广西来宾市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

来宾一中2028届高二10月检测（化学） (时长：75分钟总分：100分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 2.下列关于热化学方程式中△H的叙述正确的是 A.△H的单位是kJ,表示反应放出或者吸收的总热量 B.△H单位里的mol1是指每摩尔参加反应的反应物 C.同一反应，热化学方程式的化学计量数扩大2倍，△H数值也随之扩大2倍 D.热化学方程式书写时，省去物质状态，△H数值不受影响 3.依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A.已知2H(g)+O2(g)=2HO(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热△H为-241.8歇J/mol B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(I)△H=-57.3kJ/mol,则含20.0 gNaOH的稀溶液与稀 盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D.己知2C(S)+2O2(g)=2C02(g)△H:2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH2;则△H1<AH2 4.氢卤酸的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 HX(aq)- △H →H(aq)tX(aq) AH△H。 △H H'(g)+X(g) 个 △H△H △H HX(g) →H(g)+X(g) A.己知HF气体溶于水放热，则H亚的△H1>0 B.相同条件下，Br的△H比Ⅱ的小 C.相同条件下，HCI的（△H3+△H4)比Π的大 D.△H-△H,-△H3-△H4-△H,-△H6<0 5.按下图装置进行浓硫酸与铜丝反应制取$O2的实验。不同操作的预期现象及其相应说法均合理的是 试卷第1页（共9页） 干燥的脱脂棉 铜丝 蒸馏水 试管3 浸有饱和NaOH溶液 的脱脂棉 广球 浸有KMnO,溶液的脱脂棉 试管1 浸有甲基橙溶液的脱脂棉 浓硫酸 管2 浸有品红溶液的脱脂棉 A.此反应需加热，说明浓硫酸与铜丝的反应△H>0 B,浸有高锰酸钾溶液的脱脂棉褪色，说明$O,具有还原性 C.浸有甲基橙和品红溶液的脱脂棉均褪色，说明$O具有漂白性 D.停止加热、静置后试管1中的液体变为蓝色澄清 6.设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均温度差为 3.4℃。溶液密度近似为1g·mL1,溶液比热容为4.18kJkg1.°C-1。下列说法中错误的是 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) 50mL 0.55mol-L-1 止水夹 氢氧化钠溶液 导管 橡胶塞 50mL 0.50mol-L-1 简易量热计 盐酸 搅拌磁子 磁力搅拌器 A,隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B.50mL0.55mol.L1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大 D.该实验测得生成1 mnol H2O)时放出的热量约为56.8kJ 7.化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A.合成氨时，使用铁触媒作催化剂 B.高炉炼铁时，适当增加炉的高度 试卷第2页（共9页） C.煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D.制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂 8.曲线X表示25mL0.2ol.L1盐酸与过量锌片反应时，气体体积（己折算成标准状况下气体体积）随 时间变化的关系。若要使反应过程按曲线Y进行，可采用的方法是 放 出 体 积 时间 A.滴入几滴CuSO4溶液 B.改用25mL0.1molL1的盐酸 C.加适量CH COONa固体 D.加入等体积等浓度的NaNO3溶液 9.如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略）。下列说法错误的是 途径① H202(aq) △H 02 S(s)S02(g) H2SO4(aq) 30 H2O0①) △H2 → S03(g)△H3 途径② A.途径②增大O2浓度可提高SO2的转化率 B.工业上一般不直接用水吸收SO?制备硫酸 C.也可用如下反应制备S02:4FeS2+1102 高温2e.0,+S0,当消耗1 molFcS,时，理论上转移 11 mol e D.若△H1<△H2+△H,则2H,02(aq)=2H,0(①)+02(g)为吸热反应 10.下列有关合成氨反应的说法正确的是 A.1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B.当2v(H)=3w(NH)时，反应达到平衡状态 试卷第3页（共9页） C.反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于4×6.02×103 D.密闭容器中充入molN2和3 molH2充分反应放出92.4nkJ热量 11.汽车尾气催化转化的主要反应原理为：2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N,(g)△H<0。下列说法正 确的是 A.该反应在任何温度下均能自发进行 B.该反应的平衡常数K= c(CO2)c(N2) c(CO)c(NO) C.使用高效催化剂能使反应速率增大、焓变减小 D.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 12.工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 催化剂 浓硫酸 尾气 ww mME S02、02 UU皿 热交换器 黄铁矿 SO2 02 西外个个个 供稀释用 矿渣 业业水业 高浓度硫酸 催化剂 空气 接触室 吸收塔 A.须采用低温高压的反应条件使sO,完全氧化为$O3 B.进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和$O2的转化率 D.在吸收塔中采用浓硫酸吸收SO3以提高SO3吸收率 13.CHOH制备烯烃的主要反应有： ①2CH,OHg)=C,H,g)+2H,Og)△H,=xkJ.mol1 ②3C2H4(g)=2C3H,(g)△H2=ykJ·mol ③4C,H(g)=3C4Hg)△H3=zkJ·mol1 在恒容密闭容器中，投入一定量的CHOH(g),若仅考虑上述反应，平衡时C,H4、C3H和C4H3的物质 的量分数随温度的变化如图所示。 试卷第4页（共9页） 25 è920 C3Ho a(Ti,16) 15 810 C.Ha b(T4) Cih 600 T1700 800T2900 温度/K 已知：烯烃的选择性= n生成(CmHm)×m n反应(CH OH 100%。下列说法正确的是 A.4CH,0Hg)=C,Hg)+4H,0g)△H=2x-2y+2H·mor1 3 2 B.TK下，达到平衡时H0的物质的量分数是72% C.TK下，达到平衡时C,H4与CH的选择性相等 D.其他条件不变时，及时分离出C,H4,反应①的平衡常数增大 14.一定条件下，密闭容器中存在反应：Ag,0()=2Ag(6)+0,(g)△H>0。起始状态I中有 Ag2O、Ag和O2,经下列过程达到各平衡状态。已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 体积不变 体积增大 温度降低 V A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.压强：卫I)=P(I C.平衡常数：K(IⅡ)<K(IV) D.逆反应速率：v()=v四>vV>v) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)已知：2H2(g)+02(g)=2H20(I)△H=-571.6kJ·mo1,则表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 (2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应I.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g）△H,<0; 反应I.2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H2<0。 ①反应I属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应I中，反应物的能量总和 (填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 试卷第5页（共9页） ③反应Ⅲ.4C0(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)的△H? (填>”或<)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是 (填标号)。 a.生石灰溶于水 b.金属钠溶于水 c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d.氯化铵固体与Ba(OH),·8HO的反应 (3)已知反应：CH4(g)+2F(g)=CH,E(g)+2HF(g)△H。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ.mol) 9 ①△H= (用含x、y、z、q的代数式表示)kJ.mol1。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g),转移电子的数目为 NAo 16.(14分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 出 蒸 海水 碎瓷片 进 蒸馏水 (2)粗盐中可溶性杂质离子包含SO?、Mg+、Ca+,要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的 顺序可为 (填字母，可重复选用)。 a.NaOH溶液b.BaCl溶液c.Na,CO3溶液 d.盐酸 (3)根据数据分析，为什么治炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？理由： 物质 MgO Al2O3 MgCl AICl 熔点C 2852 2054 714 190 (4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示： 试卷第6页（共9页） ③空气 海水 提取 苦卤 ①硫酸酸化含Br 含Br, 粗盐 ②氯气氧化的海水 吹出 的空气 ⑦冷凝 ④SO,吸收 ⑧分离 溴水 液溴 蒸气 ⑥蒸馏 混合物 ⑤氧化 吸收液 粗溴水 I.写出步骤②中苦卤NaB)被氯气氧化的化学反应方程式 Ⅱ.请写出步骤④反应的离子方程式： Ⅲ.上述过程中步骤③④⑤的目的是 (5)油金红石(Ti0,)制取单质Ti的步骤为：Ti0,→TiC,mTi。己知： ①C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·molH ②2c0(g)+02(g)=2c02(g)△H=-566kJ.mol1 3 Tio2(s)+2Cl2(g)=TiCla(s)+2(g)AH=+141kJ.mol 计算TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2Co(g)的△H= 17.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用备受关 注。 (1)在一定条件下C0(g)、C02(g)与H(g)可发生如下反应： 反应I:C0(g)+3H(g)=CH4(g)+H,0(g)△H1=-206.4kJ·mo1K 反应I:CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H2K 反应Ⅲ：Co2(g)+H2(g)C0(g)+HO(g)△H3=+41.2 kJ.mol1K3 则△H2= kJ.mol-1;K3= (用K、K表示)。 (2)在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=3:1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应 (均只发生反应I和反应I)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）6(X)[X为CO或CH4, n(x) 8(X)-nc0+n(CH)+nco,*1006]的影4响如图所示. 试卷第7页（共9页） 平 80F 衡 b 积40--- 数 d /% 200 300400500600700 温度/C ①在5MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是」 (填a”、b”、 “c”或“d”,下同)和 ②在TC,反应在M点达到化学平衡，平衡时H,O的物质的量分数x(H,O)= 反应Ⅲ的平衡 常数Kx=」 [对于反应mA(g)+B(g)三pC(g+D(g),K=Ax，x ,x为物质的量分 数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比]。 (3)在另一温度下按反应I合成甲烷，如图关闭K,向A容器中充入1molC0和3olH2,向B容器中充 入1.5molC0和4.5molH2,两容器均只发生反应I。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到 平衡时容器B的体积为0.9aL,维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积 为 L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 P 18.(16分)含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 I.某兴趣小组用0.2%淀粉溶液、0.50molL1KI、0.20mol·LKS2Og、0.10nolL1NaS2O3等试剂， 探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S,O?+2I=2SO}+L(慢)I,+2SO=2I+S4O(快) (1)用KI、KSOg、NaSO3固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有 (填标号) D (2)向KI、NaS,O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K,S,Og溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜 试卷第8页（共9页） 色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S,O与$，O。初始的物质的量需满足的关系为： nS203):nS20g) 2(填“>“<”或=)。 (3)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 体积V/mL 实验序号 KS,Og溶液 KI溶液 NaS,O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中V,= 若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s,则用NS,O3的浓度变化表示的反应速率 为 Ⅱ.该小组开展以下实验，探究反应“2Fe++2I=2Fe2++I,”是否为可逆反应。实验如图：试剂： 0.01mol.L1KI溶液，0.005mol.L1Fe(SO4)3溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01mol·L1AgNO3溶液。 3 mL 0.01 mol.L-! KI溶液 5 mL 0.005 molL- Fe,(SO)3溶液(pH约为l) 棕黄色溶液分成两等份 1mL 0.01 mol-L- 1mL淀粉溶液 AgNO,溶液 (4)甲同学认为试管i和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为一；乙同学 认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为 可逆反应： 试卷第9页（共9页） 《来宾一中2028届高二10月检测（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A B B D A 题号 11 12 13 14 答案 D A B B 1.A 【详解】A.该图标为热烫标志，中和反应反应热测定实验不涉及加热过程，所以不涉及该标志，A正 确； B,该图标为通风标志，盐酸易挥发，所以中和反应反应热测定实验涉及该标志，B错误： C.该图标为护目镜标志，进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛，涉及该标志，C错误： D.该图标为洗手标志，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，涉及该标志，D错误： 故选A。 2.C 【详解】A.△H的单位是kJol1,kJ是热量的单位，A错误； B.△H单位中o1的含义是每摩尔反应（反应进度），不是指某一反应物，B错误； C.焓变与热化学方程式的化学计量数成正比，计量数扩大2倍，△H也扩大2倍，C正确： D.物质的聚集状态会影响反应的焓变，书写热化学方程式必须标注物质状态，D错误： 故选C。 3.A 【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量， 2H(g)+O2(g)=2H0(g)△H=-483.6灯/mol,水为气态，故氢气的燃烧热△H小于-241.8J/mol,A 错误； B.能量越低越稳定。C(石墨，s)=C(金刚石，s)△>0，则石墨比金刚石稳定，B正确： C.根据NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,20.0 gNaOH的稀溶液即0.5mol氢 氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，C正确： D.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H:2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,两个反应都是放热反应，前者放出的热 量多，因为放热为负值，故△H<△H2,D正确： 故选A。 4.A 【详解】A.△H对应过程为X(aq)→HX(g),已知HF(g)溶于水放热，即HF(g)→H亚F(aq)焓变小于 0,逆过程吸热，故△H1>0,A正确： 答案第1页（共9页） B.△H,对应X(g)断裂共价键的过程，键能HB>HI,断裂HBr键吸收的能量更多，故HBr的△H,比 Ⅲ的大，B错误： C.△H3+△H4对应H(g)→H(aq)的焓变，与卤素种类无关，故HCl和Ⅲ的△H3+△H4相等，C错误： D.根据盖斯定律，△H=△H1+△H2+△H+AH4+AH+△H,故 △H-△H,-△H3-△H4-△H-△H,=△H,断键吸热故△H2>0,该式大于0，D错误： 故本题选A。 5.B 【详解】A.加热仅为反应达到活化能所需的引发条件，铜与浓硫酸的反应为放热反应，△H<0,A错 误； B.KMnO4具有强氧化性，SO2将MnO4还原为Mn+使溶液褪色，体现SO2的还原性，B正确； C.SO,不能漂白酸碱指示剂，浸有甲基橙的脱脂棉只会变红不会褪色，仅品红褪色可说明$O,具有漂白 性，C错误； D.试管1中浓硫酸浓度高、含水量少，生成的Cu$O4以无水形式存在，不会变为蓝色澄清，需将反应后 液体缓慢倒入水中才会出现蓝色，D错误； 故选B。 6.B 【详解】A.注入氢氧化钠溶液且中和放热会使密闭容器内气体压强增大，打开止水夹可使受热气体逸出 以减小压强；逸出气体会带走部分热量，A正确： B.多次缓慢注入会延长加液时间，增大散热，应将氢氧化钠溶液一次迅速注入并搅拌。反应方程式为 HCI+NaOH=NaCl+H,O,n(HCI)=0.050Lx0.50 mol/L 0.025 mol, n(NaOH=0.050L×0.55moL=0.0275mol,氢氧化钠略过量可保证盐酸完全反应，B错误； C.醋酸是弱酸，中和时继续电离并吸热，反应放出的热量减少；放热反应的为负，其绝对值减小而 代数值增大，C正确： D.混合溶液的质量为=(50mL+50mL)×1g·mL1=100g=0.100kg,吸收的热量为 2=c△t=4.18kJ.kg1.°C1×0.100kg×3.4C=1.4212kJ。盐酸为不足量反应物， nH,0)=n(HCl)=0.025mol,故生成1mol液态水时放出的热量为 1.4212kJ ×1mol=56.848kJ≈56.8kJ,D正确： 0.025mol 故选B。 答案第2页（共9页） 7.B 【详解】A.铁触媒作催化剂可降低反应活化能，加快合成氨的反应速率，与化学反应速率调控有关，A 不符合题意： B.高炉炼铁增加炉的高度仅延长反应物接触时间，未改变温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素， 没有调控化学反应速率，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C.向炉膛“鼓风”可增大O2的浓度，加快矿石煅烧的反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题 意； D.食品防腐剂可减慢食品氧化变质的反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选B。 8.C 【详解】A.滴入几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu而形成原电池，反应速率加快，曲线斜率应大于X,不 符合Y的变化，A错误： B.改用25mL01mol:心的盐酸，总物质的量变为原来的最终生成H,的体积为X的不符合 Y最终气体体积与X相等的特点，B错误： C.加适量CH COONa固体，CH,CO0与H+结合生成弱电解质CH COOH,c(H)减小，反应速率减 慢；随反应进行CH,COOH逐步电离出H，,最终H总物质的量不变，生成H体积与X相同，符合Y的 变化，C正确： D.加入等体积等浓度的NaNO3溶液，酸性条件下NO?具有强氧化性，与Zn反应不生成H2,不符合题 意，D错误； 故选C。 9.D 【详解】A.增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高 SO,的转化率，A正确： B.SO3溶于水放出大量热量，导致形成酸雾，不利于SO3的吸收。工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3,就 可以防止酸雾的形成，从而可以提高$O3的吸收效率，B正确： C.当消耗1 mol FeS2时，有1 mol Fe元素从+2价升高到+3价，2molS元素从-1价升高到+4价，则理论 上转移1mol×1+2mol×5=11mole,C正确； 答案第3页（共9页） D.①S02g)+H,O2aq)H,S04(aq)AH1,②S02(g+O2(g)SO,(g)△H2,③ S0,g)+H,00-HH,S0,(aq)△H,①-（②+③）即得反应H,0,(aq)H,00+10,(g,所以 △H=△H,-(△H2+H3)若△H,<AH2+△H3,△H=AH,-(△H2+H3)K0,则2HO(aq)=2H00)十O(g)为放热反 应，D错误； 故选D。 10.A 【详解】A.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=-92.4kJ·mol,为放热反应，反应物总能量 大于生成物总能量，因此1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确： B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，2心：(H)=30(NH)是逆反应速率的固有比例，任意时刻 均成立，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，B错误； C.反应中N2中N元素从0价降低为NH3中的-3价，每消耗oN,转移6mol电子，转移电子数目约等 于6×6.02×1023，C错误； D.合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，因此密闭容器中充入oN2和3 nmolH充分反应放出的 热量小于92.4nkJ,D错误： 故答案选A。 11.D 【详解】A.反应自发进行的判据为△G=△H-T△S<0,该反应气体分子数减少，△S<0,且△H<0, 仅在低温下可自发进行，并非任何温度都能自发，A错误： B.平衡常数为生成物浓度的计量数次幂的乘积与反应物浓度的计量数次幂的乘积的比值，该反应平衡常 c2(CO2).c(N2) 数应为K= 选项表达式遗漏计量数对应的幂次，B错误； c2(cO).c2(NO) C.催化剂可降低反应活化能、增大反应速率，但不改变反应的焓变（焓变仅由反应物和生成物的总能量 差决定)，C错误： D.反应焓变△H=E。正-E。道，己知△H<0,故Ea正<E。通，即正反应活化能小于逆反应活化能，D正 确。 12.A 【详解】A.SO,催化氧化为SO3的反应为可逆反应，无法实现完全转化：且工业生产中考虑反应速率、 催化剂活性及生产成本，采用常压、400~500℃的反应条件，无需高压低温，A错误； B.进入接触室的气流若含有杂质，会导致接触室中的催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要净化处 答案第4页（共9页） 理，B正确； C.通入过量空气即增大反应物O,的浓度，可使平衡正向移动，提高含硫矿石和$O,的转化率，C正确： D.若用水吸收SO3会形成酸雾降低吸收效率，用浓硫酸吸收SO?可避免形成酸雾，提高吸收率，D正 确： 故选A。 13.B 【详解】A.根据盖斯定律，要得到目标反应4CHOH(g)=C4H3g)+4HO(g),需对已知反应做如下变 换：反应02+反应@号反应包因此出(2x+子子山m,与A选质给出的哈交不 符，A错误； B.K下，达到平衡时C2H4(g)、C4H(g)物质的量分数为4%，CH6(g)物质的量分数为16%，设平衡 时体系总气体的物质的量为x,由题知平衡时n(CH4)=0.04x、n(CH6)=0.16x、n(C4Hg)=0.04x,根据 碳守恒，反应的n(CHOH)=2×0.04x+3×0.16x+4×0.04x=0.72x,由反应计量关系得生成 n(H0)=n(反应的CHOH)=0.72x,故H0的物质的量分数为72%，B正确： C.根据题给选择性定义：烯烃的选择性=卫生(C)×m n反应(CHOH) 100%,T,K下两曲线交点处 n(CH4)=n(CH),因此二者选择性不相等，C错误； D.平衡常数只与温度有关，温度不变时，分离出产物C,H4只会使平衡正向移动，不会改变反应（①的平 衡常数，D错误； 故选B。 14.B 【分析】已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，而平衡状态Ⅱ到平衡状态I改变的条件为温度不变，扩大体 积，平衡正向移动，固体质量减小，则平衡状态Ⅱ固体的质量大于平衡状态Ⅲ固体质量，因此起始状态I 固体的质量小于平衡状态Ⅱ的固体质量，则起始状态I到平衡状态Ⅱ是从逆向开始建立平衡， 【详解】A.由分析知，从I到Ⅲ的过程中，反应逆向进行，反应消耗O(g)生成AgO(s),气体物质的量 减少，混乱度降低，因此该过程的△S<0,A错误； B.平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅲ，温度不变，化学平衡常数K=c(O,)不变。由Pp=nR7,P=RT 立，所以温度不变时，C(O,)不变，p(O,)就不变，p(O,)仅由温度决定，故P(四)=p()。B正 C= 答案第5页（共9页） 确： C.正反应为吸热反应（△H>0),降低温度，平衡常数K减小，平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅲ，温度不变， 平衡状态I到平衡状态V,温度降低，所以K(I)>K(IV),C错误： D.Ⅱ与ⅢI:温度相同且平衡压强相等(c(O2)相等)，故逆反应速率相等，v(I)=v(I);I与IV:IV 相比Ⅲ进行了降温，温度降低，反应速率减慢，故v()>v(V)；状态I到平衡状态Ⅱ是逆向进行达到平 衡，随着达到平衡，起始状态I中c(O)高于平衡时的浓度，因此状态I的逆反应速率大于状态Ⅱ达到了 平衡时的速率，即v(I)>v(,所以逆反应速率v>vI)=v(D>v(IV)。D错误： 故答案选B。 15.0H(g)+20,(g-H00A1=-2858-mo (2) 放热 大于 <ab (3) (2x+2q-2y-2z) 0.4 【详解】(1)燃烧热是在101kPa时，1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示H2(g) 燃烧热的热化学方程式为H,(g)+0,(g)=H,0()△H=-285.8kJ-mo; (2)①反应I焓变小于0，属于放热反应。 ②反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③由盖斯定律，反应Ix2+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：4C0(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H3=2△H,+△H,<0: ④反应焓变小于0，为放热反应： a.生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意： b.金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意； d.氯化铵固体与Ba(OH),·8H,O的反应为吸热反应，d不符合题意： 故选ab; (3)①反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则 A=(4x+2q-2x-2y-2z)kJ.mol =(2x+2q-2y-2z)kJ.mol: ②该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：E~2,结合反应方程式知，每生 成0.2 mol HF(g,转移0.4mol电子，电子的数目为0.4Na。 答案第6页（共9页） 16.(1)防止液体暴沸 (2)bacd或bcad (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯 化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝 (4) 2NaBr+Cl,=2NaCl+Br, Br+SO,+2H,O=SO+4H*+2Br 将溴水浓缩，使溴元素富集 (5)-80kJ/mol 【详解】(1)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸： (2)粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去在溶液中 的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的 目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过滤后加入适量的盐酸可以除去过量的氢氧根离子和碳 酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为：bacd或bcad; (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融 氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝； (4)I.苦卤NaBr)被氯气氧化成溴单质，化学反应方程式为：2NaB+Cl2=2NaCl+Br,; Ⅱ.步骤④中二氧化硫被溴氧化成硫酸，溴单质化合价降低变成溴化氢，故离子方程式为： B,+S0,+2H,O=SO2+4H+2B; Ⅲ.苦卤氧化后得到的溶液中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤③④⑤实际上是将溴 水浓缩，使溴元素富集： (5)根据盖斯定律，目标方程式=2×①-②+③，所以Ti02(s)+2C1(g)+2C(s)=TiC14(s)+2C0(g)的 △H=2×(←393.5)-(-566)+141=-80kJ.mol1. 17.(1) -165.2 K K (2) a d 37.5% 2.4 (3)0.5a 【分析】反应I与反应Ⅲ相加即得反应江，故可由盖斯定律由两反应的热效应求出反应Ⅱ的焓变，并由平衡 常数相乘关系得到反应的平衡常数。反应Ⅱ放热且正反应气体分子数减小，反应吸热且气体分子数不 变：升温时CH4减少、CO增多，加压时CH4增多、CO减少，据此可确定四条曲线所代表的物质与压 强。M点给出5Pa下CH4的体积分数，由其定义可算出平衡组成与以物质的量分数表示的平衡常数； 打开K后体系仍为同温同压，平衡时各物质的物质的量分数与B中相同。 【详解】(1)将反应I与反应Ⅲ相加即得反应Ⅱ： 答案第7页（共9页） C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H2=(-206.4+41.2)k·mol1=-165.2kJ.mol。 反应Ⅱ由反应I、Ⅲ相加得到，平衡常数相乘，即反应的平衡常数等于反应Ⅱ与反应I的平衡常数之比： k会 (2)①反应Ⅱ放热且正反应气体分子数减小，升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，故5 MPa时CH4的体积分数较大，曲线a表示5MPa下CH4的变化、曲线b表示1MPa下CH4的变化：反应 吸热，升温时CO增多，而加压时反应Ⅱ正向移动消耗CO2和H2、反应逆向移动，CO减少，故5 MPa时CO的体积分数较小，曲线d表示5MPa下CO的变化、曲线c表示1MPa下CO的变化。 ②起始时CO2为1mol、H为3mol,含碳气体共1mol。M点在5MPa的曲线上，此时CH4的体积分数 为40%，即生成CH40.40mol;反应Ⅱ每生成1 mol CH4气体总物质的量减少2mol,反应I气体总物质的 量不变，故平衡时气体共4mol-2×0.40mol=3.20mol。H0为3.20mol×37.56=1.20mol,其中反应I生成 0.80mol,其余0.40mol由反应生成，故C0也为0.40mol。平衡时C02、H、CH4、H20依次为0.20 mol、1.00mol、0.40mol、1.20mol,物质的量分数依次为0.0625、0.3125、0.125、0.375，故 K-012x035 0.0625×0.3125 =24。 (3)打开K后两容器连通，A、B总投料为2.5moC0和7.5nolH2,共10mol,与B中原投料比相 同，同温、同压下平衡时各物质的物质的量分数相同；B中6mol气体平衡时为5.4mol,故10mol气体 平衡时为10mol×0.9-9mol。由碳守恒，C0与CH4共2.5mol,且二者物质的量之比为4：1，故CH4为 0.5mol、C0为2.0mol。恒压、同温下体积与气体总物质的量成正比，B中6mol气体对应aL,故平衡 后总气体体积为1.5aL,容器A恒容为aL,设平衡时容器B的体积为V,则aL+V=1.5aL,解得 V-0.5aL。 18.(1)BC (2) Na,S,03或S2O (3) 4.0 0.0010mol.L1.s- (4) 产生黄色沉淀 含有I,的溶液中加入AgNO溶液也能产生黄色沉淀 向5mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3mL(少量)0.005mol/LFe,(SO4)3溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶 液，溶液变红色，说明含有过量I的溶液中存在F+,即可证明反应为可逆反应 【分析】I.利用反应S,O?+2I=2SO4+I2(慢)、I2+2SO=2I+S4O。(快)，结合淀粉遇碘变蓝的 现象，探究反应物浓度对反应速率的影响，实验采用控制变量法，保持溶液总体积不变，改变KS,O。的 用量： 答案第8页（共9页） Ⅱ.探究2Fe++2I三2Fe2++I2是否为可逆反应，可逆反应特点是反应物不能完全消耗，即使一种反应 物过量，体系中仍会存在另一种反应物： 【详解】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定 容、摇匀，溶解需要烧杯(C),定容需要容量瓶(B)；锥形瓶(A)一般用于滴定或反应容器，滴定管 (D)不用于固体配制一定浓度溶液，因此选BC; (2)两个反应中，生成的I2会立刻和SO快速反应，只有当$，O耗尽后，体系中积累的I2才能使淀粉 变蓝：根据方程式，S,O。~L~2S,O,1 mol S,O。生成1molI2,消耗2molS,O，要保证SO先 消耗完，需要n(S2O）:n(SO8)<2; (3)控制变量实验要保证溶液总体积相同，实验①总体积(10.0+0.0+4.0+4.0+2.0)mL=20.0mL,实验 ③(6.0+Vx+4.0+4.0+2.0)mL=20.0mL,解得'x=4.0:实验①中 n(NaS,03)=0.10molL×0.004L=0.0004mol,总体积0.020L, Ac(S2)= -0,004mo-0.020mol:L,vNa,S.0,）=Ac-0.020mol-L=0.010 mol-L, 0.020L △t 20s (4)试管i加入AgNO3,I与Ag*生成AgI黄色沉淀，现象为产生黄色沉淀；乙同学认为不能证明可 逆，是因为体系里生成的I也可以和水微弱反应产生，加入硝酸银同样生成黄色沉淀，无法证明是反 应剩余的I;重新设计实验思路：KI过量，若反应可逆，则反应后体系仍含有Fe3+,操作为：向5L过 量0.01mol/LKI溶液中加入3mL少量0.005mol/LFe2(S04)2溶液，充分振荡反应，再滴加KSCN溶液， 溶液变红，证明体系仍存在Fe+,即Fe+没有完全反应，证明该反应为可逆反应。 答案第9页（共9页）