2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷（江苏专用，苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【生活情境】蒸馒头时常用NaHCO3作膨松剂，下列物质不能增强NaHCO3膨松效果的是 A．柠檬酸 B．酵头 C．食盐 D．白醋 2．【生活情境】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Cl2属于非电解质 B．Na2SO3的名称：硫酸钠 C．O2-的结构示意图： D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 3．【实验探究】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 4．下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeSO4 •7H2O Na MgO CO B 漂白粉 CaCl2 Na2O SO2 C 氯水 H2SO4 Na2O2 SO3 D 碱石灰 液氯 Al2O3 CO2 5．是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是 A．和是同一种核素 B．和互为同位素 C．和分别含有48和46个质子 D．和都含有34个中子 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 8．【创新实验】用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液调至中性（pH=7） 快速褪色 已知：，下列对于该实验的分析不正确的是 A．对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2 B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．对比②③④的现象，说明c（HClO）越大，漂白效果越好 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O B．少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑ 10．某补铁口服液中含乳酸亚铁（C6H10FeO6，相对分子质量：234）及维生素，每支（10mL）口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，已知维生素C和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为234g B．每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8 mg C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×10-7mol/L D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 11．利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B．由图（1）、（2）、（3）可以验证HClO光照分解的产物 C．光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12．下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性 D 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A．A B．B C．C D．D 13．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．总反应可表示为 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4 C．①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应 D．HCl和Cl—是中间产物 二、非选择题：本题共4个小题，共59分。 14．（14分）【热点考法】物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；（填序号，下同）；水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 （2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水_________；分离植物油和水________。 ②装置A实验时冷凝水从_________进（填“a”或“b”）冷凝管。 （3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4﹢16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为___________ ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是___________。 A．KClO3→ KCl       B．Cl-→ Cl2      C．CaO → CaCO3    D．MnO2 → Mn2＋ 15．（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制220mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液，（已知KMnO4的式量为158） （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。应称量KMnO4固体的质量为_______g。 （2）写出配制的正确操作顺序_______（字母表示，每个字母只能用一次）： A．洗涤           B称量、溶解        C．转移             D．摇匀            E.定容 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含（式量为278）的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL，上述过程发生反应的化学方程式： （3）试用单线桥标出上述反应的电子转移情况______。该反应中的氧化产物为_______。 （4）加入的稀硫酸中为_______；该补血剂中的质量分数为_______（用a表示）。 16．（14分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的H2中含有的杂质为___________（填化学式）。 ②实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 （3）①关于上述流程，下列说法正确的是___________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．先析出NaHCO3是因为在该体系中NaHCO3的溶解度最小 c．上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d．CO2可以循环使用 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （4）食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样（）的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随V（盐酸）变化的图像如图所示： ①图中曲线m代表___________离子的物质的量变化情况。 ②V（盐酸）＞aL时，发生的离子反应方程式___________。 17．【新考法】（19分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的离子方程式是___________。 （3）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。（已知：AgClO3易溶于水） Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。 （4）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，该实验装置优点有现象明显和___________等（任答一条）。 （5）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是___________（用化学方程式解释）。   ②依据上图可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、___________。 Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO- 。 （6）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。 （7）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是___________。 （8）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分） （1） （2） （3） 15. （14分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） 17．（19分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 1.[A][B][C][D] 2.[A[B][CI[D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CI[D] 8.[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[A][B][CI[D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1) (2) (3) 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(19分) (1) (2) (3) (4) c6 (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D C B B A C B B B C B B 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分） （1）②③⑤ （2分） ⑧（2分） （2）A （2分） B（2分） b（2分） （3）0.5mol（2分） D（2分） 15．（14分） （1）250mL容量瓶 （2分） 4.0（2分） （2）BCADE（2分） （3） （2分） Fe2（SO4）3（2分） （4） 4（2分） ×100%（2分） 16．（14分） （1）（2分） （2）HCl、H2O （2分） （2分） （3） bd （2分） 取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl，否则不含NaCl（3分） （4） （1分） （2分） 17．（19分） （1）分液漏斗（1分） （2）（2分） （3）加适量的稀硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有KCl（2分） （4）节约试剂、产生氯气的量可控制、密闭体系无污染等（2分） （5） （2分） 避光、低温（2分） （6）（2分） （7）随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力减弱，NO的去除率下降（3分） （8）温度过高，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【生活情境】蒸馒头时常用NaHCO3作膨松剂，下列物质不能增强NaHCO3膨松效果的是 A．柠檬酸 B．酵头 C．食盐 D．白醋 【答案】C 【详解】A．小苏打与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强NaHCO3膨松效果，A不符合题意； B．酵头含有酵母，因此发面时可使用酵头作为膨松剂，B不符合题意； C．氯化钠与柠檬酸不反应，不能增强NaHCO3膨松效果，C符合题意； D．白醋具有酸性，能与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强NaHCO3膨松效果，D不符合题意； 故选C。 2．【生活情境】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Cl2属于非电解质 B．Na2SO3的名称：硫酸钠 C．O2-的结构示意图： D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 【答案】D 【详解】A．是单质，电解质和非电解质均为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．中S元素为+4价，名称应为亚硫酸钠，B错误； C．的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离生成钠离子和硫酸根离子，D正确； 故选D。 3．【实验探究】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 【答案】C 【详解】A．与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，故A不符合题意； B．饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，故B不符合题意； C．氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，故C符合题意； D．用溶液吸收氯气，防止污染空气，故D不符合题意； 故答案选C。 4．下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeSO4 •7H2O Na MgO CO B 漂白粉 CaCl2 Na2O SO2 C 氯水 H2SO4 Na2O2 SO3 D 碱石灰 液氯 Al2O3 CO2 【答案】B 【详解】A．FeSO4⋅7H2O属于盐，是纯净物，Na是纯净物，MgO是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．漂白粉为Ca（ClO）2、CaCl2的混合物，CaCl2是纯净物，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，B正确； C．氯水是氯气溶于水形成的混合物，H2SO4是纯净物，Na2O2是两性氧化物而不属于碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，C错误； D．碱石灰是CaO、NaOH的混合物，液氯是纯净物，Al2O3属于两性化合物，CO2酸性氧化物，D错误； 故选B。 5．是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是 A．和是同一种核素 B．和互为同位素 C．和分别含有48和46个质子 D．和都含有34个中子 【答案】B 【详解】A．和质子数相同，但中子数不同，是同一种元素的两种核素，A错误；     B．和质子数相同，但中子数不同，故互为同位素，B正确； C．根据质量数等于质子数加中子数，故和分别含有44和46个中子，都含有34个质子，C错误；     D．根据质量数等于质子数加中子数，故和分别含有44和46个中子，D错误； 故答案为：B。 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钙高温分解生成二氧化碳，碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠溶液中通入二氧化碳能够反应生成次氯酸，转化均能实现，故A正确； B．氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，间的转化不能实现，故B错误； C．钠在氧气中加热生成过氧化钠，不能生成氧化钠，间的转化不能实现，故C错误； D．HCl和KI不反应，转化不能实现，故D错误； 故选A。 7．关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 【答案】C 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，可以用碳酸氢钠，A项不符合题意； B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应的产物不完全相同，B项不符合题意； C．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可以达到除杂目的，C项符合题意； D．根据元素守恒，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，则碳元素的物质的量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同，D项不符合题意； 故正确选项为C。 8．【创新实验】用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液调至中性（pH=7） 快速褪色 已知：，下列对于该实验的分析不正确的是 A．对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2 B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．对比②③④的现象，说明c（HClO）越大，漂白效果越好 【答案】B 【详解】A．①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，选项A正确； B．②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，选项B错误； C．②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液调至中性（pH=7），红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，选项C正确； D．④中c（HClO）最大，红纸快速褪色，②中c（HClO）其次，红纸逐渐褪色，③中c（HClO）最小，红纸几乎不褪色，说明c（HClO）越大，漂白效果越好，选项D正确； 答案选B。 