江苏省苏北五校2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

参考答案及给分建议 一、单项选择题（每题3分，共13小题，共39分。） 题号1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 1213 答案C B A D D A D B 二、非选择题（共61分） 14.(15分) (1)碱性（2分) (2)H,PO,+NaOH NaH,PO,+H,O (3) 正盐(2分) (3)df（2分) agh(2分) (4)@生成的Fe,0:颗粒直径在l~100nm之间，形成了胶体，胶体具有介稳性。(2分) ②加入电解质溶液（或加热、搅拌等）。(2分) 15.(14分) (1)蒸馏 (2分) (2)①③⑤ (2分) (3)萃取（分液） (2分)》 (4)蒸发浓缩（至液体表面出现一层晶膜），冷却结晶 (2分)》 (5)①5.0 (2分) ②100mL容量瓶和胶头滴管（2分) ③偏高 (2分) 16.(17分) (1)检查装置的气密性 (2分) (2)平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下(2分) (3)A(2分) 排除装置中的空气，防止铝粉被氧气（空气）氧化(2分) (4)<(2分) 随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止；HC|挥发；加热D之前，生成的氯气用于 排出空气产生损耗。(3分) (5)2NaOH+CI2=NaCl+NaCIo+H2O (2) (6)导管太长，生成的气态AICI3在导管中冷凝（凝华），堵塞导管。(2分) 17.(15分) (1)Sio2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3) (2)相同（2分)》 (3)置换反应(2分) (4)0.5L(计算过程略)（3分) (5)边搅拌便加入适量蒸馏水充分溶解(2分) 取少量上层清液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成（3分)考试时间：2026年10月27日 第一次校标考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27Cu-64S-32 Cl-35.5Na-23 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.苏北四市（徐州、准安、盐城、连云港)各地均有很多特产或特色美食（均不考 虑成分中的水)，下列四种特产或特色饮食的主要成分为无机物的是() A.徐州特色美食--“把子肉” B淮安特产-“金湖大米” C盐城特产“海盐” D,连云港特产-“汪恕有滴醋” 2.下列说法或化学用语表述正确的是 () A.质子数为92，中子数为146的U原子表示为：6U B.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na+HCO C,N与N是同种核素 D.S2的结构示意图 3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是() 浓HCI 气体 NaHCO MnO 饱和溶液 甲 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 化学试题 第1页共8页 4.2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在 溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能 效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是 () A.环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.环状碳胶粒直径介于1~100nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液 之间 C.向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析 出沉淀 D,将饱和氯化铁溶液滴人冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体 属于同类分散系 阅读下列材料，完成第5--7小题 铝土矿的主要成分是Al,0,含有Fe,03、Si0,等杂质，以AI,03为原料制备Al的反 应原理为：2A1,0,通电4A1+30,↑；氮化铝(AIN具有耐高温、抗冲击、导热性好 等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可 通过如下反应合成：A1203+N2+3C定条件 2AIN+3CO。 5.下列物质属于电解质的是 () A.Al203 B.SiO2 C.Al D.CO 6.下列说法正确的是 A.Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B.铝制品在空气中不易锈蚀，而铁制品在空气中易锈蚀，是因为铁比铝活泼 C制铝反应中，铝是还原剂，氧气是氧化剂 D,制AIN反应中，若生成41gAIN,理论上转移3mol电子 7.下列有关物质性质与用途的说法中，不具有对应关系的是() A.Al2O3熔点高，用于制造耐火材料 B.N2性质稳定，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D,AIN导热性好，可用于制作电子散热基板 化学试题 第2页共8页 8.前18号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W元素的一种原子不含中子， X元素在地壳中含量最高，Y元素原子的K层电子数是M层电子数的2倍，Y元 素与Z元素组成的化合物是生活中最常用的调味品。下列说法不正确的是() A.W元素有3种核素 B.X元素能形成两种单质，其中一种被称为“地球的保护伞” C.可利用焰色试验检验某溶液中是否含有Y元素 D,化合物W2X和YZ是实验室制Z单质的原料 9设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.1mol·L-1KNO3溶液中含有NA个K+ B.标准状况下，11.2LN2中含有7NA个质子 C.通常情况下，16gO2中含有NA个氧原子 D,等质量的O2与S02的物质的量之比为2：1 10.在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 () A.工业制盐酸：H2+Cl2点燃2HCI B.制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3NaOH加热_Fe(OH)3(胶体)+3HCl C.实验室制氯气：MnO2+4HcI(稀) 加热MnCl2+Cl2↑+2H2O D.工业制漂白粉：NaCl(溶液)电解今C2石灰李 Ca(CIO)2 11.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 Ce >Mn3 Fe3+ 反应① 反应② 反应③ Ce3+ Mn2+ Fe2+ A.反应①中Ce+为氧化剂 B.反应②中Fe3+是氧化产物 C.反应2Ce4++2I厂=2Ce++L,不可能发生 化学试题第3页共8页 D.按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是：Ce+>Mn+>Fe+ 12.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论不正确的是 () 选项 实验操作及现象 实验结论 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火 该溶液中一定含有 A 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 K+,可能含有Na+ 用玻璃棒蘸取新制氯水点PH试纸上，试纸先 新制氯水呈酸性，且有 ◇ 变红后褪色 漂白性 滴加稀NaOH溶液，然后将湿润红色石蕊试 原溶液中可能含有 纸置于试管口，试纸不变蓝 NH 取样品试剂，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生 原溶液中一定含有 D 成白色沉淀 so A.A B.B C.C D.D 13.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 混合气体 (现象1：CuSO4由白色变蓝色) 干燥H(过量) ☒ 加热 固体单质（现象2：呈紫红色） H,O (2.38g) 固体混合物Y (1.28g) 溶解 碱性溶液（现象3：焰色试验呈黄色） (恰好中和，消耗0.0200 mol HC) 下列推断不正确的是 A.由现象1得出化合物X含有O元素 B.X的化学式Na2CuO2 C.固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 化学试题第4页共8页 二、非选择题（共61分） 14.（15分)分类是研究物质性质的重要方法。 单质 酸 强碱 Ca(OH)> HF 元酸 碱 弱碱 物 NH,HO H,SO 二元酸 化合物 盐 NaHCO3 H,PO2 强酸 氧化物 MgO 图1 弱酸 图2 (1)已知BaO与H,S0,可发生反应生成知BaSO4和H2O,推断BaO具有氧 化物的性质。 (2)根据图2写出H,PO2与足量NaOH反应的化学方程式 ;生成的 盐属于 （填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)》 (3)有下列物质：a.胆矾 b.盐酸 c.大理石 d.千冰 e.NO2 f.SO3 g.冰水混合物h.烧碱 i.cO j.石墨 其中属于酸性氧化物的是 属于电解质的是 (4)根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。查阅资料发 现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的 Fe3O4粒径大小如图所示： 60 场 40 ◆◆◆ 30 FeSO,溶液 FeO(OH) Fe:O4 20 10 50100150200250 时间/(min) ①实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因 ②写出一种可使FesO4较快形成沉淀的方法 化学试题第5页共8页 15.（14分)化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都 是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次 重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 (1)《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和槽，蒸令气 上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯 的方法是 (2)常用于物质分离的仪器是 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 (3)向溴水中加入CCl4,使溴得以富集，然后分离出溴，采用的分离方法 是 130 120 (4)下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。 110 100 由图可知，从含少量KCI杂质的KNO,溶液 90 硝 溶 70 钾 中获得KNO,固体的操作方法是 60 (100水)50 40 氯化钾 30 20 过滤，洗涤干燥。 0102030405060708090100 温度 (5)用胆矾(CuS04·5H20)配制固体氯化钠配制100mL0.2mol·L-1的CuS04 溶液。 ①配制上述溶液，若用托盘天平称量，则需称量固体质量为 g: ②配制上述溶液除需要需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、」 ③若胆矾因某些原因失去结晶水，则所配溶液浓度 (填“偏低”、 “偏高”或“无影响”) 化学试题 第6页共8页 16.(15分)氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。 该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利 用中学常见仪器设计实验制备无水AICl3,实验装置如图所示。请回答下列问题。 浓盐酸 浓硫酸 AI粉 MnO E 收集瓶 (1)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 (2)导管a的作用是 (3)应先点燃 处酒精灯，理由是 (4)若用足量MnO2与含43.8gHC1的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水A1Cl3 的质量应 26.7g(填“>”、“<”或“=”)；原因是 (5)装置G中所盛试剂的作用是 (用化学方程式表示) (6)某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是： 化学试题 第7页 共8页 17.(15分)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaC03②CaHP04③SiO2④A1(OH)3。 某实验室设计两种工艺流程制取超细CCO,，其原理如图所示。回答下列问题： H,O NaCO,溶液 方案一：石灰石焙烧 水浸 操作a 沉钙 操作b→CaCO3 气体A 滤渣 NaOH溶液 稀HCI NaCO,溶液 方案二：石灰石酸浸 操作c 沉钙H 操作d→CaCO, 气体B 滤渣 NaCI溶液 (1)上述摩擦剂中Si○2与CO2化学性质相似，二者均为酸性氧化物，写出SiO2与 足量NaOH溶液反应的化学方程式 (2)从流程图可以看出，方案一和方案二中的操作a、b、c、d的名称 (填“相同”或“不相同”) (3)方案一和方案二中的化学反应不包含四种基本反应类型中的 (4)假设石灰石中的杂质不与盐酸反应，方案二“酸浸”时，若生成22g气体B, 测至少消耗2mol·L1的盐酸的体积为多少L？(写出计算过程，只写计算结果不 得分。) (5)为了得到高纯度的CaC03,“操作d”完成后，须洗涤CaC03以除去其中的杂质。 请补充完成以下实验方案证明CaCO,是否洗净：取少量方案二所得 CaCO,. 静置， 则 证明CCO3已洗净；反之，则没洗净。（必须使用的试剂：蒸馏水，稀硝酸，硝 酸银溶液) 化学试题 第8页 共8页