，氧气的体 积分数不断增大，故图示中不符合的是B。 18.(15分) (1)氧化性(1分) 还原性(1分) (2)S、KNO(2分；漏答或错答均得0分) C02(1分) (3)C(1分) (4)①c(1分) ②2Fc(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO-+3C1+5HO(2分) (5)①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 的CO2(2分) ②8CuO+CH1—4Cu20+CO2+2H20(2分) ③单位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O,/Mn,O,的更大(2分) A化学答案第5页（共6页） 扫描全能王创建 【解析】(1)NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元索化合价升高，被 氧化，这说明NaNO,具有氧化性：中毒后，可服用维生素C来级解中毒状况，说明将高铁物质又变为了低铁物 质，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性。 (2)S(0--2)和N(+5-→0)均被还原.S和KNO,都是氧化剂；C从0价升高到+4价，C被氧化，CO2是氧化 产物。 (3)亚氯酸盐(C1O)转化为CI的过程中，氯元素化合价从十3价降低到一1价，需要加入还原剂。 KMnO,是强氧化剂，A不符合：氧气是氧化剂，B不符合；KI是常见还原剂，可以将CIO还原为CI,C符合。 (4)①在反应2FcSO,+6Na2O,一2 NazFcO),+2Na,0+2Na,SO,+O.↑中.Na,O,中部分氧元素化合价升 高、部分氧元素化合价降低，Na,O,既做氧化剂又做还原剂。 ②湿法制备高铁酸钾(K,FcO,),铁元素化合价由十3升高为十6，氯元索化合价由+1降低为一1，根据得失电 子守恒，配平后的离子方程式为2Fc(OH)3+3C1O-+4OH-一2FcO-+3C1-+5HO (5)①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO,分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO,不会被过量空 气稀释，CO,浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的CO2。 ②“燃料反应器”中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和CO2,反应的化学方程式为： 8CuO+CH,-4Cu2O+CO:+2H2O ③Mn,O,/Mn,O,载氧的原理为：4Mn,O,十O2一6Mn,O,1gMnO,的载氧量为0.035g,CuO/Cu2O载氧 的原理为：2Cu,O十O2一4CuO,1gCu,0的载氧量为0.11g,则相比之下CuO/Cu20作载氧体的优点是：单 位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O3/Mn3O,的更大。 A化学答案第6页（共6页） 扫描全能王创建