河南省百师联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．中国科学家合成了新材料和，二者互为同素异形体，且性质相同 D．金属钠不慎着火时，立即用水灭火 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A．钠的碱性氧化物的化学式：Na2O2 B．氯离子的结构示意图： C．还原剂和氧化剂的关系： D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 4．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A．图甲所示分类方法是交叉分类法 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．图甲中“……”包含溶液 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“3”区的是 A． B． C． D． 6．下列是与实验有关的部分图标，“钠在空气中燃烧”的实验中，需标注的与实验有关的图标是 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥⑦ C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧ 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入稀硫酸中： B．用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C．将Na投入溶液中： D．少量与KOH溶液反应： 8．今年国庆假期首日晚，一场场精心打造的焰火灯光秀在南昌、武汉、香港等地上演，火树银花、流光溢彩，吸引众多市民游客拍照。下列关于焰色试验的说法，不正确的是 A．焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C．在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D．焰色试验的本质是元素发生了化学变化 9．在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B．加入固体的溶液中：、、、 C．使石蕊变红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 10．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧和中阴、阳离子的个数之比均为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于除去CO2中的HCl气体 B．验证钠与水的反应是否放热 C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 13．在碱性条件下，与F2可发生氧化还原反应，反应产物为、、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A．4和＋2价 B．3和＋3价 C．2和＋4价 D．1和＋5价 14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A．反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B．反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C．反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D．反应②条件下，还原性：H2O2＞ClO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是_______________________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为______________________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为______________________________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源___________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。 Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制备Cu，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （1）B的化学式为___________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________。 （2）C→Cu的实验现象是_________________________________。 16．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价—类”二维图。 （1）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为___________价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过__________、__________（忽略的影响，填字母）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．饱和溶液 （3）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应的化学方程式为________________________________________。 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_________________________________（用离子方程式表示）。 （4）现有和的混合物共10 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终测得固体质量为7.52 g，则原混合物中的质量分数为___________（保留3位有效数字）。 （5）某小组利用下列装置对和的性质及转化进行探究（夹持装置略去，气密性已检查）。 实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：______________________________________________________________________________________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是_____________________________________________________________________________。 17．（15分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。 Ⅰ．某无色透明溶液中仅可能大量存在、、、、、、中的几种。 （1）不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是___________（填离子符号，下同）。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，生成白色沉淀的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的纯碱溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。 （4）原溶液中可能存在的离子是___________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液（已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （1）图中代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是___________（填“①”或“②”）；在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，呈中性的有___________（填字母）。 （2）写出a→b反应的化学方程式：__________________________________________________________；写出a→c反应的离子方程式：________________________________________________________________。 18．（15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有___________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为_______________（填化学式，下同），氧化产物为________________。 （3）二氧化氯（）是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去。下列试剂能实现其转化过程的是___________（填字母）。 A． B． C．KI （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（）的主要反应为： 该反应中是___________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式： （5）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是____________________________________________________________________________________________________________________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体,相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案及评分意见 1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．A 12．B 13．D 14．A 15．（14分） Ⅰ．（1）①②④⑧⑩（2分；漏选得1分，全对得2分，有错得0分） （2）1～100 nm（或）（2分） （3）（2分） 负极（1分） （4）（2分） Ⅱ．（1）（2分） （2分） （2）黑色固体变为红色，有无色液体生成（1分） 16．（14分） （1）−1（1分） （2分） （2）C（1分） A（1分） （3）（2分） （1分） （2分） （4）32.8%（1分） （5）（2分） （6）NaHCO3消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2；NaHCO3受热分解生成CO2（1分；合理即可） 17．（15分） Ⅰ．（1）（1分） （2）（1分） 、（2分；漏写或有错均得0分） （2分） （3）（1分） （4）（1分） Ⅱ．（1）②（1分） b、d（2分；漏选得1分，错选得0分） （2）（2分） （2分） 18．（15分） （1）氧化性（1分） 还原性（1分） （2）S、（2分；漏答或错答均得0分） （1分） （3）C(1分) （4）①c（1分） ②（2分） （5）①燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的（2分） ②（2分） ③单位质量的载氧体载氧量比的更大（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $