甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026-2027学年高三上学期学业质量评估 化学试卷

■ 高三年级学业质量评估试卷 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0[0 [1J[1][1][1[1)[1][1][1][1][1][1 姓 名 [2J[2][2][2][2][2][2][2][21[2][2 [31[3][31[31[3][3][3][3][3][3] 3 贴条形码区 [4][4][4L4)[4)[4][4)[4][4][4] 班 级 [5j[5][5]L5[5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6[6I6[6][6[6[6] [6] 6 [71[7][71[71[7][7][7][7 [7][7] [7 考 场 [8][8][8][81[8[8][8][8] [8][8 8 [9][9][9][9[9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、斌题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■口 缺考标记：☐ 选择题（共42分）》 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A]LB][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4LA][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14LA][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10CA][B][c][D] 非选择题（共58分） 15.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (1分) (4① (1分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学答题卡第1页（共2页）27-L-012C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4① (2分)② (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学答题卡第2页（共2页）27-L-012C ■高三年级学业质量评估试卷 化学参考答案、提示及评分细则 1.A紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，A项符合题意；木雕的主要成分为 纤维素，B项不符合题意；苏州刺绣的主要成分是蛋白质，C项不符合题意：鼓面是牛皮面，主要成分是蛋白 质，D项不符合题意。 2.BCO2属于非电解质，A项错误，HCO的电子式为H:O:C1:,B项正确；HO是极性分子，C项错误；基 2s 2p 态碳原子价层电子轨道表示式为 ,D项错误。 3.DPt4+是(NH4)2[PtCl]的中心离子，A项正确；由Pt的化合价可知，B项正确；N中含有o键和π键，C 项正确；NH的空间结构为正四面体形，D项错误。 4.D稀硝酸具有氧化性，N2SO有还原性，两者发生氧化还原反应，不会生成SO2,A项错误；98%硫酸和 SO2不反应，可干燥SO2,但需b口进入，B项错误；二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不属 于漂白性，C项错误；该装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染大气，同时防止倒吸，D项正确。 5.B蟾蜍它里定的分子中无苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；含有一OH、一CHO、一COOC一和碳碳双 键，B项正确：分子中无酚结构，C项错误；所有原子不共平面，D项错误。 6.C石灰乳[C(OH)2悬浊液]不能拆，A项错误；FeO3与HI溶液反应生成I2,B项错误：NaO2不能拆，C项 正确；稀硝酸有氧化性，HS会被氧化，D项错误。 7.D电极a电极反应式为CaHO3十11OH-8e-3HCOO+8H2O:电极b电极反应式为NO2+6e+ 5HO一NH个十7OH。电极b与电源负极相连，A项正确：双极膜中OH向电极a方向移动，B项正 确；由两电极反应可知，C项正确，D项错误。 8.C将氯气通入含酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应，使溶液碱性减弱，也可能是 HCO漂白，A项错误；乙醇具有挥发性、还原性，能使酸性KMO4溶液褪色，B项错误；恒温恒容，充人氩 气，浓度不变，平衡不移动，C项正确；往FeCl溶液中滴加KSCN溶液，存在Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,加 人少量KC1固体，K、CI不参与反应，对平衡无影响，不能说明F3+与SCN的反应不可逆，D项错误。 9.DK=HC0）:HD,Ke=cCO):H),根据K>Ke可知，当1gX=0时，K对应的 c(H2C2O) c(HC2O) 大，pH数值小，因此Ⅱ线表示gC。C},A项错误：向H,CO溶液中滴加NaOH溶液至过量！ 的电离程度先增大后减小，B项错误；pH=1.3的溶液中存在c(CO?)<c(HC2O4),C项错误；pH=4.3的 溶液中存在c(C2O)=c(HC2O),根据电荷守恒式c(Na+)十c(H+)=c(HC2O,)+2c(C2O-)+c(OH) 可知c(Na+)十c(H+)=3c(HC2O,)十c(OH),D项正确。 1O.A由题干可知，M为Na,W为N,Y为B,X为H,Z为C。简单氢化物键角：Z(CH)>W(NH),A项正 确；简单离子半径：W(N3-)>M(Na),B项错误；X与M可形成NaH,C项错误：化合物G中Y的杂化方 式为sp3,D项错误。 11.A根据实验说明溶液中含有FCl2,不含有FeCl3;根据实验iⅱ说明原溶液中含有CuSO4,不含有 Na2CO3;NO。在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe+氧化，本身转化成NO,根据实验iⅱ加入盐酸无明显现 象，说明原溶液中不含有KNO;不能确定MgC是否存在。综上分析，A项正确，B项错误；红色是由于 Fe3+与SCN结合的原因，当氯水过量时红色褪去，氯水将SCN厂氧化，溶液中无SCN厂，C项错误；MgC2 是否存在未知，不一定存在离子反应：Mg2+十2OH一Mg(OH)2Y,D项错误。 12,D由晶胞结构可知，晶胞中T的个数为1,0的个数为6×2=3，P比*的个数为8×日 8 =1,钛酸铅的 化学式为bT0,A项正确：第-电离能：O>P.B项正确：钛酸铅密度为2X心g·m,C项正确： 温度高于490℃，钛酸铅体积变小，密度增大，D项错误 13.B由图可知，A项正确；催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变（△H),B项错误；决定丙烷脱氢速率的反应 是CHg→C3H?十H,C项正确；过渡态2的能量低，更稳定，D项正确。 14.C三唑是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A项正确：由总反应2HO十 CO2一H2O2十HCOOH可知，反应过程中存在H2O分子中O一H键的断裂和H2O2分子中O一O非极性 键的形成，B项正确；依据图中的反应历程，C8O与三唑形成的复合物没有与源自水的氧原子发生任何成 键作用，即C8O中的3个原子全都进人产物甲酸中，故生成HC8O8OH,C项错误；由N 可知，1mol 该分子中含有σ键的数目为8NA,D项正确。 15.(15分) (1)1(1分)：酯基、梭基(2分) 【高三化学试卷参考答案第1页（共2页）】 27一L.-012C CHO OOCH (2)3(2分)： (2分) HO COOC2 H 3 (2分)：取代反应(1分)》 COOC H O (4)①乙醇(1分)②BrCH&CH,CHBr+2NaOH水，HOCH CHCH,OH+2NaBr(2分) ③H00 CCH.COOH+2CH,CHOH浓毯酸CH,(CO0C,H,)2+2H,O(2分) 16.(15分) (1)3d4s2(2分) (2)Co2O3+HO2+4H-2Co2++3H2O+O2↑(2分)；CaSO4(1分) (3)7.5×10(2分) (4)Mn2++2H2O-2eMnO2+4H+(2分) (5)H2SO(2分)：萃取分离(2分) (6)CoO4(2分) 部分答案解析： 183g (6)将质量均扩大10倍，nCoC,0,·2H,0)=m(Co)=183go=1mol,30℃时，a(Co)=1mol, m0)-0.0≈13,38：4，化学式为o0. 16 17.(14分) ①-9a272分)：大(2分) (2)<(2分)：增大压强(2分) (3)BD(2分) (4)①x(2分) ② (×p)x(x】 (2分) (号×p)x(侯：8×p 部分答案解析： (4)②设H和CO2的起始物质的量分别为3mol、1mol,反应1和反应2分别列三段式如下： 3H2(g) 十 CO:(g) CH OH(g)+ H2O(g) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 0.15 0.1×0.5 0.05 0.05 平衡量(mol) 2.8 0.9 0.05 0.1 H2(g) CO2(g) CO(g)+H2O(g) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 0.05 0.1×0.5 0.05 0.05 平衡量(mol) 2.8 0.9 0.05 0.1 3.9 平衡时，n总=3.9mol,则反应1的K (×)x× (MPa)-2。 (8×p)x(:8xp】 18.