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O B．少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑ 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶液与NaHCO3溶液混合，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．少量的Ca（OH）2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO，B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成的为氢氧化铁胶体，Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，C错误； D．钠加入NaOH溶液中，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑，D错误； 答案为B。 10．某补铁口服液中含乳酸亚铁（C6H10FeO6，相对分子质量：234）及维生素，每支（10mL）口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，已知维生素C和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为234g B．每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8 mg C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×10-7mol/L D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，题干给出的是相对分子质量234，故乳酸亚铁的摩尔质量为234g/mol，A错误； B．每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，每个乳酸亚铁含1个Fe2+，Fe的摩尔质量为56g/mol，计算得Fe2+质量为5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正确； C．物质的量浓度为=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C错误； D．乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色，无法单独证明含维生素C，D错误； 故答案为：B。 11．利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B．由图（1）、（2）、（3）可以验证HClO光照分解的产物 C．光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【详解】A．由图（1）可知0~150s氯水的pH逐渐减小，增大，溶液酸性增强，A正确； B．图（1）pH降低可证明生成，图（2）氯离子浓度升高可证明生成，图（3）氧气体积分数升高可证明生成，可验证光照分解生成和的产物，B正确； C．光照150s后溶液呈强酸性，若未完全分解，加入石蕊试剂会先变红后褪色，若完全分解，加入石蕊试剂会变红，不可能出现不变色的现象，C错误； D．氯水的杀菌能力来自的强氧化性，光照时间越长，分解量越多、浓度越低，杀菌能力越弱，D正确； 故选C。 12．下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性 D 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，火焰显黄色，放出的热使得钠受热后熔成小球，同时反应产生淡黄色固体Na2O2，B正确； C．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，将鲜花中红色物质氧化变为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，C错误； D．进行焰色试验时，若用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明其中一定含有Na+，但不能据此证明K+是否存在，D错误； 故合理选项是B。 13．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．总反应可表示为 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4 C．①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应 D．HCl和Cl—是中间产物 【答案】B 【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为，A正确； B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B错误； C．根据选项B的分析可知，①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应，C正确； D．依据过程图可知，HCl和Cl−可循环利用，和是中间产物，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共59分。 14．（14分）【热点考法】物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；（填序号，下同）；水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 （2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水_________；分离植物油和水________。 ②装置A实验时冷凝水从_________进（填“a”或“b”）冷凝管。 （3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4﹢16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为___________ ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是___________。 A．KClO3→ KCl       B．Cl-→ Cl2      C．CaO → CaCO3    D．MnO2 → Mn2＋ 【答案】 （1）②③⑤ ⑧ （2）A B b （3）0.5mol D 【详解】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；②液态HCl溶于水可以导电，是电解质；③碳酸氢钠固体其水溶液可以导电，是电解质；④氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑤熔融的硝酸钾可以导电，是电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑦蔗糖是有机物，其水溶液和熔融状态不能导电，其本身也不导电，是非电解质； ⑧二氧化碳气体溶于水时，生成碳酸，碳酸是电解质，其水溶液可以导电，但是二氧化碳本身不是电解质，是非电解质；则其中属于电解质的是②③⑤；水溶液能导电但属于非电解质的是⑧； （2）①从海水中获取蒸馏水应用蒸馏，装置选A；植物油和水互不相溶，用分液分离，故答案为A；B； ②装置A中为充分冷凝，冷凝水从下口b进，故答案为b； （3）①该反应中锰由+7价降低到+2价，氯由-1价升高到0价，即当生成5个氯气时转移10个电子，同时有10个HCl被氧化，结合方程式可知，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol； ②需要加入还原剂才能实现的反应中，元素的化合价降低。A．氯酸钾中氯元素由+5价降为-1价，氯酸钾受热分解得到氯化钾，不需要加还原剂就能能实现，A错误；B．氯离子生成氯气时，氯元素化合价由-1价升高为0价，需要加氧化剂，B错误；C．氧化钙转化为碳酸钙时，元素化合价未发生变化，C错误；D．二氧化锰转化为氯化锰时，锰元素由+4价降为+2价，需要加还原剂才能实现，D正确；故选D； 15．（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制220mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液，（已知KMnO4的式量为158） （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。应称量KMnO4固体的质量为_______g。 （2）写出配制的正确操作顺序_______（字母表示，每个字母只能用一次）： A．洗涤           B称量、溶解        C．转移             D．摇匀            E.定容 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含（式量为278）的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL，上述过程发生反应的化学方程式： （3）试用单线桥标出上述反应的电子转移情况______。该反应中的氧化产物为_______。 （4）加入的稀硫酸中为_______；该补血剂中的质量分数为_______（用a表示）。 【答案】 （1）250mL容量瓶 4.0 （2）BCADE （3） Fe2（SO4）3 （4） 4 ×100% 【详解】 （1）容量瓶的选择原则为“大而近”，则必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；应称量KMnO4固体的质量为m（KMnO4）=nM=cVM=0.1000mol/L×0.25L×158g/mol≈4.0g； （2）配制溶液一般根据计算、称量、溶解→转移→洗涤→摇匀→定容进行配制，故排序为BCADE； （3）上述反应中亚铁离子被氧化为铁离子，共失去10个电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物为Fe2（SO4）3，Mn元素得到电子由+7价降低为+2价，共得到10个电子，单线桥为； （4）2mol/L的稀硫酸溶液中为4mol/L；根据方程式可得关系式5FeSO4~KMnO4，该补血剂中的质量分数为×100%=×100%。 16．（14分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的H2中含有的杂质为___________（填化学式）。 ②实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 （3）①关于上述流程，下列说法正确的是___________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．先析出NaHCO3是因为在该体系中NaHCO3的溶解度最小 c．上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d．CO2可以循环使用 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （4）食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样（）的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随V（盐酸）变化的图像如图所示： ①图中曲线m代表___________离子的物质的量变化情况。 ②V（盐酸）＞aL时，发生的离子反应方程式___________。 【答案】 （1） （2）HCl、H2O （3） bd 取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl，否则不含NaCl （4） 【详解】 （1）与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； （2）①根据分析可知，B中碱石灰的作用为：吸收氢气中的水蒸气和HCl气体。若无B装置，通入装置C的H2中含有的杂质为HCl、H2O； ②实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应产生了氢氧化钠白色固体，未产生水蒸气，故反应方程式为：。 （3）①a．氨气溶解度远大于二氧化碳在水中溶解度，先通入使得溶液显碱性，再通入，可以吸收更多二氧化碳，a错误；b．由分析可知，二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小，b正确；c．反应①（NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl）、②（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）中都没有元素发生化合价变化，都是非氧化还原反应，c错误d．制取NaHCO3时，溶液中需要通入CO2气体，NaHCO3热分解制取纯碱时又生成CO2，所以CO2可循环使用，d正确；故选bd； ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质NaCl的存在，需加入AgNO3溶液，同时需排除碳酸钠的干扰，所以简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl，否则不含NaCl。 （4）膨松剂试样溶于水得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，向溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸先发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中碳酸根离子的物质的量减小，碳酸氢根离子的物质的量先增大后减小，碳酸的浓度从V1开始先增大后不变，则曲线m表示碳酸氢根离子、n表示碳酸根离子、p表示碳酸；①由分析可知，图中曲线m代表的物质的量变化情况；②由图可知，V（盐酸）>aL时发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 17．【新考法】（19分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的离子方程式是___________。 （3）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。（已知：AgClO3易溶于水） Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。 （4）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，该实验装置优点有现象明显和___________等（任答一条）。 （5）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是___________（用化学方程式解释）。   ②依据上图可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、___________。 Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO- 。 （6）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。 （7）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是___________。 （8）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）加适量的稀硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有KCl （4）节约试剂、产生氯气的量可控制、密闭体系无污染等 （5） 避光、低温 （6） （7）随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力减弱，NO的去除率下降 （8）温度过高，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降 【详解】（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； （2）d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，反应的离子方程式为； （3）AgClO3易溶于水，而AgCl难溶于水，则检验制得的KClO3中含有杂质KCl的方案是：取少量试样溶于水后，加适量的稀硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有KCl； （4）“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者发生反应，生成的氯气与水反应又生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使蓝色的石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的试纸漂白，故试管内湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；该实验装置优点有现象明显和节约试剂、产生氯气的量可控制、密闭体系无污染等； （5）①在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是HClO在光照条件下分解为HCl和O2，氧化性显著减弱，化学方程式为； ②由图可知，光照和升温均会导致氧化性减弱，即HClO分解加剧，故家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、避光、低温； （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，反应的离子方程式为； （7）从图中能看出，当NaClO溶液pH＞6时，HClO的浓度在下降，ClO-的浓度在上升，而HClO的氧化性大于ClO-，则NO去除率下降的原因可能是：随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力减弱，NO的去除率下降； （8）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是：温度过高，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【生活情境】蒸馒头时常用NaHCO3作膨松剂，下列物质不能增强NaHCO3膨松效果的是 A．柠檬酸 B．酵头 C．食盐 D．白醋 2．【生活情境】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Cl2属于非电解质 B．Na2SO3的名称：硫酸钠 C．O2-的结构示意图： D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 3．【实验探究】“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 4．下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeSO4 •7H2O Na MgO CO B 漂白粉 CaCl2 Na2O SO2 C 氯水 H2SO4 Na2O2 SO3 D 碱石灰 液氯 Al2O3 CO2 5．是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是 A．和是同一种核素 B．和互为同位素 C．和分别含有48和46个质子 D．和都含有34个中子 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 8．【创新实验】用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液调至中性（pH=7） 快速褪色 已知：，下列对于该实验的分析不正确的是 A．对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2 B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．对比②③④的现象，说明c（HClO）越大，漂白效果越好 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O B．少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑ 10．某补铁口服液中含乳酸亚铁（C6H10FeO6，相对分子质量：234）及维生素，每支（10mL）口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，已知维生素C和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为234g B．每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8 mg C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×10-7mol/L D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 11．利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B．由图（1）、（2）、（3）可以验证HClO光照分解的产物 C．光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12．下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性 D 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A．A B．B C．C D．D 13．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．总反应可表示为 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4 C．①、②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应 D．HCl和Cl—是中间产物 二、非选择题：本题共4个小题，共59分。 14．（14分）【热点考法】物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是___________；（填序号，下同）；水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 （2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水_________；分离植物油和水________。 ②装置A实验时冷凝水从_________进（填“a”或“b”）冷凝管。 （3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4﹢16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为___________ ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是___________。 A．KClO3→ KCl       B．Cl-→ Cl2      C．CaO → CaCO3    D．MnO2 → Mn2＋ 15．（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制220mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液，（已知KMnO4的式量为158） （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。应称量KMnO4固体的质量为_______g。 （2）写出配制的正确操作顺序_______（字母表示，每个字母只能用一次）： A．洗涤           B称量、溶解        C．转移             D．摇匀            E.定容 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含（式量为278）的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL，上述过程发生反应的化学方程式： （3）试用单线桥标出上述反应的电子转移情况______。该反应中的氧化产物为_______。 （4）加入的稀硫酸中为_______；该补血剂中的质量分数为_______（用a表示）。 16．（14分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某化学兴趣小组根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的H2中含有的杂质为___________（填化学式）。 ②实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 （3）①关于上述流程，下列说法正确的是___________（填字母）。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．先析出NaHCO3是因为在该体系中NaHCO3的溶解度最小 c．上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d．CO2可以循环使用 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （4）食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样（）的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随V（盐酸）变化的图像如图所示： ①图中曲线m代表___________离子的物质的量变化情况。 ②V（盐酸）＞aL时，发生的离子反应方程式___________。 17．【新考法】（19分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的离子方程式是___________。 （3）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。（已知：AgClO3易溶于水） Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。 （4）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，该实验装置优点有现象明显和___________等（任答一条）。 （5）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是___________（用化学方程式解释）。   ②依据上图可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、___________。 Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO- 。 （6）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。 （7）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是___________。 （8）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $