广西桂林市阳朔县阳朔中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级阶段测试化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   F 19  S 32  Na23  Li 7   C 12   O 16     

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是(　　)

A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关
C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D.反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应

2.关于合成氨反应　，下列说法不正确的是(　　)

A.使用高效催化剂能减小反应活化能

B.为了提高原料利用率，和循环使用

C.工业合成氨温度为700 K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率

D.恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

3.下列有关测定中和热实验的说法正确的是(　　)

A.使用玻璃搅拌器为了加快反应速率，减小实验误差

B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热ΔH均为－57.3 kJ·mol－1

C.测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1

4.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是(　　)

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.3v正(N2)＝v正(H2) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

5.下列化学反应的ΔH>0的是(　　)

A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CaO+H2OCa(OH)2 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

6.下列关于热化学方程式的描述，正确的是(　　)

A.在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于

B.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为：

C.，则的燃烧热为

D.的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：

7.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(　　)

A.化学反应必然伴随着能量变化 B.Na与H2O的反应属于放热反应
C.加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

8.利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.CO2的平衡转化率曲线上N点的速率最大 B.M点对应的平衡常数比N点对应的平衡常数大
C.温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 D.生产过程应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

9.触法制硫酸的核心反应是 　，该反应在接触室中进行。

下列说法错误的是（　　）

A.为提高经济效益，压强越高越好 B.为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气
C.为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D.为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度

10.某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量。下列说法不正确的是(　　)

A.简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B.温度：
C.实验i反应放出的热量为： D.根据实验ii，可得

11.t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应； ，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是(　　)

  

A.e点：

B.随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C.a点时反应的压强平衡常数