甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学参考答案 1.B2.B3.D4.D5.A6.C7.A8.D9.B10.D11.B12.D13.B14.D 15.(1)Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)2+3H,0 (2分) (2)溶液变红 (1分) Fe3++3SCN-=Fe(SCN) (2分) （3)Si02和Fe (2分) (4) K,[Fe(CN6]】 (2分) (5)①1,6,14,2,6,7 (2分) 6V ②250 (2分) (6)4Fe2+8NH,H,0+O2=4Fe0(OH)N+8NH+2H,0 (2分) 16.1)3Cu+8H*+2N0=3Cu2++2N0↑+4H,0 (2分) (2)无污染气体生成、节约硝酸的用量 (2分) (3)①14… (2分) ②35.7… (2分) ③0.2… (2分) (4)降温至略高于26.4℃结晶（或降温结晶，2分） (5)90 (2分) 17.(1）d (2分) （2)①-49.4… (2分) 较低 (1分) ②AB (2分) (3)①a.… (2分) ②温度对主反应的影响大于对副反应的影响… (2分) ③0.8 (2分) (4) CuO/Zro, (2分) 18.(1)酯基、醛基… (2分) (2分) (5) (5) … HOH+HNOOHOHN+H0OOHO(s) () …S沉(h） (I) 每☒r () …'肖yh() (5) …L() 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．陶瓷茶杯 B．PE胶带 C．钢化玻璃 D．窨井盖 2．下列操作符合化学实验要求的是 A．向试管中加锌粒 B．向试管内倾倒液体 C．配制KCl溶液 D．取用小块钠 3．下列化学用语或图示表达错误的是 A．基态F原子的电子分别占据3个能级 B．基态氧原子的轨道表示式： C．反丁烯的结构简式： D．用电子式表示的形成： 4．下列解释事实的反应方程式错误的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．溶液吸收： C．向溶液中加入氯化铝溶液： D．甲醛和新制的共热，出现砖红色沉淀： 5．下列说法错误的是 A．纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖 B．油脂能促进脂溶性维生素的吸收 C．谷氨酸钠是一种常用的增味剂，易溶于水 D．石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 6．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 C．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 7．元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．沸点： D．的单质与的反应为置换反应 8．在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 A．若，N的分子式为 B．M分子中所有原子可能共平面 C．N分子中存在手性碳原子 D．M既能与金属钠反应，也能与、反应 9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 分子间作用力依次减弱 B 密度：水冰 冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 C 酸性： 电负性： D 分子的极性： B—Cl的极性小于P—Cl的极性 10．葫芦脲[]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他性质。葫芦脲[]可由和HCHO在一定条件下合成： 下列说法错误的是 A．合成葫芦脲[8]时，有水生成 B．分子间可能存在不同类型的氢键 C．生成葫芦脲[]的反应中，有键断裂 D．葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 11．是一种绿色能源，一种燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电过程中右侧溶液的增大 B．放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C．每生成，理论上消耗（已换算成标准状况下的体积）氧气 D．负极电极反应式为 12．探究含铜化合物性质的实验如下： 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断是否发生了水解 C．由步骤Ⅲ现象可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 13．Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．N点原子的分数坐标为 B．该晶体的密度为 C．钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 D．与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 14．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．常温下， B．点溶液的 C．过程中，水的电离程度逐渐增大 D．点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以硫酸厂矿渣（主要含、、）为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示： 已知：常温下，化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）“酸浸”中发生的主要反应为____________________________（用化学方程式表示）。 （2）“酸浸”后的溶液中加入KSCN溶液的现象是______________，原因是_______________________（用离子方程式表示）。 （3）“过滤Ⅰ”所得滤渣中主要成分除了，还有______________________________（填化学式）。 （4）若需检验滤液Ⅰ中的，可选用的试剂为______________________________（填化学式）溶液。 （5）为确定滤液Ⅰ中的物质的量浓度，选用标准溶液滴定溶液中的，发生反应：（未配平）。取滤液Ⅰ滴定，消耗标准溶液。 ①配平离子方程式：________________________________________________。 ②滤液Ⅰ中________。 （6）试写出“氧化”生成铁黄的离子方程式：________________________________。 16．（14分）硝酸铜为蓝色结晶粉末，是一种重要的无机试剂，主要用作分析试剂及氧化剂。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．硝酸铜的制备 （1）实验室常用废铜屑（主要成分为Cu，其余为难溶性杂质）与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，写出方法ⅰ的反应的离子方程式：________________________________________。 （2）相较于方法ⅰ和方法ⅱ，方法ⅲ的优点是___________________________________（答两点）。 Ⅱ．稀硝酸的配制 （3）实验室需要溶液。现用质量分数为63%、密度为的浓硝酸配制所需的稀硝酸。 ①上述浓硝酸的物质的量浓度为________。 ②所需浓硝酸的体积为________（保留小数点后一位）。 ③量取配制好的溶液，加水稀释至，稀释后溶液中的________。 Ⅲ．硝酸铜晶体的制备 （4）相关物质的溶解度曲线如图，从反应所得的溶液中尽可能多地析出晶体的方法为将所得溶液蒸发浓缩、______________________________（填具体操作）、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 （5）某工厂用含铜废料（含铜元素64%）制备，制得产品的质量为，则产率为________%。 17．（15分）某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热（）分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________（填“”“”或“”）。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________（是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 （4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________（填“”或“”）。 18．（14分）药物中间体G的合成路线如下： 已知：ⅰ．（表示烃基或氢原子）； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团的名称为________；可用于检测上述含氧官能团的仪器分析方法是________（填标号）。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （2）D分子中含有的手性碳原子数为________。 （3）反应中的作用为__________________________。的反应类型为________。 （4）满足下列条件的G的同分异构体有________种。 ①含有；②能被银氨溶液氧化；③含有。 （5）根据上述合成路线，设计了一种合成的流程： ①写出的化学方程式：______________________________________。 ②K的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $