甘肃省酒泉中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

酒泉中学2026-2027学年度第一学期高三年级10月月考化学试卷 命题、校对：李会珍 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Na-23 C1-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目 要求的) 1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素 B.陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 2.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A.重铭酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 B.实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C.金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，可用干燥沙土覆盖灭火 D.不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 3.反应2CIO,+C,0子+4H=2CI10,个+2C0,个+2H,0可用于制备消毒剂C1O2。下列有关化学用语的说 法错误的是 A.基态氧原子的2p,电子云轮廓图： B.C02的电子式：：O:xC:O: C.中子数为20的氯原子符号：Cl D.H,O的电离方程式：H,0+H,0、三H,O+OH 4.称取l.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol.L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 5.下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.单晶硅具有半导体特性，可用作光导纤维和太阳能电池的电极 C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 第1页（ 6.法医学中可通过“砷镜反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①As203+6Zn+12HCI(aq)=2AsH3↑+6ZnCL2+3H,0 ②2AsH,=3H2+2As(砷镜) 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD,0中含有的质子数目为1.0N B.反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C.1.0L0.1 mol.L ZnCl2溶液中，C数目为0.1N D.25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40N 7,薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有 机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡： ②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8C)； ④将分离出的CC4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。 3 下列说法错误的是 A.仪器a的名称为分液漏斗B.装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C.薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CC14 D.制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 8.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：NH、Nat、I、CO B.由水电离出的c(OH)=1×101molL的溶液中：Fe2+、CI、SO4、NO C.0.2mol/LNH4C1溶液：HCO,、Na+、SO}、K+ D.能使KSCN溶液变红的溶液中：Kt、Ba+、I、SO} 9.净水剂高铁酸钾(K,FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入K,FO4,转化 过程如图所示，下列说法正确的是 Fe(OH)3 A.反应①②中Fe元素化合价均升高 FeO、①HFeO?、②，Fe(OH B.酸性条件下，K,FeO,转化为K,O和Fe2O3 HCN OCN HCO NO C.理论投料比n(K,FeO4):n(HCN)=10:3 D.废水中的NO可被FeO}进一步氧化为N2 共4页) 10.下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂x A Cl2 MnO2+浓盐酸 饱和食盐水 W NH3 固体NaOH+浓氨水 水 C S02 固体Na,SO3+浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 试剂x NO2 Cu+HNO3(浓) 水 A.A B.B C.C D.D 11.下列实验操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Na.CO,NaHCO, NaOH 水片 夹 澄清 溶液 NaOH 100m 2 粉 溶液 酸 甲 丙 A.装置甲：用NaOH溶液吸收NO B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.装置丙：制备氢氧化亚铁 D.装置丁：比较Na,CO,、NaHCO,的热稳定性 12.下列物质转化关系中，M,(OH2C03是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。 过量NaOH HCHO 浓 稀H2S04 溶液 溶液 M2(OH)2CO3 △ →M(OH2 △ M20↓ NH3·H2O -[M(H,)2室气MONH,4 下列说法错误的是 A.碱式盐M(OH),CO3可与强酸反应 B.NaOH溶液可用过量浓氨水代替 C.新制M(OH)2能氧化乙醛 D.[M(NH)2J易被O2氧化 第2页 13.下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完 A CuO是否被氢气完全还原 全还原 取少量样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色， 心 硫酸亚铁是否氧化变质 则样品氧化变质 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则 C 市购食盐是否为加碘盐 不是加碘盐 取水样，硝酸酸化后加入AgNO,溶液，若生成白色沉淀，则 D 自来水中是否存在C1 存在C 14.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 CH,COOH A1,(S0)3 Na SO H,SO, 酸性KMnO, 溶液 溶液 SO. 溶液 溶液 溶液 Na,S NaHS HS Na,S,O3 S0, K,S04 ② ③ 4 A.反应①：S2-+H+=HS B.反应②：4HS+A++4H,0=[A1(OH,J+4H,S个 C.反应③：S,0}+2H+=S↓+S02个+H,0 D.反应④：S02+2MnO4+4Ht=S0}+2Mn2++2H,0 (共4页) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有钙、镁、钠、铜、铁 价氧化物及铜的单质。从该废渣中制备Co(OH),的一种流程如下。 H,SO NaF 适量Na,S,OgCo0 NaClo 炼锌 除杂除铜 除锰→除铁沉钴 废渣 酸浸 浸渣 滤渣1 CuS MnO 滤渣2 滤液 已知：①Km(CaE2)=5.3×10,Km(Mg52)=5.16×101",Km(ZnE2)=3.04×102。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10molL)时的pH: 离子种类 Fe C02+ 开始沉淀的pH 1.8 7.4 沉淀完全的pH 2.8 9.4 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 (2)“酸浸时，为提高速率，可采取的措施 (举1例)。 (3)“滤渣1”的两种主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铜时，发生反应的离子方程式为 (5)“除锰时，加入的NaS,0g中S,O?的结构如下图，则其中-1价和-2价氧的原子个数之 小e (⑥“除铁时，pH的控制范围为 ;根据相关数据计算，Km[Fe(OH),]为 (7)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0,加入适量的NaC1o氧化Co2+,其反应的离子方程式 16.(14分)焦亚硫酸钠(NaS2O,)作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。某实验小组制备焦亚 钴、锰的+2 硫酸钠并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，溶于水生成NaHSO3。 I.制备NaS2Og →Co(OH田3 浓硫 搅拌器 试 饱和 碳酸 NaOH 剂 钠溶液 溶液 Na,SO X A B D (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 装置B中“试剂X”为 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和Na,SO,溶液 c.饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)将SO,通入装置C中制得NaHSO3,然后再结晶脱水制得NaS,O,写出NaHSO3生成NaS,O,的化 学方程式： Ⅱ.探究Na,S,O,的性质 (4)将制得的NaS2O,样品进行实验。实验记录如下： 实验 操作及现象 I 比为 取少量NaS,O,晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，得溶液a,测得溶液呈酸性 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加溶液a,振荡，蓝色溶液变为无色溶液 取少量Na,S,O,晶体于试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去：将褪色后的溶液加 亚 热，红色恢复 ①由实验I推测NaS,O,溶于水后的溶液显酸性的原因： ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因： ③从实验Ⅱ、，体现出NaS,O,具有的化学性质为： 第3页（共4顶） 17.(15分)无水CCL3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CCL并测 定产品纯度。回答下列问题。 I.制备CrCl3·6H,O K,Cr,0,与浓盐酸在加热条件下制备CCL3,反应后经一系列操作得CCl3·6H2O。 (1)K,C,O,与浓盐酸反应的离子方程式为 Ⅱ.制备无水CrCL CrCl,·6H,0与SOCL,蒸气加热反应制CrCL,装置如图（夹持及部分加热装置省略）。SOCL,沸点76℃， 遇水极易反应。 CrCl6H,O 石灰石 电炉 稀盐酸 连接管 进 A B D E (2)B中盛放的试剂为（填名称） 装置F中盛放碱石灰，作用为 (3)装置D中反应的化学方程式为 0 (④)实验开始时，通入C0,排出装置内空气后，再 (填控制止水夹的操作)，将SOCL,带入装置 D。 (⑤)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是 I.测定无水CCl,的纯度 ①称取制备的无水CrCl,1.000g,溶于水后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na,02充分反应，再加入HS04将Cr+转化为Cr20号； 煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L的Na2S,O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3 溶液30.00mL。 已知：Cr,0号+H+H→L2+Cr3+H,0(未配平)；L2+S,0→S,06+(未配平)。 (⑥样品中无水CrCL,[已知M(CrCl3)=158.5g/mol]的质量分数为 若步骤②中未煮沸， 则测得的无水CCL,的质量分数 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 第4页 18.(14分)2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图： CH,浓HNO CH. COOH 浓H,SO,/A NO NO2 Fe/HCIA ① ② ③ H,C-C-C1④ COOH COOH H/H,O NHCCH NHCCH, 2-氨-3-氯苯甲酸← ⑥ ⑤ 回答下列相关问题： CH NO2的名称是 反应（②的反应类型为 (2)A的分子式为CHNO2,写出其结构简式 (3)反应⑥生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为 COOH (4)与 NO2互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物 种。 ①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有-NO2。 (⑤)下列关于2-氨-3-氯苯甲酸的说法正确的是 A.分子中所有原子一定共平面 B.该物质既能与酸反应，又能与碱反应 C.该物质可以发生酯化、缩聚反应 D.1mol该有机物最多可以和4molH2发生加成反应 (⑥)实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有 了一定提高。 COOH COOH COOH COOH NHCCH, 浓H,SO,/△ NHCCH NHCCH,H/H,O NH, HO,S HO,S ci 请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是 共4页)