2026-2027学年高一上学期化学期中自编化学试卷B（15+4）人教版必修一

**基本信息** 2026-2027高一上期中化学试卷B，通过原创题（如化学与生活）和改编题（如物质分类），融合真实情境与实验探究，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|胶体性质（第2题）、氧化还原反应（第5题）、离子反应（第6题）|生活实例（第1题维生素C还原性）、实验现象分析（第14题氯气漂白性）| |非选择题|4题/55分|价类二维图（第18题钠及其化合物）、实验探究（第19题氯气制备与性质）|综合应用（第18题纯碱样品计算）、科学思维（第17题氧化还原强弱比较）|

2026-2027年高一上学期期中试卷B（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.（原创）化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 B．维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．用于呼吸面具是因为其可与、反应生成，属于化学变化；活性炭用于防毒面具是利用其吸附性吸附有毒物质，属于物理变化，二者原理不同，A错误； B．维生素C能帮助人体将不易吸收的铁离子转变为易吸收的亚铁离子，说明维生素C是反应的还原剂，具有还原性，B正确； C.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是具有丁达尔现象，C错误； D．生石灰的主要成分为CaO，可吸收水分用作食品干燥剂，无还原性不能作抗氧化剂，铁粉具有还原性可作抗氧化剂，D错误； 因此答案选B。 2．下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意； D．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意； 故选C。 3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 (　　) A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D.生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 【解析】选C。盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,氨气属于纯净物,硫酸是酸,属于电解质,干冰是二氧化碳,属于非电解质,A错误;铁是单质,不是电解质也不是非电解质,碳酸钙是电解质,B错误;蒸馏水为纯净物,氨水为混合物,碳酸氢钠为电解质,二氧化硫为非电解质,C正确;纯碱为碳酸钠,是纯净物,小苏打为碳酸氢钠,属于电解质, D错误。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，无化合价变化，无需氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．Cu元素从0价升至+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂（如硝酸）实现，B符合题意； C．CO2中碳从+4价降至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，C不符合题意； D．KClO3中Cl从+5价降至0价，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，给出的离子方程式错误，评价合理，B符合题意； C．石灰乳为的悬浊液，离子方程式中不能拆写为离子，应写化学式，给出的离子方程式正确，评价不合理，C不符合题意； D．是二元弱酸，只有2个可电离的氢，与足量反应的正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强弱与元素化合价高低无必然联系，例如氧化性强于，化合价更高的物质氧化性不一定更强，A错误； B．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，题图中箭头方向错误，B错误； C．铁可与稀硫酸反应而铜不反应，说明铁的还原性强于铜，C错误； D．该反应为归中反应，遵循“只靠拢，不交叉”原则：中+5价得到变为0价，6分子中有5个-1价失去变为0价，剩余1个价态不变进入，双线桥表示正确，D正确； 因此答案选D。 8. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A．含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B．含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C．钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，D错误； 故选B。 9. 下列叙述不正确的是 A. 静电除尘与胶体的电泳有关 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．静电除尘的原理是灰尘胶体粒子带电，在电场作用下发生电泳现象向电极移动实现除尘，A不符合题意； B．空气中存在气溶胶，当日光从窗隙射入暗室时，胶体产生丁达尔效应，可观察到一束光线，B不符合题意； C．新制氯水中存在可逆反应，含有的分子有、、，并非只有和两种分子，C符合题意； D．新制氯水中的HClO不稳定，光照时发生分解反应，逸出的气体为，D不符合题意； 故选C。 10．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能与或反应产生，该性质使其可作为潜艇供氧剂，性质与应用相符，A正确； B．次氯酸盐具有氧化性，可氧化破坏有色物质的结构，因此漂白粉（有效成分为次氯酸钙）可用于漂白织物，性质与应用相符，B正确； C．改良酸性土壤的熟石灰是，不是，且该选项将用途写在性质栏、物质属性写在应用栏，性质与应用完全不对应，C错误； D．氧化铝是两性氧化物，可与酸或碱发生反应，会被酸性、碱性食物腐蚀，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，性质与应用相符，D正确； 故答案为C。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色试验呈黄色说明含有，加生成的沉淀溶于盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的，说明沉淀为，但该盐可能是，也可能是（与反应生成，同样能和生成沉淀），无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸可排除等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此加稀硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，可说明溶液X中含有，结论正确，B正确； C．氯水中含使紫色石蕊变红，含具有漂白性使溶液褪色，可证明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．将氧化为，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论正确，D正确； 故答案为A。 12. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 【答案】D 【解析】 【分析】推断各物质：B为支持燃烧的气体非金属单质；D为用于消毒漂白的气体非金属单质；A与加热生成淡黄色固体E，E与反应又生成，则A为，E为，G为；C为气体非金属单质，与光照反应生成F，则C为，F为。 【详解】A．F为，性质稳定，光照不分解，A错误； B．E为，和水反应生成和，和酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．A为，投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，无红色固体析出，C错误； D．G为，向饱和溶液中通入足量，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此会析出白色固体，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的Cl2，花瓣褪色 C. 实验室用盐酸酸化KMnO4溶液，增强其氧化性 D. 工业上将Cl2通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混合产生有毒，效果更差且危险，A错误； B．干燥本身无漂白性，但鲜花含水分，溶解生成HClO，使花瓣褪色，B正确； C．酸化应用，盐酸中的Cl⁻会被氧化，干扰反应，C错误； D．工业上用与石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水浓度低，反应不充分，D错误； 故选B。 14.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A．氢氧化钙悬浊液 B．水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，潮湿的氯气中氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO而具有漂白性，能够使红色布条褪色。当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，氯气中含有水蒸气。 【详解】A．氯气经氢氧化钙悬浊液后，氯气被氢氧化钙悬浊液吸收，因此C处有色布条不褪色，A不符合题意； B．氯气能溶于水，与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯气经过水后，氯气中混有水，与水反应生成的HClO具有漂白性，因此可使C处有色布条褪色，B符合题意； C．氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被NaOH吸收，因此C处有色布条不褪色，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是干燥氯气，得到的氯气中无水蒸气，因此不能使C处有色布条褪色，D不符合题意； 故合理选项是B。 15. （改编）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应： B. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： C. 过氧化钠与水反应： D. 溶液中滴加溶液至恰好中和： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁是难溶物，应保留化学式，不能拆为OH-，离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，离子方程式应为，B错误； C．过氧化钠是固体，不能拆为，离子方程式应为，C错误； D．恰好中和时，溶液中与物质的量之比为，“”与溶液中“”恰好完全反应生成“”，而溶液中“”与“”按化学计量系数1:1反应生成“”，此时溶液中有剩余，即离子方程式为，D正确； 故答案选D。 Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.Ⅰ. 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 Ⅱ．有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据上述两个反应回答： （4）氧化性强弱顺序为___________，还原性强弱顺序为___________。 （5）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （6）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。 A．还原性        B．酸性        C．氧化性 【答案】Ⅰ.（1） ①. ④⑦ ②. ②④⑤⑧ （2）②⑤⑥ （3）②④ Ⅱ.（4） ①. KMnO4>Cl2>H2SO4 ②. SO2>HCl>MnCl2 （5）98：73 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物的有④⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑤⑧； 【小问2详解】 离子反应是由离子参与或生成的反应；①与生成碳酸钡沉淀和水，涉及离子反应；②与为固体气体之间的反应，不涉及离子反应；③与生成氢氧化钠和氢气，涉及离子反应；④实验室制取为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，涉及离子反应；⑤受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为固体反应，不涉及离子反应；；⑥纯净的在中安静的燃烧，为气体反应，不涉及离子反应； 故选②⑤⑥； 【小问3详解】 ①能溶于水，能拆成碳酸根离子，为沉淀不能拆，故不能用同一个离子方程式表示； ②硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，与溶液、与盐酸都可用表示； ③与硫酸生成硫酸钡沉淀和水、与硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，故不能用同一个离子方程式表示； ④与稀硫酸、与盐酸均可用表示； 故选②④。 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物：反应①中氧化性，还原性；反应②中氧化性，还原性，合并可得顺序； 【小问5详解】 反应①中氧化产物为，还原产物为，生成1 mol 的同时生成2 mol ，质量比为； 【小问6详解】 反应②中部分HCl中Cl元素化合价升高被氧化，表现还原性；部分HCl中Cl元素化合价不变，生成盐，表现酸性，故答案选AB。 17. I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. D （3）HI 【解析】 【小问1详解】 A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应； B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性； C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂； D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性； 故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； 【小问2详解】 由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； 【小问3详解】 已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 18. 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）中氢元素的化合价为___________，能与水剧烈反应：，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿          B．坩埚 （3）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是___________(用化学方程式表示，写一个即可)，其中生成1个O2转移___________个电子。 （4）检验上图中物质所含钠元素的方法___________。 （5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 （2）B （3） ①. 或（任一答案均可） ②. 2 （4）焰色试验 （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中Na为+1价，根据正负化合价代数和为0，可得H为-1价； 反应中NaH中H元素化合价从-1升高到0，失电子发生氧化反应，因此NaH作还原剂。 【小问2详解】 坩埚可用于高温加热固体，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，钠燃烧是加热固体反应，故选B。 【小问3详解】 ①为+1价钠的氧化物且为淡黄色，是过氧化钠，呼吸面具中它和呼出的CO2或H2O反应生成O2作供氧剂，答案为和，任一答案均可； 反应中过氧化钠中O为-1价，生成1个O2时，2个O从-1价升高到0价，共转移2个电子。 【小问4详解】 钠元素的焰色为黄色，可用焰色试验检验钠元素的存在。 【小问5详解】 加入足量盐酸后，Na2CO3完全反应生成NaCl，最终b g固体为全部的NaCl。设样品中Na2CO3物质的量为y mol，杂质NaCl物质的量为x mol，可得： ①样品Na2CO3和杂质NaCl质量和为a g：， ②加入足量稀盐酸后样品全部转化为NaCl，总质量为b g：， 两式相减得，即 碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，因此Na2CO3的质量分数。 19. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：。 （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）E装置中发生的反应方程式是___________。 （5）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。除去氯气中的HCl的物质是 _________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） （5） ①. ②. 饱和食盐水 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置C中湿润的有色布条用于检验氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的淀粉-KI溶液检验氯气具有氧化性，氯气有毒，装置E中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 制取氯气反应中KMnO4化合价从+7价降低至+2价，被还原，为氧化剂； 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，故装置C中的有色布条能褪色； 【小问4详解】 E装置中NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式是：； 【小问5详解】 实验室常用与浓盐酸制氯气，反应方程式为：；除去氯气中的HCl的物质是：饱和食盐水。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高一上学期期中试卷B（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.（原创）化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 B．维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2．下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 (　　) A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D.生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 8. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 9. 下列叙述不正确的是 A. 静电除尘与胶体的电泳有关 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 10．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A．A B．B C．C D．D 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 13. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的Cl2，花瓣褪色 C. 实验室用盐酸酸化KMnO4溶液，增强其氧化性 D. 工业上将Cl2通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 14.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A．氢氧化钙悬浊液 B．水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 15. （原创）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应： B. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： C. 过氧化钠与水反应： D. 溶液中滴加溶液至恰好中和： Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.（改编）Ⅰ. 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 Ⅱ．有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据上述两个反应回答： （4）氧化性强弱顺序为___________，还原性强弱顺序为___________。 （5）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （6）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。 A．还原性        B．酸性        C．氧化性 【答案】Ⅰ.（1） ①. ④⑦ ②. ②④⑤⑧ （2）②⑤⑥ （3）②④ Ⅱ.（4） ①. KMnO4>Cl2>H2SO4 ②. SO2>HCl>MnCl2 （5）98：73 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物的有④⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑤⑧； 【小问2详解】 离子反应是由离子参与或生成的反应；①与生成碳酸钡沉淀和水，涉及离子反应；②与为固体气体之间的反应，不涉及离子反应；③与生成氢氧化钠和氢气，涉及离子反应；④实验室制取为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，涉及离子反应；⑤受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为固体反应，不涉及离子反应；；⑥纯净的在中安静的燃烧，为气体反应，不涉及离子反应； 故选②⑤⑥； 【小问3详解】 ①能溶于水，能拆成碳酸根离子，为沉淀不能拆，故不能用同一个离子方程式表示； ②硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，与溶液、与盐酸都可用表示； ③与硫酸生成硫酸钡沉淀和水、与硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，故不能用同一个离子方程式表示； ④与稀硫酸、与盐酸均可用表示； 故选②④。 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物：反应①中氧化性，还原性；反应②中氧化性，还原性，合并可得顺序； 【小问5详解】 反应①中氧化产物为，还原产物为，生成1 mol 的同时生成2 mol ，质量比为； 【小问6详解】 反应②中部分HCl中Cl元素化合价升高被氧化，表现还原性；部分HCl中Cl元素化合价不变，生成盐，表现酸性，故答案选AB。 17. I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. D （3）HI 【解析】 【小问1详解】 A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应； B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性； C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂； D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性； 故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； 【小问2详解】 由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； 【小问3详解】 已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 18. 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）中氢元素的化合价为___________，能与水剧烈反应：，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿          B．坩埚 （3）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是___________(用化学方程式表示，写一个即可)，其中生成1个O2转移___________个电子。 （4）检验上图中物质所含钠元素的方法___________。 （5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 （2）B （3） ①. 或（任一答案均可） ②. 2 （4）焰色试验 （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中Na为+1价，根据正负化合价代数和为0，可得H为-1价； 反应中NaH中H元素化合价从-1升高到0，失电子发生氧化反应，因此NaH作还原剂。 【小问2详解】 坩埚可用于高温加热固体，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，钠燃烧是加热固体反应，故选B。 【小问3详解】 ①为+1价钠的氧化物且为淡黄色，是过氧化钠，呼吸面具中它和呼出的CO2或H2O反应生成O2作供氧剂，答案为和，任一答案均可； 反应中过氧化钠中O为-1价，生成1个O2时，2个O从-1价升高到0价，共转移2个电子。 【小问4详解】 钠元素的焰色为黄色，可用焰色试验检验钠元素的存在。 【小问5详解】 加入足量盐酸后，Na2CO3完全反应生成NaCl，最终b g固体为全部的NaCl。设样品中Na2CO3物质的量为y mol，杂质NaCl物质的量为x mol，可得： ①样品Na2CO3和杂质NaCl质量和为a g：， ②加入足量稀盐酸后样品全部转化为NaCl，总质量为b g：， 两式相减得，即 碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，因此Na2CO3的质量分数。 19. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：。 （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）E装置中发生的反应方程式是___________。 （5）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。除去氯气中的HCl的物质是 _________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） （5） ①. ②. 饱和食盐水 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置C中湿润的有色布条用于检验氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的淀粉-KI溶液检验氯气具有氧化性，氯气有毒，装置E中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 制取氯气反应中KMnO4化合价从+7价降低至+2价，被还原，为氧化剂； 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，故装置C中的有色布条能褪色； 【小问4详解】 E装置中NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式是：； 【小问5详解】 实验室常用与浓盐酸制氯气，反应方程式为：；除去氯气中的HCl的物质是：饱和食盐水。 学科网（北京）股份有限公司 $