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)水浴加热(1分) (3)>(2分) (4)B(2分) (5)脱色(2分)；用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较（或其他合理答 案，2分) (6)AgNO3溶液和稀硝酸(2分) (7)95%(2分) 部分答案解析： (7)一氯乙酸是过量的，应根据乙二胺的物质的量计算，理论上生成乙二胺四乙酸的质量为0.2mol× 292g·molP1=58.4g,故产率为548gX100%=95%。 58.4g 【高三化学试卷参考答案第2页（共2页）】 27-L-012C高三年级学业质量评估试卷 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Co59Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.下列产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A.景德镇紫砂壶 B.桃木如意 C.苏州刺绣 D.猴鼓鼓面 2.漂白粉在空气中变质的主要反应是Ca(CIO)2+H2O+CO2一CaCO3↓+2HCIO。下列说 法正确的是 A.CO2属于弱电解质 B.HCIO的电子式：H:O:C: C.HO是非极性分子 2p D.基态碳原子价层电子轨道表示式 内个 3.氯铂酸铵(NH4)2[PtCl]属于配位化合物，受热分解生成Pt、NH1Cl、HCl、N2。下列说法错 误的是 A.(NH4)2[PtCl]中的中心离子是Pt+ B.每生成1 mol Pt转移电子数为4mol C.N2中含有o键 D.NHt的空间结构为三角锥形 【高三化学试卷第1页（共6页）】 27-L-012C 4.某兴趣小组设计制备并验证SO2有关性质的装置（夹持装置和加热装置已省略）如图所示。 其中能达到实验目的的是 稀硝酸、 S02↓ 98%硫酸 NaOH Na2SO 每溶液 SO B.从a口进气干 C.注射器注人酸性KMnO4溶 A.制备SO2 D.尾气处理 燥SO2 液验证SO2的漂白性 5.蟾蜍它里定属于心脏活性类固醇的丁二烯内酯之一，其结构简式如图所示。下列关于蟾蜍它 里定的说法正确的是 HO A.属于芳香族化合物 B.含有四种官能团 C.能与FeCl溶液发生显色反应 D.分子中所有原子共平面 6.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将C12通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH一C1O+CI+H2O B.将FezO3加入HI溶液中：FeO+6H+—2Fe3++3HO C.将Na2O2加入足量水中：2Na2O2+2HO一4Na+4OH+O2个 D.用稀硝酸溶解CuS:CuS十2H+一Cu++H2S 7.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH3),同时实现甘油(C3HO,)转化为高附加值化学 品。已知双极膜中HO解离的H和OH厂在电场作用惰性电极 电源 惰性电极 下向两极迁移。下列说法错误的是 电极a 电极b A.电极b与电源负极相连 甘洒 B.双极膜中OH厂向电极a方向移动 C.HgO3 C.电解过程中，电极b附近n(OH-)增多 D.电极a电极反应式为C3HO3+11OH-+8e HCO0满 NH 碱性溶液 3HCOO +8H2O 碱性溶液 双极膜 8.根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通人含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 C2具有漂白性 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热， B 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成了丙烯 产生的气体通入酸性KMO溶液中 恒温恒容下2HI(g)=I2(g)+H2(g) C 体系颜色不发生变化 通入氩气后c()不变，平衡不移动 平衡体系通人氩气 往FeCl溶液中滴加KSCN溶液，再加 溶液先变成血红色 D Fe+与SCN厂的反应不可逆 入少量KCI固体 后无明显变化 【高三化学试卷第2页（共6页）】 27-L-012C 9.常温下，向0.1mol·L的H2C2O1溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中 gXX表示C8品或C0与pH的变化关系如图所不。下 PH A 列说法正确的是 AI表示e8品 B.滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大 C.pH=1.3的溶液中存在c(C2O星)>c(H2C2O4) D.pH=4.3的溶液中存在c(Na+)+c(H)=3c(HC2O,)+c(OH-) 10.化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依 次增大的短周期主族元素，基态Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正 确的是 A.最简单氢化物键角：Z>W B.简单离子半径：W<M C.X与M不能形成化合物 D.化合物G中Y的杂化方式：sp 11.粉末X可能由Na2CO3、KNO、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定 其组成，取一定量的X,分别加人足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 蒸馏水 澄清透明溶液（将溶液分为a、b、c三等份） 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡 i 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 溶液 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色 氯水直至足量 褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A.X中一定不含有FeC3、Na2CO2、KNO3 B.X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C.实验ⅲ中“红色褪去”的原因是溶液中无Fe D.实验iV中一定存在离子反应：Mg2++2OH一Mg(OH)2V 12.钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490℃时，晶体结构以图1形式存在；低于 490℃时，T+和O构成的正八面体会沿着之轴被拉伸，形成四方钛酸铅，其晶体结构以图2 形式存在。下列说法错误的是 ●P62 c nm 002 O Ti a nm a nm 图1 图2 【高三化学试卷第3页（共6页）】 27-L-012C A.钛酸铅的化学式为PbTO B.第一电离能：O>Pb C.四方钛酸铅（图2）晶体密度为303X10 a2cXN g·cm-3 D.加热钛酸铅至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 13.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用标注）。下列说 法错误的是 相对能量/eV 1.5 过渡态1 1.0H C3H,*+H*过渡态2 0.5 1.73 C3Hs(g) 0 C3H,*+H*+O2* ,C3H6(g)+H2O2* -0.5 C.H&* 反应历程 A.C3H被吸附时放热 B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（△H) C.决定丙烷脱氢速率的反应是C3H→CH十H D.过渡态2比过渡态1稳定 14.三唑水溶液微滴表面接触C○2发生反应，可能的反应机 理如图所示。根据图示反应机理，下列说法错误的是 A.三唑能降低反应的活化能 B.反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.CO2换成C8O2,可生成H218O D.1mol分子中a壁的数目为8N, 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)香豆素-3-羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成： CHO COOC2 Hs COOH CH.(COOC H) ①NaOH ②@HCI NH(溶剂》 OH 水杨醛 中间体A 香豆素-3-羧酸 回答下列问题： (1)香豆素-3-羧酸中碳原子的杂化方式有 种，该分子中含氧官能团的名 称为 (2)能够发生银镜反应的水杨醛的芳香族同分异构体有 种（不含本身和立体异构）， 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (3)水杨醛→中间体A过程：水杨醛与CH(COOC2 H)2先经加成消去反应生成X,再由X生 成中间体A,已知X的分子式为C4H6O,X的结构简式为 ;X中间 体A的反应类型为 【高三化学试卷第4页（共6页）】 27-L-012C (4)以1,3-二溴丙烷和另一个必要有机物原料Z合成CH2(COOC2H)2设计合成路线如 下（反应条件未给出）： 1,3-二溴丙烷XY乙CH,(CO0CH)2 ①另一有机物原料是 (写名称)。 ②第一步反应的化学方程式为 ③最后一步反应的化学方程式为 16.(15分)以工厂废渣（含Co2O3、MnCO3、CaCO3和Fe2O3等）为原料制备MnO2及某钴的氧 化物(CoO),工艺流程如图1所示： MnF2 H2SO4和H2O2Na2CO3 HR 水相除杂 电解>MnO2 工厂废渣→浸取→除铁 >萃取分离 滤渣3 滤渣1 滤渣2 有机相，反萃取 沉钴灼烧CoO, 试剂X (NH4)2C2O4空气 图1 已知：25℃时，K(MnF2)=1.2×103,K(CaF2)=1.6×10-0;“浸取”所得溶液中金属阳离子主 要为Co2+、Mn+、Fe3+、Ca2+等。 回答下列问题： (1)基态Mn原子价层电子排布式为 (2)“浸取"”时Co2O3被H2O2还原为Co2+的离子方程式为 :滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“除杂”时加人MnF2固体发生的反应为MnF2(s)十Ca2+=CaF2(s)+Mn+,该反应的 平衡常数为 (4)“电解”时生成MnO2的电极反应式为 (电 解液呈酸性)。 18.3 (5)萃取Co+原理为Co2++2HR(有机层)CoR(有 16 A(150℃，14.70g 机层)十2H(水层)。“反萃取”时加入的试剂X为 B(225℃，14.70g) 12 (填化学式)，得到的有机层导入 (填操作单元名称)循环利用。 C300℃，8.03g (6)已知“沉钴”时析出的成分为CoC2O4·2H2O,其在空 气中受热的质量变化曲线如图2所示，则灼烧到 150300450600750 温度/℃ 300℃得到钴的氧化物为 (填化学式)。 图2 17.(14分)CO2加氢制CH3OH是CO2资源化转化利用的重要途径，相关反应方程式如下： 反应1：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.15k·mol-1; 反应2：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.12kJ·mol1; 反应3：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H3. 回答下列问题： (1)△H3= k·ol-1,已知反应1和反应3的平衡常数分别为K1和K3,计算反 应2的平衡常数K2 (用K1和K3表示)。 【高三化学试卷第5页（共6页）】 27-L-012C (2)反应3的△S (填“>”“<”或“一”)0，除了使用催化剂外，从反应条件人手，再 提出一种方法提高单位时间内甲醇的产率： (3)以进料比为3：1的H2和CO2混合气体为起始投料，在恒温恒容的容器中进行反应1， 下列说法正确的是 (填字母)。 A.平衡时，再向容器内充入进料比为3：1的H2和CO2混合气体，再次达到平衡时， CHOH的体积分数不会发生改变 B.平衡时，向容器内充入一定量的惰性气体（不参与反应），平衡不移动 C.单位时间内消耗0.1 mol CO2,同时生成0.1 mol CH OH,则反应达到平衡状态 D.平衡时，向容器内充入一定量的H2,再次达到平衡时，H的转化率将会降低 (4)在恒压容器中进行反应1和反应2，当起始投料比 55 25 H分别为3和4时，C,OH的选择 50 20 ● n(CO, 45 n(H2) 15 性（选择性= 生成CHOH消耗CO的物质的量 40 善一 n(CO,) ■ CO2转化物质的量 35 10 8 n(H2) n(C0,) ×100%)和C02的转化率随温度的变化情况如图 30 5 25 所示： 200 240 280 320 360 T/℃ ①nH2) n(CO2) =3的曲线为 (填“x”或 “y”) ②若m点时，体系已达到平衡状态，体系总压强为pMPa,计算m点对应反应1的平衡 常数K。= (MPa)-2(K。为以分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 HOOCCH2 CH2 COOH 18.(14分)乙二胺四乙酸( NCH2CH2N ,M=292g·mol1)是一种 HOOCCHZ CH COOH 重要的络合剂，用途很广。某同学在实验室以一氯乙酸(CICH2 COOH)、乙二胺 (H2 NCH2 CH2NH2)为原料制备乙二胺四乙酸，装置如图所示。实验步骤如下： 称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于仪器X中，慢慢加人50%碳酸钠 溶液，直至无气泡产生为止。滴加15.6g(0.2mol)乙二胺，在 滴液漏斗 50℃条件下反应2h,再于沸水浴上保温回流4h。冷却后将混合液 乙二胺 倒入烧杯中，加入活性炭，用浓HCI溶液凋节pH=1,有白色沉淀生 温度计 成，抽滤，洗涤、干燥得55.48g乙二胺四乙酸。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 搅拌器 (2)将温度控为50℃的控温方式为 (3)酸性：CICH2COOH (填“>”或“<”)CH COOH。 (4)图中冷凝水从接口 (填“A”或“B”)通入。 (5)加入活性炭的目的是 ;测定溶液pH的方法是 (6)“洗涤”时，证明已洗涤干净所用的试剂是 (7)本实验乙二胺四乙酸的产率为 【高三化学试卷第6页（共6页）】 27-L-012C