2026-2027学年高一化学上学期 期中练习卷（14+4）必修一第一、二章和钠的化合物

**基本信息** 高一化学期中卷以原创题为主，融合生活情境与工业实践，通过选择与填空梯度考查化学观念、科学思维及实验探究能力，如食品腐败氧化还原分析、联氨处理锅炉水机理探究等实例。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、实验操作、离子反应、阿伏加德罗常数|原创题占比高（如试剂保存、物质转化），结合科技前沿（ClO₂消毒）| |非选择题|4/58|氧化还原配平、胶体性质、溶液配制、氯气制备|综合大题整合实验探究与定量计算（如漂白粉制备、胃药中Al(OH)₃含量测定），体现科学探究与实践|

2026-2027学年高一上学期期中考试（14+4） 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确； C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确； 故选C。 2. （原创）下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误 C．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶， C正确； D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，放在阴凉处，D正确； 故选B。 3. （原创）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁也不能一步转化为铁，选项A错误； B．一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为碳，且不是氧化还原反应，选项B错误； C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确； D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误； 答案选C。 4. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸钡溶解的部分完全电离，属于电解质，该说法错误； ②氨气溶于水导电是一水合氨电离的结果，氨气自身不能电离，属于非电解质，该说法错误； ③氯化氢是共价化合物，液态时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，该说法错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有，属于盐，该说法错误； ⑤难溶电解质的水溶液离子浓度极低几乎不导电，氨气等非电解质溶于水反应生成电解质，溶液可导电，该说法错误。 因此①②③④⑤均为错误说法； 故选A。 5. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 6. （原创）下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应的离子方程式电为，A正确； B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．硫酸和氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和反应生成水，正确应为，C错误； D．Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应生成可溶的Cu2+和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. （原创）下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C正确； D．碳酸氢钠和过量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，系数应为1，正确应为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误； 故选C。 8.（原创） 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误； C．同温同压下，等质量的与的体积之比等于物质的量之比，为=，C错误； D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71g Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子数为小于 NA ，故D错误； 故选A。 9. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确； B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确； C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误； D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确； 故答案选C。 10.（改编） 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故A正确； B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B正确； C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误； D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D正确； 选C。 11. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：检查装置的气密性 C. 图Ⅲ：除去中的 D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误； B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确； C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误； D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误； D．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误； 故选B。 13. 联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. ①转化中是还原剂 B. ③转化中是氧化产物 C. 1mol可处理1mol D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①转化中与CuO反应生成，氮元素化合价升高，则①转化中是还原剂，A正确； B．反应③转化中转变为，铜元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确； C．1mol失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1mol得到4mol电子，根据得失电子守恒，1mol可处理1mol，C正确； D．反应①③有元素化合价变化，反应②中没有，所以反应②不是氧化还原反应，D错误。 答案选D。 14. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移应表达为：，A错误； B．正确表达式应为： ，B错误； C．正确表达式为：，C错误； D．符合得失电子数守恒规律，D项正确。 故本题选D。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15. （18分）Ⅰ.现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 Ⅱ. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 Ⅰ.（1） ①. SO2 （1分） ②. CaO （1分） ③. BaCl2、KOH、CaO（2分） ④. SO2、C2H5OH（2分） （2） ①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2分） ②. SO2+2KOH=K2SO3+H2O（2分） Ⅱ.（1）胶头滴管 （1分） （2）能 （1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分） （3） 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 （1分） 丁达尔效应 （1分） （4） 产生红褐色沉淀 （1分） FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl（1分） 【解析】 Ⅰ.【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有二氧化硫，化学式为SO2；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有氧化钙，化学式为CaO；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是BaCl2、KOH、CaO，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化硫和酒精，化学式为SO2、C2H5OH； 【小问2详解】 ①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ②二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 Ⅱ.【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管； 【小问2详解】 胶体粒子能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问3详解】 步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应； 【小问4详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl。 16. （12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】（每空2分）（1） ①. ②. 5:3 （2） ①. ②. ③. ④. 10 【解析】 【小问1详解】 ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； 【小问2详解】 ①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 17. （14分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）1.0 （1分） （2） ①. 量筒 （1分） ②. 250 mL容量瓶 （2分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5） ①. 250 mL （2分） ②. 2.1 mL （2分） ③. 31.20%（2分） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有200 mL规格的容量瓶，配制200 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算NaOH质量：，，托盘天平精度为0.1 g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶（本题为250 mL容量瓶），还需要量筒量取溶解用的蒸馏水。 【小问3详解】 配制步骤遵循“计算→称量→溶解→冷却移液→洗涤→定容（先加水至近刻度1-2 cm，再胶头滴管定容）→摇匀”的顺序，对应序号为②⑤③⑥④①。 【小问4详解】 a．溶解后未冷却移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高； b．容量瓶残留蒸馏水，定容时才补加水，对n、V均无影响，浓度不变； c．NaOH称量时间过长会吸水潮解，实际称量的NaOH溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； d．定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低。 故选cd。 【小问5详解】 ①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100mL稀盐酸，同时实验过程中会有少量损耗，选250 mL容量瓶最经济合理，50 mL容量瓶体积不足，100 mL估计不够，500 mL会造成试剂浪费。 ②盐酸的物质的量浓度，配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，根据稀释定律，12 mol/L×V1​=0.10 mol/L×0.25 L，解得。 ③第1次数据15.00mL偏差过大为异常值舍去，剩余3次NaOH平均体积为。与氢氧化铝3反应的HCl物质的量为：。根据反应，，，质量分数为。 18. （14分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. （2分） ②. 去除氯气中的HCl气体 （1分） （2） （2分） （3）浓硫酸 （1分） （4） （2分） （5）A （2分） （6）1：3 （2分） （7）（2分） 【解析】 【分析】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； 【小问1详解】 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； 【小问2详解】 饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； 【小问3详解】 若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； 【小问5详解】 根据，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多； 故答案为：A； 【小问6详解】 由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； 【小问7详解】 Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试（14+4） 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 2. （原创）下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 3. （原创）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 5. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. （原创）下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 7. （原创）下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 8.（原创） 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 9. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 10.（改编） 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 11. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：检查装置的气密性 C. 图Ⅲ：除去中的 D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 13. 联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. ①转化中是还原剂 B. ③转化中是氧化产物 C. 1mol可处理1mol D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 14. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共58分。 15. （18分）Ⅰ.现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 Ⅱ. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 16. （12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 17. （14分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 18. （14分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $