精品解析：江苏南京市第十三中学2025-2026学年上学期高一期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期高一年级期中化学试卷 一、单选题(共40分) 1. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 烧碱：NaOH B. 纯碱： C. 大理石：CaO D. 熟石灰： 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 4. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A. 硫元素 B. 氮元素 C. 碳元素 D. 钾元素 5. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 氮气和液氮 B. Mg和 C. 金刚石和 D. 和 6. 下列关于和的说法正确的是 A. 都含有 B. 都含有 C. 都是碱性氧化物 D. 都是白色固体 7. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠与水反应钠沉在水中 D. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 8. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 9. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 密度比水小 B. 保存在煤油中 C. 质地坚硬 D. 钠与水反应放热且钠的熔点低 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B. 点燃氢气前，先进行验纯操作 C. 少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D. 不在实验室饮食 11. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 12. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 13. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 14. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 15. 和的共同之处是 A. 均是白色固体 B. 都为碱性氧化物 C. 都具有漂白作用 D. 阳离子和阴离子个数比都是 16. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ba2+、CO、NO 18. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 19. 我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 20. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 二、判断题(共10分) 21. 分解反应一定是氧化还原反应。________ 22. 雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。 ( ) 23. 酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。______ 24. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________) 25. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。( ) 26. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应。______ 27. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(______) 28. 切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(___________) 29. 用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶。(_____) 30. 钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。_____ 三、填空题(共48分) 31. 回答下列问题 （1）书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应：______________________________； ②溶液和H2SO4溶液：_________________________； ③Na2CO3溶液与溶液反应：___________________。 （2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①_________________________； ②__________________________； ③________________________。 32. 已知实验室制取氯气的反应原理为： ，据此回答下列问题： （1）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________。 。 （2）该反应中氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是___________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②反应Ⅱ属于___________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为___________。 ③根据离子反应能否判断Cl2的氧化性比的氧化性大___________(选填“能”、“否”)。 33. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 34. 在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 Ⅰ．将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四种游动，最终消失。 （1）钠熔化成小球说明___________。 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 Ⅱ．为验证钠与水反应生成的气体为H2，该同学利用图1装置进行实验： （3）点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯___________。(填现象)。 （4）将绿豆大的钠块投入如图2所示的烧杯中，可能的现象是___________。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 （5）将绿豆大小的钠投入到热的坩埚中，发生反应的化学方程式___________。实验现象：___________。 （6）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请用相关的化学方程式解释原因：___________、___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一年级期中化学试卷 一、单选题(共40分) 1. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 烧碱：NaOH B. 纯碱： C. 大理石：CaO D. 熟石灰： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗名，对应正确，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗名，对应正确，B正确； C．大理石的主要成分是CaCO3，而CaO是生石灰的化学式，对应错误，C错误； D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，对应正确，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸 C. 熔融氯化钠 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子导电，据此分析； A．乙醇（C2H5OH）是化合物，但以分子形式存在，无法离解出离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液（混合物），B错误； C．熔融NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，且NaCl是化合物，符合电解质定义，C正确； D．石墨是碳单质，不属于化合物，故不是电解质，D错误； 故选C。 3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A. 硫元素 B. 氮元素 C. 碳元素 D. 钾元素 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。 【详解】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。 5. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 氮气和液氮 B. Mg和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和液氮是同一物质的不同状态，属于同一种物质，A错误； B．Mg和Mg2+是镁元素的原子和离子，属于同种元素的不同粒子，但并非单质，B错误； C．金刚石和C60是碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，C正确； D．和是碳、氧元素组成的两种不同化合物，并非单质，D错误； 综上所述，答案选C。 6. 下列关于和的说法正确的是 A. 都含有 B. 都含有 C. 都是碱性氧化物 D. 都是白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是由钠离子和构成的，是由钠离子和构成的，都含有，故A正确； B． 含有的是，不含，B项错误； C． 不是碱性氧化物，属于过氧化物，C项错误； D． 是淡黄色固体，D项错误； 故选A。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠与水反应钠沉在水中 D. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，在常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故A正确； B．受热后，钠会燃烧，火焰呈黄色，故B正确； C．金属钠的密度比水小，会浮在水面上，故C错误； D．纯氧中氧气的浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，钠在氧气中燃烧更为激烈，故D正确； 故选C。 8. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 9. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 密度比水小 B. 保存在煤油中 C. 质地坚硬 D. 钠与水反应放热且钠的熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是一种银白色、质软，密度比水小，比煤油大的固体，A正确； B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确； C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C错误； D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应放热且钠的熔点低，D正确； 故答案为：C。 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B. 点燃氢气前，先进行验纯操作 C. 少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D. 不在实验室饮食 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故A错误； B．点燃不纯的氢气易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故B正确； C．钠能与水、氧气反应，少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖，故C正确； D．实验室中多数试剂有毒，为防止中毒，不在实验室饮食，故D正确； 选A。 11. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和硝酸根离子，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，应电离为Ba2+和2OH-，，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子，C正确； D．NH4Cl完全电离为铵根离子和Cl-，D正确； 故选B。 12. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 13. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，与“无色”矛盾，A不符合题意； B．pH<5.6为酸性溶液，OH-会与H+发生中和，无法大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-发生复分解反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．所有离子间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无氧化还原反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 14. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Fe的化合价从+3降为0，C的化合价从+2升为+4，属于氧化还原反应；反应物均为化合物且无单质置换，不属于四种基本反应类型，B正确； C．S和化合生成，是化合反应且属于氧化还原反应，C错误； D．Fe置换Ag，属于置换反应且是氧化还原反应，D错误； 故选B。 15. 和的共同之处是 A. 均是白色固体 B. 都为碱性氧化物 C. 都具有漂白作用 D. 阳离子和阴离子个数比都是 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠以外还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氧化钠没有漂白作用，C错误； D．氧化钠和过氧化钠阳离子和阴离子个数比都是，D正确； 故选D。 16. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 17. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ba2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成水而无法大量共存，A项错误； B．H+与CO反应生成水和二氧化碳而无法大量共存，B项错误； C．Cu2+、K+、Cl-、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确； D．Ba2+与CO反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 18. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2、Si元素化合价由+4降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，故D错误； 选C。 19. 我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag从0价（单质）→+1价（Ag2S），被氧化，是还原剂，A错误； B．O2从0价→ -2价（H2O），被还原，是氧化剂，B错误； C．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，D正确； 故选D。 20. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 二、判断题(共10分) 21. 分解反应一定是氧化还原反应。________ 【答案】错误 【解析】 【详解】分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应就不是氧化还原反应，故错误； 22. 雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。 ( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。 23. 酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。______ 【答案】错误 【解析】 【详解】酸、碱、盐不一定都易溶于水，水溶液也不一定为无色溶液，如硅酸、氢氧化镁、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液显蓝色，故错误； 24. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________) 【答案】错误 【解析】 【分析】 【详解】电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。 25. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。 26. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应。______ 【答案】错误 【解析】 【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应物中没有单质，不是置换反应，故错误； 27. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属钠的活泼性较强，与水反应优先于置换其他金属，钠投入硫酸铜溶液中，首先与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应中不会直接生成Cu单质，而是生成Cu(OH)2沉淀，题干方程式忽略了钠与水的反应步骤，直接书写置换反应，不符合实际反应过程，故答案为：错误。 28. 切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(___________) 【答案】错误 【解析】 【详解】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与空气中的O2在常温下反应产生Na2O，相应反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为错误。 29. 用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】钠是活泼金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，要保存在煤油中。取用金属钠时，用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回到原试剂瓶中，因此正确。 30. 钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。_____ 【答案】正确 【解析】 【详解】常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,故钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同，说法正确。 三、填空题(共48分) 31. 回答下列问题 （1）书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应：______________________________； ②溶液和H2SO4溶液：_________________________； ③Na2CO3溶液与溶液反应：___________________。 （2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①_________________________； ②__________________________； ③________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：； ②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：； ③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：； 【小问2详解】 ①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如； ②表示可溶性铜盐和强碱反应，如； ③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。 32. 已知实验室制取氯气的反应原理为： ，据此回答下列问题： （1）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________。 。 （2）该反应中氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是___________。 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式___________。 ②反应Ⅱ属于___________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为___________。 ③根据离子反应能否判断Cl2的氧化性比的氧化性大___________(选填“能”、“否”)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2 ②. 还原性、酸性 （3） ①. ②. 置换反应 ③. ④. 能 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰到氯化锰锰元素化合价降低2价，氯化氢到氯气氯元素化合价升高1价，故单线桥为：。 【小问2详解】 氯元素化合价升高，所以氧化产物为Cl2，4个HCl其中两个化合价升高、两个化合价不变，在反应中体现的性质是还原性和酸性。 【小问3详解】 ①由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为：； ②反应Ⅱ是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，据图分析，总反应反应物为氯化氢和氧气，产物为水和氯气，氧化铜为催化剂，故总反应为； ③反应中是氯气是氧化剂，是氧化产物，据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，能根据该反应比较Cl2和的氧化性强弱。 33. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 34. 在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 Ⅰ．将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四种游动，最终消失。 （1）钠熔化成小球说明___________。 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 Ⅱ．为验证钠与水反应生成的气体为H2，该同学利用图1装置进行实验： （3）点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯___________。(填现象)。 （4）将绿豆大的钠块投入如图2所示的烧杯中，可能的现象是___________。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 （5）将绿豆大小的钠投入到热的坩埚中，发生反应的化学方程式___________。实验现象：___________。 （6）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请用相关的化学方程式解释原因：___________、___________ 。 【答案】（1）钠与水反应放热、钠的熔点较低 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）内壁上有水雾 （4）D （5） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 钠熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （6） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【小问1详解】 钠熔化成小球说明，钠与水反应放热，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，说明钠的熔点较低； 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【小问3详解】 氢气燃烧产生水，在a处点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯内壁上有水雾； 【小问4详解】 A．钠的密度大于煤油，小于水，钠块在煤油和水层上下运动，并放出气体，A错误； B．根据A分析，钠块只在水层和煤油层上下运动，钠块熔化，水层变红，B错误； C．钠块的密度比水小，不能进入四氯化碳层，C错误； D．根据A分析，钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，生成氢氧化钠溶液，水层变红色，D正确； 故选D； 【小问5详解】 加热固体使用坩埚，因此钠用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入热的坩埚中。钠与氧气反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，观察到反应剧烈，钠熔化后燃烧，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰； 【小问6详解】 过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $